九年级化学(人教版)第十一单元知识点+习题+方法规律总结
人教版本初中九年级化学第十一单元复习学习知识点学习概括
人教版九年级化学第十一单元知识点归纳盐化肥第一节常有的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
几种常有的盐物质俗称物理性质用途①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，食盐溶解度受温度影响不大碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水碳酸钙白色固体，不溶于水碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水③除去积雪（长久过度使用融雪剂会损坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为%的氯化钠溶液）用于玻璃、造纸、纺织、清洗、食品工业等Na2CO3与NaOH用途很相像，但玻璃是个例外）建筑资料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠取代）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）碳酸氢钠不稳固，受热能分解：2NaHCO32322NaCO+HO+CO↑差别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变污浊的气体生成的，就是碳备注酸氢钠，不然是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不可以食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习习用氯气给自来水消毒，此刻用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法：别名结合制碱法。
主要产物是碳酸钠，别的还有副产品是氯化铵。
钠离子能够保持细胞内外的水分散布，促进细胞内外物质互换；氯离子能够促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝结点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐化桥梁等，所以此刻渐渐被绿色融雪剂取代。
第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯不过去除不溶性杂质，获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
实验仪器实验步骤实验仪器此中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加快溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防备因为局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要常常用玻璃棒搅拌液体，防备因为局部温度过高造成液滴飞溅。
人教版化学第十一章单元小结(第十一单元)
易错点 3 物质的共存、鉴别与除杂 4．(2019·泰安)某化学兴趣小组对 A、B、C、D 四种未知溶液的成分进 行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是(D )
选项 溶液中检验出的离子 A K＋、Na＋、OH－、SO24－ B Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－ C Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、Cl－ D H＋、NH＋ 4 、CO23－、SO24－
①取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀 不溶解。
MING XIAO KE TANG
请分析实验后回答： (1)废液中一定含有的离子是 Mg2＋和 Cl－
错误观点
否定实例
①盐的组成中一定含有金属元素
铵盐不含金属元素
②盐的溶液一定呈中性
碳酸氢钠呈碱性，硫酸氢钠呈酸性
MING XIAO KE TANG
③某固体能与稀盐酸反应产生气体， 固体锌也能与稀盐酸反应产生气
证明该固体中一定含 CO23－
体(氢气)
④两种化合物反应生成两种新的化合 二氧化碳与氢氧化钙反应生成
MING XIAO KE TANG
03 核心素养提升
1.（关注证据推理）推理是一种重要的化学学习方法。下列推理正确的是 (A )
A．某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，说明该化肥一定不是铵态氮 肥
B．碳酸盐与稀盐酸反应会有气泡产生，向某固体中加入稀盐酸有气泡产生， 该固体一定是碳酸盐
C．复分解反应是两种化合物之间的反应，所以两种化合物之间发生的反应 都是复分解反应
3．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点归纳：氧化还原反应、电解质溶液、酸碱中和
九年级化学11单元涉及的知识点包括：
