201X_202x学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第1课时盐类水解的实质与规律(选修4)
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高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S 溶液中 c(Na＋)是 c(S2－)的 2 倍
解析：选 D 由于盐电离出的离子与水电离出的 H＋或 OH－ 结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与 酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na2S 溶液中若无 S2－水解， 则 c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于 S2－水解，故 c(Na＋)>2c(S2－)，因 此应选 D。
(3)表示方法： ①用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。 如 NH4Cl 水解： 28 _N__H_4_C__l＋__H__2O_____N_H__3_·H__2O__＋__H__C_l___。 ②用离子方程式表示： 如 AlCl3 的水解： 29 _A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(O__H__)3_＋__3_H_＋______。
复习课件
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液 的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课 时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解 第一课时 探究盐溶液的酸碱性 盐类水解原理及水解方程式的书写
1.了解盐类水解的原理。 2．掌握盐类水解的方程式。
[晨背重点语句] 2.水解离子方程式书写“两规则”
1.盐类水解的规律：有弱才 (1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以 水解，越弱越水解，谁强 第一步水解为主。 显谁性，同强显中性。 (2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步
2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡实验活动3盐类水解的应用课件新人教版必修一
盐,溶于水所得溶液呈 弱酸 性,
FeCl3水解的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ,
向溶液中滴加浓盐酸,可使上述水解平衡 逆 向移动, 抑制 FeCl3
的水解。
2.Al2(SO4)3在溶液中水解的化学方程式为:Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3(胶体)+3H2SO4,所生成的氢氧化铝胶体吸附性强,可使水 中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉淀,达到净水的目的。
原理梳理
实验探究
实验反思
随堂检测
2.完成教材第92页【实验步骤】中的实验内容,认识盐类水解在 溶液配制、水的净化、胶体的制备、油污洗涤中的应用。
原理梳理
实验探究
实验反思
随堂检测
1.实验注意事项: (1)实验室配制氯化铁溶液时,一般将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中, 再用蒸馏水将浓溶液稀释到所需要的浓度。 (2)制取氢氧化铁胶体时,当液体呈红褐色时即可停止加热,不能 继续加热,否则会使氢氧化铁沉淀,使实验失败。 2.【微思考】盐类水解在泡沫灭火器中也有应用,泡沫灭火器所 用药品为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,一种盛放在铁质容器中,另 一种盛放在玻璃容器中。请问硫酸铝溶液能否盛放在铁质容器中?
提示:硫酸铝溶液不能盛放在铁质容器中,因硫酸铝水解使溶液呈 酸性,会腐蚀铁质容器。
原理梳理
实验探究
实验反思
随堂检测
1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( ) A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用 时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸其pH稍有减小 C.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 D.浓的硫化钠溶液有臭味 答案:B
2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版
_酸__性___
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
溶液中的变化
H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
_否___
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小
c(H＋)_＝___c(OH－)，呈_中___性，_无___ 弱电解质生成
理论解释
CH3COONa
FeCl3 (NH4)2SO4
pH pH_＝___7 pH_＝___7 pH__>__7 pH__>__7
pH__>__7
pH__<__7 pH__<__7
盐的类型 _强__酸__强__碱__盐___
酸碱性 __中__性__
_强__碱__弱__酸__盐___
__碱__性__
_强__酸__弱__碱__盐___
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH4＋与 S2－、HCO－ 3 、CO23－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互 促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。如：NH＋ 4 ＋CH3COO －＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 等 组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。 如 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)。
H3O＋
＋
CO
2－ 3
。
(× )
深|度|思|考 1.NaHS 水解的方程式写作 HS－＋H2O H3O＋＋S2－正确吗？为什 么？ 提示：不正确。HS－＋H2O H3O＋＋S2－是 HS－的电离方程式，水 解方程式应写为 HS－＋H2O H2S＋OH－。
2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡3.1盐类的水解课件 人教版选择性必修1
NaCl pH=7 强酸强碱盐
Na2CO3 pH＞7
强碱弱酸盐
NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐
盐 盐溶液的酸碱性
盐的类型
KNO3 pH=7 强酸强碱盐
CH3COONa (NH4)2SO4
pH＞7
pH＜7
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
归纳总结
强酸强碱盐 ： 中性 。 强酸弱碱盐： 酸性 。 强碱弱酸盐： 碱性 。
平衡时溶液 的酸碱性
溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性
离子方程式
NH
4
H2O
NH3 H2O H
[基础•初探]
(2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）
理论解释
平衡时溶液 的酸碱性
CH3COONa溶于水后完全电离CH3COO-和Na+， CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质 CH3COOH促进水的电离
D.酸根离子浓度： c CN c C1O
[课堂•专练]
答案：D 解析：相同物质的量浓度的 NaCN 溶液和 NaClO 溶液相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则 HClO 的酸性强于 HCN，pH：HCN>HClO，由 于是同体积、同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶液与 NaOH 恰好反应， 故消耗 NaOH 的物质的量相等，A、B、C 均错误；由酸性越强电离
H+、OH-
OH-
能，生成H2O、 能，生成H2O、
CH3COOH
NH3•H2O
c(H+)＜c(OH-) c(H+)＞c(OH-)
结论
盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH能否结合生成弱电解质有关。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素学案苏教版选修4(
2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第1课时盐类的水解规律和影响因素学习目标：1.了解盐类水解的原理。
（重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。
