高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)
高三化学回归教材实验人教版高中化学教材pdf
高三化学回归教材实验人教版高中化学教材pdf标题：高三化学回归教材实验：人教版高中化学教材PDF随着高考的临近，高三化学的学习也进入到了关键阶段。
为了更好地备战高考，回归教材实验显得尤为重要。
在这篇文章中，我们将以人教版高中化学教材为例，深入探讨如何充分利用教材中的实验资源，提高化学实验操作技能及对化学知识的理解与应用能力。
首先，我们需要明确文章的类型和主题。
本文将按照说明文的写作规范，对高三化学回归教材实验进行详细阐述，旨在帮助读者了解人教版高中化学教材的实验内容及其在高考化学备考中的应用价值。
在撰写文章时，提纲的制定非常重要。
以下是本文的提纲：1、引言2、高三化学实验的重要性3、人教版高中化学教材实验内容概述4、如何充分利用教材实验资源5、提高化学实验操作技能的建议6、总结与展望在引言部分，我们可以简要介绍高考化学考试的趋势和特点，强调回归教材实验的重要性。
接着，在正文部分，我们将分别从高三化学实验的重要性、人教版高中化学教材实验内容概述、如何充分利用教材实验资源、提高化学实验操作技能的建议、总结与展望五个方面进行阐述。
1、高三化学实验的重要性化学作为高考中的重要科目之一，对实验操作能力的要求越来越高。
高三化学实验不仅有助于巩固理论知识，还能培养学生的观察能力、动手能力和解决问题的能力。
2、人教版高中化学教材实验内容概述人教版高中化学教材包含了丰富的实验内容，涉及物质的制备、性质实验、化学反应原理等多个方面。
这些实验不仅紧密联系教材知识点，而且与实际生活密切相关，有助于激发学生的学习兴趣。
3、如何充分利用教材实验资源为了充分利用教材实验资源，我们可以采取以下措施：首先，认真阅读教材中的实验内容，理解实验原理、目的和操作步骤；其次，按照教材要求完成实验，注意观察实验现象，记录实验数据；最后，对实验结果进行分析，理解实验背后的化学原理。
4、提高化学实验操作技能的建议要提高化学实验操作技能，我们可以采取以下措施：首先，多进行实验操作，积累实践经验；其次，学习规范的实验操作方法，掌握基本的实验技能；最后，加强与同学、老师的交流，及时解决实验中的问题。
必修一实验(回归化学教材)
14，P60在实验3-9中，FeSO4 和NaOH溶液混合，有何现象？ 思考：如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化，可以采取什么措 施或怎样改进实验？
15，实验3-10 及科学探究。 Fe3+:在一支试管中，加入5mlFeCl3溶液， ①滴加几滴KSCN溶液，现象：_________，反应方程式：_______ ②滴加少量苯酚溶液，现象：_________________， ③滴加少量淀粉KI溶液，现象：_______，离子方程：_________， 在以上三种方法中，能作为其特征反应（即其他物质没有这种现 象）的是:_________， 第三种方法，利用了Fe3+的_______，如果溶液中含有_________ 等粒子，该方法不能用。
什么？
22，请你关注P94、95的页脚下的问题1：请画出制备和收集干燥NH3的装置图（三种原理），并写出相关的反应 方程式。 问题2：要得到干燥的氨气可选用___________做干燥剂，能用无水氯化钙作干燥 剂吗？为什么？ 问题3：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近而不接触，观察到的 现象是：________，实验证明了氨气的__________性，写出此实验的反应方程式 _______________。除了浓盐酸，还可以选择________来完成实验，因为________。 问题5：氨的催化氧化：如右图，将红热的铂丝伸入锥形瓶中，观察到有白烟产 生，该白烟的成分是：_______。铂丝的作用是：____。 问题6：NH4+的检验方法__________________________________________
5，阅读教材P（13）——科学探究及P14，请你认真回答科学 探究中的提问，并请提出没有固体、液体摩尔体积的原因。
人教版高中化学必修1教材实验
△
Na2O2
金属钠、三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯 把小块钠放在坩锅上加热，有何现象？ 钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体一过 氧化钠(Na2O2)。 ①钠在空气中的变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；②反应条件不同，现象不同，产物不同。 【实验 3-3】钠与水反应（必修 1，P49）
4
滴入 KSCN 溶液 FeCl3 溶液 FeCl2 溶液 实验现象 实验说明 实验名称 实验步骤
3+
溶液变红 无明显现象
硫酸铁等含有 Fe 的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验 Fe 3+的存 在。 Fe2+的检验：加入铁氰化钾（ K3[Fe(CN)6]），生成蓝色沉淀。 【实验 4-1】制取硅酸（必修 1，P76） 在试管中加入 3~5 mL Na2SiO3 溶液(饱和 Na2SiO3 溶液按 1:2 或 1:3 的体积比用水稀释)， 滴入 1~2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。 静置。仔细观察变化过程及其现象。 现象 结论 化学方程式 酚酞变红，加入盐酸红色逐渐变浅，产生白色沉淀。 硅酸钠水溶液显碱性 Na2SiO3+ 2HCl= H2SiO3(胶体)+2NaCl
3
实验步骤 实验现象 实验说明 实验名称 实验装置
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁， 有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液， 有什么现象发生 ? 有无色气泡产生，带火星的木条复燃，酚酞先变红，后褪色（Na2O2 具有强氧化性，使其褪色） ； ①Na2O2 在该反应中既做氧化剂又做还原剂；②在该反应中，消耗 1mol Na2O2,转移 1mol 电子。 【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修 1，P56）
高三化学复习回归教材必修一
高三化学课本基础回归必修11.常见危险化学品8种分类及图1-1了解一些常用危险化学品的标志。
P42.淘金者利用金不活泼且密度比较大（填性质）用水冲洗的方法（填方法）将金子从沙子里分出来，如果有铁屑和沙子的混合物，有哪些方法将铁屑分离出来：用磁铁将铁吸出来。
P53.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检验试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。
P74.在进行实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂用量，及试剂过量后如何处理等。
P75.粗盐提纯的一般步骤为溶解、过滤、蒸发。
经上述操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，可选用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除掉。
P76.实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水。
参见图1-4实验制取蒸馏水的装置图，与一般蒸馏装置比有哪些不同：没有温度计、用圆底烧瓶而没有用蒸馏烧瓶。
P77.使用分液漏斗时，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
在铁架台上静置。
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿着烧杯壁流下。
P98.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02∙1023。
作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。
P119.容量瓶有不同的规格、常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。
P15.图1-9了解配制一定物质的量浓度的溶液过程：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
P1610.人们在认识事物时往往需要采取多种分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。
P24、2511.按照分散质粒子的大小分类，可以把分散质分为溶液、胶体和浊液。
高考化学三轮复习人教版教材回归第一章(精)4
【绪言部分】
• 化学史：波义耳、拉瓦锡、道尔顿、 阿伏伽德罗、门捷列夫
【第一节 物质的分类及转化】
• 同素异形体、酸性氧化物、碱性氧化物、分散系（分散质与分散剂） • 胶体区分于其他分散系的本质、胶体的性质及应用、丁达尔效应原理 • 【实验1-1】胶体制备（方法，实验装置图等）
• 工业上制取NΒιβλιοθήκη OH【第二节 离子反应】• 电解质、电离、水合氢离子、离子方程式的正误判断 • 【实验1-2】物质的导电性（导电性与哪些因素有关？） • 【实验1-3】离子反应
【第三节 氧化还原反应】
• 得失电子守恒计算、陌生氧化还原方程式的配平、氧化还原反应的规律 • 习题部分： 铝热反应焊接钢轨 NaH可在野外用作生氢剂 高铁酸钠新型绿色消毒剂
【复习与提高】
• 维生素C（抗坏血酸）
• 一硫二硝三木炭 • 绿矾 • 湿法炼铜
2022高三化学复习回归教材——课本重要实验复习
2022高三化学复习回归教材——课本重要实验复习必修1课本实验实验1-1题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：注意事项：原理：操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：步骤：（加的试剂及化学方程式）注意事项：练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（填字母）。
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。
实验1-3：题目：蒸馏自来水原理：注意事项：（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，离子方程式：结论（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
现象结论（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论实验1-4：萃取碘水中的碘原理：操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL，盖好（2）振荡：用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LnaCl溶液。
步骤为：。
