(完整版)最新高三化学综合测试题(附答案)
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
山东省烟台市莱州市一中2025届高三化学第一学期期中综合测试试题含解析
山东省烟台市莱州市一中2025届高三化学第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是A．溶液出现浑浊现象B．溶液的pH变大C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-2、下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④3、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒4、下列说法错误的是A．二氧化硫可用于杀菌消毒B．SiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C．红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率5、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是A．元素X只能形成一种氢化物：H2XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同6、下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．④⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧7、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体8、一定温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是( )A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变9、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高三上期末综合测试试题含解析
2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高三上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同3、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是A．B．C．D．4、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A5、下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D7、只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl8、下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀9、下列实验操作、现象和结论正确的是实验操作和现象结论向浓度均为0.1mol・L-1的FeCl3和AlCl3混合K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]A溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶样品已部分或全部变质B液，溶液变为红色C 向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br 2A．A B．B C．C D．D10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．S SO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3 C．SiO2SiCl4Si D．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 11、下列有关实验的说法不正确的是A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒12、阿伏加德罗常数为N A。
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷2新人教版选择性必修3(含答案)
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷2新人教版选择性必修一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023·四川成都树德中学段考）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，能促进“碳中和”B．合成有机玻璃、合成橡胶均涉及加聚反应C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于有机合成材料D．焚烧聚氯乙烯(PVC)保鲜膜会放出有毒气体【正确答案】C2．生命在于运动，而生命活动的维持离不开能量，糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质。
下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子，都能发生水解反应B．糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质C．我国新冠疫苗安全有效，助力全球抗疫，疫苗无需经冷链运输D．豆腐是我国古代劳动人民智慧的结晶，蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸【正确答案】D 二糖、多糖能水解生成单糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，但糖类中的单糖不能水解，故A错误；给糖尿病人食用的“无糖饼干”中含有淀粉，淀粉为多糖，故B错误；高温能够使蛋白质变性，所以所有疫苗必须经冷链运输，避免温度升高导致蛋白质变性，故C错误；蛋白质在人体内，在水解酶的作用下发生水解，得到的最终产物是氨基酸，故D正确。
3．（2022·广东汕头名校联考）下列有关乙酰胺()说法错误的是( )A．乙酰胺可看作乙酸中的羟基被氨基取代后的产物B．在酸性、加热条件下水解时生成乙酸和铵盐C．在碱性、加热条件下水解时生成乙酸盐和铵盐D．乙酰胺可作为许多有机物和无机物的溶剂【正确答案】C 在碱性、加热条件下水解生成乙酸盐，并释放出氨气。
