2020高考化学基础知识(回归教材)
2020届高考化学一轮复习回归教材考点透析大全(14页)
2020届高考化学一轮复习回归教材考点透析大全化学回归教材一（基本概念）一、物质的组成、分类、性质和变化1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物() 2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物() 3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物() 4．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物() 5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物()6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物() 7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化() 8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化() 9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化() 10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化() 11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化()12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化() 13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化() 14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化() 15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化()16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成() 17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化() 18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化() 19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化() 20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化() 21．金属氧化物均为碱性氧化物() 22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√7.×8．√9.×10.×11.√12.×13.×14.×15．×16.×17.√18.×19.√20.×21.×22.×化学回归教材二（化学计量）二、化学计量：1、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A()(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A()(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A()(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A()(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A()(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A()(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L()(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A()(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A()(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A()(14)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A()(15)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个()(16)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A()(17)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A()(18)1 mol —OH中所含电子数为9N A()(19)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A()(20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A()(21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A()(22)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－()答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应(7)×，标准状况下HF是液体(8)×，标准状况下辛烷是液体(9)×，0.1N A(10)×，0.1N A (11)√(12)×，0.3N A(13)×，0.1N A(14)√(15)×，＜N A(16)×，还要考虑水，应为1.2N A(17)×，无体积不能确定(18)√(19)√(20)√(21)√(22)√化学回归教材三（结构和理论）二、化学计量：2、2012、2013年高考化学计量正误判断分类比较(1)有关混合气体的判断①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A()③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A()④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()⑤分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A()⑥常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个O原子()(2)有关氧化还原反应的判断⑦标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A()⑧常温常压下，2.24 