2019高中化学 第1章第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变作业3 鲁科版选修4
第一章第1节化学反应的热效应

各组实验数据的记录,计算各反应的反应热
试 验 溶液初始温度T1 溶液最高温度T2 组 1
2 3 反应热
在测定过程中应注意什么问题
(1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后,迅速盖好装置盖子,减少热量的损失。 (3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液, 而且要是稀溶液。 (4)为了使中和反应进行完全,可以让酸或碱稍过量。 (5)宜用有0.1分刻度的温度计,读数尽可能准确, 且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要 完全浸没在溶液中,而且要稳定一段时间后再读数, 以提高所测的精度。 (6)记录最高温度。
2)要注明反应物和生成物的聚集状态,常用s、l、g、aq
表示固体、液体、气体、溶液中粒子。
3) ΔH后要注明反应温度,ΔH的单位为J· -1或 mol
KJ· -1 mol 4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加 倍时, ΔH也要加倍。当反应逆向进行时, 其ΔH 与正反应的数值相等,符号相反。 5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位,不表示分 子数,因此可以是整数,也可以是小数或分数。
思考2:温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?
因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,温度计 上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失,故要冲洗干净; 冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入,会使总溶液的质 量增加,而导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,
第1讲
化学反应的反应热
联想●质疑
化学反应中常伴随有能量变化,结合必修二知识思考:
1、化学反应中为什么有能量变化?
2、哪些是常见的放热反应?哪些是常见的吸热反应?
3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.
第一章 第1节 化学反应的热效应(第一课时)

第一章第1节化学反应的热效应(第一课时)【学习要求】1. 了解化学反应中能量变化的实质,知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2.了解化学能与热能之间的转化,了解吸热反应,放热反应,反应热等概念,3.了解热化学方程式的含义,教学重点:热化学方程式的书写【温故而知新】1、化学反应的特征是,从化学键的角度看,化学反应的本质是:2、常见的放热反应有哪些?3、常见的吸热反应有哪些?【课前预习区】1、为什么化学反应中总伴随着能量的变化?2、反应热的定义反应热的大小与反应放热吸热之间是什么关系?3、什么是焓?什么是反应的焓变?4、反应的焓变大小与反应放热吸热之间是什么关系?5、什么是热化学方程式?【课堂互动区】【思考引入】氢气在氧气中燃烧放出热量,如何定量地描述该反应释放的热能呢?【问题组1】(1)已知反应X+Y=M+N为放热反应,则X的能量一定高于M,对吗?(2)解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。
【归纳整理1】一、化学反应的反应热:(一)反应热1、定义:2、符号:反应热与吸热放热的关系:放热反应,反应物的能量总和(“大于”或“小于”)生成物的能量总和;吸热反应,反应物的能量总和(“大于”或“小于”)生成物的能量总和二、化学反应的焓变【问题组】1、什么是焓?什么是反应的焓变?2、反应焓变与反应热有什么关系?【归纳整理2】(一)、焓与焓变:1、焓(H):用来描述的物理量。
2、焓变(△H):是与之差。
单位:;表达式:ΔH>0,反应产物的焓反应物的焓,为反应。
ΔH<0,反应产物的焓反应物的焓,为反应。
画出焓变与放热反应和吸热反应的关系图:【设疑】怎样能同时表示出某一化学反应中的物质变化和能量变化呢?【问题组2】阅读课本第6页“资料在线”(1)比较两个反应,⊿H为什么不同?哪个反应放出的热量多?哪个反应的⊿H大?(2)相同的反应物,⊿H的大小由哪些因素决定?(3)谈谈你对⊿H的单位“mol-1”的理解(二)热化学方程式:把一个化学反应中和同时表示出来。
2019年高二化学选修5三维设计化学反应原理课件第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热、焓变

