2009-2010学年高一第一学期化学期末综合考试调研试卷及答案【皋兰一中】

2009—2010学年度皋兰一中第一学期高一化学期末试卷审题人：任焕弟 编校人：魏会阁本卷满分100分，考试用时l00分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C 一12 N —14 O —16 Na —23 S —32Cl —35.5 K —39 Br —80一、选择题(本题12小题，共12分。

每小题给出的四个选项只有一个选项是符合题曰要求，请把正确选项填入答题卡中)1．下列物质中，属于弱电解质的是A ．乙醇B ．醋酸钠C ．硫酸钡D ．碳酸2．在容量瓶上没有标山的是A ．刻度线B ．容积C ．温度D ．物质的量浓度3．在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体，该白色固体是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．碳酸钠D ．碳酸氢钠4．相同温度和压强下，下列气体中密度最小的是A ．C12B ．HBrC ．O 2D ．CO 25．下列化学反庸是吸热反应的是A ．铁粉和稀硫酸反应B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应C ．盐酸与烧碱溶液反应D ．木炭在氧气中燃烧6．将钠放入滴有酚酞试液的水中，下列有关现象错误的是A ．钠熔化成小球B ．钠浮在水面C ．有气体产生D ．水溶液变为蓝色7．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A ．BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4B ．盐酸和氧化铁反应C ．铁片放入CuSO 4溶液中D ．氢气还原氧化铜8．Na 2O 和Na 2O 2在下列哪一点性质上是相似的A ．颜色B ．水溶液的酸碱性C ．氧化性D ．漂白性9．某物质灼烧时，焰色反应为黄色， 下列判断正确的是A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定是金属钠C ．该物质定含钠离子D ．该物质定含钠元素10．氯水用于消毒是因为A ．氯水中含有氯原子B ．氯水中含有次氯酸分子C ．氯水中含有氯离子D ．氯水中岔有氢离子11．下列叙述正确的是A ．N 2SO 4的摩尔质量是98B ．1mol N 2质量是28gC ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积郜大约是22.4升D ．16gCH 4中所含电子的物质的量是5 mol12．下列反应属于氧化还原反商，且水既不是氧化剂、又不是还原剂的反府是A ．22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑B ．2222F 2H O 4HF O +=+C ．222K 2H O 2KOH H +=+↑D ．2223SO H O H SO +=S二、选择题(本题12小题，共24分。

每小题所列的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

请把正确选项填入答题卡中)13．下列关于氧化还原反虑的说法正确的是A ．氧化还原反应前后元素的化合价不一定有升降B ．氧化还原尘原反应前后一定有氧的得是C ．氧化还原反应前后一定有电子得失或偏移D ．分解反应和化台反应一定是氧化还原反应14．下列物质中，含有自由移动氯离子的是①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①②⑤15．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是A ．500mL 2 mol ／L MgCl 2溶液B ．1000mL 2.5 mol ／L NaCl 溶液C ．250mK 1mol ／L AlCl 3溶液D ．300 mL 1.5mol ／L FeCl 3溶液16．甲、乙、丙二种溶液各含有一种x 一离子(x 一为cl 一、Br 一、I)，向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有A ．Br -、Cl -、I -B ．Br -、I -、Cl -C ．I -、Br -、Cl -D ．Cl -、I -、Br -17．下列化台物小能通过啦质直接化合而制得的是A ．HClB ．AlCl 3C ．FeCl 2D ．NaCl18．下列关于金属钠及其化合物的叙述，其中止确的组合是①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层蚁有1个电子，所以往化合物中钠只显+l 价③过氧化钠中氧元素化合价为—1价④钠离子具有还原性，可以从水中还原山氢气⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。

