南平市建阳外国语学校中考化学一模试卷(带解析)
南平市建阳外国语学校中考化学试题 含答案
南平市建阳外国语学校中考化学试题含答案一、选择题1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）A．100g B．150g C．200g D．300g2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g 4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多6．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8aAgNO溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干7．向500g3燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A．滤渣中不含铁B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生AgNO溶液的溶质质量分数是10.2%D．原38．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO49．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸10．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质11．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 gB．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g12．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
南平市建阳区中考一模化学考试试卷
南平市建阳区中考一模化学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）(2017·扬州模拟) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 铁器生锈B . 冰雪融化C . 灯泡发光D . 菠萝榨汁2. （2分）凉开水不宜养鱼，其主要原因为凉开水中几乎不含下列微粒中的（）（其中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）A .B .C .D .3. （2分）(2017·南宁模拟) “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列做法科学的是（）A . 蒸煮食用霉变大米、花生等B . 多吃腌制的食品C . 用地沟油加工食品D . 骨头汤煲好后放入加碘食盐调味4. （2分）(2016·怀化) 下列叙述正确的是（）A . 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B . 分子在不停运动，原子不运动C . 原子的最外层电子数决定元素的种类D . 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子5. （2分） (2018九上·乐陵期末) “齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。
“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3 + 4O2 = 2X + 3H2O ，而导致人中毒。
X的化学式为（）A . C2H2O4B . C2H2O2C . C2H4O4D . C4H4O86. （2分）(2017·赤峰) 下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④7. （2分） (2017九上·平顶山期末) 铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（）A . 都是银白色的固体B . 都有导电性C . 都能和稀硫酸反应D . 通常状况下都能与氧气反应8. （2分） (2019九下·广西期中) 下列说法不正确的是（）A . 铁在潮湿的空气中易生锈B . 铁可以在空气中燃烧C . 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D . 生铁是含杂质的合金二、填空题 (共5题；共22分)9. （6分） (2019九下·阜阳期中) 兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
福建省南平市中考化学一模考试试卷
福建省南平市中考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2013·柳州) 属于“可回收”标志的是（）A .B .C .D .3. （2分）根据《广州市城市生活垃圾分类管理暂行规定》第十一条，我市居民生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。
可回收物主要有以下四种，其成分属于有机合成材料的是（）A . 塑料B . 纸类C . 金属D . 玻璃4. （2分） (2019九上·北京期中) 植物进行光合作用的过程可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，由此推断淀粉的组成中（）A . 一定含有碳、氧元素B . 一定含有碳、氧元素、氢元素C . 一定含有氢、氧元素D . 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5. （2分）下列化学所表达的意义正确的是（）A . Mg﹣镁B . 2Na﹣2个钠元素C . 3Fe2+﹣3个铁离子D . 4N2﹣4个氮原子6. （2分） (2016九上·龙华期中) 下列做法中，不利于节约用水的是（）A . 降低生产耗水B . 自流灌溉C . 采用滴灌、喷灌技术D . 推广节水器具7. （2分） (2015九上·甘井子期末) 根据你所掌握的化学知识判断，下列做法中不正确的是（）A . 用活性炭除冰箱异味B . 用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维C . 将用过的铁锅洗净擦干以防生锈D . 经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新8. （2分） (2017九上·成都月考) 某同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液面读数为11mL，则该同学倾出液体的体积是（）A . 8mLB . 大于8mLC . 小于8mLD . 无法判断9. （2分） (2019九上·孝南期中) 以下归纳和总结完全正确的一组是（）A水的净化B物质的用途①水的净化方法有很多，其中蒸馏是净化程度最高的。
福建省南平市中考化学模拟考试卷带解析.doc