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ()⑨1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子()⑩标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()(3)有关结构问题的判断⑪78 g苯含有C===C双键的数目为3N A()⑫常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键()⑬12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A()⑭1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A()(4)有关电解质溶液问题的判断⑮1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A()⑯1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3()⑰1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑱25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A()答案①√②×③√④√⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×⑪×⑫√⑬√⑭×⑮×⑯×⑰×⑱×化学回归教材四（氧化还原反应）三、氧化还原反应1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应() 2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂() 3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原() 4．金属元素被还原不一定得到金属单质() 5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应() 6．氧化还原反应中一定有氧的得与失() 7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋() 8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性() 9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应() 10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强() 11．金属阳离子只能作氧化剂() 12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂() 13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移() 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼() 15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强() 16．含金属元素的离子一定都是阳离子() 17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子() 18．置换反应一定是氧化还原反应() 19．复分解反应一定不是氧化还原反应() 20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应() 21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂()22．化合反应均为氧化还原反应()答案 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.×7.×8．√9.√10.×11.×12.×13.×14.×15.×16．×17.×18.√19.√20.×21.×22.×化学回归教材五（离子反应）四、离子反应：1．概念正误判断(1)一种物质不是电解质就是非电解质()(2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质()(3)强电解质溶液中没有分子()(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱()(5)离子反应都能用离子方程式表示()(6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质()(7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示()(9)离子方程式有时只表示某个反应。
2020届高考化学回归教材看书指南-必修2
必修 2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1、书下注解③中，金属的原子半径指固态金属单质里2个邻近原子核间距离的一半。
P52、图1-3 钾在空气中燃烧图1-4 钾与水反应P63、液态钠可用作核反应堆的传热介质。
P74、P7书下注解元素的金属性判据5、P9书下注解元素的非金属性判据6、核素与同位素P10 考古14C7、关于元素的相对原子质量P108、书后习题7题P11第二节元素周期表1、科学实验实验1可知镁与沸水反应生成的氢氧化镁可以使酚酞变红。
P15镁与水反应较慢，产生H2量校少，看不到时产生的氢氧化镁，只能通过H2的产生和酚酞指示剂的变色认定反应的发生，说服力不强。
根据水溶液中KCl NaCl有阻止Mg(OH)2薄膜在镁上形成的作用，可将水改成食盐水实验。
2、科学探究阅读中提到氢气和氯气光照会爆炸。
P163、P17书下注解关于价电子4、人造元素P18 掌握原理和简单的构造第三节化学键1、图1-10钠与氯气反应的现象、缺点。
图1-11一些氢化物的沸点，了解NH3、H2O和HF的沸点为同族氢化物中最高（NH3仅比SbN3低）P242、分子间作用力和氢键P24 图1-12 水分子间的氢键3、P29书后习题10题注意氧族元素的性质变化。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、能量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。
结冰实验的操作、现象和反应的化学方程式。
2、生物体中的能量转化P34第二节化学能与电能1、资料卡片一次能源和二次能源P392、发展中的化学电源P42~433、充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行P434、镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质。
