《物质的分散系》
物质的分散系
(7).下列说法正确的是( D ) A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是 电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于 水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
(8).下列关于胶体的叙述不正确的是（ C ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质
专题一第一单元
物质的分散系
物质的分散系
物质的分散系
一种或几种物质（称为分散质）分散到另 一种物质（称为分散剂）中形成分散系。
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1 2
3
NaCl分散到水中形成溶液
泥沙分散到水中形成的悬浊液
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植物油分散到水中形成的乳浊液
化氢等。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态 下均以分子形式存在而不能导电的化合物。像蔗 糖，酒精等。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下
产生自由移动的离子的过程。
电解质与非电解质
电解质和非电解质溶液导电性不同的原因
氯化钠溶解 的微观过程
蔗糖溶解的 微观过程
电解质的电离
电解质的电离通常用电离方程式来表示。 电解质溶于水中生成水合离子，但为了书写 方便，常写成简单离子形式。
(10).下列电离方程式错误的是（ AD ） A．Al2(SO4)3＝2Al3++ 3SO42B．(NH4)2CO3＝2NH4++CO32C．Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OH-
D．K2SO4＝2K+ +SO42-
（11）.书写下列物质的电离方程式 1、硫化钾溶液 K2S = 2K+ + S2-
物质的分散系
⑤CO2溶于水所得溶液能导电，CO2是电解质吗？ 不
3、能自身电离的化合物才是电解质，溶于水能导 电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2等
常见的电解质和非电解质 常见的酸、碱、盐、活泼金属氧化 物是电解质 非金属氧化物以及大多数的有机化 合物是非电解质
比赛书写电离方程式 H2SO4 HCl Ba(OH)2 Na2CO3
①金属导电与电解质溶液导电有什么不同？
金属导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电 是因为有自由移动的离子 ②H2SO4溶液能导电，硫酸溶液是电解质吗？ 不是 ③铁能导电，铁是电解质吗？不是 电解质 1、化合物 非电解质
④硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质吗？ 不是
2、是否为电解质与溶解性无关
物质的分散系
高一化学组
陈亚山
一、物质的分散系
1、分散系概念： 一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种 物质（称为分散剂）中形成的混合物 2、分散系的组成： 分散系包括分散质和分散剂 3、分散系的分类： 浊液：分散质粒子的直径大于10-7m； 胶体：分散质粒子的直径介于10-9m ~ 10-7m； 溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。 本质区别：分散质粒子大小不同
实验1、用一激光笔分别照射硫酸铜溶液和氢氧 化铁胶体
红褐色液体
CHale Waihona Puke SO4溶液Fe(OH)3胶体
现象： 当光束照射氢氧化铁胶体，在垂 直于光线的方向看到一条光亮的 通路 丁达尔效应： 当光束通过胶体时，在垂直于光线 的方向可以看到一条光亮的通路， 该现象称为丁达尔效应 应用： 用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
Ca(OH)2
(NH4)2SO4
注意：
电荷守恒
当堂测评
《物质的分散系》分散系分类解析
《物质的分散系》分散系分类解析在我们的日常生活和科学研究中，物质的分散系是一个非常重要的概念。
简单来说，分散系就是一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合物。
分散系的种类繁多，根据分散质粒子的大小不同，可以分为溶液、胶体和浊液三大类。
接下来，让我们详细了解一下这三种分散系的特点和性质。
溶液是分散系中最常见的一种。
它的分散质粒子直径小于 1 纳米，是一种均一、稳定的混合物。
溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
比如，我们喝的糖水，其中糖是溶质，水是溶剂，糖分子均匀地分散在水中，形成了溶液。
溶液具有透明、均一、稳定的特点，不会因为静置而发生分层或沉淀现象。
而且，溶液中的溶质和溶剂可以通过物理方法，如蒸发、冷却等进行分离。
胶体是一种分散质粒子直径在 1 纳米到 100 纳米之间的分散系。
它具有一些独特的性质，使其与溶液和浊液有所区别。
胶体看起来比较均匀，但不像溶液那样完全透明，通常会呈现出一定的丁达尔效应。
丁达尔效应是指当一束光线通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
这是因为胶体粒子对光线有散射作用。
生活中常见的胶体有豆浆、牛奶、血液等。
胶体在一定条件下是相对稳定的，但如果受到外界因素的影响，如加入电解质、加热等，就可能会发生聚沉现象，从而形成沉淀。
浊液则是分散质粒子直径大于 100 纳米的分散系。
浊液分为悬浊液和乳浊液。
悬浊液中的分散质是固体小颗粒，比如泥水，其中的泥土颗粒较大，静置一段时间后会沉淀下来。
乳浊液中的分散质是小液滴，如牛奶和油的混合物，静置后会出现分层现象。
浊液通常是不均匀、不稳定的，外观上比较浑浊。
了解了分散系的分类，我们再来看看它们在实际生活中的应用。
溶液在我们的生活中无处不在，医疗上使用的各种注射液、工业生产中的化学反应等都离不开溶液。
胶体在环境治理方面有着重要的作用，比如利用胶体的吸附性可以去除水中的杂质。
此外，在食品工业中，一些胶体也被用作增稠剂和稳定剂。
物质的分散系
胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为: 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
常见的胶体：
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料。
胶体的净化（渗析）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液 中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过 滤纸，不能通过半透膜。
二、电解质与非电解质