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4.测定中和反应的反应热需注意的几个问题 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液 ( 0.1~0.5 mol· L
-1
)。
(2)操作时动作要快,尽量减少热量的损失,使用绝热装置,避 免热量散发到反应体系外。 (3)测量盐酸的温度后,要将温度计上的酸冲洗干净后,再测量 NaOH 溶液的温度,避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测 量结果。
能量总和
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化学反应的反应热
1.概念:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所 释放 或 吸收 的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。
2.符号:用 Q 表示,反应吸热时,Q 为 正值;反应放热时, Q 为负 值。
-1 -1 kJ· mol kJ· mol 3.单位: 或 。
有颜色变化的物质变化不一定是化学变化,如活性炭使红墨水退 色,C 项错误;碘升华吸收能量,故 D 项错误。 答案:A
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中和反应反应热的测定
1.主要仪器 用于测定反应热的仪器称为 量热计 ,由内、外两个筒组成, 内筒为 反应容器 ,外筒起 保温作用 。
2.原理 反应热的计算公式为 Q= -C(T2-T1) ,式中 C 代表体系的
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第 1 节 化学反应的热效应
第 1 课时
[课标要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解反应热、焓变的概念及表示方 法,了解焓变与反应热、物质的能量之间的关系。 3.了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。
化学反应原理第1章第1节化学反应的热效应

1mol
C→CO2 H→H2O(l) N→N2 S→SO2等。
不一定是1mol 生成的水为1mol
相 同 点
能量变化
放热反应
△Q<0 单位:kJ/mol 讲燃烧热或中和热的大小:不带“-”号
△Q
1、下列热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热Δ H=-57.3kJ/mol, 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热Δ H=2×(-57.3)kJ/mol
一、化学反应的反应热
1、定义:当化学反应在一定的温度下进 行时,反应所释放或吸收的热量称为该反 应在此温度下的热效应,简称为反应热。 2、符号:用Q表示 Q<0,表示放热;Q>0,表示吸热; 3、单位:J/mol或kJ/mol 4、测量工具:许多化学反应的反应热可 以直接测量,其测量仪器叫做量热计
4.表示的意义:
例如:C的燃烧热为393.5kJ/mol(叙述燃烧热时,用正值), 表示: 在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 ★ ★ ★燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来 定义的,因此在书写它的热化学方程式时,应以燃 烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如:
1mol
~ 285.8 kJ
H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)
1
△H(298K)=
-285.8 kJ· -1 mol -571.6 kJ· -1 mol
△H(298K)=
2mol
~
571.6 kJ
H2O(l)=H2(g)+ 1/2 O2(g) △H(298K)= + 285.8 kJ· -1 mol
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热与焓变高二化学人教版选择性必修1

[数据处理] (1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1), 将数据填入下表。
(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 (3)根据温度差和比热容等计算反应热。
结论:生成1 molH2O时放出的热量为____________
大量实验测得,在25 0C和101 kPa下,强酸的稀溶液 与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出 57.3 kJ的热量。
措施
实验药 品用量
采用碱稍过量的方法
内筒和外筒上口对齐,内外筒中间有隔 实验装置、 热层 仪器选择 实验过程使用同一支温度计进行温度测
量
实验操作
用温度计测量完盐酸的温度后,用水将 温度计上的酸冲洗干净,擦干再测量碱 溶液的温度
将溶液迅速倒入内筒后,立即证酸、碱完全中 和
【学习任务三】微观探析,解决问题
三、反应热的表示
【思考】在科学研究和生产实践中,化学反应通常是在等压条件下进 行的。如何描述等压条件下的反应热?
焓(H):在等压条件下进行的化学反应, 其反应热等于反应的焓变,用 符号△H表示。△H的常用单位是kJ/mol(或kJ . mol-1)。
根据规定,当反应体系放热时其焓减小,△H为负值,即△ H<0。 当反应体系吸热时其焓增大,AH为正值,即△H>0。
层存放水,另一层存放镁和铁的混合物(发热包)。使用时打开隔离层,
困,你是人类艺术的源泉,你将伟大的灵感赐予诗人。
石 鹰看爱纹高理 飞即山 ,看 鸦发脉 栖, 一人 枝生看 。志以气树下看材。反应:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ 。发热包中成份的含量 是否需要控制,为什么? 志之所趋,无远勿届,穷山复海不能限也;志之所向,无坚不摧。
第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热、焓变 Word版含解析

