【化学】甘肃省嘉峪关市嘉峪关一中2013-2014学年高二上学期期末考试

嘉峪关市第一中学2013-2014年第一学期期末考试高二年级化学试卷第Ⅰ卷 选择题（共54分）相对原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共54分）1、下列生活中的现象，不涉及化学变化的是 （ ）A ．用糯米酿酒B ．用干冰进行人工降雨C ．用过氧乙酸杀菌消毒D ．绿色植物的光合作用2、 已知H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g) ＝1/2H 2(g) + 1/2Cl 2(g)的△H 为（ ）A ．184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．+92.3kJD ．+92.3 kJ·mol-1 3、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 ( )A ．v(A)=0.2mol/(L ·s)B ．v(B)=0.2 mol/(L ·s)C ．v(B)=0.3mol/(L ·s)D ．v(C)=0.2mol/(L ·s)4、已知反应X ＋Y===M ＋N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A ．X 的能量一定高于M 和N 的能量B ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的能量C ．Y 的能量一定高于N 的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5、下列热化学方程式中的ΔH 能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===2H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－802 kJ ·mol －1C ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －16、现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应8、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是( )A．该反应一定是放热反应 B．该反应一定是吸热反应C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量 D．该反应需要加热才能发生9、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠10、一定温度下，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（）A、Z的生成速率与Z的分解速率相等B、单位时间生成amolX，同时生成3a molYC、X、Y、Z的浓度相等D、X、Y、Z的分子数比为1:3:212、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl13、下列说法正确的是（）A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]14、已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图1中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。

若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是( )图1①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥15、下列说法正确的是（）A、难溶电解质的溶度积KspB、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用KspC、溶度积常数KspD、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小16、下列实验方案不能成功的是（）A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pHB、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质17、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、SO42－、S2－B．NH4＋、Mg2＋、S O42－、Cl－C．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－18、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0 下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大19、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D．将水加热，K W增大，pH不变20、关于平衡常数的说法中，正确的是（）A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度21、下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O22、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）23、一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液24、下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性25、已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；26、若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na＋）＝ c（Ac－）+ c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH－）= c（Ac－）+c（H＋）C．c（Na＋）> c（OH－）> c（Ac－）> c（H＋）D．c（Na＋）> c（Ac－）> c（H＋）> c（OH－）27、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题（46分,每空2分）28、(8分)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：(1)x值等于____________； (2)B的平衡浓度为____________；(3)A的转化率为________________； (4)生成D的反应速率为________________；29、（16分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ 。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ks P [Cu(OH)2]=2.2×10-20单位已略去。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式（3）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为同时有红褐色沉淀生成的原因是（4）下列说法正确的是（填序号）：A. 相同温度下，0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol·L-1氨水中NH4+的浓度大；B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；30、（12分）A、常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值（“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）B、（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe(s)+3CO 2(g) Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。