有机化学知识点归纳
有机化学70条必考知识点
有机化学70条必考知识点1. 有机化合物的结构与性质2. 有机化合物的命名3. 共轭体系和共轭结构4. 反应机理和反应类型5. 键的构成和键的性质6. 分子结构的立体化学7. 共价键和离子键的区别8. 化学平衡和化学反应速率9. 酸碱性和电离常数10. 功能团和官能团11. 有机反应的官能团转化12. 手性和光学异构体13. 利用IR、NMR等光谱技术进行结构分析14. 醇、酚和醚的结构和性质15. 醛、酮和酸的结构和性质16. 烯烃和炔烃的结构和性质17. 脂肪族和芳香族化合物的结构和性质18. 卤代烃的结构和性质19. 胺和氨基酸的结构和性质20. 脂类和类固醇的结构和性质21. 环状化合物的结构和性质22. 多官能团化合物的结构和性质23. 羧酸和酰氯的结构和性质24. 酯和醚的结构和性质25. 脂肪酸和脂肪酰胺的结构和性质26. 酰胺和酰亚胺的结构和性质27. 杂环化合物的结构和性质28. 聚合物的结构和性质29. 核磁共振谱和质谱的基本原理和应用30. 红外光谱和紫外-可见光谱的基本原理和应用31. 加成反应和消除反应32. 反应活化能和反应速率常数33. 亲电试剂和亲核试剂的选择性34. 高分子合成的反应机理和方法35. 环加成和开环反应的机理36. 键的断裂和键的形成37. 光化学反应和自由基反应机理38. 自由基取代反应和自由基加成反应39. 卤代烃的亲核取代反应40. 消除反应的机理和方法41. 酮醇互变和糖的结构和性质42. 羧酸衍生物的反应性和应用43. 脂肪酸的氧化反应和酯的加水反应44. 胺的取代反应和胺的碱性45. 光化学和热化学反应的比较46. 共轭体系和共轭结构的形成47. 有机金属化合物的结构和性质48. 有机催化剂的种类和应用49. 有机合成的策略和方法50. 稠环化合物的合成和反应51. 化学反应的立体选择性52. 共轭双键的反应性和应用53. 置换反应和消除反应的比较54. 共轭体系的光电性质55. 烯烃的环加成反应和环开合反应56. 键的极性和官能团的电子效应57. 氨基酸和多肽的结构和性质58. 鸟苷和核苷酸的结构和性质59. 生物大分子的结构和性质60. 有机化学在药物合成中的应用61. 有机化学在农药合成中的应用62. 有机化学在材料科学中的应用63. 有机化学在能源领域中的应用64. 有机化学在环境保护中的应用65. 有机化学在食品科学中的应用66. 合成方法的优化和反应条件的选择67. 有机化合物的分离和提纯技术68. 有机化合物的催化反应和催化剂的设计69. 有机合成中的手性识别和手性选择性控制70. 有机化学的前沿领域和新发展。
(完整版)大学有机化学知识点总结.doc
有机化学复习总结一．有机化合物的命名1.能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－ SO3H＞－ COOR＞－ COX＞－ CN＞－ CHO＞ >C＝ O＞－ OH(醇 ) ＞－ OH(酚 ) ＞－ SH＞－ NH2＞－ OR＞ C ＝ C＞－ C≡C－＞ ( －R＞－ X＞－ NO2)，并能够判断出Z/E 构型和 R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：COOH CH 31）伞形式： C 2）锯架式：H H OHH OHOHH3C C 2 H 5H H COOHH HH4）菲舍尔投影式：H OH 3）纽曼投影式：H H HCH 3H H H H5）构象 (conformation)(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是 e 取代的椅式构象。
多取代环己烷最稳定构象是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为 E 构型。
CH 3 Cl CH 3 C 2 H 5C C C CH C 2H 5 H Cl(Z) － 3 －氯－ 2 －戊烯(E) － 3 －氯－ 2 －戊烯2、顺 / 反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH3 CH3 CH3 H CH3 CH3 H CH3C C C CH H H CH3 H H CH3 H顺－ 2－丁烯反－ 2－丁烯顺－ 1,4－二甲基环己烷反－ 1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
有机化学的基础知识点归纳总结6篇