溶液的导电性实验
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够 导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
溶液导电性不同的原因
氯化钠溶解 的微观过程
蔗糖溶解的 微观过程
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态 下都不能导电的化合物。
物质的分散系
想一想：它们有什么共同特点？
溶液：
盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等
悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系及其分类
1、概念 分散系： 把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的 物质。
实 例 食盐水
胶体
浊液
10-9~10-7m
均一 稳定 能 不能 氢氧化 铁胶体
>10-7m 不 不能
不能 泥水
物质的分散系
（2）物理方法
4、分类：
根据分散质 微粒的构成
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散剂 的状态
气溶胶：烟、云)3胶体、 血液、豆浆、墨水、肥皂水
固溶胶：有色玻璃、烟水晶、珍珠
聚沉现象
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一
束光亮的通路
丁达尔现象
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
溶液的导电性实验
溶液的导电性实验
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电， 蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
三、电解质和非电解质
1、定义：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
(3)酸、碱、盐的电离
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生 成了能够自由移动的离子。
电离方程式： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 =2 H+ + SO4-
①电离时生成的阳离子全全部部是氢离子的化合物叫做酸
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液 也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动 的离子。
②加入电解质
③加入带相反电荷胶粒的胶体
向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液现象？
3、制备： （1）化学方法：
氢氧化铁胶体的制备
取100mL烧杯，加入50mL水并加热至沸腾，向沸水中滴 几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
注意：①不能用玻璃棒搅拌，否则会出现浑浊 ②不宜在加饱和氯化铁溶液后再长时间煮沸 ③用蒸馏水，不能用自来水
气溶胶
雾
物质的分散系
2.理解电解质和非电解质的概念， 会书写常见的酸、碱、盐的电离方 程式。
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
分散系
分散质 微粒直 径
溶液
<10-9m
胶体
浊液
10-9m-10-7m >10-7m
(< 1nm) （1 ~100 nm） (>100 nm )
少量分子的 大量分子 集合体或大 的集合体 分子
透明均一
7
透明均一
不透明不 均一
能 能
稳定
食盐水、碘酒
能 不能
稳定
不能 不能
不稳定
肥皂水、淀粉溶液、 泥水 血液、豆浆
三、电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化 电解质： 合物
常见的电解质：大多数酸、碱、盐和金属氧化物
在水溶液里和熔融状态下都不能导 非电解质： 电的化合物
常见的非电解质：非金属氧化物、大多数有机物。
⑤胶体提纯
分散质粒子 大小比较
浊液
>100nm 1nm~100nm
胶体
滤纸 <1nm
溶液
半透膜
胶体与溶液的分离？ 用半透膜渗析 胶体或溶液与浊液 的分离？ 用滤纸过滤
比较下列三种分散系
分散系 分散质微 粒直径 外观形状 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜 稳定性 实例 溶液 胶体 浊液
＜10-9 m 10-9~10- m ＞10-7 m
注意：我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，
单质或混合物即不是电解质也不是非电解质。
思考：为什么有的溶液能导电？有的不 能导电？
导电的实质
水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离 生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有
物质的分散系
能 能
食盐水、碘酒
m ＞10-7 m
均一、稳定 不均一不稳定
不能 能
肥皂水、淀粉溶液、 血液、豆浆
不能 不能
泥水
第二课时
一、 电解质与非电解质
溶Cl溶液、NaOH溶液、 稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液和磷酸溶液，组装 好仪器，接通电源。
Na+和Cl－
小土粒
小油滴
水 水
3.分散系分类
根据分散质与分散剂状态
分散质
气态
液态
9种
分散剂
气态
液态
固态
固态
根据分散质和分散剂的状态 可以分为九种分散系
分散质 气 液 固
分散剂 气 气 气
实例
空气 云、雾 烟、灰尘
泡沫、汽水
气 态 分 散 系 液 态 分 散 系
气 液 固 气 液 固
液 液 液 固 固 固
CuSO4溶液
无光亮通路产生
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 泥水
无光亮通路产生
显 胶体的直径较大，能使光波 发生散射. 溶液中粒子的直径很大，使 光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
随堂自测：
FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色 质
（2）实验步骤：取一只烧杯加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾， 然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1～2 mL。 继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。 （3）实验现象：生成红褐色胶体。
可用来鉴 别溶液和 科学探究 胶体!!!