福建省南平市中考化学模拟考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题）1.下列关于环境、资源的说法错误的是（ ） A ．燃放鞭炮、“烧纸”等会增大雾霾的危害B ．“白色污染”是指白色粉尘的污染C ．废弃的电脑等会产生镉、汞等有毒金属D ．废旧钢铁回收冶炼可提高资源的利用率【答案】【考点】I6：白色污染与防治；64：空气的污染及其危害；8K ：金属的回收利用及其重要性． 【分析】A 、燃放鞭炮、“烧纸”等会加重空气污染； B 、“白色污染”是指废弃的塑料造成的污染； C 、废弃的电脑等会产生镉、汞等有毒金属，危害环境；D 、废旧钢铁回收冶炼可提高资源的利用率，节约能源，保护环境．【解答】解：A 、燃放鞭炮、“烧纸”等会加重空气污染，增大雾霾的危害，说法正确； B 、“白色污染”是指废弃的塑料造成的污染，说法错误； C 、废弃的电脑等会产生镉、汞等有毒金属，危害环境，说法正确；D 、废旧钢铁回收冶炼可提高资源的利用率，节约能源，保护环境，说法正确． 故选B ．难度：容易 知识点：化学与生活 单元测试2.合理施用化肥可以提高农作物产量，下列物质可作复合肥料的是（ ） A ．CO （NH2）2 B ．Ca （H2PO4）2C ．K2CO3 D ．KNO3 【答案】【考点】9J ：常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 【解答】解：A 、CO （NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A 错； B 、Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B 错； C 、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C 错；D 、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故D 正确． 故选D ．难度：容易 知识点：化学肥料 3.关于有机物的说法正确的是（ ） A ．蛋白质在胃肠里可被分解成氨基酸 B ．淀粉、纤维素无甜味不属于糖类 C ．有机物都含有碳、氢、氧三种元素 D ．油脂为肌体提供能量大量存在于萝卜中【答案】【考点】J2：生命活动与六大营养素；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性．【分析】A、根据糖类的种类分析；B、淀粉、纤维素属于糖类；C、可以根据有机物的特征方面进行分析、考虑；D、萝卜中富含维生素．【解答】解：A、蛋白质在胃肠里可被分解成氨基酸，被人体吸收，故正确；B、淀粉、纤维素都属于糖类，故错误；C、有机物的特征为有机物都含有碳元素，故错误；D、萝卜中富含维生素，不含有油脂，故错误．故选A．难度：容易知识点：人类重要的营养物质4.下列实验操作正确的是（）A．读取液体体积B．加热液体C．取用粉末状药品D．稀释浓硫酸【答案】【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：C．难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学5.玻璃工业中使用硼酸（H3BO3）以改善产品性能，硼酸中硼元素的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4【答案】【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（﹣2）×3=0，则x=+3；故选C．难度：容易知识点：化学式与化合价6.如图甲是铝元素在周期表中的信息，乙是氧元素的原子结构示意图．下列说法正确的是（）A．氧原子最外电子层易得到电子形成稳定结构B．铝原子的相对原子质量是26.98克C．铝原子核内含有13个中子D．甲、乙两元素形成化合物的化学式为Al2O【答案】【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；原子结构示意图中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A．由氧原子结构示意图可知，其最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，故正确；B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝原子核内有13个质子，而不是中子，故错误；D．在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，二者组成的化合物的化学式为Al2O3，故错误．故选A．难度：中等知识点：物质构成单元测试7.某功能食用盐的包装袋的标签上，部分文字如图．下列有关说法错误的是（）A．表中的钙、碘指的是元素B．该产品有补钙的作用C．该产品可预防甲状腺功能减弱D．这包盐最少含有碳酸钙100mg【答案】【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、根据物质的元素组成分析；B、根据食用盐的配料表分析；C、根据碘元素可以预防甲状腺功能减弱分析；D、根据元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数分析；【解答】解：A、食用盐中的钙、碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法正确．B、该产品中含有碳酸钙，有补钙的作用，故正确；C、食用盐中含有碘元素，可以预防甲状腺功能减弱，故正确；D、这包盐最少含有钙元素100mg，所以这包盐最少含有碳酸钙的质量大于100mg，故错误；故选：D．难度：容易知识点：化学式与化合价8.将一条纯棉的手帕用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧，用坩埚夹持并点燃，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，原因是（）A．水作为反应物参与了化学反应B．手帕的温度没有达到纯棉着火点C．纯棉的手帕不可燃D．坩埚钳有导热作用，手帕的温度较低【答案】【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答本题．【解答】解：A、用坩埚夹持用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧的纯棉的手帕，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是水作为反应物参与了化学反应，故选项说法错误．B、用坩埚夹持用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧的纯棉的手帕，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，是因为手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点，故选项说法正确．C、用坩埚夹持用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧的纯棉的手帕，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是纯棉的手帕不可燃物，故选项说法错误．D、用坩埚夹持用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧的纯棉的手帕，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是坩埚钳有导热作用、手帕的温度较低，故选项说法错误．故选：B．难度：容易知识点：燃烧和灭火9.有下列实验方案得出的结论中，正确的是（）选项实验方案得出结论A向某溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变红，证明该溶液是稀盐酸B将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中木条火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳C氢氧化钠溶液分别滴入到氯化铵、氯化钾中，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测生成的气体试纸变蓝色的是氯化钾D灼烧棉纱线和羊毛线，闻气味产生烧焦羽毛气味的是羊毛线A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；91：酸碱指示剂及其性质；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断．B、将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中，木条火焰熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分判断．C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．【解答】解：A、向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，不能证明该溶液是稀盐酸，也可能是稀硫酸等，故选项实验方案得出的结论错误．