学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？第1页共14页科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤：现象：所得胶体应透明、呈红褐色。
回归教材化学必修1
回归课本之必修一1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
如P10习题第二题选B。
2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。
其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。
所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
4. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。
溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。
碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。
萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。
注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。
P9关于CCl4的注解①5. P10 第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。
6. P16 配制一定物质的量浓度的溶液。
重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。
称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1）
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1）人教版高中化学必修 1 教材实验目录01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2)02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2)03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3)04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3)05 电解水（必修 1，P13） (4)06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5)07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5)08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6)09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7)10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7)11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8)12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8)13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9)14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9)15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10)16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10)17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11)18 焰色反应（必修 1，P57） (11)19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12)20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12)21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13)22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14)23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14)24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14)25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15)26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15)27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16)28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16)29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17)30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17)31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18)33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19)34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20)35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20)36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21)37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)实验名称 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）实验装置实验原理先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 3 2 2 溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的NaCl 。
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人教版高中化学必修 1 教材实验目录01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2)02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2)03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3)04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3)05 电解水（必修 1，P13） (4)06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5)07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5)08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6)09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7)10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7)11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8)12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8)13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9)14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9)15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10)16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10)17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11)18 焰色反应（必修 1，P57） (11)19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12)20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12)21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13)22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14)23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14)24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14)25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15)26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15)27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16)28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16)29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17)30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17)31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18)33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19)34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20)35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20)36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21)37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)实验名称 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）实验装置实验原理先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用 BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 3 2 2 溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的 NaCl 。
