2017人教版高中化学选修4第三章第5课时盐类水解的实质与规律word同步检测
盐类的水解-人教版选修4化学反应原理教案
盐类的水解-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目的了解盐的性质和水解反应的概念，掌握盐类的水解反应的基本规律，并能通过实验观察，理解和掌握钠盐、铵盐以及碳酸盐等不同种类的盐发生水解的化学反应原理。
二、教学重点掌握盐的水解反应规律，理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，并能够通过实验观察和探究，掌握化学反应原理。
三、教学难点理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，掌握实验设计和数据分析的方法。
四、教学内容1.盐的性质和水解反应概念•盐是从酸和碱反应中生成的化合物，是离子化合物的一种。
•水解反应是指在水中，离子化合物通过与水分子的反应生成化合物的反应，又称水解过程。
•盐类水解可以分为酸性、碱性和中性水解。
2.盐的水解反应规律•酸性盐在水中水解会产生酸性溶液。
•碱性盐在水中水解会产生碱性溶液。
•中性盐在水中水解不会改变水的酸碱性质。
3.钠盐的水解反应•钠盐（NaX）溶于水中时，会发生水解反应：NaX + H2O → NaOH + HX•盐酸等酸性溶液中的钠盐（NaX）在水中的水解反应式为：NaX + H2O → HX + NaOH•观察到溶液会呈现碱性，用酚酞或酸碱指示剂进行颜色变化判断。
4.铵盐的水解反应•铵盐（NH4X）在水中发生水解反应：NH4X + H2O → NH4OH + HX•铵盐（NH4X）的水解反应是一种弱碱性反应，溶液呈现微弱的酸性。
5.碳酸盐的水解反应•钙、镁、铝、锰等金属的碳酸盐在水中的水解反应：MC3 + 3H2O → M(OH)3 + 3CO2•碳酸根离子水解产生的氢离子和水分子呈立体构型，呈中性或弱酸性，不影响水的酸碱性质。
五、实验设计1. 实验器材和试剂•试剂：NaCl、NH4Cl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3等•实验器材：烧杯、试管、滴定管、酸碱指示剂2. 实验步骤1.将不同种类的盐分别加入不同的试管中，加入适量的水。
2.观察盐在水中的溶解情况和溶液的颜色变化，记录。
(人教版)高中化学选修四配套试题：3.3.1盐类水解的实质和规律(含答案)
第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的实质和规律题组1 盐类水解实质及规律的考查 1．下列关于盐类水解的叙述错误的是 ( )A ．盐类水解是中和反应的逆反应B ．盐类水解过程是吸热过程C ．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 答案 C解析 盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A 、B 、D 项正确。
含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C 项错。
2．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是 ( )A ．SO 2B ．Na 2CO 3C ．KMnO 4D ．NaClO答案 D3．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )A ．H ··Cl ······B ．26Fe 3＋C. D ．CHHHCOO －答案 C解析 HCl 抑制水的电离，Fe 3＋、CH 3COO －都促进水的电离。
4．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH ＞7的是( )A. B ．HCO 3－C ．HSO 4－D ．26X 3＋答案 B解析 首先判断A 的微粒是Al 3＋，D 的微粒是Fe 3＋，Al 3＋、Fe 3＋能结合水电离出的OH －，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，因而不合题意；HCO 3－与H 2O 电离出来的H ＋结合为H 2CO 3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：HCO 3－＋H 2OH 2CO 3＋OH －，选项B 符合题意。
HSO 4－能完全电离，为溶液提供H ＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C 不合题意。
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
人教版高中化学选修4：盐类水解的原理及规律 专题检测
盐类水解的原理及规律基础训练1．下列关于盐的水解的叙述中，正确的是()A．盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B．易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C．易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H＋和OH－的浓度永远相等D．易水解的盐溶液肯定不是中性的解析：盐类的水解过程是中和反应的逆过程，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解过程是吸热过程；易水解的盐溶于水后，弱离子会结合水电离出的H ＋或OH－，都是促进而不是抑制水的电离；易水解的盐溶液中，水电离出的H＋或OH－要与弱酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等；易水解的盐溶液也可能是中性的，如弱酸弱碱盐中，阴、阳离子的水解程度相同，溶液的c(H＋)和c(OH－)相等而呈中性。
答案：A2．下列物质的水溶液由于水解作用而呈碱性的是()A．NaHSO4B．Na2SO4C．K2CO3D．NH3解析：NaHSO4溶液因电离显酸性，A项错误；Na2SO4溶液显中性，B项错误；K2CO3溶液中CO32－水解呈碱性，C正确；NH3的水溶液因电离呈碱性，D 项错误。
答案：C3．(2019年云南省保山市模拟)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：水的电离平衡为：H2O H＋＋OH－，①H＋，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；②Cl－，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al3＋，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；④K＋，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；⑤S2－，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；⑥OH－，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；⑦NO3－，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH4＋，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误。
