2018年高考化学总复习：1-3章 含解析

课时1 物质的量 气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲]

1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析)

1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

(1)基本概念间的关系

说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法

x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓

数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。

提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。

②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系

应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成

计算微粒数目 2．摩尔质量

提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

(2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。

(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L ·mol －1×ρ g ·L

－1

。

②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29。 教材 VS

高考

1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是

( )

A ．1.5 mol 0.5 mol

B ．1.5 mol 2 mol

C ．0.5 mol 4 mol

D ．1 mol 2 mol

解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是

0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。

答案 B

2．(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空

3．(溯源题)(1)(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确

(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A (×) (2)2 L 0.5 mol ·L －1

亚硫酸溶液中含有的H ＋

离子数为2N A (×)

(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A (√) (4)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A (×) 探源：本考题源于RJ 必修1 P 13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。

[诊断性题组]

1．易混概念判断，对的打“√”错误的打“×” (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×) (2)物质的量就是1 mol 物质的质量(×)

(3)0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子(√) (4)1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧(×) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)

(6)2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍(×) (7)18 g 水含有10N A 个质子(√) (8)1 mol OH -的质量为17 g ·mol －1(×) (9)CO 、N 2、C 2H 4的摩尔质量都是28(×) (10)84 g NaHCO 3中离子总数为2N A (√)

2．(名师原创)有以下四种气体 ①3.01×1023个HCl 分子 ②13.6 g H 2S ③2g D 2 ④0.2 mol NH 3。下列关系正确的是( ) A ．质量：②>①>④>③ B ．分子个数：①>③>②>④