P435、P44燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等，这时，电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。
请参看选修四P77第四节化学反应的速率和限度1、实验2-6在H2O2分解反应时，FeCl3比MnO2催化效果好。
2020年高考化学一轮总复习模块4 第十单元 第1节 基本实验仪器及使用
考向2 化学试剂的存放 药品：×××
答案：A
该药品标签 上还标有
[方法技巧] 化学药品保存的记忆口诀
药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶； 液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封； 白磷存放置冷水，钾钠钙钡煤油中； 碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
3.玻璃仪器的洗涤 (1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴， 也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤：
4.试纸的使用 (1)类型及应用
酸碱 氧化
(2)使用方法 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸 有_待__测__液___的玻璃棒点在___试__纸__中__部___，观察试纸颜色的变化； ②检验气体：一般先将试纸___润__湿___，粘在玻璃棒的一端， 并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。
错误；称量NaOH(因NaOH具有腐蚀性且易潮解)应将其放在小
烧杯中进行称取，D 错误。
答案：C
考点一 常见化学仪器的识别与使用
考向1 常见仪器的用途 [典例1](2018 年江西新余检测)以下是实验室的部分仪器：
(1)序号为⑧和⑩的仪器分别为________、________(填名 称，下同)。
4.常用的分离、提纯仪器
漏斗
防倒吸
分液漏斗
萃取、分液
(续表)
蒸馏烧瓶
分馏
碎瓷片或沸石
干燥管 U形管
(续表)
洗气瓶
(续表)
[特别提醒] 使用前需要检查是否漏液的仪器
(1)容量瓶 检查口部的塞子是否漏液方法：向瓶内加入一定量水，塞 紧塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立， 观察瓶塞周围是否漏水；然后直立后将瓶塞旋转180°塞紧，再 倒立观察是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 (2)分液漏斗：使用分液漏斗时，要检查活塞处及口部塞子 是否漏液。
2020-2021届高三化学回归教材人教版选修3
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
2020届高考理综化学考前基础回归专题——03化学计量
2020届届届届届届届届届届届届届届届——03届届届届1.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 32gS8与S6()的混合物中所含共价键数目为N AB. 1L0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中含C2O42−离子数为0.1N AC. 2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N AD. 标准状况下22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A2.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定不正确的是()C(石墨)+A. C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=−390kJ⋅mol−1，则每1mol[131O2(g)]完全燃烧放热130kJ3B. Cu与1mol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22.4L气体，则转移电子数为3N ALC. 标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05N A，且平均每个O2分子的体积约为22.4N AD. 1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO−)+N(HClO)=1N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1molFeBr2与1molCl2完全反应后，转移电子数为2N AB. 16.2ng淀粉[(C6H10O5)n]中含有0.1N A葡萄糖单元C. 将lmolNH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3⋅H2O)+N(NH4+)=N AD. 若5.6LN2中含有n个氮分子，则N A=4n4.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A. 常温常压下，1.8g甲基(−CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AD. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N A5.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 46gC2H6O完全燃烧，有5N A个C−H键断裂B. 电解精炼铜时，阳极质量减轻64g时转移的电子数为2N AC. 2.6gNaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N AD. 56g Fe粉与1molCl2充分反应，转移电子数为2N A6.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol H2O2中含有N A个B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中碳氢键数目一定是0.5N AC. 电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32gD. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1N A7.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N AB. 28g聚乙烯()含有的质子数目为16N AC. 将标准状况下224mL SO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3−、SO32−三者数目之和为0.01ND. 含63g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A8.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点−111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+ 12H2。