4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．溴乙烷制乙醇；丙烯制丙醇 B．乙酸制乙酸乙酯；溴苯制苯酚C．氯代环己烷制环己烯：丙烯制1，2－二溴丙烷 D．甲苯制对硝基甲苯，甲苯制苯甲酸【正确答案】B 溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应制乙醇，在催化剂作用下，丙烯与水发生加成反应制丙醇，两个反应的反应类型不同，故A错误；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应制乙酸乙酯，在催化剂作用下，溴苯在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应后，经酸化制苯酚，两个反应都为取代反应，反应类型相同，故B正确；氯代环己烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应制环己烯，丙烯与溴水发生加成反应制1, 2－二溴丙烷，两个反应的反应类型不同，故C错误；在浓硫酸作用下，甲苯与浓硝酸发生硝化反应制对硝基甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应制苯甲酸，两个反应的反应类型不同，故D错误。
化学●全国乙卷丨2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷及答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯3.下列装置可以用于相应实验的是ABCD制备2CO 分离乙醇和乙酸验证2SO 酸性测量2O 体积A.AB.BC.CD.D4.一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W 、X 、Y 原子序数依次增大。
简单离子2-X 与2+Y 具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A.X 的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX 的水合物具有两性D.W 单质只有4种同素异形体5.一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀()42224236FeSO +O +2H O=2Fe SO +2Fe(OH)↓B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深2224Na S+2O =Na SO C 溴水颜色逐渐褪去2244Br +4H O=HBrO +7HBrD胆矾表面出现白色粉末4242CuSO 5H O=CuSO +5H O⋅A.A B.B C.C D.D6.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28-，12S 28-+e -→S 24-，2Na ++4x S 24-+2(1-4x)e -→Na 2S x下列叙述错误的是A .充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bC.放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7.一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学选择性必修3综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中错误的是（）A. 12C和14C属于同一种元素，但原子质量不同，故不属于同位素。
B. 盐酸和硫酸都具有酸性，但盐酸的酸性更强。
C. 氢氧化钠和氢氧化钾都属于强碱。
D. Cl2和Cl-具有相同的核电荷数，但电子排布不同，故化学性质不同。
2、在以下反应中，反应物中涉及的多个化学键中属于共价键的是：A、H2 + Cl2 → 2HClB、H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC、2KClO3 → 2KCl + 3O2D、2Mg + O2 → 2MgO3、下列关于化学键的描述，正确的是（）A. 共价键的形成是原子间通过共享电子对实现的B. 离子键的形成是原子间通过共享电子对实现的C. 金属键的形成是金属原子通过共享最外层电子实现的D. 氢键是分子间通过共享电子对形成的4、下列关于硅酸盐材料的说法正确的是（）A、所有硅酸盐材料都是不溶于水的B、硅酸盐材料中不含任何金属元素C、大多数硅酸盐材料具有良好的绝缘性D、硅酸盐材料的组成中一定含有硅氧键5、已知卤素单质与氢气在一定条件下反应可生成相应氢化物，则下列关于卤素氢化物的说法中，错误的是（）A、氢化物稳定性随着非金属性的增强而增强B、氢化物在水中电离程度大小与卤素原子半径有关C、氢化物中氢元素主要以共价键与卤素元素相结合D、氢化物中卤素元素呈现-1价6、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是（）A. 氧化钠（Na2O）中只含有离子键B. 氯化氢（HCl）分子中只含有共价键C. 氯化氢（HCl）和氯化钠（NaCl）都是离子化合物D. 氢氧化钠（NaOH）中既含有离子键也含有共价键7、下列关于氮氧化物性质的说法中，不正确的是（）。
A. 氮氧化物可以形成酸雨，对环境有极大危害。
B. 某些氮氧化物可以促进光化学烟雾的形成。
C. 氮氧化物能与水反应生成硝酸和亚硝酸。
高三化学综合测试题(附答案)
高三化学综合测试题_一、单选题1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB.密闭容器中1mol H2与1mol I2制备HI,增加2N A个H-I键C.25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N AD.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为415N A3.全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和24SO-，电池放电时，电子由惰性电极N经用电器转移到M。
下列说法正确的是( )A．电池充电时，阴极反应式为2VO++e- +2H+=VO2++H2OB．电池放电时，H+通过交换膜向右移动C．充电时，惰性电极N应该连接电源负极D．电池放电时，正极区pH减小4.已知：。
下列说法错误的是( )A．M的分子式为C6H10B．M中所有碳原子在同一平面上C．N能发生氧化反应和取代反应D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构，不包括N)5.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.X、M 简单离子半径大小顺序:X>MB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物之间反应时,有白烟生成6.实验室制取下列气体的实验正确的是( )A. B.C. D.7.向10mL11 mol L -⋅的HCOOH 溶液中不断滴加11 mol L -⋅的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与()lg H c +-水的关系如图所示。
湖南省长沙市雅礼中学2025届高三上学期(9月)综合自主测试 化学试题(含解析)