有机化学的基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要涉及碳、氢、氧、氮等元素的化合物。
有机化学是化学领域中最为重要和广泛应用的分支之一，与人类生活息息相关。
二、有机化合物的特点1. 碳原子之间的连接方式多样，可形成链状、环状等结构。
2. 化合物种类繁多，性质各异。
3. 具有较低的熔点和沸点，易挥发。
4. 多为无色或有色液体或固体，有特殊气味。
5. 易燃烧，部分化合物有毒。
三、有机化学的基础概念1. 同分异构体：具有相同分子式但不同结构的化合物。
2. 官能团：决定化合物主要性质的原子或原子团。
3. 烷烃：只有碳和氢两种元素的化合物，具有饱和的碳链。
4. 烯烃：含有至少一个双键的烃类，具有不饱和的碳链。
5. 炔烃：含有至少一个三键的烃类，具有更强的不饱和性。
6. 醇类：含有羟基（-OH）的化合物，具有醇的特性。
7. 醛类：含有醛基（-CHO）的化合物，具有醛的特性。
8. 酮类：含有酮基（C=O）的化合物，具有酮的特性。
9. 酸类：含有羧基（-COOH）的化合物，具有酸的特性。
10. 酯类：含有酯基（COO-）的化合物，具有酯的特性。
四、有机化学反应类型1. 取代反应：化合物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物与其他化合物反应，形成饱和化合物的反应。
3. 消除反应：化合物中去除一个原子团，形成不饱和化合物的反应。
4. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯的反应。
5. 水解反应：酯或酰胺等化合物与水反应，生成相应醇或胺的反应。
6. 氧化反应：有机物被氧化剂氧化，生成醛、酮、酸等化合物的反应。
7. 还原反应：有机物被还原剂还原，生成醇、胺等化合物的反应。
8. 重排反应：分子内或分子间发生原子或原子团的重新排列的反应。
9. 环化反应：不饱和化合物通过环化作用形成环状化合物的反应。
10. 开环反应：环状化合物通过断裂环状结构形成开链化合物的反应。
(完整版)有机化学重要知识点归纳
有机化学重要知识点归纳一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
有机化学知识点总结超全
有机化学知识点总结超全完整版
一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
关于有机化学的知识点整理
关于有机化学的知识点整理有机化学是化学的一个重要分支，主要研究含碳化合物的结构、性质、合成以及它们之间的相互转化。
下面我们来对有机化学的一些重要知识点进行整理。
一、有机化合物的分类有机化合物的种类繁多，按照不同的标准可以进行多种分类。
1、根据碳骨架的结构，可以分为链状化合物和环状化合物。
链状化合物如乙烷、丙烷等，环状化合物又分为脂环族化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类，常见的官能团有羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、羰基（＞C=O）、醚键（O）、氨基（NH₂）等。
例如，含有羟基的化合物称为醇，含有醛基的化合物称为醛。
二、有机化合物的结构1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，能与其他原子形成 4 个共价键。
碳原子之间可以通过单键、双键或三键相连，形成不同的碳链或碳环结构。
2、同分异构体具有相同分子式但结构不同的化合物互为同分异构体。
同分异构体分为构造异构和立体异构。
构造异构包括碳链异构、位置异构和官能团异构；立体异构包括顺反异构和对映异构。
三、有机化合物的命名1、烷烃的命名选择最长的碳链为主链，从靠近支链的一端开始编号，按照主链碳原子的数目称为“某烷”，在前面加上支链的位置和名称。
2、烯烃和炔烃的命名选择含有双键或三键的最长碳链为主链，编号时使双键或三键的位置最小，在“某烯”或“某炔”前标明双键或三键的位置。
3、芳香烃的命名以苯环为母体，侧链作为取代基进行命名。
4、醇、醛、羧酸等的命名选择含有官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端开始编号，标明官能团的位置和名称。
四、有机化学反应类型1、加成反应有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。
