高中化学 新人教版必修1第3章铁 金属材料复习课课件(32张)
合集下载
人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共31张PPT)优秀课件
这也是为什么铁会更易生锈的原因。
思考交流 1、铝是地壳中储量最丰富金属，但
它的价格比铁的价格高。为什么？
2、与氧气反应时，钠、铝两种金属 是作氧化剂还是还原剂？为什么？
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
0
0
+1 -2
0
0
+3 -2
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Na2O2
金属元素原子的最外层电子数较少， 容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到 氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
提问预测 钠能否与氯气反应？
探究实验 3
③ ④
② ①
探究实验 3
钠与氯气剧烈反应，生成白烟。 钠与氯气反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
0
0
二、加热时，2Na + O2
+1 -1
Na2O2
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
失e-，化合价升高，被氧化
失e-，化合价升高，被氧化
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
得e-，化合价降低，被还原
得e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
二、加热时，2Na + O2
铁铝 与与 氯氧 气气Fra bibliotek金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
铁铝 与与 氯氧 气气
总结迁移
金属除了能被氧气氧化外，还能够 被氯气、硫等具有氧化性的非金属单质 所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
思考交流 1、铝是地壳中储量最丰富金属，但
它的价格比铁的价格高。为什么？
2、与氧气反应时，钠、铝两种金属 是作氧化剂还是还原剂？为什么？
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
0
0
+1 -2
0
0
+3 -2
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Na2O2
金属元素原子的最外层电子数较少， 容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到 氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
提问预测 钠能否与氯气反应？
探究实验 3
③ ④
② ①
探究实验 3
钠与氯气剧烈反应，生成白烟。 钠与氯气反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
0
0
二、加热时，2Na + O2
+1 -1
Na2O2
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
失e-，化合价升高，被氧化
失e-，化合价升高，被氧化
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
得e-，化合价降低，被还原
得e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
二、加热时，2Na + O2
铁铝 与与 氯氧 气气Fra bibliotek金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
铁铝 与与 氯氧 气气
总结迁移
金属除了能被氧气氧化外，还能够 被氯气、硫等具有氧化性的非金属单质 所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
人教版高中化学必修一 《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)
常温下：Fe 在潮湿的
空气中生锈，主要成
2Fe＋3Cl2
Fe＋S
Fe
分为 Fe2O3·nH2O
△
△
Fe 在纯氧中点燃
=====2FeCl3 =====FeS
生成 Fe3O4
铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同，证 明氯气的氧化性强于硫。
第十三页，共二十六页。
1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点 燃，能听到轻微“噗”声 B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 C．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、H2O 的共同 作用下能发生氧化反应 D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 FeO 解析：选 D。铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 Fe3O4。
第六页，共二十六页。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)
第七页，共二十六页。
Fe 与足量的 Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时， 被氧化为＋3 价；Fe 与足量的 S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时， 被氧化为＋2 价。
第八页，共二十六页。
4．铁与水蒸气反应的实验探究
第十四页，共二十六页。
2．将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL1mol·L－1 的盐酸 中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 解析：选 A。经计算知金属相对于盐酸都是过量的，所以 Al、 Fe 剩余，而剩余的 Na 又能与水反应，因而钠与盐酸反应产生 的气体最多。
第四页，共二十六页。
2．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在 铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以__单_质___形态存在，但主 要是以___＋_2__价和__＋__3__价化合物的形态存在于矿石中。铁元 素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
人教版高一(必修一)化学第三章金属及其化合物章末复习ppt共44张-课件
已略去)。
请回答： (1)W 的化学式是________________； (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：_____________； (3)X―△―→Z 中反应的化学方程式是：____________。
