微专训练(七)氧化还原反应
氧化还原反应练习答案
2020年高三化学二轮微专题突破：——陌生离子反应方程式或氧化还原反应方程式的书写【要点透析】1．陌生化学方程式书写的思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。
(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。
最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。
2．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤【提升训练】1．以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：(1)滤渣中含大量硫单质，酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率，则酸浸时主要反应的化学方程式为___________________________(2)用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为________________________________________(3)用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。
理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)＝________。
解析：(1)滤渣中含大量硫单质，即ZnS被MnO2氧化生成S，酸性条件下MnO2被还原成Mn2＋，则酸浸时主要反应的化学方程式为ZnS ＋MnO2＋2H2SO4FeSO4,ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O。
(2)用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，MnSO4转化为高纯MnO2，根据氧化还原反应的配平原则，该反应的离子方程式为3Mn2＋＋ClO－3＋3H2O===3MnO2↓＋Cl－＋6H＋。
(3)用适量的KMnO4作氧化剂，KMnO4被还原为MnO2，MnSO4被氧化MnO2，发生反应2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4，则理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)＝2∶5。
氧化还原反应专项练习
氧化还原反应专项练习一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系2、氧化还原反应的概念：氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移) 氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的,理清概念是解决问题的关键。
还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法4、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。
①活泼的非金属单质:O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等③其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等④过氧化物:H2O2、Na2O2等还原剂:易失电子或化合价易升高的物质。
①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ）A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B。
3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2OC。
3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷；说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O错误!HCN CuH K2FeO4Si3N4例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂,还原剂，氧化产物，还原产物，若消耗0。
1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
高中化学微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用-备战2022年高考化学考点微专题(原卷版)
微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断（1）根据元素在周期表中的相对位置判断（2）依据金属活动性顺序表判断（3）依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断（1）两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。
在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。
如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。
又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
如Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
氧化还原反应习题及答案详解
精心整理氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析2A．Fe2B．NH4C．D．CuO答案解析3ABCD答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案 A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案 C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋16A．ZnB．2H2C．H2＋D．2H2答案解析A中＋2价Cu7A．B．2Fe2C．D．Na2答案解析8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律答案 B9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案 A解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。
复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。
10．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl答案 C解析氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
微专题 新情景条件下氧化还原反应方程式的书写(解析版)
新情景条件下氧化还原反应方程式的书写目录01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养。
真题精研1(2024·吉林·高考真题)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。
已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为。
【答案】(1)CuSO4(2)4FeS2+15O2+2H2O 细菌4Fe3++8SO2-4+4H+【解析】(1)“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4；(2)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SO2-4，离子方程式为：4FeS2+15O2+2H2O 细菌4Fe3++8SO2-4+4H+；2(2024·湖南·高考真题)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol⋅L-1时，可忽略该离子的存在；②AgCl s +Cl-aqK=2.0×10-5；⇌AgCl2-aq③Na2SO3易从溶液中结晶析出；④不同温度下Na2SO3的溶解度如下：温度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列问题：(1)Cu属于区元素，其基态原子的价电子排布式为；(2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为；【答案】(1)ds3d104s1(2)Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O【解析】(1)Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d104s1；(2)滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成CuSO4、H2SeO3和H2O，反应的离子方程式为：Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O；规律·方法·技巧经典变式练1(2024·江苏·高考真题)贵金属银应用广泛。
氧化还原反应训练题(附详解答案)
氧化还原反应训练题（附详解答案）1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析：选C A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
2．(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2解析：选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化合价升高。
A项，NaClO中Cl的化合价降低，需要加还原剂；B项，Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C项，C元素的化合价升高，需要外加氧化剂；D项，CaO中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化还原反应。
4．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物解析：选D A项，明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO ，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
高中化学《氧化还原反应》专项训练(附答案)
氧化还原反应专项训练一、单选题1.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )2.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:23.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 ( )6.某离子反应中涉及H2O、ClO-、4NH 、H+、N2、Cl-六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A.该反应的还原剂是-Cl B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强7.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。
下列说法错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生9.已知2HNO 在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。