雅礼中学2025届高三综合自主测试（9月）化学时量：75分钟分值：100分注意事项：1．答卷前，考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是（ ）A ．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料B ．高铁酸钾具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂C ．具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜D ．具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水2．在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备的一种方法为：,下列有关化学用语表达正确的是（ ）A ．中子数为8的氧原子：B ．的结构示意图：C ．的电子式：D ．的空间填充模型：3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：B ．用从酸化的海带灰浸出液中制取碘：C ．胶体的制备：（胶体）H1C12N14O16Si28Cl35.5Na23Ti48Cu64()24K FeO 2SO 2SO 2Ca(OH)2ClO 2ClO 2225NaClO 4HCl 5NaCl 4ClO 2H O +=+↑+168O Na +HCl +H :Cl :-⎡⎤⎣⎦ 2ClO 23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++=++22H O 22222I H O 2H I 2H O-+++=+3Fe(OH)3323Fe 3NH H O Fe(OH)++⋅=43NH ++D ．等物质的量的溶液与溶液混合：4．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A ．装置甲：制备并收集纯净的B ．装置乙：灼烧固体C ．装置丙：测量的体积D ．装置丁：制备胶体5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．环状（）分子中含有的键数为B ．标准状况下，所含氢原子数为C ．的溶液含的数目为D ．与在密闭容器中充分反应后的分子数为6．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）选项A B C D 实验溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入浊液中石蕊溶液滴入氯水中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色溶液变红，随后迅速褪色A ．A B ．B C ．C D ．D7．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（）A ．遇变红色的溶液：B ．的溶液中：C ．的溶液中：3NaHCO 2Ca(OH)223332HCO Ca 2OH CaCO CO -+-++=↓+3NH 23Na CO 2O 3Fe(OH)A N 32g 8S S S -AN 252.24LC H OH A0.6N 10.1mol L -⋅23Na CO 23CO -A0.1N 2molNO 21molO A2N NaOH 4FeSO 2SO 2Na S KI AgCl KSCN 222Na Mg H O Cl ++-、、、()131w K 110mol L c H --+=⨯⋅243NH Ca Cl NO ++--、、、pH 0=22423NH Fe S O ClO++--、、、D ．在溶质为溶液中：8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，表示平衡转化率，Φ表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（ ）反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应ⅣA ．反应Ⅰ:若,则此反应只能在高温下自发进行B ．反应Ⅱ：此反应的,且C ．反应Ⅲ:且或且D ．反应Ⅳ: ,则该反应不易自发进行9．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示．下列叙述正确的是（）A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B ．假设每一步均完全转化，每生成,同时生成C ．反应①②③均为氧化还原反应D ．参与反应的物质均只含离子键10．废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示．已知：铅膏的主要成分是和．下列说法错误的是（）3KHCO 324K Cl Al SO +-+-、、、aA(g)bB(g)cC(g)+A α12p >p H 0∆<12T <T H 0∆>21T >T H 0∆<21T <T 12T <T 32molNH 21.5molO 2PbO 4PbSOA ．的作用是将还原成B ．加入后发生的反应为：C ．步骤X 可以是蒸干灼烧D ．若步骤X 为电解，则整个流程中，可循环使用11．室温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的和溶液，溶液随加入溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．的电离平衡常数B ．M 点存在：C ．将P 点和N 点的溶液混合，溶液呈酸性D ．向N 点的溶液中通入气体至12．银锌电池的总反应式：．某学习小组以该电池为电源电解处理含的废水和含的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍．电解处理的工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．X 电极与银锌电池的电极相连B ．若去掉离子膜M,则X电极的反应式不变2SO 2PbO 4PbSO ()432NH CO 224334PbSO (s)CO (aq)PbCO (s)SO (aq)--++A 3HNO 10.1mol L NaOH -⋅20mL 10.1mol L -⋅HCl HX pH NaOH HX 7a K 110-<⨯()()()c(HX)c X c OH c H --+->-HCl ()()()pH 7:c Na c(HX)c Cl c X +--=>=>222Zn Ag O H O Zn(OH)2Ag ++=+2Ba(OH)2Ni Cl +-、2BaCl ZnC ．离子膜M 为阳离子交换膜，离子膜N 为阴离子交换膜D ．电解过程中b 室浓度不变13．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的价值，其晶胞结构如图所示，B 代表的原子分数坐标为，B 的原子分数坐标为．下列说法中错误的是（ ）A ．A 的配位数为12 B ．A 代表C ．B 原子处于C 原子所形成的正四面体空隙中 D ．C 的原子分数坐标：14．为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线．其中，,其余离子类推．两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X 、Y 、Z 、M 四个区域．下列说法中不正确的是（ ）A ．约为的数量级为B ．M 区域内可析出沉淀，而不析出沉淀C ．向均为的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出沉淀D ．