高二化学人教版选修四同步课时作业：3.3.3盐类水解的实质 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（17）盐类水解的实质1.往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO 4 B.CH 3COOK C.KAl(SO 4)2 D.NaI2.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是( ) A.盐类的水解不属于离子反应 B.溶液的pH 发生改变 C.水的电离程度逐渐增大 D.没有中和反应发生3.在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )A.2+Fe 、-3NO 、-3NO 、+HB.3+Al 、+Na 、-2AlO 、-ClC.2+Ba 、-3HCO 、+K 、2-4SOD.2-S 、-Cl 、2-4SO 、2+Cu4.下列离子方程式书写正确的是( )A.弱酸酸式盐NaHB 在水溶液中水解:HB -+H 2O H 3O ++B 2-B.硫化钠水解: S 2- + 2H 2O = H 2S↑+2OH -C.碳酸钠溶液显碱性:CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -D.制备氢氧化铁胶体:Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3(胶体) + 3H +5.常温下,在pH=9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液中,设由水电离出的OH -浓度分别为M mol·L -1和N mol·L -1,则M 和N 的关系为( ) A.M >N B.M =10-4N C.N =10-4M D.M =N6.常温下,若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是( ) A.反应后HA 溶液可能有剩余B.生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7C.HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等D.HA 溶液的c(H +)和NaOH 溶液的c(OH -)可能不相等7.在常温下,PH=2的氯化铁溶液,pH=2的硫酸,pH=12的氨水,pH=12的碳酸钠溶液中,水的电离程度分别为a 、b 、c 、d 则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是( ) A.a=d>b=c B.a=d>c>b C.b=c>a=d D.b=c>a>d8.25℃时,氢氟酸的电离常数46.810a K -=⨯,醋酸的电离常数51.810a K -=⨯。
化学人教版选修4素材：目标导引 第三章第三节 盐类的水解 Word版含解析
第三节盐类的水解
一览众山小
三维目标
1.了解盐类水解的原理，知道盐类水解的基本规律。
根据生活中的常见现象，探究盐类水解的本质和影响盐类水解的因素，用学习的基本知识解释生产和生活中常见水解现象。
培
2.知道影响盐类水解的基本因素，探究外界条件改变盐类水解平衡移动规律，利用实验培养探究生活现象的能力和利用盐类水解解决生活中常见现象的能力。
培养动手能力和解决
3.知道常见的盐类水解原理的应用，知道盐类水解与中和反应的关系。
能够进行简单的问题判断和利用盐类水解原理进行解释，培养应用书本知识解释新问题、解决新问题的良好素养。
学法指导
回顾盐溶液的电离和溶液中离子的存在常识，弱电解质的电离平衡原理。
针对实验事实，结合溶液中离子的存在和弱电解质的电离平衡，探究盐类水解的本质。
并采用对比的方式，把盐类水解与中和反应进行对照，揭示二者的相互联系，揭示盐类水解的本质。
根据勒夏特
把盐类水解与生活中的一些常识，如面碱的使用、水源的净化、金属除锈等结合起来，采用水解反应原理对上述生活常识进行分析和解释。
力求理论与实践进行有机结合，“学以
平衡移动原理是理解水解平衡的理论基础，把化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电。
人教版高中化学选修四课件同课异构2：3.3.1盐类水解的实质与规律
【讨论· 分析】 NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4ClNH4++ClH2OOH +H+
—
+
（水的电离平衡 向正方向移动）
NH3· H2O
达到新的平衡时，C（H+）C＞ （OH ）
溶液显酸性
Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？
探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因归纳
记录表二
中性酸性碱性 =＞＜
记录表二
中性酸性碱性
=＞＜
先独立思考并填好表格, 再分小组进行讨论。
5
【讨论· 分析】 CH3COONa溶液为什么显碱性？
CH3COONa=CH3COO +Na+
_
H2OH++OH
_
+
（水的电离平衡向正方 向移动）
CH3COOH
C（H+） 达到新的平衡时， C（OH-）＞
溶液显碱性
你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？
B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3 2、Na2S溶液中含有哪些粒子？
13
盐类水解方程式的书写规律
1 、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“” 表示，同时无沉淀和气体产生。 2 、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第 一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的 量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液， Na2CO3 溶液 碱性比NaHCO3强。 3 、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常 写成一步完成。 4 、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步 进行。
人教版化学选修4化学反应与原理章节知识整理——第三章3.3盐类的水解
人教版化学选修4化学反应与原理章节知识整理——第三章3.3盐类的水解1、盐类水解（只有可溶于水的盐才水解）：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3＞NaHCO3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH －(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