化学方程式：化学方程式是化学反应过程的简略表示，通过方程式可以反映出反应物和生成物的组成及其摩尔比。
在化学方程式中，反应物位于反应式的左侧，生成物位于右侧，中间用箭头连接。
物质的氧化和还原：这是九年级化学11单元的一个重要知识点，涉及了物质的氧化还原反应及其过程的分析。
电解质溶液：这一部分介绍了电解质溶液的组成、性质和变化规律。
酸碱中和：酸碱中和是化学反应中一种重要的反应类型，介绍了酸碱中和反应的过程、特性和应用。
请注意，九年级化学课程是面向学生的第一门化学课程，旨在让学生了解基本的化学知识和概念。
因此，本答案只是对九年级化学11单元知识点的简单概述，需要学生在学习过程中根据教材和老师的讲解进行深入学习和理解。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点
（原创版）
目录
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.如何学习这一单元的知识
正文
九年级化学第十一单元主要涉及酸、碱和盐的化学性质，这是化学中重要的基础知识。
在这一单元中，学生需要掌握酸、碱和盐的定义、性质、发生反应的条件和规律，以及如何利用这些知识解决实际问题。
单元中的重点知识点包括：
1.酸、碱和盐的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质，盐是酸和碱中所含离子部分发生交换形成的物质。
2.酸碱盐的性质：酸具有酸性、碱具有碱性、盐具有中性。
酸、碱和盐的水溶液可以呈现出不同的颜色，例如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁溶液为黄色，氯化钠溶液为无色。
3.酸碱盐的反应：酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
酸和盐、碱和盐也可以发生反应，生成新的酸、碱或盐。
4.酸碱盐的用途：酸、碱和盐在生活和工业中具有广泛的应用，例如盐酸可以用于清洗金属表面，氢氧化钠可以用于处理污水，氯化钠可以用作调味品等。
要学习这一单元的知识，首先要加强对酸、碱和盐的概念和性质的理解，可以通过阅读教材、听老师讲解、做实验等方式进行学习。
其次，要掌握酸碱盐的反应规律，可以通过做习题、参加讨论等方式进行巩固。
最后，要结合实际应用，了解酸碱盐在生活和工业中的作用，增强学习的兴
趣和动力。
总的来说，九年级化学第十一单元的知识点是化学学习的重要基础，需要学生认真掌握。
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第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（一）学习目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙主要用途。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学共性；掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
3.了解粗盐提纯的操作方法、所用仪器等知识；会用过滤、蒸发除去难溶性杂质。
4.会观察、利用化学方程式从定量的角度鉴别、区分物质。
教材重点1.补充介绍：⑴亚硝酸钠［NaNO2］是工业用盐，外观与氯化钠相似但有毒，其中氮元素化合价为+3。
⑵硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等铵盐[NH4]，是常用的氮肥。
⑶硫酸铜是白色固体但遇水会变蓝。
又因硫酸铜有毒，所以可作杀菌剂，如波尔多液中就含氢氧化钙和硫酸铜，游泳池可用少量硫酸铜杀菌，但饮用的自来水不可以用其杀菌。
⑷高锰酸钾在医疗上可作消毒剂。
2.氯化钠［NaCl］：由氯离子、钠离子构成。
⑴氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是粗盐。
⑵氯化钠用途：①做调味品（因氯化钠有咸味且无毒）；②配制生理盐水；③腌咸菜等。
④工业上制取氢氧化钠和氯气。
⑶粗盐提纯实验：①操作过程：溶解、过滤、蒸发，但经过这三步操作只是除去了不溶性杂质。
②溶解用的仪器：烧杯、玻璃棒→作用是加速溶解。
③过滤用的仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒→作用是引流，防止冲破滤纸。
④蒸发用的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒→作用是均匀受热防止飞溅。
3.碳酸钙：主要存在于大理石、石灰石中，贝壳、鸡蛋壳、水垢中也含碳酸钙；不溶于水；可作建筑材料、补钙剂，用它给人体补钙的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
4.碳酸钠：⑴俗名叫纯碱、苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝，其溶液的pH大于7。
注意纯碱不是碱而是盐类物质。
⑵用途：做洗涤剂、制造玻璃、制取烧碱（反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，恰好反应后，经过滤除掉沉淀然后蒸发滤液即得氢氧化钠固体。
