高三化学总复习测试题

高三化学复习测试
7、下列叙述正确的是 （ ） A ．鉴别两种无色溶液Na 2CO 3与NaHCO 3可以用加石灰水 B ．Mg 和Cu 的冶炼方法一定要用相同方法：置换法 C ．SO 2与CO 2对环境污染的原理-均形成酸雨 D 、Na 2SiO 3与Na 2O ·SiO 2是同种物质-都是硅酸盐
8、X 、Y 是短周期元素，它们可组成化合物XY ，则下列说法正确的是（ ）
A ．XY 晶体一定是离子化合物
B ．若Y 的原子序数为m ，X 的原子序数一定是m±6
C ．X 、Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期
D ．X 与Y 一定不属于同一主族
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －
1，下列叙述正确的是（ ）
A ．25℃时，1L pH ＝13的NaOH 溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B ．室温下，42.0g 乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C ．标准状况下，2.24L 苯中约含有3.612×1023个碳原子
D ．1.0L 1.0mol/L CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 分子数为6.02×1023
10．反应mA(固)+nB(气
) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百
分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A ．化学方程式中n>e+f
B 、到平衡后，加入催化剂则C%增大
C ．达到平衡后，若升温，平衡右移
D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．向含1mol 碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L 氯气:
2Fe 2++2I －
+2Cl 2=2Fe 3++2I 2+4Cl
－
B ．铝铵矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al 3+＋2SO 42－
＋2Ba 2+＋4OH －
＝AlO 2－
＋2BaSO 4↓＋2H 2O
C ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：2 MnO 4－
＋5 H 2O 2＋6H ＋
＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O
D ．NaHCO 3溶液水解的离子方程式为： HCO 3－＋H 2O CO 32－
＋H 3O +
12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高
的是（ ）
①用天平称量NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH 固体溶于水，立即转入容量瓶，将洗涤烧杯内的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。

④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A ．①②③ B ．②④⑤ C ．③④⑤ D ．全部
22．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A ．0.1mol ·L -1的424()NH SO 溶液中：c(24SO -)＞c(4NH +
)＞)(+H c ＞)(-
OH c B ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：c(Na +)＝c （3HCO -）+c(23H CO )+2c(23CO -)
C ．将0.2mol ·L -1 NaA 溶液和0.1mol ·L -1盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na +)+c(H +)=c(A －
)+c(Cl －
)+ )(-OH c
D ．在250C 100mL NH 4Cl 溶液中：c(Cl －
)＝c （4NH +）+c(NH 3·H 2O)
23．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。

下列有关叙述中不正确．．．
的是（ ）
A ．它易溶于有机溶剂
B ．可与NaOH 和NaHCO 3发生反应
C ．1mol 该有机物可以与5mol Br 2发生反应
D ．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面
30、有机物甲的分子式为C 3H 7Br,在适宜的条件下能发生如下转化关系：
⑴若B 能发生银镜反应，则甲的结构简式为： ， 甲+NaOH 溶液共热：
A 与氧气反应生成
B 的反应方程式： ⑵若B 不能发生银镜反应，则甲的结构简式为： 。

( 3)甲到A 的反应类型 甲到D 的反应类型
31．（7分）汽车尾气(含烃类、CO 、NO 与SO 2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一
是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)，在298 K 、100 kPa 下，ΔH ＝－113 kJ/mol ，
(1)为了提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施为________．
A ．加催化剂同时升高温度
B ．加催化剂同时增大压强
C ．升高温度同时充入N 2
D ．降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)． (3)该条件下反应_ΔS ______________0（填“）”或“＜） (4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．
t 1：增大NO 的浓度
t 2：降低温度
32．（本题11分）生产着色铝片的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步中NaOH 溶液的作用是 （2）第②步HNO 3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式
（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O 2与Al 反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。

写出有关的电极反应式： 阴极： 阳极： （4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK 2CrO 4＋75mL 水＋25mL 浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是 A ．铝片表面有无光滑 B ．比较颜色变化 C ．比较质量大小 D ．比较反应速率大小
（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min
，封闭的目的是使着色的
氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是
33．（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：___________ ；
猜想②：Na2S2O3溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：Na2S2O3无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

【问题讨论】
⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。

你认为该方案是否正确并说明理由。

⑵请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。

该实验方案是。

高三化学复习测试答案
一、选择题（36分）
二、非选择题
30、（⑴⑵每空3分，( 3)各1分共14分） ⑴CH 3CH 2CH 2Br ，CH 3CH 2CH 2Br + NaOH CH 3CH 2CH 2OH + NaBr
2CH 3CH 2CH 2OH +O 2 2CH 3CH 2CHO +2H 2O
⑵CH 3CH Br CH 3。

( 3)取代（水解）反应 消去反应 31．（14分）
(1)B （2分） (2)增大 减小 （各2分） （3）＜0（2分） ．
(4)（6分）
32．（本题18分）（1）洗去铝表面的油污（2分） （2）Al ＋4H ＋
＋NO 3－
＝Al 3＋
＋NO ↑ ＋2H 2O （4分）
（3）6H
＋
＋6e －＝H 2↑（3分） 2Al ＋3H 2O －6e －＝Al 2O 3＋6H ＋
（3分）
（4）B （2分）
（5）2Al ＋3H 2O （g ） ＝ Al 2O 3＋3H 2（g ）（4分） 33．（每空3分，共18分）
【提出问题】与BaCl 2溶液反应有白色沉淀生成 【实验探究】
用玻璃棒蘸取Na 2S 2O 3溶液，点滴到pH 试纸的中央，待试纸变色后与标准比色卡对照 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 S 2O 32—+4Cl 2+ 5H 2O ＝2SO 42—+8Cl —+10H ＋
【问题讨论】
⑴不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl －
⑵取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na 2S 2O 3能被氯水氧化 （每空3分，共18分）
△ 水 △ 铜
△
高三化学复习测试答题卡一、选择题（36分）
二、非选择题（64分）
30、（1）
（2）
（3）
31、（1）（2）
（3）（4）
32、（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
33、【提出问题】【实验探究】
【问题讨论】⑴⑵。