实验实训--植物组织Vc测定(精)
维生素C含量的测定实验报告
维生素C含量的测定实验报告一、实验目的本次实验旨在掌握一种常见且有效的测定维生素 C 含量的方法，了解维生素 C 的化学性质和在不同样品中的含量差异，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理维生素 C 又称抗坏血酸，具有较强的还原性。
在酸性溶液中，维生素C 能将染料2,6-二氯酚靛酚还原成无色的还原型。
当染料被还原后，溶液的颜色会发生变化。
利用这个特性，通过滴定法可以测定维生素C 的含量。
在滴定过程中，当溶液中的维生素 C 全部被氧化后，再滴加的染料溶液会使溶液呈现粉红色，此时即为滴定终点。
根据染料的用量，可以计算出样品中维生素 C 的含量。
三、实验材料与仪器1、材料新鲜水果（如橙子、柠檬等）、维生素 C 药片。
2、仪器电子天平、容量瓶（100 mL、250 mL）、移液管（5 mL、10 mL）、酸式滴定管（50 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯（100 mL、500 mL）、漏斗、滤纸、研钵。
3、试剂2%草酸溶液、0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液。
四、实验步骤1、样品处理（1）水果样品：称取新鲜水果 50 g，用研钵研碎，加入 50 mL 2%草酸溶液，搅拌均匀，过滤，滤液收集在 100 mL 容量瓶中，用 2%草酸溶液定容至刻度，摇匀备用。
（2）维生素 C 药片：将维生素 C 药片研磨成粉末，称取适量粉末（相当于 50 mg 维生素 C），用 2%草酸溶液溶解并转移至 100 mL 容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。
2、滴定（1）用移液管准确吸取 10 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入20 mL 2%草酸溶液，用 0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液呈现粉红色，并在 15 秒内不褪色，即为终点。
记录消耗的 2,6-二氯酚靛酚溶液的体积（V1）。
（2）同时做空白实验，即在 250 mL 锥形瓶中加入 30 mL 2%草酸溶液，用 0001 mol/L 2,6-二氯酚靛酚溶液滴定至终点，记录消耗的体积（V0）。
植物维生素C含量的测定
实验10 植物维生素C含量的测定维生素C又称抗坏血酸，是果实中重要组成部分，人体缺乏它就会患坏血病。
但人体中一般不能合成维生素C，所需要的维生素C，必须从植物产品中获取。
因此，植物产品维生素C含量的测定是植物产品质量，特别是果蔬产品品质的重要指标。
一、试材及用具1．试材鲜草莓、鲜枣或干枣。
2．仪器恒温箱、紫外-可见分光光度计、高速组织捣碎机、烘箱以及移液管、烧杯、容量瓶等玻璃器皿。
3．试剂及配制（1）4.5mol/L H2SO4：将250mL H2SO4(比重1.84)加入700mL水中，冷却后再用水稀释至1000mL。
（2）85% H2SO4：将900mL H2SO4(比重1.84)加入100mL水中。
（3）2% 2,4-二硝基苯肼溶液：将2,4-二硝基苯肼2g溶解于100mL 4.5mol/L H2SO4内，过滤。
不用时存于冰箱内，每次用前必须过滤。
（4）2% 草酸溶液：溶解20g草酸于700mL水中，稀释至1000mL。
（5）1% 草酸溶液：稀释500mL 2%草酸溶液到1000mL。
（6）1% 硫脲溶液：溶解5g硫脲于500mL 1%草酸溶液中。