第1节⎪⎪化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热、焓变[课标要求]1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解反应热、焓变的概念及表示方法,了解焓变与反应热、物质的能量之间的关系。
3.了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。
1.反应热是指当一个化学反应在一定温度下进行时,反应释放或吸收的热量。
2.反应热可用量热计测量,计算公式:Q=-c(T2-T1)。
3.焓是用来描述物质具有的能量的物理量。
焓变ΔH=H反应产物-H反应物,ΔH>0时为吸热反应,ΔH<0时为放热反应。
4.反应热与化学键能的关系:ΔH=反应物断键吸收的能量总和-反应产物成键放出的能量总和化学反应的反应热1.概念:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。
2.符号:用Q表示,反应吸热时,Q为正值;反应放热时,Q为负值。
3.单位:kJ·mol-1或J·mol-1。
4.热化学:用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。
[特别提醒](1)物理变化中的能量变化不是反应热。
如物质的三态变化、NH4NO3溶于水吸热、浓H2SO4稀释放热等。
(2)反应放热或吸热与反应条件无关。
1.下列关于反应热的说法正确的是()①通常情况下,化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化②同一化学反应在不同温度下进行,反应热的数值不同③反应热通常用Q表示,反应放热时,Q为负值,反应吸热时,Q为正值A.只有③B.只有①②C.只有①③D.全部正确解析:选D通常情况下,化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化,几乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸收,故①正确。
反应热定量描述一定温度下化学反应释放或吸收的热量,一般规定,吸热时Q为正值,放热时Q为负值,并且可通过实验测得,故②③也正确。
2.下列说法正确的是()A.化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.化学反应可能发生颜色变化,有颜色变化的物质变化一定是化学变化D.碘升华时放出能量解析:选A物质发生化学变化时,光、电、热等能量可转化为化学能,化学能也可转化为光、电、热等能量,A项正确;有些物理变化也伴随着能量变化,如物质三态之间的变化,B项错误;化学反应可能发生颜色变化,如H2+I2===2HI,2NO+O2===2NO2,但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化,如活性炭使红墨水退色,C项错误;碘升华吸收能量,故D项错误。
化学反应的热效应++课件++2022-2023学年高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1

2、符号:Q Q > 0,表示吸热 Q < 0,表示放热
3、单位:J 或 kJ
反应热的数值可以通过实验测得,也可以通过理论计 算求得。
反应热的计算
键能:断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量。
Q=Σ反应物键能-Σ反应产物键能 注意系数和化学键数目
应(填“放热”或“吸热”)。
Q=280 kJ+3×160 kJ-330 kJ×6
(二)反应热的测定(中和反应)
1、装置: 量热计
测量反应前后溶 液温度的变化值
内筒:反应容器
使反应充分进行, 体系的温度均匀
外筒:起保温作用
保温、隔热, 减少热量损失
金属是热的良导体而玻璃不是,选用玻璃材质搅拌器可减少 反应过程中热量的损失,减少实验误差。
放热反应
化学能
热能(主要) 光能 电能 机械能
吸热反应
2.哪些反应是放热反应?哪些反应是吸热反应?
常见的放热反应:
常见的吸热反应:
①大多数化合反应;
①大多数分解反应;
②酸碱中和反应;
②铵盐与碱的反应,如
③所有燃烧反应;
Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl
④活泼金属跟水或酸的反应; 的反应;
⑤物质的缓慢氧化(钢铁腐蚀 、食物腐败); ⑥铝热反应
③以C、H2、CO为还原剂的氧化 还 原 反 应 , 如 C 与 H2O(g) 的 反 应 ,C与CO2的反应; ④NaHCO3 与 柠 檬 酸 、 盐 酸 的 反
应。
吸热反应、放热反应与反应条件无必然联系。
化学反应一定伴随能量变化,有能量变化的不一定是 化学反应。(如三态变化、浓硫酸稀释、强碱溶解)
2019新人教版高中化学选择性必修一第一章重点知识点归纳总结(化学反应的热效应)