B、将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中，木条火焰熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，不能证明该气体是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验方案得出的结论错误．C、氢氧化钠溶液分别滴入到氯化铵、氯化钾中，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测生成的气体，试纸变蓝色的是氯化铵，故选项实验方案得出的结论错误．D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，灼烧棉纱线和羊毛线，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，故选项实验方案得出的结论正确．故选：D．难度：容易知识点：有机合成材料10.在一个装置中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是（）A．反应的基本类型为分解反应B．乙物质一定是催化剂C．质量守恒体现在数值上的关系：4+1=5D．反应中甲、丁物质的质量比为1：1【答案】【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．【解答】解：A、甲、丁质量减少，是反应物，丙质量增加是生成物，该反应为化合反应，故错误；B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加化学反应，故错误；C、质量守恒指的是在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此质量守恒体现在数值上的关系：4+1=5，故正确；D、反应中甲、丁物质的质量比为（10g﹣6g）：（10g﹣1g）=4：9，故错误．故选C．难度：中等知识点：化学方程式单元测试二、填空题（共3题）1.如图在金属管内装入3毫升乙醚（C4H10O）液体，用软木塞塞紧管口，把一根软绳绕上管子一圈，手拉绳子两端迅速来回拉动，一会儿乙醚蒸气将塞子冲开喷出．（1）乙醚属于__________________（填标号）A、氧化物B、有机物C、非金属单质（2）乙醚分子中，氢、氧元素质量比为__________________．（3）①乙醚液体变为蒸气，从微粒性质的角度分析，其原因是__________________．②若乙醚在空气中完全燃烧，则生成的含碳化合物是__________________．【答案】【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算．【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物进行分析；（2）根据乙醚的化学式和原子的个数、相对原子质量来计算元素的质量比；（3）①根据分子的性质进行解答；②根据质量守恒定律进行分析．【解答】解：（1）乙醚的化学式：C4H10O，是由碳、氢、氧三种元素组成的，属于有机物；（2）由乙醚的化学式为：C4H10O，则可知氢、氧的原子个数分别为10、1，氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×1）=5：8；（3）①乙醚液体变为蒸气，其原因是受热后微粒间的间隔变大；②乙醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．故答案为：（1）B；（2）5：8；（3）①受热后微粒间的间隔变大；②二氧化碳．难度：容易知识点：有机合成材料2.镁、铝、铁等金属与我们生活息息相关金属镁铝铝镁合金熔点/℃649660463硬度2.02.753﹣4（1）用打磨好的镁条将五号干电池、小灯泡连接起来，灯泡发亮，这是利用镁的__________________性．（2）镁在空气中表面易被氧化，生成氧化镁（MgO），写出该反应的化学方程式__________________．（3）表中是镁、铝、铝镁合金的某些物理性质．可见，在铝中加入镁后，形成的铝镁合金在性能上发生了变化，其中之一是__________________．（4）钢铁制作的自行车车架表面喷漆可以防锈，其原理是__________________．【答案】【考点】85：金属的化学性质；82：金属的物理性质及用途；83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）合金和组成它的物质的性质有些性质差别很大；（4）铁和水、氧气同时接触时容易生锈．【解答】解：（1）用打磨好的镁条将五号干电池、小灯泡连接起来，灯泡发亮，这是利用镁的导电性．故填：导电．（2）镁在空气中表面易被氧化，生成氧化镁（MgO），该反应的化学方程式为：2Mg+O2=2MgO．故填：2Mg+O2=2MgO．（3）在铝中加入镁后，形成的铝镁合金在性能上发生了变化，其中熔点降低，硬度增大．故填：熔点降低（或硬度增大）．（4）钢铁制作的自行车车架表面喷漆可以防锈，其原理是隔绝氧气（或空气）和水．故填：隔绝氧气（或空气）和水．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试3.水是人类宝贵的自然资源（1）电解水的实验证明水是由__________________组成的．（2）过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是__________________．（3）某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是__________________（填“硬水”或“软水”）．（4）甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图．①0﹣19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲__________________乙（填“＞”、“=”或“＜”=．②40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成__________________溶液（填“饱和”或“不饱和”），温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数为__________________．【答案】【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；77：硬水与软水；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；过滤操作时玻璃棒的作用是引流作用；某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是硬水；根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；0﹣19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲小于乙；40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成不饱和溶液，温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数==37.5%．【解答】解：（1）电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：氢元素和氧元素；（2）过滤操作时玻璃棒的作用是引流作用；故答案为：引流（或引导溶液流入过滤器）；（3）某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是硬水；故答案为：硬水；（4）0﹣19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲小于乙；40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成不饱和溶液，温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数==37.5%；故答案为：①＜；②不饱和；37.5%；难度：中等知识点：溶液单元测试三、综合题（共1题）1.