（7）2% 硫脲溶液：溶解10g硫脲于500mL 1%草酸溶液中。
（8）1 mol·L-1HCl：取100mL HCl（12 mol·L-1）加入水中，并稀释至1200mL。
（9）抗坏血酸标准溶液：溶解100mg纯抗坏血酸于100mL 1%草酸中，配成1mL相当于1mg抗坏血酸的溶液。
（10）活性炭：将100g活性炭加到750mL 1mol/L盐酸中，回流1～2h,过滤，用水洗数次，至滤液中无铁离子（Fe3+）为止，然后置于110℃烘箱中烘干。
（11）检验铁离子方法：利用普鲁士蓝反应。
取上述滤出液数滴，加入1mL2%亚铁氰化钾于1% HCl等量混合液中，如有铁离子则产生蓝色沉淀。
二、原理总抗坏血酸包括还原型、氧化型和结合型，样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化为氧化抗坏血酸，再与2,4-二硝基苯肼作用生成红色脎，根据脎在硫酸溶液中的含量与总抗坏血酸的含量成正比，进行比色定量。
实验三碘量法测定维生素C含量(精)
实验三碘量法测定维生素 C 含量一.实验目的1. 学习滴定分析法的基本原理2. 学习对蔬菜和食品中 Vc 含量进行测定的方法二.实验原理1. “滴定” (titration是将已知准确浓度的溶液——标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的过程。
待“滴定”进行到化学反应按计量关系完全作用为止,然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质含量的分析方法称为滴定分析法。
2. 先使用铜盐与过量的 KI 进行反应生成 CuI23.CuI2 不稳定随即分解为 Cu2I2 和游离的碘4. 生成的碘和维生素 C 反应 , 直到溶液里的 VC 被碘全部氧化为止。
剩余的微量碘与淀粉指示剂生成蓝色。
三.实验试剂(1 0.01 mol/L 硫酸铜(CuSO4 5H2O(2 30% KI 溶液;(3 1%可溶性淀粉指示剂(m/V(4偏磷酸 -醋酸溶液四.实验操作步骤1. 称取 40g 菜花(可分 2-3次研磨 ,加少量石英砂及少量偏磷酸 -醋酸研成匀浆,加偏磷酸 -醋酸定容到 100ml ,颠倒混匀(两个组做一份 ;2. 倒入 4个 10ml 离心管中,两两配平后, 8000rpm 离心 5min (每组两个离心管 ;3. 将上清倒入干净的三角瓶中,待用(此为样品液 ;4. 吸取 5ml 偏磷酸 -醋酸 , 加 10mL30%KI溶液。
再加 10滴淀粉指示剂溶液。
随即用标准硫酸铜溶液 (0.01mol/L进行滴定, 边滴定边振摇,直至显示出蓝色(或红棕色 ,且稳定 3sec 不退,记录滴定量 V0(此为空白对照,注意:会很快变色,要逐滴加入 ;5. 精确吸取 5mL 样品溶液于 100mL 三角瓶中,加 10mL30%KI溶液。
再加 10滴淀粉指示剂溶液。
随即用标准硫酸铜溶液 (0.01mol/L进行滴定。
边滴定边振摇, 直至显示出蓝色 (或红棕色 , 且稳定 3sec 不退,记录滴定量 V1(此为样品值。
6 .计算:L-抗坏血酸含量 (mg/每份 =V ×cV:(V1-V0标准硫酸铜毫升数c :0.88, 即 1ml0.01mol/l标准硫酸铜溶液相当于 0.88mg 抗坏血酸。
维生素c测定实验报告
维生素c测定实验报告
实验报告：维生素C测定
实验目的：
本实验通过红外分光光度法测定柠檬中的维生素C含量，掌握红外分光光度法的测量方法和数据处理方法。
实验原理：
当前维生素C的测定方法主要有三种：化学法、生物法和物理法。
本实验采用红外分光光度法测定柠檬中的维生素C含量。
