高中化学选修四 3-2-2 盐类水解的实质与规律课时练学生版 精品
人教版高中化学选修四331《盐类水解》课时练
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作3-3-1 《盐类的水解》课时练双基练习1．以下关于 FeCl3水解的说法错误的选项是 ()A．水解达到平衡时 (不饱和 )，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为 5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 FeCl3溶液，其他条件同样时， Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有 50℃和 20℃的同浓度的两种 FeCl3稀溶液，其他条件同样时， Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为控制 Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡搬动原理解析，增大FeCl3溶液的浓度， Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，高升温度后使水解平衡向右搬动，使Fe3＋的水解程度增大； Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH) 3＋3H＋，要控制 Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案： C2．正常人胃液的pH 在～1.2 之间，胃酸 (一般以盐酸表示 )多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO 3、NaHCO 3，也适用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用产生CO 2，在服药后有喝汽水的愉快感D．酒石酸钠水解显酸性解析： MgCO 3、 NaHCO 3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依照强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案： A3．能使电离平衡 H2O H＋＋OH －向右搬动，且使溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到 100℃，使水的 pH＝6解析： A 项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左搬动； B 项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右搬动，溶液呈酸性； C 项，向水中加入少量碳酸钠固体， CO32－水解使水的电离平衡向右搬动，溶液呈碱性； D 项，将水加热到 100℃，使水的 pH＝6，水的电离平衡向右搬动，但溶液呈中性。
(人教版)高中化学选修四配套试题：3.3.1盐类水解的实质和规律(含答案)
第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的实质和规律题组1 盐类水解实质及规律的考查 1．下列关于盐类水解的叙述错误的是 ( )A ．盐类水解是中和反应的逆反应B ．盐类水解过程是吸热过程C ．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 答案 C解析 盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A 、B 、D 项正确。
含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C 项错。
2．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是 ( )A ．SO 2B ．Na 2CO 3C ．KMnO 4D ．NaClO答案 D3．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )A ．H ··Cl ······B ．26Fe 3＋C. D ．CHHHCOO －答案 C解析 HCl 抑制水的电离，Fe 3＋、CH 3COO －都促进水的电离。
4．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH ＞7的是( )A. B ．HCO 3－C ．HSO 4－D ．26X 3＋答案 B解析 首先判断A 的微粒是Al 3＋，D 的微粒是Fe 3＋，Al 3＋、Fe 3＋能结合水电离出的OH －，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，因而不合题意；HCO 3－与H 2O 电离出来的H ＋结合为H 2CO 3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：HCO 3－＋H 2OH 2CO 3＋OH －，选项B 符合题意。
HSO 4－能完全电离，为溶液提供H ＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C 不合题意。
【学案导学设计】高中化学 3.2.2 盐类水解的实质与规律同步讲练 鲁科版选修4
第2课时 盐类的水解[目标要求] 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH423.(1)NH 4Cl 溶液3H 2O＋＋OH －NaCl===Cl －＋Na ＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H ＋]____[OH －]，呈________。
二、盐类的水解 1．概念 在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。
2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。
外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会知识点一 盐类的水解和盐溶液的酸碱性1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2S 溶液中[Na ＋]是[S 2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比，NaCN 溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中，正确的是( )A ．电离程度：HCN>HClOB ．溶液pH ：HClO>HCNC ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND ．酸根离子的浓度：[CN －]<[ClO －]3．下列水解离子方程式中，正确的是( )A ．Fe 3＋＋3H 2O 3↓＋3H ＋B ．Br －＋H 2O＋OH －C ．CO 2－3＋2H 2O 2CO 3＋2OH －D ．NH ＋4＋2H 2O3·H 2O ＋H 3O ＋4．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液的pH 最接近于( ) A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.05．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两6．向浓度为0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 2－3]增大的是( ) ①H 2O ②CO 2 ③K 2S ④KOHA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O －3＋OH －。
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高中化学学习材料唐玲出品3-2-2 盐类水解的实质与规律1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．[H＋]与[OH－]的乘积一定会增大2．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中[OH－]>[H＋]3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( ) A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO4．下列各物质的溶液显酸性的是( )A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK5．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( ) A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液6．实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是( )①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧7．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )①Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④ B．②③ C．①③ D．②④8．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO9．下列各项中的离子方程式，书写正确的是( )A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO－3C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋4＋OH－===NH3＋H2OD．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO－310．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HClB．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO411．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤12．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品3-2-2 盐类水解的实质与规律1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．[H＋]与[OH－]的乘积一定会增大【答案】B【解析】大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，[H＋]与[OH－]乘积是一个常数，D 项错误。
2．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中[OH－]>[H＋]【答案】D【解析】B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。
3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO【答案】A【解析】A项HCl完全电离；B项NH＋4水解，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
4．下列各物质的溶液显酸性的是( )A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK【答案】B【解析】(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