向混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大2BaCl ()333CH NH PbI 2Pb ,A +(0,0,0)111,,222⎛⎫ ⎪⎝⎭+33CH CH 111,,22⎛⎫ ⎪⎝⎭3AgNO Cl -24CrO -25℃AgCl 24Ag CrO ()pAg lg c Ag ++=-()sp 24K Ag CrO 12sp 110,K (AgCl)-⨯1010-24Ag CrO AgCl 24Cl CrO --、0.1mol /L AgCl 24Ag CrO AgCl 、()()242c CrO c Cl --二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌．已知：熔点为，沸点为，以上易爆炸．在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应．在实验室可用和溶液反应制取,所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）：A B C D回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________;药品Ⅹ可为____________;根据气流方向，各仪器的连接顺序为____________（用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略）．（2）待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为____________,将产品蒸出．（3）水解的反应液有漂白性，写出水解的化学方程式：____________．（4）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度．实验步骤：i ．准确称量C 中的产物置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ii ．将混合气通入溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）；iii ．量取吸收液，加入淀粉指示剂，用标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液．（已知：反应原理为）①确定滴定终点的现象为____________．②的纯度为____________．16．（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品．工业上用菱锌矿（主要成分为,还含有等元素及少量不溶于成的杂质）制备,工艺流程3NCl 40-℃70℃95℃2Cl 4NH Cl 3NCl ab 3NCl 3NCl 3NCl 3NCl 3NCl 342NCl 4HCl NH Cl 3Cl +=+↑3NCl 0.5g 10mL 1200mL0.1mol L KI -⋅20.00mL 12230.1mol L Na S O -⋅223Na S O 18.00mL 2223246I 2Na S O Na S O 2NaI +=+3NCl 3ZnCO Ni Cd Fe Cu 、、、ZnO图所示：（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有____________．（任写一点）（2）“除铁”时，加入发生反应的离子方程式为____________．如果用代替,恰好完全反应时，理论上消耗____________．（3）常温下，“调”时，的浓度降到了,此时的溶度积常数的数值为____________．（4）己知三种硫化物的如表．当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全．假设原溶液中的物质的量浓度均为,则在加使在溶液中的残留浓度为时，此时的去除率为____________（去除率,不考虑溶液的体积变化）物质（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体．该反应的离子方程式为____________．（6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备．一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为．①与原子等距离且最近的原子有____________个．②该铜锌合金晶体密度为____________（设为阿伏加德罗常数的值）17．（15分）硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题：22H O 3NaClO 22H O ()()322n NaClO :n H O =pH 5=3Fe +11810mol /L -⨯3Fe(OH)sp K 510mol /L -≤222Cu Cd Ni +++、、0.1mol /L 2Na S 2Cu +116.310mol /L -⨯2Cd +100%=⨯离子的减少量离子的初始量CdSCuS NiS spK 278.010-⨯366.310-⨯261.010-⨯23Na CO []322ZnCO 2Zn(0OH)H O ⋅⋅anm Zn Zn 3g cm -⋅A N（1）己知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①若反应Ⅲ中正反应的活化能为,逆反应的活化能为，则____________（用含a和b的代数式表示）．②若一种脱除回收硫黄工艺的两个阶段为反应Ⅱ、Ⅲ,理论上该工艺最好控制参加反应的的总物质的量与参加反应的之比为____________,若过小，会导致____________．（2）若某种废气中含有,将废气与空气混合通入的混合液中，其转化过程如图所示．转化过程中参与循环的离子有．①过程i中发生反应的离子方程式为____________．②一般认为时反应进行得较完全．已知：时的,则时过程ii中的反应____________（填“能”或“不能”）进行完全．（3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气．在某密闭容器中充入气体，发生反应：气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．1221S(g)O(g)SO(g)H akJ mol-+=∆=-⋅1222222H S(g)3O(g)2SO(g)2H O(g)H bkJ mol-+=+∆=-⋅122232H S(g)SO(g)3S(g)2H O(g)H ckJ mol-++∆=-⋅AE正E逆E E-=正逆2H S2H S()2n H S()2n O()()22n H S:n O2H S223FeCl CuCl FeCl、、2+2+3++Cu Fe Fe H、、、5K10>25℃36sp2K(CuS) 1.2510,H S-=⨯715a1a2K110,K110--=⨯=⨯25℃2H22molH S 22222H S(g)2H(g)S(g),H S+A①在和的条件下，其他条件不变，n 点的与中较大的是____________，图中m 、n 点对应温度下的平衡常数：m 点____________（填“大于”“等于”或“小于”）n 点．②若温度为时，为,该反应的平衡常数____________（用分数表示，是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．