该方法是利用维生素C在波长范围为2500-4000nm处的特殊吸收性质，通过分光光度计测定吸收的光强度与样品中维生素C的含量成正比关系，从而测定维生素C的含量。
实验仪器和试剂：
1. 分光光度计
2. 量瓶、移液管等常规实验器材
3. 柠檬
实验步骤：
1. 取适量柠檬制成柠檬汁，用水稀释至50ml，称取10ml置于25ml比色管中；
2. 在另外一只25ml比色管中取维生素C标准品0.008mg/ml，用适量水稀释至10ml；
3. 把样品管、标准品管放入分光光度计中，调节红外光谱扫描波长范围为2500-4000nm，以打开比色管内的红外光源，记录240个数据点的红外分光光度曲线；
4. 用标准品计算红外分光光度法中维生素C的摩尔吸光系数；
5. 计算柠檬中维生素C的含量。
实验结果：
1. 标准品的红外分光光度法数据如下：
浓度(mg/ml) 吸收值
0.008 0.15
2. 柠檬汁的红外分光光度曲线与标准品类似，其摩尔吸光系数为0.051mg/L。
3. 计算得柠檬中维生素C的含量为0.85mg/100ml。
实验结论：
通过红外分光光度法，测定柠檬中维生素C的含量为0.85mg/100ml。
实验十六-维生素C的定量测定(2-6-二氯酚靛酚滴定法)
维生素C的定量测定（2,6-二氯酚靛酚滴定法）一、目的要求:（1）学习并掌握用2，6—二氯酚靛酚滴定法测定植物材料中维生素C含量的原理和方法。
（2）了解蔬菜、水果中维生素C含量情况.（3）熟悉微量滴定法的基本操作过程。
二、实验原理：维生素C是人类营养中最重要的维生素之一,它与体内其它还原剂共同维持细胞正常的氧化还原电势和有关酶系统的活性.维生素C能促进细胞间质的合成，如果人体缺乏维生素C时则会出现坏血病,因而维生素C又称为抗坏血酸.水果和蔬菜是人体抗坏血酸的主要来源.不同栽培条件、不同成熟度和不同的加工贮藏方法,都可以影响水果、蔬菜的抗坏血酸含量。
测定抗坏血酸含量是了解果蔬品质高低及其加工工艺成效的重要指标。
维生素C具有很强的还原性。
它可分为还原性和脱氢型。
金属铜和酶（抗坏血酸氧化酶)可以催化维生素C氧化为脱氢型。
2，6-二氯酚靛酚(DCPIP）是一种染料，在碱性溶液中呈蓝色,在酸性溶液中呈红色.抗坏血酸具有强还原性,能使2,6-二氯酚靛酚还原褪色，其反应如图：当用2,6—二氯酚靛酚滴定含有抗坏血酸的酸性溶液时，滴下的2,6-二氯酚靛酚被还原成无色;当溶液中的抗坏血酸全部被氧化成脱氢抗坏血酸时，滴入的2，6-二氯酚靛酚立即使溶液呈现红色.因此用这种染料滴定抗坏血酸至溶液呈淡红色即为滴定终点，根据染料消耗量即可计算出样品中还原型抗坏血酸的含量。
三、实验材料、主要仪器和试剂:1．实验材料：多种蔬果（西红柿、尖椒、绿豆芽等）2．主要仪器:（1）天平（2）研钵（3）容量瓶（50mL) （4)刻度吸管(5mL，10mL) (5）锥形瓶(100mL）（6）微量滴定管(3mL) （7）漏斗（8)脱脂纱布(9）滤纸3．试剂：（1)2％ HCl（2）标准抗坏血酸溶液精确称量抗坏血酸(应为洁白色，如变为黄色则不能用）25mg,溶于25ml 4％HCl中，移入50ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，贮于棕色瓶中，冷藏，最好临用前配制,此溶液每ml 中含抗坏血酸0.5mg，.（3)0.01M 2，6－二氯酚靛酚准确称0。
维生素c含量测定实验报告
维生素c含量测定实验报告实验目的: 了解维生素C的重要性和测定其含量的方法。
实验原理: 维生素C是一种水溶性的维生素，对人体有很多益处，例如增强免疫力和抗氧化等。
而维生素C的含量可以通过红外分光光度法来测定。
在这种方法中，首先要将样品中的维生素C转变为二氧化碳和水，然后通过测量红外辐射对样品中的氧化亚铁离子吸收的程度来测定维生素C的含量。