稀硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等溶液可参与如图所示的七大化学变化（1）盐1是__________________．（2）工业上，反应④的用途为__________________，该反应生成含铁的化合物的化学式是__________________．（3）不能用银替代图中的锌，其理由有二，理由之一是__________________．（4）写出上述物质中发生中和反应的化学方程式是__________________．【答案】【考点】AF：物质的相互转化和制备；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】由于给出的是四种物质和图对应的关系，所以酸和碱是一定的，而给定物质中能和酸反应的盐是氯化钡即盐2为氯化钡，而和碱能反应的盐是硫酸铜即盐1为硫酸铜．因此可对应出物质之间的关系．【解答】解：由于给出的酸碱各有一种，所以酸是硫酸，碱为氢氧化钠，而给定的两种盐只有氯化钡能和硫酸反应，而和碱反应的盐只是硫酸铜，所以转化关系为：（1）盐1是 CuSO4．（2）反应④是氧化铁和硫酸反应，生成硫酸铁和水，在工业上，反应④的用途为除锈，该反应生成含铁的化合物的化学式是 Fe2（SO4）3．（3）由于图中的锌既能和硫酸反应，也能和硫酸铜反应，而银活动性弱不能和稀硫酸反应，其活动性也比铜弱，所以也不能和硫酸铜反应，所以不能用银替代图中的锌，其理由有二，理由之一是银的金属活动性弱不能与稀硫酸发生反应或银的金属活动性弱不能置换硫酸铜中的铜．（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，对应的是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，对应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．故答案：（1）CuSO4；（2）除锈；Fe2（SO4）3；（3）银的金属活动性弱不能与稀硫酸发生反应或银的金属活动性弱不能置换硫酸铜中的铜；（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．难度：中等知识点：化学与生活单元测试四、实验,探究题（共1题）1.下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气．（1）写出标注①的仪器名称__________________．（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是__________________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到__________________时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气．若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为__________________（填标号），该反应的化学方程式为__________________．（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→__________________（填“b”或“c ”）．若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象．实验小组将进行如下三个实验探究活动，用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠．实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红．实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生．实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊．（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是__________________．（5）请判断实验二能否证明变红中无碳酸钠生成并说明理由__________________．（6）写出实验三发生变红的化学反应方程式__________________．查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂．（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应__________________．（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是__________________．【答案】【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是：氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性；实验二不能证明无碳酸钠生成，因为反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因为有氢氧化钠生成，所以变红；二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应的属于方案：将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成；若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是：75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，在分液漏斗中添加的药品是过氧化氢溶液；用排水法收集氧气，观察到：气泡连续均匀放出时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：H2O2；气泡连续均匀放出；B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→c，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：c；（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是：氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性；故答案为：氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性；（5）实验二不能证明无碳酸钠生成，因为反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应；故答案为：不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应；（6）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀l 难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究五、计算题（共1题）1.氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气．为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：（反应原理：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）（1）生成氢气的质量是__________________g．（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）．【答案】【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算氢化钙的质量，进而求算对应的质量分数．【解答】解：根据质量守恒定律可求，生成氢气的质量为20g+30g﹣48.4g=1.6g设氢化钙的质量为xCaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑42 4x 1.6g=x=16.8g该样品中氢化钙的质量分数为×100%=84%答：（1）生成氢气的质量是 1.6g．（2）该样品中氢化钙的质量分数84%．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算。
