高中化学-定义总结
高中化学选修五个重要概念梳理
高中化学选修五个重要概念梳理
化学是一个集自然科学和技术于一身的学科，也是高中学生需要研究的一门重要的科学课程。
下面是高中化学选修课中五个重要的概念梳理：
1. 化学平衡
化学平衡是指反应物被转化成产物的速度相等时所处的状态。
它是化学反应中一个非常重要的现象，也是化学课程中必需掌握的知识点。
学生应该掌握影响化学平衡的因素，并且理解如何通过调节这些因素来改变化学平衡的状态。
2. 氧化还原反应
氧化还原反应又称为“电子转移反应”，是指试剂之间通过电子的转移而发生的化学反应。
化学课程中普遍使用氧化还原反应来解释许多现象，例如腐蚀和电化学反应。
学生需要研究如何识别氧化还原反应并理解它们如何发生和如何在实际应用中使用。
3. 酸碱理论
酸碱理论是化学中的一个基础概念，是描述物质在水中的离子化特性的理论基础。
学生应该掌握如何识别酸和碱，并且理解在酸碱中pH值的重要性。
4. 动力学
动力学是研究化学反应速率和机理的一个分支学科。
学生应该掌握影响化学反应速率的因素，例如温度、催化剂和反应物浓度，并且理解化学反应速率与化学平衡之间的关系。
5. 热力学
热力学是研究能量转换和系统热平衡的一个分支学科。
学生应该掌握热力学基本原理，例如焓和熵的概念，并且了解如何应用这些原理来描述化学反应过程中的能量变化。
(完整word版)高中化学知识点总结
化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
化学高中知识点总结
化学高中知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 化学反应的类型（合成、分解、置换、还原-氧化等） - 化学方程式- 摩尔概念与物质的量3. 化学计量- 化学方程式的平衡- 浓度的计算- 气体定律（波义耳、查理、盖-吕萨克定律）4. 能量变化- 能量守恒- 反应热与焓变- 热化学方程式二、无机化学1. 元素周期表- 周期与族- 元素的电子排布- 元素的性质趋势2. 重要元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 过渡金属3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH值与溶液的酸碱性- 常见酸碱与盐的性质三、有机化学1. 有机化合物的基础知识- 碳的杂化- 有机反应类型（取代、加成、消除、重排等） - 有机官能团2. 烃类- 烷烃、烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化合物- 醇、酚、醚- 醛、酮- 羧酸、酯、酰胺四、物理化学1. 化学平衡- 反应动力学- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性2. 溶液与胶体- 溶液的性质- 溶解度与沉淀平衡- 胶体与表面活性剂3. 电化学- 氧化还原反应- 伏打电堆与电解- 电化学系列五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 常见化学试剂的保存与处理- 实验数据的记录与分析2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 个人防护装备的使用- 紧急情况的处理请注意，这个总结是为了提供一个结构化的概览，并不包含每个部分的详细解释。
每个部分都可以进一步扩展，包含更多的细节和具体的化学知识点。
如果需要一个完整的、详细的文档，您可以提供更具体的指导。
高中化学知识点总结大纲
高中化学知识点总结大纲一、原子与分子1. 原子结构- 原子的定义与组成- 电子排布规律- 原子核与电子云2. 元素周期表- 周期表的结构与分类- 主族与副族元素- 周期律与族律3. 化学键- 离子键与共价键- 极性分子与非极性分子- 氢键的作用4. 分子几何与VSEPR理论- 分子形状的判定- 电子对排斥理论- 键角的计算二、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应2. 化学方程式- 方程式的书写与配平- 反应物与生成物的表示3. 化学反应速率- 速率方程与速率常数- 影响速率的因素- 催化剂的作用4. 化学平衡- 反应的可逆性- 平衡常数的计算- Le Chatelier原理三、溶液与化学计量1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示- 溶解度与饱和溶液2. 酸碱理论- 酸碱的定义- pH与pOH- 酸碱指示剂与滴定3. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与质量的转换- 气体定律与理想气体状态方程四、热化学与电化学1. 热化学- 反应热与热力学第一定律 - 热化学方程式- 能量的储存与释放2. 电化学- 电解质溶液- 电池的工作原理- 电化学系列与电势五、无机化学1. 非金属元素- 非金属元素的特性- 氧化物、酸、碱的分类2. 金属元素- 金属的通性- 金属的腐蚀与防护- 合金的性质与应用3. 配位化学- 配位键的形成- 配位化合物的命名与结构 - 配位平衡与配位滴定六、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机分子的结构与命名 - 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃、炔烃- 同分异构体与原子经济性3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚与缩聚反应- 聚合物的结构与性质七、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见仪器的使用- 实验室安全与事故处理2. 物质的分离与提纯- 蒸馏、萃取、结晶- 色谱法的基础3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析与鉴定- 火焰试验- 试剂反应以上是高中化学知识点的总结大纲，每个部分都包含了该领域的核心概念和重要知识点。
高中化学知识点总结(最全版)
高中化学知识点总结(最全版)
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
下面是高中化学的知识点总结，涵盖了各个方面的内容。
1. 原子结构
- 元素、原子、分子的概念
- 电子结构：电子云模型、能级概念、电子排布规则
2. 化学键
- 离子键、共价键、金属键的概念
- 杂化轨道和化学键的形成
- 分子轨道理论
3. 物质的量和化学反应
- 摩尔概念和摩尔质量
- 化学方程式、平衡常数和速率常数
- 反应速率和速率方程
4. 酸碱和盐
- 酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论- 中和反应和盐的生成
- 强酸强碱的性质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原的概念和电子转移
- 氧化剂和还原剂的判别
- 电化学和电池的原理
6. 化学平衡
- 平衡的定义和特征
- 平衡常数和Le Chatelier原理
- 溶液的酸碱平衡和氧化还原平衡
7. 溶液和溶解性
- 溶液的组成和分类
- 溶解度和溶解过程
- 饱和溶液和溶解度曲线
8. 化学反应速率
- 反应速率的实验测定
- 影响反应速率的因素
- 反应速率与能量变化的关系
9. 高能化合物
- 化学能和反应热
- 燃烧反应和燃烧热
- 异常热效应和热力学定律
这些是高中化学的核心知识点总结，希望对你的研究有所帮助。
高中化学ppt课件
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