例如，乙烯与氢气加成生成乙烷。
2、取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
3、消去反应在一定条件下，有机物脱去小分子（如 H₂O、HX 等）生成不饱和化合物的反应。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
有机化学知识点总结【有机化学基础知识点归纳】
有机化学知识点总结【有机化学基础知识点归纳】1、常温常压下为气态的有机物：1〜4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但髙于651任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CC14、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性髙锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃:C2H2；氯代烃:CH3C1、CH2C12、CHC13、CC14、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH20、C2H4O;酸：CH202。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2二CHCOOH)及其酯(CH3CH=xxxx3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(xxxxr)、醇钠(xxxxNa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(xxxxa)、酯类(xxxxH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机化学基础知识一、烃的重要类别及重要化学性质1甲烷、烷烃：（1）甲烷结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
空间构型：结构。
（2）化学性质:：①取代：（与Cl2）<1> ；<2> ；<3> ；<4> 。
②氧化：（空气中燃烧）。
③热分解：。
（3）物理性质：色，味，密度是比空气，溶于水，是的主要成份。
（4）用途：（5）烷烃：烷烃的通性：烷烃的通式。
①物理性质：有机物一般为晶体，在有机物同系物中，随着C原子数的增加，相对分子质量，熔沸点；分子式相同的烃，支链越多，熔沸点。
②化学性质：（相对稳定，一定条件下反应）a 氧化反应：（写出烷烃燃烧通式）；b 取代反应：（乙烷与氯气的反应）。
c 分解反应2乙烯、烯烃：（1）乙烯结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
空间构型：结构。
（2）化学性质:：①加成反应与溴水：（溴水退色）；与氢气：；与水：（制乙醇）。
②氧化反应乙烯燃烧反应方程式：；乙烯能使KMnO4（H+）；③加聚反应。
（3）物理性质：色，味，比空气略，溶于水。
（4）乙烯的实验室制法：原理（方程式）：；①反应中浓硫酸与乙醇体积之比为：；②反应应迅速升温至℃，因为在140℃时发生副反应生成乙醚；③反应加碎瓷片，为防止反应液过热而；④浓硫酸的作用：、；⑤该反应温度计应插在之下，因为测的是反应液的温度。
（5）烯烃烯烃的通性：烯烃的通式；官能团。
烯烃的化学性质比较活泼，容易发生反应、反应和反应；烯烃的燃烧通式为。
3乙炔、炔烃：（1）乙炔结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
空间构型：结构，分子。
（2）化学性质:：①加成反应与溴水：（溴水退色）；与氢气：；与氯化氢：（氯乙烯）；氯乙烯聚合：（聚氯乙烯）。
②氧化反应乙炔燃烧反应方程式：；乙炔也能使KMnO4（H+）；（3）物理性质：纯净的乙炔是色，味气体，比空气略，溶于水，易溶于。
用途：重要的原料，常用于制取，燃烧形成。
（4）乙炔的实验室制法：原料为：和；原理（方程式）：。
碳化钙跟水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可以用_______________代替水。
实验产生的乙炔因常含有_________、__________等杂质而有特殊难闻的臭味。
（5）炔烃炔烃的通性：炔烃的通式；官能团。
炔烃能发生反应、反应和反应；炔烃的燃烧通式为。