南平市建阳外国语学校中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷-百度文库
一、初中化学计算题1．用托盘天平称取15.6g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的盘（填“左”“右”之一）；（2）滴入Ba(OH)2溶液时，观察到的明显实验现象是；（3）当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有种；（4）计算当滴加Ba(OH)2溶液至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？2．为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加。
实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
（1）黄铜属于（选填“合金”或“合成材料”）；（2）实验结束后溶液的pH 7（选填“>”“=”或“<”）；（3）如图中曲线（选填“AB段”、“BC段”、“CD段”），稀盐酸反应消耗完没有剩余；（4）原有黄铜样品的质量m为克；（5）计算稀盐酸的浓度。
3．在一烧杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。
此刻，溶液中的溶质是。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。
(计算结果保留 0.1%)4．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填离子符号);（2）A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。
南平市建阳外国语学校初中化学九年级上册第一单元《走进化学世界》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：131248]下列物质的用途利用的是其化学性质的是（）A．稀有气体制作电光源B．氢气用于填充探空气球C．液氮做制冷剂D．氧气用于炼钢、焊接2．(0分)[ID：131239]下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．氯气是一种黄绿色气体B．金刚石的硬度很大C．二氧化碳的密度比空气大D．镁在空气中易被氧化3．(0分)[ID：131237]下列各组物质的变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是A．酒精挥发、白磷自燃B．铁生锈、干冰升华C．冰化成水、火药爆炸D．硫燃烧、电解水4．(0分)[ID：131236]某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为10mL，则该同学实际倒出的液体体积为A．等于20mL B．小于20mL C．大于20mL D．无法确定5．(0分)[ID：131235]下列现象属于化学变化的是A．汽油挥发B．食物腐烂C．电灯发光D．冰雪融化6．(0分)[ID：131210]化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。
下列实验操作正确的是（）A．加热液体B．倾倒液体C．量取液体时读数D．点燃酒精灯7．(0分)[ID：131206]下列实验操作正确的是A．称量氯化钠B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．读取液体体积8．(0分)[ID：131200]下列实验操作正确的是A．验满氧气B．测量液体体积C．倾倒稀酸D．滴加液体9．(0分)[ID：131197]用托盘天平称量5.4克食盐，称量中发现指针向右偏转，此时应（）A．加砝码B．加药品C．减药品D．调节螺丝向左旋10．(0分)[ID：131196]下列有关物质变化或性质的描述正确的是（）A．酒精挥发——化学变化B．冰雪能融化——物理变化C．铁片生锈——物理性质D．汽油易燃烧——化学性质11．(0分)[ID：131166]赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。
下列诗词中不涉及化学变化的是A．露从今夜白，月是故乡明B．暖暖远人村，依依墟里烟C．草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻D．炉火照天地，红星乱紫烟12．(0分)[ID：131163]实验操作也是化学学习中比较重要的环节，下列实验操作没有错误的是（）A．液体读数B．液体取用C．过滤D．滴加液体二、填空题13．(0分)[ID：131444]如图所示，五个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果．（1）图（1）的错误之处：________．造成的后果：________．（2）图（2）的错误之处：________．造成的后果：________．（3）图（3）的错误之处：________．造成的后果：________．（4）图（4）的错误之处：________．造成的后果：________．（5）图（5）的错误之处：________．造成的后果：________．14．(0分)[ID：131423]酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳。
南平市建阳外国语学校初三化学中考复习试卷
南平市建阳外国语学校初三化学中考复习试卷一、选择题（培优题较难）1．已知某固体粉末是由 NaCl 、CaCl 2、NaOH 、K 2CO 3、Na 2CO 3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g 沉淀和滤液。
向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。
下列说法正确的是 A ．原固体中一定含CaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3 B ．原固体中一定含Na 2CO 3，可能含K 2CO 3和NaCl C ．滤液中一定含NaCl 和K 2CO 3，可能含NaOHD ．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl 、CaCl 2、NaOH 【答案】B 【解析】碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
设生成10g 沉淀需要氯化钙的质量为x 。
需要碳酸钠的质量为y 。
需要碳酸钾的质量为m 。
CaCl 2——CaCO 3 Na 2CO 3——CaCO 3 K 2CO 3——CaCO 3 111 100 106 100 138 100 x 10g y 10g m 10g11110010xg=10610010y g = 13810010m g = X=11.1g y=10.6g m=13.8g 11.1g+13.8g=24.9g ＞24g ，故选B 。
2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B 中的物质为碳 ②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 【答案】B 【解析】 【详解】①固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A 中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO )；铜与硝酸银反应生成银；固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。
南平市建阳区中考化学一模试卷
南平市建阳区中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）麦收季节，某些地方有就地焚烧秸杆的陋习。
焚烧麦秸杆可能导致：①容易引发火灾；②能见度降低，引起交通事故；③诱发呼吸道疾病；④造成部分肥力损失。