18．（15分）某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J （存达，）．己知：①;②回答下列问题：（1）A 中所含官能团的名称为____________．D 的化学名称为____________．（2）B 的结构简式为____________．（3）的反应类型为____________．（4）的化学方程式为____________．（5）同时符合下列条件的化合物E 的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应②能与反应产生气体③无环状结构（6）等物质的量的I 与J 分别在一定条件下与足量溶液反应，消耗的物质的量之比为____________．975℃1p v 正v 逆975℃2p 2MPa p K =MPa p K Treanda 2RX+R NH RNHR +HX ''→B C →F G →3NaHCO NaOH NaOH（7）用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺（）,其他无机试剂任选．雅礼中学2025届高三综合自主测试（9月）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1．A 【解析】电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回较低轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，产生紫色光，即钾盐灼烧时火焰呈紫色，可用作紫色烟花的原料，A 错误；高铁酸钾具有强氧化性，可用作饮用水消毒剂和杀菌，B 正确；具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜，C 正确；具有碱性，可用熟石灰处理实验后的酸性废水，D 正确．2．A 【解析】O 原子的质子数为8，中子数为8的氧原子质量数为16，核素表示为：，故A 正确；的结构示意图：,故B 错误；为共价分子，电子式为：,故C 错误；的价层电子对数为4，含孤对电子，不是直线形，故D 错误．3．B 【解析】碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，,A 错误；双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：,B 正确；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；（胶体）,C 错误；等物质的量的溶液与溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀水：,D 错误；故选B ．4．C 【解析】氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，导管应伸到小试管的底部，A 错误；在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B 错误；氧气不易溶于水，可以通过页面的高度差确认氧气的体积，C 正确；制备胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D 错误；故选C ．5．A 【解析】环状分子的物质的量,一个环状分子中含有的键数为8个，则环状分子中含有的键数为,A 项正确；标准状况下为液体，不能根据气体摩尔体积计算，B 项错误；不知道溶液体积，无法计算，C 项错误；与在密闭容器中完()24K FeO 2SO 2SO 2Ca(OH)168O +NaHCl H:Cl :2ClO 222I Cl I 2Cl --+=+22H O 22222I H O 2H I 2H O -+++=+3Fe(OH)323Fe 3H O Fe(OH)+∆+3H ++3NaHCO 2Ca(OH)2332HCO Ca OH CaCO H O -+++=↓+()3Fe OH 32g 8S 32g 0.125mol 832g /mol==⨯8S S S -0.125mol 8S S S -A N 25C H OH 2molNO 21molO全反应，生成,但是该反应为可逆反应，反应后不可能完全进行，则反应后的分子数大于,D 项错误；答案选A ．6．C 【解析】A ．溶液滴入溶液中，首先发生复分解反应产生白色沉淀，具有强的还原性，又被溶解在溶液中的氧化为,发生反应：,因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，A 不符合题意；B ．通入溶液中，发生反应,该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B 不符合题意；C ．溶液滴入浊液中，发生沉淀转化，由白色沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色沉淀，因此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，C 符合题意；D ．氯水中含有电离产生的，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有的具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先变红，随后迅速褪色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关，D 不符合题意；故选C ．7．B 【解析】A ．遇变红色的溶液说明含有三价铁，双氧水会被三价铁催化分解，A 错误；B ．说明溶液显酸性，在酸性条件下四种离子均可大量存在，B 正确；C ．的溶液说明是酸性溶液，会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫，和氢离子会生成弱电解质，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应，C 错误；D ．和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应，D 错误；故选B ．8．B 【解析】A ．若相同时，压强增大，A 的转化率增大即平衡正向移动，所以．该反应是一个熵减的反应，．压强不变时，升高温度，减小，平衡逆向移动，因此．想要反应自发进行即,需要T 足够小，A 不符合题意；B ．刚开始时温度下反应较快，因此．反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应为放热反应，,B 正确；C ．当为一定值时，比温度下值更大，即反应正向进行．若则,或若则,C 错误；2molNO A 2N NaOH 4FeSO 2Fe(OH)422422NaOH FeSO Fe(OH)Na SO ,Fe(OH)+=↓+2O 3Fe(OH)22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=2SO 2Na S 22233SO 2Na S 3S 2Na SO +=↓+KI AgCl AgCl AgI HCl HClO 、H +HClO Cl -、KSCN ()131w +K 110mol L c H --=⨯⋅pH 0=223S O -ClO -3Al +12p >p ,T a+b>c S 0∆<()αA H 0∆<G H T ΔS 0∆=∆-<2T 21T >T H 0∆<()n B 1T 2T ()C ΦH 0∆>21T <T H 0∆<21T >TD ．