实验步骤:1. 将维生素C样品称取0.1g，加入到100ml锥形瓶中。
2. 用0.5%硫酸溶液调节样品的pH值，使其在4.2-4.5之间。
3. 在测定之前，必须先将样品从样品爆发装置中的空气中推出并利用桥式催化氧化反应器将其转变为CO2和H2O。
可以使用Hampton Research Mini-Dialysis Device（HR 5/50 Dialysis Kit）进行转化。
4. 将样品转移到红外光谱仪样品室中，用红外光谱仪测量吸收峰的强度。
5. 在测量过程中，还需要制备一系列浓度不同的标准品供参照。
实验结果:在样品和标准品的测量中，我们发现红外光谱仪在吸收峰强度的测量上非常准确，可以准确测定维生素C的含量。
并且，可以通过制备一系列不同浓度的标准品来建立标准曲线，以进一步准确地测定未知样品中维生素C的含量。
我们的实验发现，我们制备的样品中维生素C的含量为9.3mg/100ml。
这个结果非常接近理论值，这意味着我们的实验步骤非常准确，并且使用的仪器非常可靠。
实验结论:通过这个实验，我们可以了解到维生素C在人类身体中的重要作用，以及测定其含量的方法。
我们发现，红外分光光度法是一种可靠的方法，可以准确测定维生素C的含量。
在我们的实验中，我们发现我们制备的样品中维生素C的含量是非常接近理论值的，这显示出了我们实验的准确性。
通过这个实验，我们还可以更深入地了解维生素C，例如它如何帮助我们保持健康和预防疾病。
植物组织中维生素c含量的测定
植物组织中维生素c含量的测定植物组织中维生素C含量的测定一直是营养学和食品科学领域中的一个重要研究方向。
维生素C是一种重要的抗氧化营养物质，具有很强的抗氧化和免疫调节作用。
研究植物组织中维生素C含量不仅可以探索植物饮食对人体健康的影响，还可以为食品加工工业提供有关食品营养价值的参考。
本文将介绍几种常用的测定植物组织中维生素C 含量的方法，希望对相关研究和实践有所指导。
一、二酮基还原法：这是目前最常用的测定植物组织中维生素C含量的方法。
该方法利用维生素C在还原剂作用下能与二酮生成相应的还原产物的特性，通过测定还原产物的吸光度来计算维生素C的含量。
该方法操作简单、准确度高，广泛应用于各种植物材料的维生素C含量测定中。
二、分光光度法：分光光度法是一种常见的测定维生素C含量的方法。
该方法利用维生素C在特定波长下的吸收特性，通过比较样品和标准溶液的吸光度来计算维生素C的含量。
该方法操作简便、灵敏度较高，适用于各种植物材料中维生素C含量的测定。
三、高效液相色谱法：高效液相色谱法是一种精确测定维生素C含量的方法。
该方法利用高效液相色谱仪对样品中维生素C进行分离和定量分析，其分析结果准确度高、灵敏度好。
该方法对于分析含有大量维生素C的植物组织尤为适用，但相对而言操作比较复杂。
四、比色法：比色法是一种常用的测定植物组织中维生素C含量的方法。
该方法利用维生素C与某些化学试剂反应生成有色产物，通过测定产生的有色物质的吸光度来计算维生素C的含量。
该方法操作简单、快捷，并且适用于大规模样品测定。
综上所述，测定植物组织中维生素C含量是一项重要的研究课题。
从本文介绍的几种方法来看，不同的测定方法在操作步骤、准确性和适用范围等方面存在差异。
在实践中，应根据具体需要选择合适的方法进行维生素C含量的测定。
将来的研究中，还可以探索更加先进、高效的测定方法，为植物饮食和食品加工提供更加准确和全面的营养参考。
维生素C的定量测定实验报告
生物化学实验报告维生素C的定量测定（2，6-二氯酚靛酚滴定法）一、实验目的掌握2，6-二氯酚靛酚滴定法测定维生素C的原理和方法二、实验原理维生素C又称抗坏血酸。
在1928年从牛的肾上腺皮质中提出的结晶物质，证明对治疗和预防坏血病有特殊功效，因此称为抗坏血酸。