）⑶医疗上可用纯碱治疗胃酸过多，反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
5.碳酸氢钠（俗名叫小苏打）：⑴是白色粉末，能溶于水； ⑵医疗上可用于治疗胃酸过多，反应原理是NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑。
⑶生活中可作发酵粉，原因是碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成CO 2气体，使糕点疏松多孔。
6.碳酸盐、碳酸氢盐特点：⑴以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是遇酸产生CO 2，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用稀硫酸和澄清石灰水（盐酸挥发易干扰CO 2检验而不好）。
⑶即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含CO 32ˉ或HCO 3ˉ。
⑷练：草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含碳酸钾或碳酸氢钾。
8.会观察、利用化学方程式从定量角度鉴别物质：制作糕点常用Na 2CO 3和NaHCO 3作膨松剂，同学们取一种膨松剂欲探究其成分是Na 2CO 3还是NaHCO 3，设计了以下两个方案。
[方案一]：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。
[方案二]：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加30mL 浓度相同的稀盐酸。
取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量膨松剂，另一只装入足量碳酸钠，套在锥形瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。
从实验原理和判断依据方面，说明上述方案能否达到实验目的并说明理由。
方案一不能。
因为二者都能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑的气体。
方案二能。
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑；Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑；由方程式可知，当盐酸相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳是碳酸钠的2倍。
若两只气球膨胀后体积相同则膨松剂是碳酸钠，反之则为碳酸氢钠。
4.特征反应初中常见的反应 通电发生的反应电解水 燃烧产生大量白烟的反应磷的燃烧、镁燃烧 燃烧发出耀眼白光的反应镁的燃烧 燃烧产生明亮蓝紫色火焰并产生有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧 燃烧时火星四射的反应铁在氧气中燃烧 生成蓝色沉淀的反应可溶性碱溶液 + 可溶性铜盐溶液 加酸能放出二氧化碳的反应碳酸盐或碳酸氢盐 + 酸 固体加酸放出气体的反应 H 前的金属、碳酸盐、碳酸氢盐 + 酸 5.判断时，均要记住一个常识：化学方程式能给我们提供有关物质发生反应时的“质量上多与少”的信息和各微粒在反应中“个数上多与少”的信息。
从“质量或个数”的多与少，方 法 提 炼 / 规 律 总 结教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展我们就可以直接看出、或推理、判断出一些知识信息，从而解决问题。
如：2H2+O2====2H2O， CH4+2O2=====CO2+2H2O；个数方面： 2 1 1 2（即2:4）→等个数H2和CH4燃烧，CH4需氧气多质量方面： 4 32 16 64（即4:16）→等质量H2和CH4燃烧，H2需氧气多基础演练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.纯碱C.食用油D.蔗糖1.生活中下列物质，属于纯净物的是（）A.苏打B.煤气C.矿泉水D.食醋2.下列属于氧化物的是（）A.金刚石B.小苏打C.铝土矿D.生石灰3.下列物质的pH，其数据最大的是（）A.白醋B.汽水C.苏打水D.蒸馏水3.下列碳和碳的化合物的用途中，主要利用其物理性质的是（）A.石墨用于制作铅笔芯B.二氧化碳用作气体肥料C.一氧化碳用于工业炼铁D.碳酸氢钠用于制作发酵粉4.下列物质的用途，主要应用其物理性质的是（）A.用铜做导线B.用氯化钠制氯气C.用乙醇汽油做燃料D.用碳酸氢钠焙制糕点5.下列盐的用途中，错误．．的是（）A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多7.下列家庭小实验不能．．达到预期目的的是（）A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制气水B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳D.用酒精浸泡捣烂的某些植物花瓣可做酸碱指示剂10.下列说法错误．．的是（）A.粗盐中含有一些可溶性杂质和不溶性杂质B.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一C.将pH试纸直接浸入到溶液中测溶液pHD.碳酸氢铵具有强烈的氨味，说明常温下易分解14.下列家庭小实验中，发生物理变化的是（）A.用蜡烛制取炭黑B.用小苏打、柠檬酸等自制汽水C.用活性炭、石英砂等制简易净水器D.将鸡蛋壳放入食醋中二、填空题16.甲烷、一氧化碳、稀硫酸、碳酸钙、熟石灰是初中化学常见的物质，将化学式填在横线上：可作燃料的化合物；可用于金属表面除锈的酸；可作建筑材料的盐；可用来改良酸性土壤的碱。