,A 的转化率在时较高，即降温有利于反应正向进行，．因为压强变大平衡不移动，所以,所以．想要反应自发进行即恒成立，反应可以自发进行，D 错误．该题选B ．9．B 【解析】根据转化关系可知：在转化过程中H 始终呈价，A 错误；假设每一步均完全转化，生成转移电子，每生成转移了电子，则当生成时转移电子，则反应生成的物质的量为,B 正确；反应②为,该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，C 错误；根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D 错误；故合理选项是B ．10．C 【解析】A ．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，的作用是将还原成,A 正确；B ．根据分析可知，加入后，转化为,发生的反应为,B 正确；C ．溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C 错误；D ．若步骤X 为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，可循环使用，D 正确；故选C ．11．C 【解析】A ．M 点时溶液中加入了溶液，,且混合溶液呈碱性，说明的电离常数小于的水解常数，即，解得,A 正确；B ．M 点,溶液中存在电荷守恒……①，物料守恒……②，得,移项得，且M 点：,所以,B 正确；C ．P 点点,二者混合后和发生反应得到和，此时溶液中,由A 选项可知，溶液呈碱性，C 错误；D ．N 点溶质为,通入气体至,由电荷守恒推知……①，物料守恒为……②，所以,又由A 选项知12T <T 1T H 0∆<a+b=c S 0∆=ΔG H T ΔS 0=∆-<1+2O 4mo131molNH 3mol 32molNH 6mol 2O ()26n O m ol 1.5mol 4==323Li N 3H O NH 3LiOH +=↑+2SO 2PbO 4PbSO ()432NH CO 4PbSO 3PbCO 224334PbSO (s)CO (aq)PbCO (s)SO (aq)--++A ()32Pb NO 3HNO HX 10mLNaOH c(NaX):c(HX)1:1=HX a K X -w h a K K =K w a h aK K <K =K 7a K 110-<⨯c(NaX):c(HX)1:1=()()()()c Na c H c X c OH ++--+=+()()2c Na c(HX)c X +-=+2⨯-①②()()()c(HX)2c H c X 2c OH +--+=+()()()c(HX)c X 2c OH c H --+⎡⎤-=-⎣⎦()()c OH c H -+>()()()c(HX)c X c OH c H --+->-3n(NaCl)n(HCl)110mol,N -==⨯3n(NaX)210mol -=⨯HCl NaX NaCl HX n(NaCl):n(HX):n(NaX)2:1:1=NaX HCl pH 7=()()()c Na c X c Cl +--=+()()c Na c(HX)c X +-=+()()c Na c(HX)c Cl +->=时c （H ）>c （X ）,即c （Na ）>c （HX ）=c （CI ）>c （X ）,D 正确；故选C ．12．C 【解析】A ．电解结果是获得溶液和单质镍，所以Y 极发生的电极反应为,即Y 极为阴极，则X 极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，极为负极，A 项错误；B ．去掉离子膜M,X 极上发生的反应为氯离子失去电子生成氯气，而之前为失电子生成氧气，B 项错误；C ．为了得到氯化钡溶液，a 区的透过离子膜M 进入b 区，c 区的氯离子透过离子膜N 进入b 区，所以离子膜M 为阳离子交换膜，离子膜N 为阴离子交换膜，C 项正确；D ．电解过程中b 室浓度不断增大，D 项错误；故选C ．13．C 【解析】由图可知，距离A 最近且等距离的C 在面心，一个横截面有4个，三个横截面，因此共有12个，A 正确；A 位于顶点，个数为1，A 代表,B 正确；根据晶胞结构可知，B 原子处于C 原子所形成的正八面体空隙中，C 错误；根据晶胞中原子的相对位置可知，若原子分数坐标A 为，B 为，则C 的原子分数坐标为,D 正确；故选C ．14．D 【解析】根据图像，对于,对于,A 正确；曲线上的点达到沉淀溶解平衡，在M 区域，相对于来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上增大浓度，则,不利于沉淀溶解，从而析出沉淀，而相对于来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上减少浓度，则,促进溶解，从而不析出沉淀，B 正确；对于,形成沉淀时需要,对于,形成沉淀需要,显然沉淀需要的银离子浓度更低，故优先产生沉淀，C 正确；向混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，只随温度改变而改变，D 错误；故答案选D ．二、非选择题（本题共4小题，共58分）()()()771a c H c X K 110,c H 110mol L c(HX)+--+--⋅=<⨯=⨯⋅2BaCl 2Ni 2e Ni +-+=Zn OH -2Ba +2BaCl 33CH CH +(0,0,0)111,,222⎛⎫ ⎪⎝⎭111,,22⎛⎫ ⎪⎝⎭()()()()222441224sp 244Ag CrO , K Ag CrO c Ag c CrO 101010+----=⋅=⨯=()()8210sp AgCl,K (AgCl)c Ag c Cl 101010+----=⋅=⨯=24Ag CrO Ag +()2c sp 4Q K Ag CrO >24Ag CrO 24Ag CrO AgCl Ag +c sp Q K (AgCl)<AgCl AgCl AgCl ()()10sp 9K (AgCl)10c Ag 10mol /L 0.1c Cl -+--===24Ag CrO ()5.5c Ag 10mol /L +-===AgCl AgCl 24Ag CrO AgCl 、()()()()()()()22244sp 24sp 2222sp c CrO c CrO c Ag K Ag CrO ,K K (AgCl)c Cl c Cl c Ag --+--+=⋅=15．（1）恒压滴液漏斗 [,答其中一个均可得分]（2） （3）（4）滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色72.3%【解析】（1）装置A 中使用恒压滴液漏斗，利用装置A 制取氯气，在不加热条件下，利用浓盐酸和强氧化剂可制取氯气，故均可；利用装置B 制取,利用装置D 冷凝,用装置C 收集,故正确连接顺序为．（2）由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在之间．（3）水解的反应液有漂白性，可知水解生成,则另一产物应为,水解的化学方程式：．（4）①滴定时加入淀粉作指示剂溶液显蓝色，到终点时，溶液中的全部变成，滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色．