【解析】 (1)X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，说明均含
有钠元素。因此根据转化关系知：X 是碳酸氢钠，Z 是碳酸钠，
Na2O2，选 A。
【答案】 A
Na2CO3 和 NaHCO3 是两种常见的钠盐。 (1)下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是 ________(填字母)。 a．常温下，Na2CO3 在水中的溶解度比 NaHCO3 小 b．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液均显碱性 c．可用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 d．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反 应，在相同条件下产生 CO2 的体积相同
●典例透析
Hale Waihona Puke 钠在干燥空气中形成的氧化物0.70
g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%
的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是( )
A．Na2O2和Na2O
B．Na2O
C．Na2O2 D．无法确定
【解析】 由于不知道产物是Na2O还是 Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学 式Na2Ox，算出摩尔质量，与两种氧化物的
【答案】
(1)bd
(2)Na2CO3
；
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3
＋CO2↑＋H2O (3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
X、Y、Z、W四种化合物，其中X
含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄
【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第3章 铁金属材料 全章课件
• 铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化 二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯 化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固 体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生 成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这 是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的 反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
• (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生成了_H__2___ 实验结论 3在_F__e高_＋_温_4_H下_2_O，_(_g_铁)_=高_=能_=温=_与=_F_水_e3_O蒸__4＋_气_4_反H__2应__生__成__。H2 ， 化 学 方 程 式 为
在于矿石中。
＋2
＋3
• (2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______
位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________
而呈红色。
氧
硅
铝
四 Fe2O3
Fe2O3
• 2．铁的应用历史
• (具1)在我社国会在生__产__中_春_发_秋_挥初了年巨就大掌的握作了用冶。铁技术。_______战_中国期以后，铁制工
• (2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 化学方程式为__________________还__原___________。
• •
3铁．有物__理__性__质____和_3_C_O__＋__F_e_2_O，3=铁高==温能==导2F电e＋，3但CO导2 电性不如铜和铝。铁能
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
• (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生成了_H__2___ 实验结论 3在_F__e高_＋_温_4_H下_2_O，_(_g_铁)_=高_=能_=温=_与=_F_水_e3_O蒸__4＋_气_4_反H__2应__生__成__。H2 ， 化 学 方 程 式 为
在于矿石中。
＋2
＋3
• (2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______
位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________
而呈红色。
氧
硅
铝
四 Fe2O3
Fe2O3
• 2．铁的应用历史
• (具1)在我社国会在生__产__中_春_发_秋_挥初了年巨就大掌的握作了用冶。铁技术。_______战_中国期以后，铁制工
• (2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 化学方程式为__________________还__原___________。
• •
3铁．有物__理__性__质____和_3_C_O__＋__F_e_2_O，3=铁高==温能==导2F电e＋，3但CO导2 电性不如铜和铝。铁能
高中化学必修一：3.1金属的化学性质 (共32张PPT)_人教新课标版
实验操作
实验现象
①钠浮在水面上
②钠熔成小球
结论或解释 ①钠的密度比水小
②钠熔点较低，反应放热
③小球在水面上到处游 ③反应产生的气体推动 动，逐渐变小，最后消失 小球运动
④与水反应发出“嘶嘶” ④钠与水剧烈反应，反应
的响声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐 变红
⑤有 NaOH 生成
钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH， 表现还原性，Na 是强还原剂；
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入 煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合 物中，你推测可能会观察到什么现象？
并解释原因。
二、金属与非金属反应
2.铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
(3) 铝与氧气的反应
实验1 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔 化的铝并不滴落，好像有一层膜 兜着
思考：为什么会有上述现象？
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反
应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析,反
应后硬质试管中固体物质的组成为
迁移应用