16.CH4、CO H2SO4CaCO3Ca(OH)217.了解物质的用途可以帮助我们更好的生活，请按下列要求选择合适的物质，用序号填空。
①小苏打 ②食盐 ③熟石灰 ④干冰（1）用于治疗胃酸过多的是 ；（2）用于灭火的是 ；（3）用于公路除雪的是 ； （4）农业上用于改良酸性土壤的是 。
17. ① ④ ② ③18.选用适当的物质填空。
（1）除去暖水瓶中的水垢可以用 ；（2）闲置的铁制菜刀可以通过涂抹 来防锈；（3）利用乳化原理清理油污可以用 ；（4）使发面食品松软可口可以用 ；（5）衣服上的碘渍可以 用清洗。
18.（1）醋*（2）植物油（3）洗涤剂*（4）纯碱（或小苏打、发酵粉）（5）酒精*21.蒸馒头时，面粉发酵产生的乳酸等有机酸能与纯碱或小苏打等碱性物质反应产生 气体，从而使馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加的一种调味品是 ，否则蒸出来的馒头会变涩发黄。
21.CO 2 食醋22.写出下列物质与其用途相关的性质。
（1）干冰用于人工降雨： ；（2）氯化钠用于食品调味： ；（3）碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症： 。
22.（1）干冰升华吸热使空气中的水蒸气遇冷形成小水珠 （2）氯化钠有咸味且无毒 （3）碳酸氢钠能除掉过多胃酸23.在生产自来水过程中不能加入或通入的物质是 ，游泳池内杀菌可加入 。
A.明矾B.漂白粉C.活性炭D. 硫酸铜 23..D D24.化学与我们的生活密切相关。
请从下列物质中选择适当物质的序号填空：①氯化钠 ②食醋 ③硫酸 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠 ⑥明矾 ⑦碳酸氢钠（1）生理盐水是医疗上常用的溶液，该溶液的溶质是 ；（2）使用铁锅可以有效的预防缺铁性贫血，炒菜时加入适量的 效果更好；（3）农业技术人员对某些菜地的土壤进行分析，发现土壤呈酸性，不利于作物的生长。
你认为应当施用适量的 来改良土壤结构；（4）糕点“发酵粉”的主要成分之一是 。
24.① ② ④ ⑦25.写出下列反应的化学方程式并注明反应的基本类型。
（1）用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（铜、锌合金）： 、 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 、 。
（3）用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体：、 。
25.（1）Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑置换反应 （2）2H 2O 2========2H 2O+O 2↑分解反应 （3）NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑复分解反应相对原子质量：Na23 C12 O16 H1 Cl35.5一、简答题能 力 提 升MnO 226.小红将一张滤纸（含C 、H 、O 元素）用FeCl 3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质，小红认为黑褐色固体中可能含铁单质。
（1）小红的理由可能是 。
（2）为获得实验证据，小红取一定量黑褐色固体放入稀盐酸中，产生连续的小气泡，若固体中含铁单质，则发生反应的化学方程式为 。
（3）小明认为加入稀盐酸产生的气泡有可能是二氧化碳，即黑褐色固体中还可能含有 ，但查阅资料后得知，高温条件下不可能产生此类物质。
（4）小明又认为加入稀盐酸后产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气，小红又做了对比实验，观察到产生微小气泡但很快停止，小红实验是 。
（5）为证明黑褐色固体中含有铁单质，也可将其放入 溶液中，观察到 。
26.(1)反应物中含铁元素 (2)Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ (3)碳酸铁或碳酸亚铁 (4)取与放入盐酸中等量的黑褐色固体放入蒸馏水中 (5)硫酸铜 析出红色固体27.已知碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见固体物质。
猜想：该固体物质可能是NaOH 和Na 2CO 3中的一种。
请根据质量守恒定律判断该固体产物的成分并说明理由。
27.是Na 2CO 3。
因为反应前后原子种类和个数都不变。