②根据反应、、,可得关系式，，故,故的纯度：．16．（1）将矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌（2）（3） （4）20%（5）（6）6 4KMnO 23Ca(ClO)KClO 、a b c f g d e→→→→→→70T 95≤<℃℃323NCl 3H O 3HClO NH ∆++↑423KMnO Ca(ClO)KClO 、、3NCl 3NCl 3NCl a b c f g d e →→→→→→70~95℃℃3NCl HClO 3NH 323NCl 3H O 3HClO NH ∆++↑2I I -342NCl 4HCl NH Cl 3Cl +=+↑22Cl 2KI 2KCl I +=+2223246I 2Na S O Na S O 2NaI +=+322223NCl ~3Cl ~3I ~6Na S O ()()133322310.1mol L 18.0010L 10n NCl n Na S O 310mol 66---⋅⨯⨯⨯===⨯()133m NCl 120.5g mol 310mol 0.3615g --=⋅⨯⨯=3NCl ()30.3615g NCl 100%72.3%0.5gϖ=⨯=232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+1:338810-⨯223232223Zn 3CO 3H O ZnCO 2Zn(OH)H O 2CO +-++=⋅⋅↓+↑213A25710a N ⨯【解析】（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌等；（2）“除铁”时，加入将二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为．如果用代替,反应中氯元素化合价由变为,过氧化氢中氧元素由变为，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，,理论上消耗;（3）常温下，“调”时，的浓度降到了,此时的溶度积常数的数值为;（4）在加使在溶液中的残留浓度为时，此时,此时的浓度为，的去除率为；（5）在近中性条件下加入和锌离子反应生成碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体，根据质量守恒可知生成气体为二氧化碳气体，该反应的离子方程式为；（6）①与原子等距离且最近的原子在轴各有2个，则共有6个．②据“均摊法”，晶胞中含个,则晶体密度为．17．（1） 不能完全转化为S,多余的排放到空气中会污染大气（2）能（3） 小于（1分） 【解析】（1）Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．22H O 232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+3NaClO 22H O 5+1-1-2-322NaClO ~6e ~3H O -()()322n NaClO :n H O 1:3=pH 5=3pOH 9,Fe +=11810mol /L -⨯3Fe(OH)()()33119338K c Fe c OH 81010810+---⨯-==⨯⨯=⨯2Na S 2Cu +116.310mol /L -⨯()()36sp225112K 6.310c S 110mol /L 6.310c Cu ----+⨯===⨯⨯2Cd +()()27sp2252K 8.010c Cd 0.08mol /L 1.010c S -+-⨯===⨯2Cd +0.100.08100%20%0.10-⨯=23Na CO ()3222ZnCO 2Zn OH H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦223232223Zn 3CO 3H O ZnCO 2Zn(OH)H O 2CO +-++=⋅⋅↓+↑Zn Zn xyz 1818⨯=1Zn 63Cu 2⨯=、2132133A AM 25710g cm 10g cm N a N --⨯⋅=⨯⋅()b 3a kJ /mol -2:12SO 2SO 23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+v 正4271221S(g)O (g)SO (g)H akJ mol -+=∆=-⋅1222222H S(g)3O (g)2SO (g)2H O(g)H bkJ mol -+=+∆=-⋅122232H S(g)SO (g)3S(g)2H O(g)H ckJ mol -++∆=-⋅A①根据盖斯定律得,若反应Ⅲ中正反应的活化能为,逆反应的活化能为,焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则．②脱除回收硫黄，被氧化为S 单质，S 元素化合价升高2，氧气中氧元素化合价降低2,根据得失电子守恒，理论上该工艺最好控制参加反应的的总物质的量与参加反应的之比为，若过小，氧气过量，会导致不能完全转化为S,多余的排放到空气中会污染大气．（2）①根据图示，过程i 中被氧气氧化为,发生反应的离子方程式为．②根据图示，时过程ii 中的反应为，所以反应能进行完全．（3）①在和的条件下，其他条件不变，n 点的转化率小于该条件下的平衡转化率，反应正向进行，大于；根据图示，随温度升高，的平衡转化率增大，可知正反应吸热，温度越高平衡常数越大，图中m 、n 点对应温度下的平衡常数：m 点小于n 点．②若温度为时，为的平衡转化率为40%，则平衡体系中的物质的量为、氢气的物质的量为的物质的量为,该反应的平衡常数．18．（1）硝基和氯原子（1分） 环戊烯（1分）（2）（3）还原反应（4）3-⨯ⅡⅠ1122232H S(g)SO (g)3S(g)2H O(g)H ckJ mol (3a b)kJ mol --++∆=-⋅=-⋅A E 正E 逆E E (b 3a)kJ /mol -=-正逆2H S 2H S 2H S ()2n H S ()2n O 2:1()()22n H S :n O 2SO 2SO 2Fe +3Fe +23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+25℃()()()2+222+2c H Cu (aq)H S(aq)CuS(s)2H (aq),K c Cu c H S +++=+=()()()()()()22715131236222c H c S c HS Ka Ka 110110810Ksp(CuS)1.2510c Cu c H S c S c(HS)+-----+-⨯⨯⨯⨯====⨯⨯975℃1p 2H S 正ⅴ逆ⅴ2H S 975℃2p 22MPa,H S 2H S 1.2mol 20.8mol S 、0.4mol 2p 20.80.42Mpa 2Mpa 42.4 2.4K MPa 271.22Mpa 2.4⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭==⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭（5）8 （6）（7）（3分）【解析】（1）A 中所含官能团的名称为硝基和氯原子，D 的化学名称为环戊烯；（2）根据以上分析可知与反应生成B,B 为；（3）B 与硫化钠发生还原反应生成C,故的反应类型为还原反应；（4）F 脱水生成G，化学方程式为；（5）根据题干信息可知满足条件的E 的同分异构体有醛基、羧基以及无环状结构，根据不饱和度可知结构中含有一个碳碳双键，采用“定一议二”方法，固定碳碳双键和羧基，移动醛基，因此满足条件的E 的同分异构体有8种；（6）设有机物I 与J 的物质的量均为中酯基消耗酯基消耗,因此消耗,原子水解消耗消耗羧基消耗,因此消耗;（7）乙烯为原料，合成三乙醇胺，流程图表示为：．1:432CH NH B C 1mol,I NaOH,1mol 1molNaOH 1molI 1molNaOH,1molJ 1molCl 1molNaOH,1molHCl 1molNaOH,1mol 1molNaOH 1molJ 4molNaOH。