5．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( )A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液【答案】C【解析】将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO2－3与H＋结合，水中[H＋]减小，水的电离平衡向正方向移动，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe 3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中[OH－]减小，水的电离平衡向正方向移动，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7，D错。
高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类水解的实质与规律学案(含解析)鲁科版选修4-鲁科版高中选修4
第2课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道外加酸或碱对水电离平衡的影响，知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。
一、盐类水解的原理1．概念在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点4．盐类的水解规律及溶液酸碱性(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
(2)常见的“弱”离子①弱碱阳离子：NH＋4，金属活动顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
②弱酸阴离子：CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－、ClO－、SiO2－3、CH3COO－、F－、[Al(OH)4]－等。
(3)盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否无中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性CH3COO－、弱酸弱碱盐CH3COONH4、NH4HCO3是谁强显谁性NH＋4、HCO－3例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3D．NH4Cl答案 D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，CO2－3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH＋4水解促进水的电离，溶液呈酸性。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质例2有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
高二化学鲁科版选修4分层训练：3-2-2盐类水解的原理Word版含解析
第2课时盐类水解的原理[经典基础题]1．有关盐类水解的说法不正确的是() A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．Na2S溶液中c(Na＋)大于c(S2－)的2倍D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D解析由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)；Na2CO3水解的实质是CO2－3与H2O电离出的H＋结合生成HCO－3和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。
2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl答案 D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
3．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，K a(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，K a(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是() A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2答案 D解析由K a(HNO2)>K a(HF)>K a(CH3COOH)>K a(HCN)可知：酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>F－>NO－2，水解能力越强，溶液的碱性越强，pH越大。
高中化学选修四 3-3-1 盐类水解的实质与规律导学案 精
3-3-1 盐类水解的实质与规律【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
【学习重难点】学习重点：盐类水解的实质及规律学习难点：盐类水解的实质及规律【自主预习】1.盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的____与水电离出来的_结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2.盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸____离子或弱碱____离子与水电离出来的____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离，___了水的电离度。
3.盐类的水解结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成__________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向_______的方向移动，最终导致溶液中____大于_____，因而CH3COONa 溶液显____性。
氯化铵电离产生的____可以与水电离产生的OH-结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向___方向移动，最终导致溶液中________大于_，因而NH4Cl溶液显___性。
盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱4.盐类的水解条件①盐必须__________________。
②盐必须含有_ 。
5.盐类的水解特点水解中和①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较_______________；②水解反应为_________________；③多元弱酸根离子分步水解，以_______________为主。
6.盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是___________。
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3-2-2 盐类水解的实质与规律
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大D．[H＋]与[OH－]的乘积一定会增大
2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()
A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO
3．向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-的浓度变化依次为()
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()
A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液
5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()
①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()
①Na 2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－
②NH 4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
③CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A．①④B．②③C．①③D．②④
7．25℃下,0.1 mol·L-1的Na2S溶液,下列叙述正确的是()
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固体,溶液中的[Na+]、[S2-]均增大
C.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[H+]
D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
8.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()
A.NH4Cl溶液中:[Cl-]=[N错误！未找到引用源。
]>[OH-]=[H+]
B.Na2SO4溶液中:[Na+]+[H+]=2[S错误！未找到引用源。
]+[OH-]
C.NaHCO3溶液中:[Na+]>[HC错误！未找到引用源。
]>[H+]>[OH-]
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液
中:[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2 mol·L-1
9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()
A．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
B．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3
C．HS－＋H＋H 2S
D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
10．下列各项中的离子方程式，书写正确的是()
A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
B．NaHCO 3电离：NaHCO3Na＋＋HCO－3
C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋4＋OH－===NH3＋H2O
D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3
11．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是() A．⑤③①④②B．⑤③①②④
C．②④③①⑤D．②④①③⑤
12．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
理由是
__________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的[H＋]分别是
____________、____________。
13．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的[H＋]____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的[H＋]。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
14．某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。
甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________，简要说明pH试纸的使用方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______7(选填“<”、“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：
________________________________________________________________________。