下列有关说法错误的是( )A.碱性条件下, 2NaNO 与NaClO 反应的离子方程式为2NO ClO--+3NO Cl --+B.向冷的2NaNO 溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色C.向冷的2NaNO 溶液中加入稀硫酸可得到2HNOD.向冷的2NaNO 溶液中通入2CO 可得到2HNO 10.下列不涉及氧化还原反应的是( )A ．补铁剂（有效成分为Fe 2+）与含维生素C 共服效果更佳B ．雷雨肥庄稼——自然固氮C ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅11.下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ） A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体 C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色参考答案1.答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
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微专训练（七）氧化还原反应1.（2014·广东省江门市期末）NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂2.（2014·河南省洛阳市期末）反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是A.Y是SO42—B. a=8C.Cr2O72—被氧化成Cr3+D.生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×10233.（2014·江西省景德镇期末）向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S4.（2014·山东省德州市期末）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O75.（2014·天津市五县区期末）一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）A.CH3OH被氧化，表现氧化性B.此条件下还原性强弱为：N2>CH3OHC.若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键6.（2014·浙江省宁波市期末）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O。
下列说法正确的是A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子7．(2014届湖南省长沙市重点中学高三第四次月考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．BrCl+H2O=HCl+HbrO D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑8．(2014届北京市东城区普通校高三联考)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法不正确的是( ) A.CO 2是氧化产物 B.H 2C 2O 4在反应中被氧化C.1mol KClO 3参加反应，转移的电子为1molD.H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性9．(2014届湖北省孝感市高中三年级第一次统一考试)某含Cr 2O 72－废水用硫酸亚铁铵［(NH 4)2 Fe(SO 4)2•6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是A ．反应中转移的电子总数为3nx molB ．Cr 2O 72－转化为沉淀时被氧化 C ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol D ．在FeO•Fe y Cr x O 3中3y=x10．(2014届陕西省山阳中学高三月考)氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO 2+2H 2O – 2e - → SO 42- + 4H +; （2）向亚氯酸钠(NaClO 2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl 2 + 2e - → 2Cl -。
在（1）和（2）反应中均会生成产物X ，则X 的化学式为A ．NaClOB ．NaClO 4C ．HClOD ．ClO 211.（2014·北京市西城区期末）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS 2）。
黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：① 2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2 ② Cu 2S+O 22Cu+SO 2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS ，其中硫元素的化合价是 。
（2）反应②中还原剂是 。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3等）制备铁红，进行如下实验。
① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO 转化为Fe 3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，。
12.（2014·湖南省五市十校期末）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水，回答下列问题：A. Na2O2 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O2B. Ag2O + H2O2 ==== 2Ag + O2↑ + H2OC. 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑D. 3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH ==== 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。
(填字母序号，下同)(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。
(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是___ _______ 。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有―绿色氧化剂‖的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O ==== A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为―绿色氧化剂‖的理由是__________ _____。
(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。
除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。
请将所选试剂和实验现象填入下表：13．（2014届河南省开封市高三第一次模拟考试理综）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式__ _____ 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC ．与溶液I 中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClOD ．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K 2FeO 4后，还会有副产品KNO 3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为____ ___。
每制得59.4克K 2FeO 4，理论上消耗氧化剂的物质的量为__ __ mol 。
（4）高铁酸钾(K 2FeO 4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO 42－+_______ H 2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O 2↑+_______OH －。
（5）从环境保护的角度看，制备K 2FeO 4较好的方法为电解法，其装置如图所示。
电解过程中阳极的电极反应式为___ _____。
（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O,放电时电池的负极反应式为_____ __ 。
14.（2014届上海市十三校高三联考）黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS 2+21O 28Cu+4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3）可制备Fe 2O 3。
方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。
除去Al 3+的离子方程式是 。
（3）为验证炉渣中含有FeO ，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。
（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、酸性KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水）所选试剂为 、 ，证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。
（4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[ ]）Fe 2++ H ++ [ ] → Fe 3++ [ ]+ H 2O（5）如果证明炉渣中是否含有FeO ，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO ，可产生气体的体积是 L （标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO ）。
（6）Fe 2O 3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe 2(SO 4)3, Fe 2(SO 4)3的净水原理是（用相应的方程式表示）。
高温微专训练（七）氧化还原反应参考答案1 D 2C 3A 4D 5C 6B 7A 8D 9A 10D11.（1）-2 （1分）（2）Cu2S （1分）（3）①SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O（2分）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O （2分）②4FeO+O2+12H+＝4Fe3++6H2O （2分）滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全（2分）12. 【答案】(1)A (2)B(3) ①2MnO4- + 5H2O2 +6 H+==== 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O ②0.2(4)KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性。