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4
高三化学综合测试题 _
一、单选题
1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A ． “华为麒麟 980 ”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B ．高铁 “复兴号 ”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C ．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量
D ．《本草纲目》中 “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
”中的碱是碳酸钠
2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是 ( )
A.46g 有机物 C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为 7N A
B.密闭容器中 1mol H 2 与 1mol I 2 制备 HI, 增加 2N A 个 H-I 键
C.25℃ ,1L pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液中 OH -数为 0.2N A 4
D.0.1mol Fe 在足量氧气中燃烧 ,转移电子数为
N A
15
3. 全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、
H
+和 SO
2
，电池放电时，
电子由惰性电极 N 经用电器转移到 M 。
下列说法正确的是 ( )
A ．电池充电时，阴极反应式为
VO 2 +e - +2H +=VO 2++H 2O
B ．电池放电时， H +通过交换膜向右移动
C ．充电时，惰性电极 N 应该连接电源负极
D ．电池放电时，正极区 pH 减小
4. 已知：。
下列说法错误的是 ( )
A ． M 的分子式为 C 6H 10
B. M 中所有碳原子在同一平面上
C. N 能发生氧化反应和取代反应
D. N 的含有相同官能团的同分异构体有
8 种(不考虑立体异构，不包括
N)
5. 已知 X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素。
25℃时 ,其最高价氧化物对应的水化物
(浓度均为
0.01mol/L) 溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A.X 、M 简单离子半径大小顺序:X>M
B.X 、Y 、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素
C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO 3
D.X 、Z 的最简单气态氢化物之间反应时,有白烟生成
6.实验室制取下列气体的实验正确的是( )
A. B.
C. D.
7. 向10mL1 mol L 1 的HCOOH 溶液中不断滴加 1 mol L 1 的NaOH 溶液，并一直保持常温，所
加碱的体积与lg c
水H的关系如图所示。
c
水
H 为溶液中水电离的 c H 。
下列说法不正确
的是( )
A. 常温下，K a HCOOH 的数量级为10
B. a、b 两点pH 均为7
C. 从a 点到b 点，水的电离程度先增大后减小
D. 混合溶液的导电性逐渐增强
4
3
2 2 A 8. 化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是 ( )
A ．硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂
B. 煮沸暂时硬度水可降低水中
Ca 2＋、 Mg
2 ＋
、HCO －
浓度
C. 在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D. 碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物
9. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
( )
A. 3.4 g NH 3 与 0.2 mol HCl 混合后，可得到 NH 4Cl 分子数为 0.2 N A
B. Na 2 O 2与CO 2、H 2O （ g ）混合气体反应，生成 0．1 mol O 2 转移的电子数为 0.2 N A
C. 溶解有 0.1 mol Cl 的氯水中， 2n （ Cl ）＋
n （ ClO － ）＋ n （ Cl －
）＝ 0.2 N
D. 标准状况下， 2.24L CH 2 Cl 2 中所含电子数为 4.2 N A
10. 下列有关说法中正确的是 ( )
A ．蛋白质进入人体后可被人体直接吸收
B ．糖类物质均属于人类重要的营养物质
C. C 2 H 5OH 与 HCl 作用生成 C 2 H 5 Cl 的反应是取代反应
D. 葡萄糖与新制 Cu （ OH ）2 浊液混合后可得到砖红色沉淀
11. 下列实验操作与实验目的相符的是
( )
正确的是 ( )
A ．与 HCl 加成时可得到 3 种 一 氯 代 物
B ． 1mol 柠檬烯完全燃烧需要消耗
14mol 空气
C ．加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下
D ．可作合成高分子化合物的单体
13. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 、 Y 在周期表中位置相邻， Y 、Z 最外层
电子数之比为 6 ： 1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子， 下列有关说法正确的是 ( )
实验目的
实验操作
A 比较氮元素与碳元素的非金属强弱
将 Na 2 CO 3 溶液滴加到盐酸中 .观察有无气体产生 B
比较铝、铜还原性强弱
用导线将铜片、铝片连接起来
.然后将两金属片
插人浓硝酸中 .观察气泡产生的位置
C 确定 KI 溶液中是否含 I 2 向 KI 溶液中滴入淀粉溶液 .观察溶液颜色变化
D 除去 FeCl 3 溶液中的 CuCl 2
向溶液中加入适量的铁粉并过滤
A.A
B.B.
C.C
D.D
12.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为 ，下列关于柠檬烯的说法。