《物质的分散系》溶解与分散现象
《物质的分散系》溶解与分散现象《物质的分散系：溶解与分散现象》在我们的日常生活中，经常会接触到各种各样的物质混合现象。
比如，我们将盐放入水中，盐会逐渐消失不见，水却变得有了咸味；又比如，我们把墨水滴进水里，墨水会在水中扩散开来，形成美丽的图案。
这些现象都属于物质的分散。
首先，让我们来了解一下什么是物质的分散系。
简单来说，物质的分散系就是一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合体系。
其中，被分散的物质称为分散质，而容纳分散质的物质则称为分散剂。
根据分散质粒子直径的大小，物质的分散系可以分为溶液、胶体和浊液。
溶液是一种非常常见的分散系，当分散质粒子直径小于 1 纳米时，就形成了溶液。
在溶液中，分散质粒子能够均匀地分散在分散剂中，形成均一、稳定的混合物。
例如，我们前面提到的将盐溶解在水中形成的盐水就是溶液。
在溶液中，溶质和溶剂之间会发生相互作用，这种作用会影响溶质在溶剂中的溶解度。
溶解度是指在一定温度和压力下，某溶质在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的量。
影响溶解度的因素有很多，比如温度、压强、溶质和溶剂的性质等。
一般来说，大多数固体溶质的溶解度随着温度的升高而增大，但也有少数例外，比如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
对于气体溶质来说，溶解度通常随着压强的增大而增大，随着温度的升高而减小。
溶解是一个动态的过程。
当我们把溶质放入溶剂中时，溶质的分子或离子会在溶剂中不断地运动，并与溶剂分子发生碰撞和相互作用。
在这个过程中，溶质分子或离子会逐渐脱离溶质的表面，进入溶剂中，同时也会有溶质分子或离子从溶剂中回到溶质的表面。
当溶质进入溶剂的速率和溶质从溶剂中回到溶质表面的速率相等时，溶解就达到了平衡状态。
与溶液不同，胶体的分散质粒子直径在 1 100 纳米之间。
胶体具有一些独特的性质，比如丁达尔效应。
当一束光线通过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应。
我们在清晨的树林中，常常能看到阳光透过树叶的缝隙照下来，形成一道道光柱，这其实就是空气中的微小液滴形成的胶体产生的丁达尔效应。
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1、溶液、 氢氧化铁胶体有 胶体被光 “一条光亮的通 照射 路”，硫酸铜溶液 2、在悬 没有。 加入氢氢化铁胶体 浊液中加 的试管中浑浊现象 入氢氧化 消失，在试管底部 铁胶体 出现沉淀。
FeCl3 + 3H2O
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
红褐色
（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的 “通路”的现象称为“丁达尔效应”。 （2）利用丁达尔效应可区分胶体与溶液。 （3）氢氧化铁胶粒具有较大的表面积，能够吸 附溶液中的悬浮颗粒，因此可作为净水剂使用。
①悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 ②乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。 分散质:固体颗粒、液滴(直径>100nm) （3）胶体
分散质粒子直径在1nm ～100nm之间
3、胶体的性质和应用
实验内容 实验现象 实验结论 胶体具有 “丁达尔效 应”。 胶体具有较强 的吸附性，能 吸附溶液中悬 浮的颗粒并沉 降。
[讨论]下列物质中哪些是电解质?理解电解质、非 电解质的概念时要注意哪些问题? 铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、 硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖
[小结] (1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质的导电条件:水溶液或熔化状态。 (3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自 由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成 的物质导电。
1-4物质的分散系
一、分散系、分散质、分散剂
1、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质 里所形成的混合物； 分散质：分散成微粒的物质； 分散剂：微粒分布在其中的物质。 【复习思考1】什么叫 溶液?什么叫悬浊液?什么 叫乳浊液?
2、分类
（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物里， 形成均一的、稳定的混合物 分散质:分子或离子(直径<1nm) （2）浊液
不均一、 不稳定
不能
二、电解质和非电解质：
1、定义
（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导 电的化合物。 如：酸、碱、盐等。 （2）非电解质：无论是固态或是水溶液都不导 电的化合物。
如：蔗糖、酒精等。
2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子的过程叫电离。 3、电离方程式 [练一练]写出下列物质的电离方程式： 盐酸、 硫酸、 硝酸、 氢氧化钠、 氢氧化钾、 氢氧化钡、 氯化钠
分散系 分散质微 粒大小 溶液 <1nm 悬浊液 >100nm 乳浊液 >100nm 很多分子 集合体 胶体 1nm— 100nm 分子集 合体 均一、透明 、较稳定 能
分散质微 小分子 很多分子 、离子 集合体 粒组成 外观特征 均一、透明、 不均一、 稳定性 稳定 不稳定 能否透 能 不能 过滤纸