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第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
高中化学知识总结(精心整理)
4 高中化学知识总结第一部分 高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（ 1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（ 2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如： He 、Ne 、Ar 、Kr③金属晶体中：钠、铁、钾、铜4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同— 类原子的总称。
（ 1）元素与物质、分子、原子的区别与联系： 物质是由元素组成的（宏观看） ；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看） 。
（ 2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同） — 同素异形体。
（ 3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，2. 原子双原子分子如： O 2、H 2、HCl 、NO多原子分子如： H 2O 、P 4、C 6H 12O 6占前五位的依次是： O 、Si 、 Al 、Fe 、Ca 。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如 H 有三种同位素： 1 2 31H 、 1H 、 1H （氕、化。
（ 1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（ 2）原子是由原子核 (中子、质子 )和核外电子构成的。
3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（ 1）离子可分为：阳离子： Li +、Na +、H +、NH + 阴离子： Cl –、O 2–、 OH –、SO 42–（ 2）存在离子的物质：①离子化合物中： NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4②电解质溶液中：盐酸、 NaOH 溶液氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、 原子序数和核能态， 而且其寿命足以被观察的一类原子。
（ 1）同种元素、可以有若干种不同的核素 —同位素。
（ 2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同， 但它们的质子数和电子数相同。
高中化学必修一知识点总结9篇
高中化学必修一知识点总结9篇第1篇示例：高中化学必修一主要涉及基本的化学知识和概念，是化学学习的入门课程。
在这门课程中，学生将会学习到化学的基本理论、化学元素、化合物、化学方程式等内容。
下面将对高中化学必修一的知识点进行总结。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、结构、组成变化以及变化过程的科学。
2. 物质：物质是构成万物的基本单位，具有质量和体积。
物质可以分为元素和化合物两种。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。
4. 化合物：化合物是由不同元素按一定的比例组成的物质，具有独特的性质。
5. 混合物：混合物是由两种或多种物质混合在一起形成的物质，可以通过物理手段分离。
二、化学元素1. 元素符号：化学元素用符号表示，符号通常由元素的英文首字母大写构成。
2. 元素周期表：元素周期表是按照化学性质将元素排列成表格状的工具。
元素周期表按照元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数量）从小到大排列。
3. 元素的性质：每种元素都有其独特的性质，包括物理性质和化学性质。
4. 元素的分类：元素可以按照其性质分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
三、化学方程式1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的描述，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 反应物和生成物：化学方程式中的反应物是发生反应的起始物质，生成物是反应结束后生成的物质。
3. 化学平衡：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例称为化学平衡。
4. 化学反应类型：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
四、化学实验1. 实验室安全：进行化学实验时需要注意实验室安全，避免发生事故。
2. 实验步骤：进行化学实验时需要按照实验步骤进行操作，注意每一步的细节。
3. 数据处理：进行化学实验后需要对实验结果进行数据处理，分析实验数据。
五、常见化合物1. 水：水是生命的基础，是由氢和氧元素按照一定比例组成的化合物。
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（一）掌握基本概念1．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。
即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。
8．物理性质与化学性质物理变化和化学变化：物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。
二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
9．液化：指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。
在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。
液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
常用的几种气体液化后用途见下表。
10．溶解性：指物质在某种溶剂中溶解的能力。
例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。
单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。
苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。
利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。
还有一种完全不同意义的溶解。
例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。
这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11．金属性：元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。
元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。
元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。