1.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ( D ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中的铁元素显+2价和+3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应 D.FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。
探究应用 例 (2021吉林白城高一期末)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸 气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 提供反应需要的水蒸气 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 H2O (填化学式,下同),还原剂是 Fe 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 Fe3O4 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。
问题3:陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到 哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程 式。
提示 可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe +2HCl FeCl2+H2↑、Ni+2HCl NiCl2+H2↑。
铁的化学性质
化学式 俗名
色、态 溶解性 铁元素的化合价
用途
FeO — ① 黑 色粉末 ④ 不 溶于水 ⑦ +2 —
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(1)检验溶液中 Fe3＋存在的试剂是___K__S_C_N__溶__液 ___，证明 Fe3＋
存在的现象是___溶__液__变__成__血__红__色___________。
(2) 写 出 FeCl3 溶 液 与 金 属 铜 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______2_F_e_C_l_3＋ __C__u_=_=_=_2_F_e_C__l2_＋__C_u_C__l2____________________。
练习 2．根据下列实验装置和操作，回答有关问题。 按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行
实验，观察 B 容器中的现象。 (1)先夹紧止水夹 a，再使 A 容器中开始反应。
实验中 B 容器中观察到的现象是
___容 __器 ___A__中__的 __溶 __液 ___进__入__B__容__器 __中 __， ___有__白__色__沉__淀__生__成__，__沉__淀__迅 __速 _ 变 ___为 __灰 ___绿__色__，__最__后__变__成__红__褐__色_____________________________；
(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式：
________F__e__3＋ __＋ ______3__S__C__N____－__=__=__=__F__e__(__S__C__N____)3________________________________________________； 向 G 溶液中加入 A 的有关反应离子方程式为 _______2_F_e_3＋_＋ __F__e=__=_=_3_F_e_2＋ ____________________________ __________________________________________________。
解析：解题的突归破纳口：是常白见色物沉质淀的→特红征褐 颜色色沉淀→G 溶液，即为 (F1e)有(O色H)固2→体F：e(OH)3→FeCl3。 红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；淡黄色：S 或Na2O2；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO； 白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3； (2)有色溶液： Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。
B 容器中发生反应的离子方程式是 2O__H_－ _＋ ___F_e_2＋_=_=__=_F_e_(O__H_)_2_↓__、__4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2＋ ___2_H_2_O_=_=_=__4_F_e。(OH)3
_____________________________。
(2)打开止水夹 a，打_开__时__，__观__察__到__B__容__器 __中 __导 __管 ___口__有__气__泡__产__生__，__再__夹__紧__a__时__，__溶_ _液__进__入 ___B__容__器__中__产__生__白__色__沉__淀__，__且__长__时__间__不 __变 __色 ________。
自主学习 主题一：铁及其化合物 主题二：铝及其化合物 主题三：常用的化学计算类型与技巧
自主学习
1.金属在物理性质方面，有哪些通性？
导电、导热、延展性、金属光泽 2.金属在化学性质方面，有哪些通性？
与酸（水）反应、与非金属单质反应、与某些盐反应
3.铝的单质和氧化物有哪些特性？ 单质可与强碱反应、氧化铝为两性氧化物
归纳：Fe2+和Fe3+的检验方法？
主题二： 铝及其化合物
问题2—1：完成下列物质之间的转换
Al
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
主题三：常用的化学计算类型与技巧
[ 典 例 1] 向 一 定 量 的 Fe 、 FeO 、 Fe2O3 的 混 合 物 中 加 入
100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标
4.化学方程式中的计量数与物质的量有什么联系？ 化学方程式中的计量数之比等于物质的量之比
主题一： 铁及其化合物
问题1—1：从化合价角度分析单质铁能和哪些物质反应？
与氧化性物质反应、体现还原性
问题1—2：从化合价角度分析Fe2+具有什么性质？
可以与哪类物质反应？ Fe2+既可以与氧化性物质
Fe2+既有氧化性也有还原性
B 容器中发生反应的离子方程式是 _____2_O_H__－_＋__F_e_2＋ _=__=_=_F_e_(_O_H_)_2_↓____________________________
归纳
制备Fe(OH)2特点就是在操作时防止与空 气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀
练习 3．电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔， 制造印刷电路板。
反应，也可以和还原性物 质反应
问题1—3：从化合价角度分析Fe3+具有什么性质？ 可以与哪类物质反应？
Fe3+只有氧化性，只能与还原性物质反应
问题1—4：完成下列物质之间的转换