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训练5 盐类水解的实质与规律
[基础过关]
一、盐类水解的概念
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 ( ) A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO
3．下列各物质的溶液显酸性的是 ( ) A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4
C．NaCl D．CH3COOK
4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是 ( ) A．将纯水加热到90 ℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( )
①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3
⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
二、盐类水解离子方程式的书写
6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( )
①Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－
②NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
③CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
7．下列各项中的离子方程式，书写正确的是 ( ) A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO－3
C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋4＋OH－===NH3＋H2O
D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3
三、盐类水解规律的综合应用
8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 ( ) A．10 mL mol·L－1 NH3·H2O与10 mL mol·L－1 HCl
B．10 mL mol·L－1 K2S与10 mL mol·L－1 K2SO4
C．10 mL mol·L－1 KOH与10 mL mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL mol·L－1 BaCl2 D．10 mL mol·L－1 NaOH与5 mL mol·L－1 H2SO4
9．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH
②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确
的是 ( )
A．⑤③①④② B．⑤③①②④
C．②④③①⑤ D．②④①③⑤
10．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是 ( )
A．BX B．AX C．AY D．BY
[能力提升]
11．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
理由是_______________ (用离子方程式表示)。
(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是___________、
____________。
12．室温下，pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH 变为8。
(1)写出生成的正盐的分子式：__________。
(2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为______________________。
(3)简述该混合液呈碱性的原因：______________________________________________
________________________________________________________________________。
13．常温下，如果取mol·L－1 HA溶液与mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____(填“>”、“<”或“＝”) mol·L－1 NaOH溶
液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液
的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。
[拓展探究]
14．某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。
甲、乙两同学的方案分别是甲：①准确配制mol·L－1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________________，
简要说明pH试纸的使用方法：____________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______7(选填“<”、
“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：______________________________________________。
答案
1．B 2．A 3．B 4．C 7．D 8．B 9．D 10．B
11．(1)碱性 A 2－＋H 2O
HA －＋OH － (2)10－5 mol·L －1 10－9 mol·L －1
12．(1)B n A m (或BA m n )
(2)B m ＋＋m H 2O
B(OH)m ＋m H ＋ (3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐B n A m 与碱B(OH)m 的混合物，呈碱性
13．(1)A －＋H 2O HA ＋OH －
(2)> (3)> 14．(1)100 mL 容量瓶 把小块pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试
纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)> <
(3)难以配制pH ＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH 试纸测量不易读出准确数值。