在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。
除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
12．非金属性：是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。
元素的原子在反应中越容易得到电子。
元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。
它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。
氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl O）的水化物—高氯酸（HClO）是已知含氧酸中最强的一种酸。
13．氧化性：物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。
非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。
氟是氧化性最强的非金属单质。
氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4。
然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
14．还原性：物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。
金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。
物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。
元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。
元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。
如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe2+等。
15．挥发性：液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。
具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。
另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。
这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
16．升华：在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。
常见能升华的物质有I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。
17．稳定性：是物质的化学性质的一种。
它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。
稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质，其化学稳定性越好。
例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。
很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。
18．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油的各种馏分。
【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。
由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O 与D2O混合为纯净物。
19．单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。
HD、16O、18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。
20．化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
21．酸：电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
常见强酸：HClO4、H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3…常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…22．碱：电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OHˉ的化合物叫碱。
常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3…23．盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类：①正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4… ②酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③碱式盐：Cu2(OH)2CO3… ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O…24．氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
（1）氧化物的分类方法按组成分：金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2…（2）按性质分：不成盐氧化物：CO、NO成盐氧化物：CO2、SO2、SO3酸性氧化物：CO2、SO2…碱性氧化物：Na2O、CuO…两性氧化物：Al2O3、ZnO过氧化物：Na2O2超氧化物：KO225．同素异形体：由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
（1）常见同素异形体：红磷与白磷；O2与O3；金刚石与石墨。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
（二）正确使用化学用语1．四种符号（1）元素符号：①表示一种元素（宏观上）。
②表示一种元素的一个原子（微观上）。
③表示该元素的相对原子质量。
（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省略不写如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …（3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。
“l”不能省略。
如：1+H、1-Cl、1+Na、6+ S、2-O…（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。
2．化合价：化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价；得到电子为负价，得到n个电子为负n价。
②在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。
③单质分子中元素的化合价为零。
3．化学式：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。