应用：氧炔焰可用来切割或焊接金属。
4苯、芳香烃（1）苯的结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
空间构型：结构，分子。
苯环上碳碳键是一种介于和之间独特的键，因而决定了苯兼有饱和烃和不饱和烃的化学性质，即易取代、能加成、难氧化。
（2）化学性质①取代反应：与液溴：；硝化反应：；②加成反应：与氢气：；③氧化反应：苯燃烧反应方程式：；苯能使KMnO4（H+）溶液褪色。
（3）物理性质：苯是色，味的液体，毒，溶于水，密度比水，熔点仅为℃。
（4）芳香族化合物①芳香族化合物是指含有的化合物，若仅有、元素组成的芳香族化合物则为芳香烃。
②苯的同系物苯的通式为。
由于侧链使苯环上的氢原子变得活泼而发生取代反应，由于苯环上的侧链易被氧化，苯的同系物能使KMnO4（H+）溶液。
a 氧化反应：燃烧通式为；苯的同系物一般可以被KMnO4（H+）溶液氧化为苯甲酸。
b 取代反应：甲苯的硝化反应：；甲苯与氯气的取代反应：；。
二、烃的衍生物重要类别及重要化学性质A、烃的衍生物，从结构上可以看做是烃分子里原子被其他或所取代的产物（或以烃为母体，由烃派生或衍生出来的物质）。
从元素组成上看，除、元素外，还有，，，，等元素中的一种或几种。
B、官能团与基、根的区别：基是含未成对电子的，不能独立存在，如甲基，羟基。
根是，能独立存在，如。
1溴乙烷、卤代烃（1）溴乙烷结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
（2）化学性质：由于官能团（—Br）的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应。
①水解反应：（取代反应）；利用氢氧化钠中和反应生成的HBr，可促进水解平衡向正反应方向移动。
卤代烃水解的条件：NaOH的水溶液，因为氢氧化钠可以中和生成的氢溴酸，所以溴乙烷的水解也可以写成：。
②消去反应：；卤代烃消去反应的条件：与强碱的醇溶液共热，反应脱去一个HBr分子。
消去反应定义：有机化合物在一定条件下，从一个中一个（如H2O，HBr）而生成（含双键或三键）化合物的反应。
（3）物理性质：纯净的溴乙烷是色液体，密度比水，沸点为℃。
（4）卤代烃卤代烃的通性：卤代烃的通式；官能团。
①物理性质：卤代烃是指烃分子中的原子被原子取代后所生成的化合物；卤代烃都于水，可于有机溶剂；氯代烷的沸点随烃基增大呈现的趋势，氯代烷的密度随烃基增大呈现的趋势。
②化学性质（卤代烃的化学性质通常比烃活泼，能发生许多化学反应）a 断①键发生反应写出一氯甲烷的水解反应：；写出1，2—二溴乙烷的水解反应：。
b断①③键发生反应写出2—氯丙烷的消去反应：；写出1，2—二溴乙烷的消去反应：（消去1分子溴化氢）；（消去2分子溴化氢）。
c 卤代烃中卤族元素的检验方法①实验原理：；；；。
②实验步骤：将卤代烃与过量溶液混合加热，充分振荡、静置；然后再向混合溶液中加入过量的以中和过量的；最后，向混合液中加入溶液。
若有白色沉淀证明是代烃；若有浅黄色沉淀生成，则证明是代烃；若有黄色沉淀生成，则证明是代烃。
2乙醇、醇类写出下列微粒的电子式：羟基氢氧根乙醇甲基（1）乙醇结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
空间构型：结构。
（2）化学性质①断①键与活泼金属钠等缓慢发生反应产生H2：；羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，乙醇难电离，属于非电解质。
②氧化反应化学键全断，燃烧反应的化学方程式：；断①③键发生反应，化学方程式：；工业上利用这个反应原理制取乙醛。
③断②⑤键发生反应，化学方程式：。
④酯化反应：（与乙酸）。
⑤一部分乙醇断①键另一部分乙醇断②键发生 反应，（乙醇140℃）化学方程式： 。
⑥与无机酸反应：（与氢溴酸加热反应） ； 实验室可根据这一反应原理制取溴乙烷。
（3）物理性质：是 色，透明，有 味的液体，密度比水 ，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以 比互溶。
乙醇俗称 ，工业酒精含乙醇96%（体积分数）。
（4）醇类的通性：饱和一元醇的通式 ；官能团 。
①物理性质：饱和一元醇的沸点会随着分子里碳原子数增多而逐渐 ，甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比 ，含4~11个C 的醇为油状液体，可以部分溶于水，含12个C 以上的醇为无色、无味蜡状固体，不溶于水，甲醇有 ，人饮用能使眼睛失明或致死。