A . ①②④B . ②③④C . ①②③D . ①②③④2. （2分）推理是化学学习的一种重要方法，下列推理正确的是（）A . 置换反应中一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应B . 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物C . 二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是CO2D . 化学变化中一定有新物质产生，所以有新物质产生的变化一定是化学变化3. （2分）(2017·岐山模拟) 下图所示的实验操作中，正确的是（）A . 给液体加热B . 放入铁钉C . 用灯帽熄灭酒精灯D . 测溶液的酸碱度4. （2分）推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（）A . 化学变化中一定发生物理变化，所以物理变化中一定有化学变化B . 置换反应的生成物为单质和化合物，所以有单质和化合物的反应一定为置换反应C . 中和反应属于复分解反应，所以复分解反应都属于中和反应D . 酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是酸、碱、盐之间的反应5. （2分） (2016九上·无锡期中) 推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（）A . 水和过氧化氢的组成元素一样，所以水和过氧化氢的化学性质也一样B . 化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物C . 稀有气体元素的原子最外层都达到了相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子D . 二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳6. （2分）(2018·大兴模拟) 新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
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南平市建阳外国语学校中考化学一模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。
此样品中小苏打的含量为A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g【答案】A【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。
烧碱、小苏打与稀硫酸反应都生成硫酸钠。
216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。
样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。
2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。
至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。
符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。
故选A。
【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
3．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g【答案】B【解析】【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g ，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。
6.6g 二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为166.6g 100%=2.4g 44⨯⨯，试管中残留固体质量为12g-2.4g=9.6g ；如果试管中残留固体全部是FeO ，设FeO 的质量为x232ΔFe O +CO 2FeO +CO 16014412g x 16012g =144x x=10.8g设12gFe 2O 3完全反应生成Fe 的质量为y232ΔFe O +3CO 2Fe +3CO 16011212g y16012g =112y y=8.4g试管中残留固体中含FeO 的质量为()169.6g-8.4g 100%=5.4g 72⎛⎫÷⨯⎪⎝⎭设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z22Fe+2HCl =FeCl +H 5629.6g-5.4gz↑56 4.2g =2z z=0.15g【详解】A ．反应后的黑色固体质量是9.6g ，9.6g ＞8.4g ，反应后的黑色固体为混合物，故A 正确；B ．试管中残留固体质量为9.6g ，故B 错误；C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g ，故C 正确；D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g ，故D 正确。
故选：B 。
4．把8.9gMg 、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H 2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，充分反应后生成NaCl 的质量为（ ）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，设氯离子质量为x，2Cl-～H2↑，71 2x 0.4g7120.4x g=x＝14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为14.223.435.5100%58.5gg=⨯。
故选A。
【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
5．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。
故选C。
6．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
下列说法中不正确的是A．A为一种单质，D为碳酸钙B．可能涉及四种基本反应类型C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同D．H的浓溶液具有挥发性【答案】B【解析】【分析】根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。
因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。
【详解】A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。
根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。
选项A正确；B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。
故选B。
7．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2【答案】C【解析】A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生成氨气和水，不能大量共存，B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。
故选C．点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。
8．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙【答案】D【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。