3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化.(重点）[自主预习·探新知］一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐＝7中性NaCl强酸弱碱盐<7酸性NH4Cl 〈7酸性AlCl3弱酸强碱盐〉7碱性Na2CO3〉7碱性CH3COONa2。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1)NaCl溶液H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋）＝c(OH－），呈中性。
（2）NH4Cl溶液理论解释NH错误!和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋)>c（OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋（3理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋）<c(OH－），溶液呈碱性总离子方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－二、盐类的水解反应1．定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
苏教版高中化学选修 化学反应原理专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解教学课件 (共24张PPT)
2、概念解读
水解的条件： 生成弱电解质 水解的结果： 溶液呈现一定的酸碱性
有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
二、水解方程式的书写
请写出CH3COONa水解的离子方程式
CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH￣
盐+水 ⇌ 酸+碱
试一试： 写出NH4Cl、AlCl3、Na2CO3水解的离子方 程式
二、教学目标
①知识与能力：认识盐类水解的实质和规律；培 养学生动手实验能力，问题分析能力和自主学习 能力。
②过程与方法：通过实验探究及问题讨论的方法， 引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。
③情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴 趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
三、重点和难点
重点： 1、判断盐溶液的酸碱性 2、水解方程式的书写 难点：水解方程式的书写
三、盐类水解的应用
在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水 剂净水，其原理是什么？
为什么纯碱溶液可用于除油污（主要为油 脂类物质）？
农业谚语： “灰混粪，粪混灰，灰粪混合损肥分”
问题●思考
• 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
• 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 • 第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、
第三小组的讨论结果。 附：交流问题如下： • （1）盐溶液中存在哪些粒子？ • （2）哪些粒子间可能结合？ • （3）对水的电离平衡有何影响？ • （4）相关的电离方程式、化学方程式？
• （1）___________________________________ 叫做盐类的水解。
水解的条件： 生成弱电解质 水解的结果： 溶液呈现一定的酸碱性
有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
二、水解方程式的书写
请写出CH3COONa水解的离子方程式
CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH￣
盐+水 ⇌ 酸+碱
试一试： 写出NH4Cl、AlCl3、Na2CO3水解的离子方 程式
二、教学目标
①知识与能力：认识盐类水解的实质和规律；培 养学生动手实验能力，问题分析能力和自主学习 能力。
②过程与方法：通过实验探究及问题讨论的方法， 引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。
③情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴 趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
三、重点和难点
重点： 1、判断盐溶液的酸碱性 2、水解方程式的书写 难点：水解方程式的书写
三、盐类水解的应用
在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水 剂净水，其原理是什么？
为什么纯碱溶液可用于除油污（主要为油 脂类物质）？
农业谚语： “灰混粪，粪混灰，灰粪混合损肥分”
问题●思考
• 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
• 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 • 第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、
第三小组的讨论结果。 附：交流问题如下： • （1）盐溶液中存在哪些粒子？ • （2）哪些粒子间可能结合？ • （3）对水的电离平衡有何影响？ • （4）相关的电离方程式、化学方程式？
• （1）___________________________________ 叫做盐类的水解。
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第1课时盐类的水解课件新人教版选修420
(3)阴、阳离子水解相互促进生成沉淀或气体,水解趋于完全时,可用“====” 连接,可注“↑”或“↓”。 (4)多元弱酸根水解,分类进行水解,应分步书写。 (5)多元弱碱阳离子水解。分步水解,但中学阶段要求一步表示。
2.盐类水解方程式的常见类型
【易错提醒】(1)误把电离方程式看成水解方程式,如HS-+H2O S2-+H3O+,此方 程式为HS-的电离方程式,不是HS-的水解方程式,因为其化简可写为HS- S2-+H+。 HS-的水解方程式应为HS-+H2O H2S+OH-。
(4)由表中K的数值知,酸性H2CO3>HCHNC>O3 ,所以NaCN溶液中通入少量CO2生成 NaHCO3和HCN,化学方程式:NaCN+CO2+H2O====NaHCO3+HCN。 答案:(1)促进 (2)Na2CO3>NaCN>CH3COONa (3)> (4)NaCN+CO2+H2O====NaHCO3+HCN
+3CO2↑
【典例示范】
【典例】下列水解离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3: C
O
2 3
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.NH4Cl: N
H
4
+H2O
NH3·H2O+OH-
C.NaF:F-+H2O====HF+OH-
D.CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
【解题指南】解答本题需注意以下两点:
【思维建模】解答本类试题思维流程如下:
【解析】选A。A项,根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,则BOH比HY更难电离,因 此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY);B项,根据AX、BX、BY溶液的pH,则AX为强酸 强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐,溶液的pH>7,故AY 溶液的pH大于BY溶液的pH;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液 的pH变化大于BY溶液;D项,HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电 离程度增大,但仍不可能全部电离,故HX溶液的酸性强,pH小。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1
子方程式;D项是 HC-的电离方程式。
随堂训练
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)。
A.水的电离程度增大
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等
D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离
进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电
离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、
Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其
溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、
NaHC2O4等。
二、盐类的水解
1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的 离子 与水电离出来
(4)HC- 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能
与强碱反应。在酸性较强或碱性较强的溶液里都不能大量
存在。
学以致用
1.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别
为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是