第一章化学反应的热效应第一节反应热一、反应热焓变(一)反应热及其测定1、体系与环境被研究的物质系统称为体系,与体系相互影响的其他部分称为环境。
2、反应热在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。
3、实验探究:中和反应反应热的测定(1)测定原理:环境温度不变时,根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
即利用公式:Q=cmΔt进行计算。
(2)实验装置①实验装置中各仪器安装如图。
②各部分仪器的作用玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
隔热层的作用是减少热量的散失。
温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
(3)实验步骤①反应物温度测量(t1):测量混合前mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液的温度,取两温度平均值,记录为起始温度t1。
②反应后体系温度测量(t2):将酸碱溶液迅速混合,用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记录为终止温度t2。
③重复实验操作两次,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据。
(4)实验数据处理设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c= 4.18J·g-1·℃-1,根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈ 1.42kJ,则生成1mol H2O时放出的热量为56.8kJ。
(5)实验结论大量实验测得,在25℃和101kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液,发生中和反应生成1mol H2O时,放出57.3kJ的热量。
(二)反应热与焓变1、内能内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3、焓与焓变(1)焓(H):是一个与内能有关的物理量。
(2)焓变(△H):在恒压下,化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的焓变。
常用单位kJ/mol或kJ·mol-1。
(3)反应热与焓变的关系在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变,因此常用ΔH表示反应热。
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第1课时 化学反应的反应热与焓变
1.由右图分析,有关叙述正确的是( )
A .A→B+C 和
B +C→A 两个反应吸收或放出的能量不等
B .A→B+
C 是放热反应
C .A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和
D .A→B+C 是吸热反应,则B +C→A 必然是放热反应
解析:选D 。
本题考查化学反应中的能量变化,由图可知,B +C 的能
量高于A 的能量,则反应B +C→A 一定是放热反应;反之,A→B+C 则是
吸热反应。
根据能量守恒定律,两反应的反应热在数值上相等,符号相反。
2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A .碳酸钙受热分解
B .乙醇燃烧
C .铝粉与氧化铁粉末反应
D .氧化钙溶于水
解析:选A 。
生成物的总能量高于反应物的总能量,该反应必须是一个吸热反应。
3.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )
A .铝热反应
B .碳与水蒸气的反应
C .锌片与稀硫酸的反应
D .钠与冷水的反应
解析:选B 。
A 、C 、D 均为放热反应,B 为吸热反应。
4.1 g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2,需吸收10.94 kJ 热量,此反应的热化学方程式为( )
A .C +H 2O===CO +H 2 ΔH =131.3 kJ·mol -1
B .C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)
ΔH =10.94 kJ·mol -1
C .C(s)+H 2O(l)===CO(g)+H 2(g)
ΔH =131.3 kJ·mol -1
D .C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)
ΔH =131.3 kJ·mol -1
解析:选D 。
本题考查热化学方程式的书写,首先应准确计算1 mol 碳完全反应时的反
应热。
1 mol 碳完全反应时吸收的热量为10.94 kJ÷112
≈131.3 kJ,即1 mol 碳完全反应时反应的焓变为ΔH =131.3 kJ·mol -1,A 项中各物质没有标明聚集状态,错误;B 项焓变的
数值错误;C 项中水的状态应为气态。
5.用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
利用反应A ,可实现氯的循环利用。
反应A :4HCl +O 2CuO/CuCl 2400 ℃2Cl 2+2H 2O 。
已知:i.反应A 中, 4 mol HCl 被氧化,放出115.6 kJ 的热量。
ii.
(1)反应A 的热化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ,H2O 中H—O 键比HCl中H—Cl键______________(填“强”或“弱”)。
解析:(1)由题中信息氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量,可写出热化学方程式:4HCl(g)+O 2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。
(2)由ΔH=-(生成物键能之和-反应物键能之和)可得,E(H—O)-E(H—Cl)=115.6+-
kJ·mol-1≈32 kJ·mol-1,键能越大,化学键越稳定,所以水中4
的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。
答案:(1)4HCl(g)+O 2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH=-115.6 kJ·mol-1
(2)32强。