高考化学三轮复习回归教材重难点 03 “NA”应用再思考 Word版无答案
回归教材重难点03 “N A ”应用再思考高考对于化学计量这部分的的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子（分子、原子、离子、质子、中子等）数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目、电解质溶液等，题目形式灵活、范围广泛、综合性强，考查知识点全面。
本考点是高考三星高频考点，2020年全国卷Ⅲ、2021年全国甲卷、2022年全国甲卷均进行了考查。
1．公式概念的规范性和适用范围 （1）基本公式：n ＝M m ＝A N N ＝m V V ＝22.4L/molV （STP ） （2）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质（3）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol 该物质的质量，但是单位不同（4）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质（5）在物质的量浓度公式中，V 代表的是溶液的体积，而不是水的体积 （6）气体摩尔体积①影响因素：只与温度和压强有关②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa ）③非标准状况下，V m 可能为22.4L ·mol －1 稀有气体 He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn 有机气体 C 1~C 4的烃、HCHO 、CH 3Cl特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体氟化氢常温为气体，标况为液体三氧化硫常温为液体，标况为固体⑥“分子体积”和“分子所占体积”的区别（7）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少N A①缺少体积，如常温下，pH ＝2的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数目为0.01N A ②缺少温度压强，如由H 2O 2制得2.24LO 2，转移的电子数目为0.2N A ③缺少具体反应，如1molCl 2参加反应，转移电子数一定为2N A ④偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量2．物质组成和结构（1）微粒中“三子”数的计算原子 H C N O Cl符号 11H 126C 147N 168O 3517Cl ②质量数＝质子数+③质子数＝各微粒质子数之和 ④中子数＝各微粒中子数之和⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数 ⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基 （2）注意胶体的不确定性①胶粒数不确定②胶粒所带的电荷数不确定 （3）特殊的分子组成①稀有气体都是单原子分子 ②氯仿的分子式为CHCl 3③甘油的结构简式为2－－2④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子⑤离子化合物AB中不含AB分子⑥高分子化合物注意其聚合度n⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n⑧白磷的分子式为P4⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n（4）特殊的离子组成①共价化合物中不含离子②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子③离子化合物X a Y b中所含的离子非金属Y的价态最低负价非最低负价所含离子X b+和Y a－X b+和Y b a－④酸式盐在不同状态下所含离子不同状态弱酸的酸式盐NaHCO3强酸的酸式盐NaHSO4固体Na+和HCO3－Na+和HSO4－熔融Na+和CO32－Na+和HSO4－水溶液Na+和HCO3－Na+、H+和SO42－⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在⑦结晶水合物中的弱离子不水解（5）物质所含的化学键①共用电子对数即共价键数②注意某些有机物中含有的双键数有机物结构简式含双键数苯0硬脂酸C17H35COOH 1软脂酸C15H31COOH 1油酸C17H33COOH 2亚油酸C17H31COOH 3③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同结构式1 结构式2C2H6O碳碳键数 1 0碳氢键数 5 6碳氧键数 1 2④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同C n H2n链状结构环状结构碳碳单键数n－1 n碳碳双键数 1 0碳氢单键数2n2n⑤某些特殊物质中所含化学键物质白磷金刚石晶体硅SiO2石墨结构化学键数 6 2 2 4 1.5 （6①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子③酸溶液中，除了酸电离出的H +，还有水电离出的H +④碱溶液中，除了碱电离出的OH －，还有水电离出的OH －3．混合物中阿伏加德罗常数的判断 （1）最简式相同的物质混合①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算 ②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围 （2）摩尔质量相同的物质混合①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量 ②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等4．计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应（1）1mol Na x mol Na 2O+y mol Na 2O 2~1mole －（2）1mol Mg~x mol MgO+y mol Mg 3N 2~2mole －（3）O 2~4e －；2Na 2O 2~1O 2~2e －（4）1mol Cl 2NaClO~1mole －（5）1mol NO 2HNO 3~32mole － 5．