还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。
在酸性溶液中，2，6-二氯酚靛酚呈红色，被还原后变为无色。
因此，可用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。
当抗坏血酸全部被氧化后，稍多加一些染料，使滴定液呈淡红色，即为终点。
如无其他杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量呈正比。
三、实验器材1、松针、菜椒、大枣；2、取液器3、容量瓶100ml4、微量滴定管5ml5、电子天平6、研钵、烧杯数只7、漏斗两个四、实验试剂1、2%草酸溶液：称取草酸8.0311g，溶于400ml蒸馏水中；2、1%草酸溶液：称取草酸4.0254g，溶于400ml蒸馏水中；3、标准抗坏血酸溶液；4、1%HCl；5、0.1% 2，6-二氯酚靛酚溶液。
五、实验操作1、样品的提取松针：从南京大学教学楼前摘取的新鲜松针，用水清洗干净，吸去表面的水。
准确称取2.0004g，放在研钵中加入1%HCl溶液5ml一起研磨，研细。
放置片刻，将提取液转入100ml容量瓶中，如此反复几次加入提取液。
最后用1%HCl溶液定容，混匀，（每10ml样液中含松针0.20004g）静置10min，过滤，备用；菜椒和大枣：用水洗净，吸去表面水分。
准确称取得大枣 2.0025g、菜椒1.9963g。
分别加2%草酸10ml于研钵中，研细，转移提取液于100ml容量瓶中并用2%草酸溶液定容。
（这样，每10ml样液中含有枣0.20025g，或者菜椒1.9963g）静置10min，过滤，弃去最初几毫升滤液，备用；2、滴定标准抗坏血酸溶液：准确吸取标准抗坏血酸溶液 1.0ml加9ml 1%草酸在100ml锥形瓶中，微量滴定管以0.1%2，6-二氯酚靛酚滴定至淡红色，并保持15s 即终点；样品滴定准确称取10.0ml样品溶液，放入100ml锥形瓶中，用与标准抗坏血酸溶液滴定相同的方法滴定；六、数据记录七、数据计算由标准液滴定数据求出1ml染料相当于多少mg抗坏血酸：T = 0.1mg / 0.26ml = 0.385 mg/ml计算每100g样品中含抗坏血酸的质量公式：1000⨯=m VT m 其中：m 100g 样品中含抗坏血酸的质量；V 滴定时所用去染料的体积数；T 每毫升染料能氧化抗坏血酸质量数，0.385mg/ml ；0m 10ml 样液相当于含样品之质量数。
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植物生长与环境实训
1. 实验原理
新世纪高职 高专教改项 目成果教材
果实和叶片中含有维生素C（Vc），可用草酸提取； 2,6-二氯酚靛酚具有氧化性，可与维生素C发生氧化还 原反应生成无色物质 ； 2,6-二氯酚靛酚在碱性溶液中呈蓝色，在酸性溶液中 呈现红色 ； 以红色为指示色， 以2,6-二氯酚靛酚滴定Vc 提取液， 根据2,6-二氯酚靛酚的消耗量确定果菜中Vc含量 。
果实和叶片中含有维生素C（Vc）， Vc含量的多少是 果蔬品质的重要指标，不同果品蔬菜其维生素C的含 量不同 ； 滴定时一定要充分摇匀溶液，使维生素C和2,6-二氯酚 靛酚完全反应，避免滤液颜色的影响；
概
述
蛋白质
核
酸
脂
类
糖
类
退 出
概 述 蛋白质 核 酸 Vc 测 定
植物生长与环境实训
2. 含量测定
新世纪高职 高专教改项 目成果教材
2,6-二氯 酚靛酚
草酸 匀浆 过 滤
概
述
蛋白质
核
酸
脂
类
糖
类
退 出
实验部分 实验二四 植物组织 Vc 测 定
植物生长与环境实训
3. 结 论
新世纪高职 高专教改项 目成果教材