A ．④②③B ．③④⑤C ．②③⑤D ．①②⑤19．关于碱金属和卤素的说法正确的是A ．碱金属单质随核电荷数的递增，熔沸点逐渐升高B ．卤豢申质随的核电荷数递增，熔沸点逐渐降低C ．碱金腻单质随的核电荷数递增，还原性逐渐减弱D ．卤素阴离子随的核电荷数递增，还原性逐渐增强20．将Na 2O 2投入CuSO 4溶液中，观察到的现象是A ．有Cu(OH)2和H 2生成B ．有蓝色沉淀和气体生成C ．只有气体生成D ．没有气体利沉淀生成21．下列离子方程式书写正确的是A ．水中加入金属钠：22Na H O Na OH H +-+==++↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：2322CO 2H CO H O -++==↑+C ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++==↓+D ．碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O -++=↑+22．下列各中离子中，能大量共存的是A ．H +、Cl -、Na +、I -B ．4Ag 、3NO -、K +、Br -C ．H +、Na +、F -、ClO -D ．2Ba +、3NO -、Na +、23CO - 23．实验室州30mL10.0mol/L 浓盐酸与足量的MnO 2加热充分反应后，被氧化的HCl 的物质的量是A ．小于0.15molB ．等于0.15molC ．大于0.15mol ，小于0.30molD 等于0.30mol24 ．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数目为N AB ．2 L 0.2 mol ／L 的K 2SO 4溶液中K +数目为0.4N AC ．1 mol Na 作还原剂可提供电子数为N AD ．同温、同压下N A 个CO 2分子利N A 个H 2O 分子的体积相同三、填空题(本题6小题，其34分)25．(8分)(1)36 mL 水(密度为1 g ／cm 3)的物质的量为___________，含有的水分子数为—_____________，含有的氧兀素质量为___________。

（2）已知在标准状况下，N 2和O 2的混合气体中，二者体积比为4：1，则一者质量比为___________，该混合气体的密度为____________。

（3）同温同压下，1 molO 2与1 molO 3升日比，所含分子数之比为________，原于数之比为_________，体积之比为___________。

26．(2分)在标准状况下，a L NH 3溶于6mL 水中，得到密度为p g ／cm 3的氨水，则此氨水的物质的量浓度为________________________________mol/L 。

27．（3分）电质硫有强碱共热发生如下反应：22323S 6KOH 2K S K SO 3H O +=++，在此反应中，被氧化的元素是_________。

被还原的元素是________，氧化剂与还原剂的质量比是________。

28．(3分)工业上将氯气通入石灰乳2[Ca(OH)]制取漂白粉，写出反应的化学方群式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________________________。

29．(8分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、M 九种物质，其中A 、B 、C 均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G 、E 为气体单质且G 为黄绿色，F 的水溶液与石灰水混合可制得D 的溶液。

它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去。

请同答下列问题：（1）丐出化学式：A________、E________、H________、M________。

（2）写出A+B—→D+E反应的化学方程式：________________________________。

（3）写H—→M+F的离子方程式___________________________________________。

30．(10分)有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、KeSO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaBr。

现按下列步骤进行实验，现象如下：①将固体溶于水得无色溶液和白色沉淀，过滤：②在①滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时有无色气体放出。

③取①的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察未见紫色，再向①的滤液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色。

试填写下列空白：（1）混合物中一定含有______________________________________________，一定不含有_______________________，可能含有___________________________________。

（2）步骤②发生反应的离子方程式_________________________________________。

四、实验题1本题2小题，足22分)31．(12分)某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气，为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写山装置I烧瓶中发生反应的化学方程式____________________________。

（2）装置II中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________ ___________；装置III的作用是干燥氯气，应盛放_________。

装置VI中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是______________________________。

（3）实验开始后，先______a_______b(填“关闭”或“打开”，下同)：当收集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再______a_____b)，换好集气瓶后，继续收集氯气。

32．(10分)实验室用浓盐酸配制250mL0.2 mol／L的盐酸溶液：（1）配制250mL 0.2 mol／L盐酸溶液，需要浓盐酸(密度为1.18g／mL，质量分数为36.5%)的体积为___________mL(小数点后保留l位)。

（2）配制时，其正确的操作顺序是_________________________________(字母表示，每个字母只能用一次)。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入窬量瓶，振荡B、用量筒摄取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处（3）若实验中出现下列情况，对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①操作A中，没有将洗涤液都转移入容量瓶，会使溶液的浓度_________。