2018年九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数课件新新人教
九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度课时1溶质的质量分数
(3)溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量 分数。
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(4)饱和溶液中溶质的质量分数=
S ×100％(S为
100 g S
对应温度下，该物质的溶解度)，由此公式可知(kě zhī)，只要温
原溶液中溶质 浓 质溶 量液中溶质质量 12/11/2021 原溶液质 所 量加浓溶液质量
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例题(lìtí)精讲
【例2】把200 g 20％的食盐水稀释(xīshì)成10％的食盐
水，需要加水
()
A． 50 g
B． 100 g
C． 150 g
D． 200 g
解析 设需要加水的质量为x，则200 g×20％=(200
1.一定温度下，从100 g 20%的某溶液中取出
10 g，剩下的溶液溶质质量分数为
A. 20%
B. 18%
( )A
C. 10%
D. 2%
2.向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入
(jiārù)100 g水，所得溶液中溶质质量分数是
A. 5%
B. 10%
() B
C. 20%
D. 40%
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度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
注意：①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表
示；②溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量
有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数
就大；③未溶解的溶质不能计入溶质质量。
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例题(lìtí)精讲
九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数教案
课题 3溶液的浓度第一课时溶质的质量分数教课目的【知识与技术】(1) 认识溶液构成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。
(2)会进行溶液的稀释与浓缩的有关计算。
【过程与方法】经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题能力。
【感情态度与价值观】在练习计算的过程中认识溶液在生产、生活、科研中的宽泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。
教课重难点【要点】溶质质量分数观点的成立及其简单计算。
【难点】溶液的稀释与浓缩的有关计算。
教课过程知识点一溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第42～ 44 页的有关内容，达成以下填空：1．溶质质量分数是定量表示溶液构成的一种方法。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．公式：溶质的质量分数＝溶质质量×100%＝溶质质量×100%溶液质量溶质质量＋溶剂质量变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶质质量溶液质量＝溶质的质量分数3．某温度时，蒸干40 g 氯化钠溶液，获得8 g 氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。
【合作研究】1．已知 20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g 。
有人说：“ 20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。
”这类说法对吗？为何？答：这类说法不对。
依据溶解度的定义， 20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36 g ，则溶液质量应为136 g ，因此溶质质量分数应为26.5%。
2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是 31.6 g 。
则 20 ℃时，将 20 g 硝酸钾固体加入50 g 水中，充足溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？答：由于20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即 100 g 水中最多只好溶解31.6 g 硝酸钾，因此该温度下将20 g 硝酸钾固体加入50 g 水中，硝酸钾溶解不完整，只好溶解15.8 g ，则所得溶液的溶质质量分数为15.8 g×100%≈24%。
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版知识精讲
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容第九单元课题3溶液中溶质的质量分数 二、考点清单1、掌握一种溶液组成的表示方法—溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
三、全面突破知识点1：溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
用百分数表示。
2、数学表达式：【典型例题】例1：每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力。
某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液，此溶液中维生素C 的质量分数为（）A.%B.1%C.2.5%D.4%【解析】本题考查溶液最基本的计算，根据溶质质量分数的定义进行计算。
溶质质量为1g ，溶液质量为250g ，由溶质质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%即可求得。
【答案】A例2：现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为/cm3，下列说法正确的是（）A. 该溶液含溶质20gB. 该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数所以溶质质量为：，Ａ错误。
同时，溶质质量分数为20％，可理解为：即溶质质量：溶液质量＝1：5，B错误。
溶质质量：溶剂质量＝1：4，C错误。
【答案】D例3：海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）。
A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少【解析】依据题给信息，可知淡化膜可使水分子透过，而海水中其他各种离子不能通过。
因而使原海水中溶剂质量减少，而溶质质量不变，溶质质量分数应增加。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题3 第1课时 溶液的溶质质量分数
(1) 10
90
100
(2) 20
80
100
(3) 50
100
150
(4) 40
10
50
溶质的质量分数 10%
20% 33.3% 80%
知识点 2：溶液的稀释