(
)。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
由于 N+水解,故 c(Cl-)>c(N+)。
(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4
的HCl溶液中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1,
则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为
- ·-
的H+或OH-结合生成 弱电解质 的反应。
随堂训练
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)。
A.水的电离程度增大
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等
D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离
进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电
离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、
Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其
溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、
NaHC2O4等。
二、盐类的水解
1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的 离子 与水电离出来
(4)HC- 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能
与强碱反应。在酸性较强或碱性较强的溶液里都不能大量
存在。
学以致用
1.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别
为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是
(
)。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
由于 N+水解,故 c(Cl-)>c(N+)。
(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4
的HCl溶液中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1,
则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为
- ·-
的H+或OH-结合生成 弱电解质 的反应。
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_中__性_
CH3COONa NH4Cl
弱__酸__强__碱__盐__ pH_>_7 强__酸__强__碱__盐__ pH_<_7
碱__性__ _酸__性_
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因 ①电离方程式 CH3COONa溶于水完全电离：_C_H__3_C_O_O__N_a_=_=_=_C__H_3_C_O__O_－_＋__N__a_＋。 水的电离：___H_2_O____H__＋_＋__O__H_。 ②水电离平衡的影响 CH3COO－能与H＋结合生成 弱电解质CH3COOH 。使水的电离平衡向电__离__ 的方向移动。
③溶液的酸碱性 溶液中c(H＋) 减小，c(OH－) 增大 ，c(H＋)< c(OH－)，故CH3COONa溶液呈 _碱__性。
④水解方程式 化学方程式：_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_O____C__H_3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H__。 离子方程式：_C__H_3_C_O_O__－_＋__H__2O_____C_H__3C__O_O_H__＋__O_H__－_。
3.盐类水解 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子) 结合水电离出的 _O_H__－_或__H__＋__生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，使溶液 显酸性、碱性或中性。
(2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子：NH、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO23－、SiO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SO32－、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、 F－等。 (3)盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因 ①电离方程式
NH4Cl溶于水完全电离： NH4Cl===NH＋4 ＋Cl－。 水的电离：___H_2_O____H__＋_＋__O__H_－___。 ②水电离平衡的影响
NH＋4 与OH－结合生成弱电解质__N_H_3_·_H_2_O_，使水的电离平衡向_电__离__的方向
例3 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是
①CH3COONa A.①②③④⑤
√C.④⑤③①②
②NaOH
③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 B.⑤④③②① D.④⑤②①③
思维启迪
比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸 性的是
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4
√D.NH4Cl
解析 A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
二、盐类水解离子方程式的书写
1.书写要求 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离 子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： ①NaClO：__C_lO__－_＋__H__2O_____H_C__lO__＋__O_H_－__； ②(NH4)2SO4：_N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：_C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C__O_－3_＋ __O__H_－__、 _H_C__O_－ 3_＋__H__2O_____H_2_C_O__3＋__O__H_－___； (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： AlCl3：_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___。
例2 有下列盐溶液： ①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是_②__④__⑦___，呈碱性的是___③__⑥___，呈中性的是___①__⑤___。
解 析 AgNO3 、 FeCl3 、 NH4Cl 属 于 强 酸 弱 碱 盐 ， 溶 液 呈 酸 性 ； K2CO3 、 NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液 呈中性。
移动。 ③溶液的酸碱性 溶液中c(OH－) 减小 ，c(H＋) 增大，c(H＋) > c(OH－)，故NH4Cl溶液呈 酸 性。 ④水解方程式 化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl 。 离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
(3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电 离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
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检测评价 达标过关
课时对点练 注重双基 强化落实
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新知导学
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一、盐类水解的实质与规律
1.探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液
盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl
强__酸__强__碱__盐__ pH_＝_7
专题3 第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类水解的实质与规律
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水 解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水 解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐 的组成判断溶液的酸、碱性。