高中化学 《共价键 分子间作用力》同步练习 苏教版必修2

共价键分子间作用力1．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2解析：选D。

A中，HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键、NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B中，Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中，CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2O中只有共价键；D中都是共价键。

2．下列说法正确的是( )A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂解析：选C。

水蒸气中不存在氢键；非金属元素中F和O元素无正价，所以不存在含氧酸；在第四周期和第五周期中，满足C项情况；干冰升华时只破坏分子间作用力。

3．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性解析：选D。

本题考查元素周期律知识；由题设中已知的五种短周期元素原子半径可知L、R为第ⅡA族元素，R为铍，L为镁；M为第ⅢA族元素铝；T、Q为同主族元素，T为氧、Q为硫。

硫化镁为离子化合物，A项错误；镁的金属性大于铝的金属性，故与稀盐酸反应速率：镁>铝，B项错误；H2O在常温常压下为液态，C项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，D 项正确。

4．(2011年广东梅州高一月考)据德国《柏林日报》消息，2010年4月14日，冰岛中南部火山大爆发，导致欧洲大部分地区航班取消。

火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是( )A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子D．羰基硫分子结构中只含有共价键解析：选D。

根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。

选项A，根据电子式可知C为＋4价，O、S都是－2价，故选项A错误。

选项B，羰基硫分子中有3个原子核，共有6＋8＋16＝30(个)电子，所以选项B错误。

选项C，由电子式可知，碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。

根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，C===S与C===O均是共价键，故选项D正确。

5．北方冰雪天气中常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式为________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构对称的分子，该分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，写出该分子的结构式________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。

(3)元素W与Y同周期，其最高正价与最低负价的代数和为零；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。

解析：(1)1 mol XY2含有54 mol电子，且其阳离子和阴离子的电子层结构相同，可得出每个离子含有18个电子，即X2＋为Ca2＋、Y－为Cl－，XY2为CaCl2，钙元素与氢元素可形成离子型氢化物CaH2。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，若电子层数为三层，则为硫元素，若电子层数为二层，则为碳元素，再根据D与Y相邻，可推出D为硫元素，E为碳元素，S与C形成的结构对称的分子为CS2，硫所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H2S。

(3)元素W与Y同周期，其最高正价与最低负价的代数和为零，则W为硅元素，Z 的单质分子Z2中有3个共价键，则Z为氮元素，再根据化合价可得出硅与氮形成的化合物的化学式为Si3N4。

一、单项选择题1．下列电子式中错误的是( )2．(2011年无锡高一检测)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5解析：选C。

该题各选项中，F、O、Cl，都达到最低负价，也都达到8电子结构，而A 选项中的B有3个共价键(或化合价为＋3)，所以化合物BF3中B的最外层电子数为6；B选项H2O中H最外层电子数为2；C选项SiCl4中Si有4个共价键，达到8电子结构；而D选项中P形成5个共价键，P在此化合物中最外层有5＋5＝10个电子。

所以，正确选项为C。

该类问题难点是对一些陌生的物质不能判断出元素化合价，弄不清原子成键形成的共价键数而出错。

或受CO2、SiCl4等的影响而误认为成键原子为最高价态时才达到8电子稳定结构，从而错选SF6、PCl5等。

3．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl4．下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是( )A．碘化氢B．烧碱C．液溴D．食盐解析：选A。

碘化氢分子中含有共价键H—I；烧碱中的氢氧根离子中含有共价键H—O，但属于离子化合物也含离子键；液溴是单质；食盐中只含离子键。

5．下列物质中不．存在氢键的是( )A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间解析：选D。

只有原子半径很小、非金属性很强的元素(如N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。

碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选D。

6．下列各种说法正确的是( )①金属和非金属化合形成离子键②根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键③离子键是阳离子、阴离子间的相互作用A．①②对B．都不对C．③对，其他不对D．仅①不对答案：C二、不定项选择题7．(2011年江阴高一检测)下列事实，不．能用氢键知识解释的是( )A．水和乙醇可以完全互溶B．氨容易液化C．干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式解析：选C。

水和乙醇的分子之间可形成氢键，所以可互溶，氨分子间容易形成氢键，液态HF分子之间存在氢键故有时写成(HF)n的形式。

只有C中干冰分子之间不存在氢键。

8．下列说法正确的是( )A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关解析：选BC。

氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点(如HF、H2O、NH3等)，也使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH等)，所以A不正确。

对于D，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D不正确。

9．1824年法国巴拉尔发现溴。

在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。

后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。

下列关于ICl的有关说法中不．正确的是( )A．I与Cl之间形成的化学键为共价键B． ICl分子为共价化合物分子C．该物质在反应中通常体现还原性D．ICl在反应ICl＋2NaOH===NaCl＋NaIO＋H2O中作氧化剂解析：选CD。

由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂(包括在与氢氧化钠反应中)，因此该物质在反应中通常呈现氧化性。

但应该注意在ICl＋2NaOH===NaCl＋NaIO ＋H2O反应中，ICl中各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。

卤素互化物(如ICl)性质和卤素单质相似，但它们是化合物。

ICl中元素I、Cl的化合价分别为＋1和－1。

10．在标准状况下，将2.24 L NH3与4.48 L HCl气体充入密闭容器内混合。

已知：NH3＋HCl===NH4Cl。

下列说法正确的是( )A．反应中有0.5N A个共价键断裂B．反应中有0.1N A个离子键形成C．混合后，容器内物质含有0.5 N A个化学键D．混合前气体中含有0.5N A个共价键答案：BD三、非选择题11．(2011年河北承德高一检测)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：(1)，__________<x(N)<________。

(2)推测x值与原子半径的关系是______________________________________________，短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的________________变化规律。

(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值Δx>1.7时，一般为离子键；当Δx<1.7时，一般为共价键。

试推断AlF3中化学键类型是________。

(4)预测元素周期表中x值最小的元素位置：________(放射性元素除外)。

解析：题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关。

可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值。

以表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，x值的变化体现周期性的变化。

答案：(1)0.93 1.61 2.55 3.44(2)同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半径越小周期性(3)离子键(4)第6周期，第Ⅳ族12．据元素周期表知识回答下列问题。

(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性________更强。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母代号)。

A．键的极性：N—H比P—H强B．相对分子质量：PH3比NH3大C．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)解析：(1)氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似。

(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。