2019届一轮复习 铜及其化合物 金属材料 课件(75张)

2 与硝酸银溶液的反应： Cu＋2Ag ===Cu ＋2Ag
＋ ＋
。 。
3＋ 2＋ 2＋ 与氯化铁溶液的反应： 2Fe ＋Cu===2Fe ＋Cu
2．铜的化合物的主要性质 (1)氧化铜和氢氧化铜 物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 氢氧化铜 Cu(OH)2
不溶于水的 黑 色固体(粉末) 不溶于水的 蓝 色固体 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O △ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的 是( 选项 A. B. ) 陈述Ⅰ 铜绿的主要成分是碱式 碳酸铜 铜表面易形成致密的氧 化膜 向硫酸铜溶液中通入氨 气，有深蓝色沉淀产生， 过滤后灼烧滤渣，最后变 成黑色固体 蓝色硫酸铜晶体受热转 化为白色硫酸铜粉末是 物理变化 陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器 表面的铜绿 铜制容器可以盛放 浓硫酸 判断 Ⅰ对；Ⅱ对；无 Ⅰ对；Ⅱ对；有
四注意 1．铜为变价金属，与 Cl2 反应生成 CuCl2，与 S 反应生成 Cu2S。 △ 2．通常利用反应：2Cu＋O2=====2CuO 除去混合气体中的少量 O2。 3．Cu 与稀 H2SO4 不反应，但在通入 O2 的条件下，Cu 可在稀 H2SO4 中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 4．无水 CuSO4 只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而 用于除杂。
化学 性质
△ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2
Hale Waihona Puke (2)硫酸铜 ①CuSO4· 5H2O 为蓝色晶体，俗称 蓝矾或胆矾 色粉末 CuSO4 和水。 ②无水 CuSO4 遇水变蓝色(生成 CuSO4· 5H2O)，可作为水的检验试剂。 ③CuSO4 与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的 杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。 ，受热易分解为白
C.
把铜丝放在酒精灯 火焰上灼烧， 铜丝表 Ⅰ对；Ⅱ对；有 面变黑 硫酸铜溶液可用作 游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
D.
解析
稀盐酸可以与碱式碳酸铜 (铜绿的主要成分 )反应，而且稀盐酸
不与 Cu 反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A 项错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生 反应，所以不能用铜制容器盛放浓硫酸，B 项错误；硫酸铜与氨水反应生 成 Cu(OH)2，Cu(OH)2 受热分解生成黑色 CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因 果关系，C 项错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，属于化 学变化，CuSO4 可用作消毒剂，但与前者没有因果关系， D 项正确。 答案 D
3．将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2 固体。( × ) 提示 CuCl2 水解，加热蒸干得到 Cu(OH)2，灼烧后得到 CuO。
4．将铜丝在空气中加热至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到 刺激性气味。( √ ) 提示 铜丝在空气中加热生成 CuO，CuO 与乙醇反应生成有刺激性气
微助学 两个变价 铜有两个可变价态，＋1 价和＋2 价，铜及其化合物之间的转化关系常 围绕可变化合价问题而展开。
六种颜色 铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验现象丰富多 彩。故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵活掌握。 例如紫红色—Cu 白色—CuSO4 红色—Cu2O 蓝色—Cu(OH)2 或 CuSO4· 5H2O 黑色—CuO 或 CuS 或 Cu2S 棕黄色—CuCl2
3．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱 币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而 言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强， 他们设计了如下方案： (1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 (2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2。 (3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成 FeSO4 和 CuSO4。 (4)铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解。 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无 气泡产生，而铜片上有气泡产生。
味的乙醛。
对点微练一
铜及其化合物的性质
＋ ＋
1．已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O，Cu2O 与 H 发生：Cu2O＋2H ===Cu＋ Cu2 ＋H2O。
＋
将经高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中 正确的是( )
A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了 Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明 CuO 没有分解
微考点 1
金属铜及其重要化合物的主要性质及应用
1．单质铜的化学性质
(1)与非金属的反应(写出化学方程式) ①与 O2 反应
△ 2Cu ＋ O ===== 2CuO 2 加热：
。
常温下在潮湿的空气中： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
△ Cu ＋ Cl ===== CuCl2 2 ②与 Cl2 反应：
解析
若误认为 Cu 不与热的稀硝酸反应会造成错选 D。如果样品部
分生成了 Cu2O，也含有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度，A 项错误、C 项正确；由于 Cu 能够与热的稀硝酸反应，所 以不论 CuO 是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现， B、D 两项错误。 答案 C
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶 液的颜色。( × )
提示 如果把水加入反应器中，会造成酸液飞溅，应把反应器中的溶
液缓慢倒入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌。
2． 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中， 观察 CuCl2 的生成。 ( × ) 提示 Cu 与氯气反应应点燃。
( 棕黄 色烟)。
(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式) ①与非氧化性酸：不反应。 ②与氧化性酸反应 与浓硫酸的反应：
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
。 。 。
与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)