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底 （1）属于化合反应的氧化还原反应①N 2+3H 22NH 3 ②2SO 2+O 22SO 3 ③CO 2+C 2CO（2）与水反应生成弱酸或弱碱的反应①CO 2+H 2O H 2CO 3 ②SO 2+H 2O H 2SO 3 ③NH 3+H 2O NH 3·H 2O （3）溶液中的变色反应①Fe 3++3SCN －Fe （SCN ）3②2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2 （4）卤素单质参与的三类反应①卤素单质和水反应：X 2+H 2O HX+HXO （X 代表Cl 、Br 和I ） ②卤素单质和H 2反应：H 2+X 22HX （X 代表Br 和I ） ③特殊反应：PCl 3+Cl 2PCl 5 （5）弱酸和弱碱的电离过程①强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4 ②强碱：KOH 、Ca （OH ）2、NaOH 、Ba （OH ）2、［Ag （NH 3）2］OH （6）弱盐离子的单水解反应 （7）典型的有机可逆反应①烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应 ②酸和醇的酯化反应 ③酯、油脂的酸性水解6．水解后溶液中离子数目的变化 （1）一价弱阳离子：M ++H 2O MOH+H +①溶液中M +浓度减小，H +浓度增大，阳离子总浓度不变②溶液中OH －的浓度减小（2）一价弱阴离子：R －+H 2O HR+OH －①溶液中R －浓度减小，OH －浓度增大，阴离子总浓度不变 ②溶液中H +的浓度减小 （3）多价弱阳离子：X n ++ n H 2O X （OH ）n + n H +①溶液中X n +浓度减小，H +浓度增大，阳离子总浓度增大②溶液中OH －的浓度减小 ③溶液中离子的总浓度增大（4）多价弱阴离子：X n －+H 2O HX （n －1）－+OH －①溶液中X n －浓度减小，OH －浓度增大，阴离子总浓度增大②溶液中H+的浓度减小③溶液中离子的总浓度增大7．常见的隐含反应（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系8．注意浓度变化引起反应变化（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮1．（2022·海南省选择考）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。
上海高考化学三轮复习-回归教材,回归书本-高一上第3章
高考化学三轮复习-回归教材第三章探索原子构建物质的奥秘【知识概要】1.化学键概念：相邻原子间强烈的相互作用。
突出“相邻”，若不相邻，哪怕作用力再强，也不是化学键；突出“强烈”，有别于分子间力和氢键。
稀有气体无化学键。
2.化学键的分类：注：化学键还有金属键（金属离子和自由电子间的相互作用）。
3.化学反应本质：一定要有化学键的断裂和重组两个条件。
若只有化学键的断裂，如NaCl溶于水，只有离子键断裂，是物理变化（为主）；若只有化学键生成，如NaCl从NaCl溶液中结晶析出，只有离子键生成，也是物理变化。
4.离子键和共价键区别：注意：（1）金属原子一般通过失去最外层电子，达到稀有气体的稳定结构；非金属原子一般通过得电子，达到稀有气体结构。
在这两个过程中，一般放热。
微粒内能越低越稳定。
（2）一般，阳离子半径小于其原子半径；阴离子半径大于其原子半径；对于不同元素的微粒，若电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越小，若电子层数不同，则电子层数越大，半径也大。
（3）离子键是阴阳离子的相互作用，既有相互吸引，又有相互排斥，类似于物理中的合力；共价键是通过共用电子对。
共价键形成时，若为X-X型即为非极性键，若为X-Y型即为极性键。
含有原子团的盐，如铵盐、含氧酸盐以及过氧化合物、强碱，既有离子键又有共价键，但属于离子晶体，由此可知：离子键起着主导作用。
（4）有阴离子一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体。
（5）物质的物理性质，如熔沸点，与组成物质的微粒半径有关，可类比于物理学中库仑力公式。
在解释离子晶体熔沸点时，要从离子半径、电荷大小解释离子键强弱，继而判断熔沸点高低；对于共价键组成物质，若为原子晶体，要从键长、键能角度解释；若为分子晶体，要（1）金刚石和石英①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C-C键之间的夹角是109.5°，最小的环是六元环。
含有1molC的金刚石中，形成的共价键有2mol。
化学实验复习应重视---回归教材
化学实验复习应重视---回归教材化学是一门以实验为基础的学科，在高考中化学实验占据了重要的地位。
高考化学实验重在考察实验探究能力，考查内容基本上来自于教材，因此在化学实验复习中要注重回归课本，从课本中抓基础，提升学生的能力。
一、化学实验复习策略1、引领学生深入教材，理解基本实验分析近三年的高考实验题，不难发现，很多实验题来自于教材，是教材实验的组合或改造，所以在高三复习当中需要分阶段地引导学生深入教材，理解基本实验的实质。
在第一轮复习当中，实验部分不能忽视，教材上每一章节的实验都要从基础的角度详细复习，在此基础上，精选难度较小的实验试题，让学生深刻掌握基础；一轮复习后，对实验要进行专题复习，指导学生课后翻阅教材相关实验部分，并回归基本点，最后突破探究问题。
2、依据考试说明，将实验分类教学2012年考试大纲的说明中详细提出了理综化学部分的题型以及考试内容与要求。
关于确要求学生了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，掌握化学实验的基本操作，掌握常见气体的实验室制法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析和处理实验数据得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图，对实验知识和技能进行综合运用。
依据这些要求，可以将实验分为四个专题:实验基本操作；气体的制备；物质的检验、分离与提纯；探究实验（实验知识与技能的综合运用）。
每个专题精讲6-10个试题，让学生在尝试做题与思考中获得实验问题的初步思路，并在师生、生生共同讨论中学会如何运用实验基本知识与技能，初步学会科学探究的基本思想。
3、配合适当的练习，总结常规知识点在化学实验复习过程中，适当的练习是非常必要的。
一方面，通过练习可以让学生较系统地梳理化学基本知识；另一方面，练习还可以让学生获得实验题型处理的方法，从而提高学生对知识的综合运用能力。
精选的练习主要以近五年的广东高考题为主，并在不同复习阶段进行不同的改造，让学生在练习后，总结常规知识点，例如，重结晶的步骤、趁热过滤的措施、实验室氯气的制备、尾气的处理方法、常规离子的检验、工业流程问题当中的常规考点等。