Fe304 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeCl3
练习 1．已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题： (1)写出 B 的化学式：__F_e_C_l_2__，D 的化学式：__K_C_l____。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式： __4_F_e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3__________________
准状况下)的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现，混
合物中铁元素的质量分数为(
)
A．81.4%
B．77.8%
C．68.6%
D．无法计算
思考：根据题意此题的解题思路是什么？
用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯
存在的现象是___溶__液__变__成__血__红__色___________。
(2) 写 出 FeCl3 溶 液 与 金 属 铜 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______2_F_e_C_l_3＋ __C__u_=_=_=_2_F_e_C__l2_＋__C_u_C__l2____________________。
练习 2．根据下列实验装置和操作，回答有关问题。 按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行
实验，观察 B 容器中的现象。 (1)先夹紧止水夹 a，再使 A 容器中开始反应。
实验中 B 容器中观察到的现象是
___容 __器 ___A__中__的 __溶 __液 ___进__入__B__容__器 __中 __， ___有__白__色__沉__淀__生__成__，__沉__淀__迅 __速 _ 变 ___为 __灰 ___绿__色__，__最__后__变__成__红__褐__色_____________________________；
(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式：
________F__e__3＋ __＋ ______3__S__C__N____－__=__=__=__F__e__(__S__C__N____)3________________________________________________； 向 G 溶液中加入 A 的有关反应离子方程式为 _______2_F_e_3＋_＋ __F__e=__=_=_3_F_e_2＋ ____________________________ __________________________________________________。
解析：解题的突归破纳口：是常白见色物沉质淀的→特红征褐 颜色色沉淀→G 溶液，即为 (F1e)有(O色H)固2→体F：e(OH)3→FeCl3。 红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；淡黄色：S 或Na2O2；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO； 白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3； (2)有色溶液： Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。
B 容器中发生反应的离子方程式是 2O__H_－ _＋ ___F_e_2＋_=_=__=_F_e_(O__H_)_2_↓__、__4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2＋ ___2_H_2_O_=_=_=__4_F_e。(OH)3
_____________________________。
(2)打开止水夹 a，打_开__时__，__观__察__到__B__容__器 __中 __导 __管 ___口__有__气__泡__产__生__，__再__夹__紧__a__时__，__溶_ _液__进__入 ___B__容__器__中__产__生__白__色__沉__淀__，__且__长__时__间__不 __变 __色 ________。
自主学习 主题一：铁及其化合物 主题二：铝及其化合物 主题三：常用的化学计算类型与技巧
自主学习
1.金属在物理性质方面，有哪些通性？
导电、导热、延展性、金属光泽 2.金属在化学性质方面，有哪些通性？
与酸（水）反应、与非金属单质反应、与某些盐反应
3.铝的单质和氧化物有哪些特性？ 单质可与强碱反应、氧化铝为两性氧化物
归纳：Fe2+和Fe3+的检验方法？
主题二： 铝及其化合物
问题2—1：完成下列物质之间的转换
Al
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
主题三：常用的化学计算类型与技巧
[ 典 例 1] 向 一 定 量 的 Fe 、 FeO 、 Fe2O3 的 混 合 物 中 加 入
100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标
4.化学方程式中的计量数与物质的量有什么联系？ 化学方程式中的计量数之比等于物质的量之比
主题一： 铁及其化合物
问题1—1：从化合价角度分析单质铁能和哪些物质反应？
与氧化性物质反应、体现还原性
问题1—2：从化合价角度分析Fe2+具有什么性质？
可以与哪类物质反应？ Fe2+既可以与氧化性物质
Fe2+既有氧化性也有还原性
B 容器中发生反应的离子方程式是 _____2_O_H__－_＋__F_e_2＋ _=__=_=_F_e_(_O_H_)_2_↓____________________________
归纳
制备Fe(OH)2特点就是在操作时防止与空 气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀
练习 3．电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔， 制造印刷电路板。
反应，也可以和还原性物 质反应
问题1—3：从化合价角度分析Fe3+具有什么性质？ 可以与哪类物质反应？
Fe3+只有氧化性，只能与还原性物质反应
问题1—4：完成下列物质之间的转换
Fe304 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeCl3
练习 1．已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题： (1)写出 B 的化学式：__F_e_C_l_2__，D 的化学式：__K_C_l____。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式： __4_F_e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3__________________
准状况下)的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现，混
合物中铁元素的质量分数为(
)
A．81.4%
B．77.8%
C．68.6%
D．无法计算
思考：根据题意此题的解题思路是什么？
用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