粗盐、水、BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 溶液、稀盐酸；漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、蒸发皿、2 23 实验用品 酒精灯、玻璃棒、量筒、托盘天平、坩埚钳、石棉网。
①溶解：称取约4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
②过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中， 漏斗中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次。
实验步骤③除可溶性杂质：向滤液中依次加入过量的 BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 溶液，用玻璃棒搅2 23 拌使之充分反应，然后过滤。
最后向滤液中加入稀盐酸至没有气泡冒出为止。
④蒸发：将上步所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
①固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
实验现象 ②不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
③水分蒸发，逐渐析出固体。
①在进行过滤操作时应注意的问题：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；b.二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；c.三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
②在进行蒸发操作时应注意的问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果实验说明一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
③加试剂的先后顺序：为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 Na CO 溶液要在 BaCl 溶液之后加入，通常加入试剂有 3 种顺序。
2 3 2 ④沉淀的洗涤：a.洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液。
b.洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复 2～3次，直到固体表面洗涤干净为止。
c.沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。
实验名称02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） 实验原理Na SO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2NaCl 2 4 2 4 实验用品粗食盐、水、盐酸、BaCl 2 溶液；烧杯、试管、胶头滴管。
取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再加 实验步骤几滴 BaCl 2 溶液。
观察现象。
实验现象加盐酸无明显变化，加 BaCl 2 溶液产生白色沉淀。
实验结论 粗盐中含有 SO 。
2－4＋SO 42－的检验方法：①向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag、CO 23－、SO 32－的干扰)；②若出现沉淀，实验说明 则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；③向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl 2 溶液，观察是 否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO 。
2－ 4 实验名称 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8）实验装置①Cl 的检验原理：Ag ++Cl － －=AgCl ↓。
实验原理 ②蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的组分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。
利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
自来水、AgNO 3 溶液、稀硝酸；试管、胶头滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、圆底烧瓶、沸石（或实验用品碎瓷片）、冷凝管、尾接管（或牛角管）、锥形瓶。
①自来水中氯离子的检验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO 3 溶液。
②蒸馏，制蒸馏水：在 100mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）， 按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集实验步骤 约 10mL 液体，停止加热。
③检验蒸馏水中是否含有氯离子：取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3 溶液。
（得到的液体中还含有 Cl－ 吗？） ①加 AgNO 3 溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
实验现象 ②加热，烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水。
③加 AgNO 3 溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。
实验结论 自来水中含有 Cl － ，蒸馏水中没有 Cl 。
－ ①加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
②冷凝水水流方向与蒸汽流方向相反，采用逆流下进上出；实验前先通入冷凝水再加热，实验结实验说明束后先停止加热再停止通冷凝水。
③制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是 100 ℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。
实验名称 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9）实验装置①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组实验原理成的溶液里提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
②分液：把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
实验用品 碘的饱和水溶液、四氯化碳；量筒、分液漏斗、铁架台。
①用量筒量取 10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞。
②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
实验步骤 ③将分液漏斗放在铁架台上，静置。
④待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出。
实验现象 分液漏斗中液体分层，上层为浅黄色（水层），下层为紫红色（四氯化碳层）。
①分液漏斗检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转 180°，再倒置看是否漏水。
②萃取剂必须具备的三点性质：a.萃取剂和原溶剂互不相溶；b.萃取剂和溶质不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
实验说明 ③分液操作的注意事项：a.振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。
b.分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。
c.旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
实验名称 05 电解水（必修 1，P13）实验装置电解实验原理2H O=====2H ↑+O ↑ 2 2 2 实验用品 水；水槽、试管、直流电源、导线。
约是多少？①根据图示电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。
生成的 O 、H 体积比2 2 ②假设电解了 1.8g 水，根据电解水的化学方程式计算生成的 O 、H 的质量。
根据氧气和氢气的摩 2 2 实验步骤 尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较。
质量0.2g 1.6g 物质的量 0.1mol H 和 O 的物质的量之比 2 2 H 2O 2 2:10.05mol 实验现象两极均有气泡产生，气体体积比约为 2:1。
①在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。
实验结论 ②在同温同压下，1 mol 的不同气体，其体积相同。
实验名称06 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修1，P16）实验装置实验用品NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。
①计算：根据n ＝c ·V 及m=M·n 可计算m(NaCl)＝5.85g。
B B②称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 5.9g。