②化学性质：醇能与活泼金属发生 反应生成 与醇钠，能与HX 发生 反应生成卤代烃，能与浓H 2SO 4共热发生 反应，能与酸进行 反应。
Mg + 2R —OH ； HX + ROH −−→−加热 ；HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH −−−→−浓硫酸加热 ；R ’COOH + ROH −−−→−浓硫酸加热 。
注意：①醇的消去反应：总是消去和羟基所在碳原子 的碳原子上的氢原子，若没有相邻的碳原子（如甲醇）或相邻的碳原子上没有氢原子[如(CH 3)3CCH 2OH]的醇不能发生消去反应。
②醇的氧化反应：和羟基相连的碳原子上若有二到三个氢原子，被氧化为醛；若有一个氢原子，被氧化为酮；若没有氢原子，一般不被氧化。
3苯酚、酚类（1）苯酚结构：（五式）①分子式： ； ②结构式： ；③电子式： ； ④结构简式： ；⑤实验式： 。
空间构型： 结构。
（2）化学性质分子中羟基与苯环互相影响，由于苯基的影响，羟基中的O —H 键极性比乙醇分子中O —H 键极性要强；由于羟基对苯环的影响，羟基邻、对位上的H 比较活泼，易发生取代反应。
①弱酸性： 于碳酸，俗称为 酸，不使指示剂变色。
与氢氧化钠的反应： （浑浊变澄清）；与CO 2的反应： （澄清变浑浊）；与碳酸钠的反应： （浑浊变澄清）。
②取代反应（鉴定酚类）与浓溴水的反应：。
③氧化反应：苯酚被氧化，露置在空气中会因少量被氧化而显色。
④显色反应（鉴定苯酚）苯酚与溶液作用显示色；其他酚类也有类似的显色反应，反应后溶液的酸性增强。
（3）物理性质：色晶体（易被空气氧化呈粉红色），常温时于水，70℃时能与水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，毒，对皮肤有腐蚀性。
（4）酚类的通性：官能团。
性质类似于苯酚，酚类能发生反应、反应、反应和反应。
4乙醛、醛类（1）乙醛结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
空间构型：结构。
（2）化学性质①断①键发生反应：醛基中的羰基（）可与H2，HCN等加成，但不与Br2加成。
写出乙醛与H2的加成反应：；②断②键发生反应，：催化氧化：；被弱氧化剂氧化：（醛基的检验）（银镜反应）；（生成红色沉淀）。
③化学键全断，燃烧反应的化学方程式：；在乙醛溶液中滴入酸性KMnO4溶液，观察到的现象是。
（3）物理性质：乙醛是一种色、有气味的液体，密度比水，挥发，易燃烧，溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。
（4）醛类醛类的通性：饱和一元醛的通式；官能团。
①甲醛：结构式：，分子中相当于含有2个醛基，也叫，35%—40%的甲醛水溶液叫做，甲醛的用途、、性质：a 具有醛类通性：和；主要为强性，可与弱氧化剂银氨溶液、新制碱性氢氧化铜悬浊液反应生成羧酸；b 具有一定的特性：1mol甲醛可与mol银氨溶液反应，生成mol银；c 饱和一元醛随行对分子质量的增大而熔、沸点逐渐。
（5）总结：能使溴水和酸性KMnO4褪色的有机物①能使溴水褪色的有机物A、跟、等不饱和烃发生反应而使溴水褪色；B、跟具有还原性的含醛基的物质等发生反应而使溴水褪色；②能使酸性KMnO4褪色的有机物A、分子结构中碳原子间有或的不饱和有机化合物，一般能被酸性KMnO4氧化而使酸性KMnO4褪色；B、苯的能使酸性KMnO4褪色；C、含有基、基的物质，一般也能被酸性KMnO4氧化而使酸性KMnO4褪色，如醇类、醛类、单糖、二糖等具有还原性的物质。
5乙酸、羧酸（1）乙酸结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
空间构型：结构。
（2）化学性质①断①键发生反应，酸性使石蕊试液变色：乙酸的电离方程式：；与钠反应的离子方程式，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，与氧化铜反应离子方程式，与碳酸钙反应的离子方程式。
酸性比较：乙酸碳酸苯酚。
②断②键发生反应：与乙醇的反应方程式：；③乙酸乙酯的制取：A、化学原理（见性质）：浓硫酸起、作用；B、装置：液—液反应用烧瓶或试管，试管倾斜成45℃角度（使试管受热面积大）；弯导管起作用，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中（防止碳酸钠溶液）。