4．如果将 100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数
为 10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为
（C ）
A．50 g
B．90 g
C．100 g
D．200 g
5．在 200 g 16%的 KNO3 溶液中加入 8 g KNO3，全部溶解后所得溶液的质 量为 22008 8g，其中 KNO3 的质量为 440 0g，溶剂的质量为 11668 8g，溶质的 质量分数为 1199..2%2%。
6．某食盐溶液中，溶质的质量分数为 20%，它表示 A．100 g 水中溶解 20 g 食盐 B．食盐溶液中食盐与水的质量比为 1∶5 C．100 mL 食盐溶液中含有 20 mL 食盐 D．每 100 g 溶液中含有 20 g 食盐
C．蒸发掉 50 g 水
D．加入 100 g 10%的 NaCl 溶液
11．现有一杯 20 ℃恰好饱和的硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数。下
列方法可行的是
（D ）
A．加入一定量的硝酸钾
B．恒温蒸发水分
C．升温到 60 ℃
D．加入一定量的水
12．20 ℃时 KCl 的溶解度是 34 g。取 65 g KCl 溶液放入甲烧杯中，按 如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ D ） A．甲烧杯中是 KCl 的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等 C．丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g
人教版九年级化学下册第9单元《溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数》教案
人教版九年级化学下册第9单元《溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数》教案一. 教材分析人教版九年级化学下册第9单元《溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数》，本节课主要介绍了溶液的浓度概念，以及溶质的质量分数的计算方法和应用。
教材通过生活中的实例，使学生理解溶质质量分数的概念，掌握如何计算溶液的溶质质量分数，并能够运用到实际问题中。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了溶液的基本概念，以及溶液的配制方法。
但学生对于溶质质量分数的概念和计算方法可能较为陌生，需要通过实例和练习来理解和掌握。
此外，学生对于溶液的浓度概念可能存在一定的混淆，需要通过对比和练习来进一步明确。
三. 教学目标1.让学生了解溶质质量分数的概念，理解其意义。
2.让学生掌握溶质质量分数的计算方法，并能够运用到实际问题中。
3.让学生通过实例和练习，提高解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.溶质质量分数的概念和计算方法。
2.如何运用溶质质量分数解决实际问题。
五. 教学方法采用问题驱动法、实例教学法、分组讨论法、练习法等教学方法，引导学生通过观察、思考、讨论、练习等方式，掌握溶质质量分数的概念和计算方法，提高解决实际问题的能力。
六. 教学准备1.准备相关的实例和练习题。
2.准备溶质质量分数的计算器。
3.准备教学PPT。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过生活中的实例，如饮料、药片等，引导学生思考溶液中溶质的质量分数的概念。
提问：什么是溶质质量分数？它有什么意义？2.呈现（10分钟）通过PPT呈现溶质质量分数的定义和计算公式。
解释溶质质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，用百分数表示。
示例演示如何计算溶液的溶质质量分数。
3.操练（10分钟）学生分组讨论，根据PPT上的实例，计算不同溶液的溶质质量分数。
教师巡回指导，解答学生的问题。
4.巩固（10分钟）学生独立完成PPT上的练习题，教师选取部分学生的作业进行点评和讲解。
九年级化学人教版下册 《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计 教案
人教版九年级化学下册《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计教学反思设计说明本课题的教学内容分为二部分：第一部分，溶质质量分数的概念；第二部分，有关溶质质量分数的简单计算。
溶质质量分数的概念可以从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？然后通过实验【实验9-7】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出根据溶液的颜色区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。
而在实际生产、生活和科研实验中，往往必须准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
然后，可以从实际需要阐述定量研究溶液组成的意义。
介绍一种表示溶液组成的方法——溶质质量分数的概念，并列出表达式。
溶液中溶质的质量分数，是以溶质在溶液中所占的质量份额来表示溶液浓度的一种方法，就是“溶质质量与溶液质量之比”。
这是表示溶液浓稀程度的方法之一，只与比值有关而与单独的溶质质量和单独的溶液质量无关。
有关溶质质量分数的简单计算目的是巩固对溶质质量分数的认识。
关于溶质质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量；（3）溶液稀释和配制问题的计算；（4）将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
对于第（1）（2）类计算，实际上就是直接运用溶质质量分数的表达式，只是需要把表达式稍作变换。
对于第（3）类计算，属于溶液稀释和配制问题的计算，比较复杂，需要引导学生从另一个角度去思考问题。
这一类计算的关键是要让学生理解加水稀释和配制溶液时，溶质的质量是不变的。
因此，计算时要以溶质的质量不变为依据来建立等式关系。
对于第（4）类计算，主要是利用化学方程式的计算，只是涉及溶质的质量分数，要求综合运用有关化学反应的知识、溶液的知识以及物理中的密度等知识加以解决。
此类题难度较大，需要老师重点引导，重视学生分析问题的思维过程，重视学生解决问题能力的养成。
九年级化学下册 第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化 钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐 酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫 升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸 中，恰好完全反应，反应后所得溶液的 质量为 100g.试计算：（1）该反应共产 生氢气的质量 （2）该稀硫酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案 课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧 化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要 氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶 液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式： 某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