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Vm
4.48 L。标准状况下 8.96 L NH3 的物质的量为 0.4 mol。 27．物质的量浓度的符号为 c，单位是 mol·L－1。
28．物质的量浓度与溶质物质的量、溶液体积的计算公式为：c＝ n ，如 200 mL 0.5 mol·L V
－1 的稀硫酸中，含溶质的物质的量为 0.1 mol。4 g NaOH 固体配成 500 mL 溶液，溶 质的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1。 29．用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要 用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管。 30．配制 480 mL 溶液，必须用 500 mL 容量瓶，计算时必须用“500 mL”进行计算。 31．配制溶液的常见误差情况： ①药品和砝码的位置颠倒（用到了游码），浓度偏低； ②溶解或转移时少量溶液溅出，浓度偏低； ③容量瓶内有水，浓度不变； ④溶液未冷却就转移，浓度偏高； ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，浓度偏低； ⑥定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；仰视容量瓶刻度线，浓度偏低； ⑦加水超过刻度线马上吸出一部分液体，浓度偏低； ⑧摇匀后液面下降，再加水，浓度偏低。
N 21．物质的量（n）与粒子数（N）的计算公式为：n＝ ，如 1 mol NH3 的分子数为 NA，
NA H 原子数为 3NA，电子数为 10NA。 22．摩尔质量的符号为 M，数值与原子的相对原子质量或分子的相对分子质量相等，单位 是 g·mol－1。如水的相对分子质量为 18，1 mol 水的质量为 18 g，水的摩尔质量为 18 g·mol－1。
m 23．物质的量（n）与质量（m）的计算公式为：n＝ ，如 0.2 mol NH3 的质量为 3.4 g，
M 4 g CH4 的物质的量为 0.25 mol。 24．标准状况为 0 ℃、101 kPa。 25．标准状况下，气体摩尔体积 Vm＝22.4 L·mol－1。 26．物质的量与气体体积的计算公式为：n＝ V ，如 0.2 mol 氧气在标准状况下的体积为
不是碱而是盐。
NaHCO3 俗称小苏打，属于盐。 4．蒸馏、分馏、焰色反应属于物理变化。煤的干馏、煤的气化、煤的液化、炼铁炼钢属于 化学变化。 5．多种物质生成一种产物的反应属于化合反应；一种物质生成多种产物的反应属于分解反
应；一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应属于置换反应；两种化合 物交换成分生成两种化合物的反应属于复分解反应。 6．胶体是粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系，属于混合物。 7．常见的胶体有：烟、云、雾、豆浆、血液、淀粉溶液、蛋白质溶液、Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体等。 8．区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 9．向胶体中加电解质溶液会出现沉淀，叫聚沉。 10．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质有：金属氧化物、酸、
14．蒸馏是分离沸点相差较大的互溶液体混合物的方法。重要仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、 冷凝管。操作要点：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水流向为下进上出。
15．分液是分离互不相溶的液体混合物的方法。重要仪器为分液漏斗。操作要点：分液时， 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
16．萃取是用萃取剂提取溶液中的溶质的方法。重要仪器为分液漏斗。注意酒精不能做萃 取剂，。 17．检验 SO42－的方法：先加盐酸、再加 BaCl2 溶液；检验 Cl－的方法：加硝酸和硝酸银溶 液。 18．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。 19．物质的量不是物质的数量或质量，只能计量分子、原子、质子、电子等微观粒子。 20．阿伏加德罗常数是 1 mol 粒子的数目，用 NA 表示，数值约为 6.02×1023。
碱、盐和水。 11．非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有：CO2、SO2、
NH3、大多数有机物等。 12．金属单质、石墨、电解质溶液虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质。 13．电解质要在水中或熔融状态下才能导电，如氯化钠固体虽然是电解质，但不能导电。 14．电解质在水中因为水分子的作用而电离，在熔融状态下因为热量而电离。 15．酸电离生成 H＋和酸根离子；碱电离生成 OH－和金属阳离子（或 NH4＋）；盐电离生成
2020 高考化学基础知识必背
必修一
1．常见的爆炸品有火药、久置的金属钠和钾、氯酸钾。常见的易燃品有 H2、CO、CH4、 酒精、白磷。常见的腐蚀品有硫酸、NaOH 等酸碱。
2．不能用燃烧着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。 3．点燃可燃性气体之前要先检验纯度。 4．稀释浓硫酸要将硫酸注入水中，不能在量筒中进行。 5．剩余药品要放入指定容器（钠、钾放回试剂瓶）。 6．废液要倒入废液缸，不能倒入下水道。 7．浓硫酸粘在皮肤上，先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，再涂 NaHCO3 溶液。NaOH
粘在皮肤上，用大量水冲洗，再涂硼酸。 8．酒精在试验台上着火，用湿抹布盖灭；金属钠着火，用沙子盖灭。 9．误食重金属盐，马上服用鸡蛋清、牛奶、豆浆。 10．汞洒落在地上，用硫粉处理。 11．液化气或天然气泄露时，要先关闭阀门，再打开门窗，不能使用任何电器。 12．过滤是分离固体与液体的方法。重要仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。操作要点：一贴：
1．常见的混合物有：空气、漂白粉、矿泉水、合金、玻璃、陶瓷、水泥、水玻璃（Na2SiO3 溶液）、医用酒精（质量分数 75 %）、氨水、氯水、汽油、天然油脂等。
2．酸性氧化物是Biblioteka 碱反应生成盐和水的氧化物，包括 CO2、SO2、SiO2 等。 3．盐是由金属阳离子（或 NH4＋）与酸根离子形成的化合物。Na2CO3 俗称纯碱、苏打，