江苏省无锡市第一中学2012-2013学年度高一上学期期末考试化学试题

江苏省无锡市第一中学2012-2013学年度高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137一、单项选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。

我国政府已启动了“酱油补铁工程”。

这里的铁是指A．氧化铁B．四氧化三铁C．铁单质D．铁元素2．下列分类标准和分类结果不科学的是3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是4．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误．．的是A．分子个数比为17∶16 B．原子个数比为17∶16C．氢原子个数比为17∶12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17：165．在离子RO3nˉ中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A．A-x+n+18 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A +x-n-246．硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

下列有关说法正确的是A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料7．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+ C．Cu2+、Fe3+ D．Cu+、Cu2+8．下列物质既能导电，又属于电解质的一组是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．液氨、石灰水、水银C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl9．下列说法正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物10．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1二、不定项选择题（本题包括8 小题，每小题3 分，共计24 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

）11．下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高．．的是A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处12．下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al13. 以下实验现象的描述错误的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B．向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解14．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的有A．标准状况下，22.4L CO2所含的原子数目约为3N AB．0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 N AC．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N A15．下列离子方程式书写正确的是A．二氧化硫使溴水褪色SO2 + Br2 +2H2O＝4H++SO42－+2Br－B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++ 2OH-＝Cu(OH)2↓D．少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓16．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．酸性溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．能与Al反应生成H2的溶液：Mg2＋、K＋、NO3－、Cl－D．澄清透明溶液中：Na＋、H＋、AlO2－、MnO4－1718．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。

现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在三、填空题（本题包括4小题，共计50分。

）19.化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

(1) 铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；用化学方程式表示出其中的原理（举一例）。

铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为。

(2)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是(写化学式)。

缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。

（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是。

（用化学方程式表示）。

（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C = 2AlN + 3CO①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

②在该反应中，氧化剂是，氧化产物是。

20．化工生产必须遵循科学原理。

请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。

具体过程如下图所示：则：操作①的名称是，在操作过程中使用到的玻璃仪器有。

操作②中发生反应的化学方程式为。

操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：①若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。

所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

写出用电解法制取金属镁的化学方程式_________________________________________。

②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是。

A. 分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“”。

请你写出电解饱和食盐水的化学方程式。

21.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C 、F（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：反应①的化学方程式。

反应③的离子方程式。

反应⑤的离子方程式。

（3）通常用溶液检验物质G中阳离子，其原理是。

（用离子方程式表示）22．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________，实验中若有m g铜参加了反应，则有___________mol硫酸被氧化，电子转移数目为_______mol。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是_________________________________________________________________ _。

（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一；方案二。

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）_________________________ _。

四、计算题（本题包括1 小题，共计6分。

）23.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。

试求：(1)原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

参考答案19. （1）焊接钢轨（或冶炼难熔金属 ）2Al+Fe 2O 3==== Al 2O 3+2Fe Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O(2) HClO 保护FeSO 4不被空气中的氧气氧化（3）2Mg+CO 22MgO+C （4） 略 N 2 CO20.（1）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl 2+2I -=I 2+2Cl - 酒精和水任意比互溶 （2）①MgCl 2=====Mg+Cl 2↑ ②C③氯碱工业 2NaCl+2H 2O=====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 21.（1）Fe FeCl 2（2）①2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ ③2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑⑤ 2Fe 2+ + Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2Cl －（3）KSCN 溶液 Fe 3+ +3SCN -= Fe （SCN ）322．（1）补进气管升入近集气瓶底（图略） （2）① Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ， m /64 ， m /32②D ③稀硫酸不与铜反应（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO 2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的 方案三： V /(22.4×0.012) mol/L23.解：设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x 、y2NaHCO 3=====Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O Ca(OH)2+CO 2 = H 2O +CaCO 3↓ y y/2 y/2 y/2 y/2 2.00g CaCO 3的物质的量为0.02mol ，所以碳酸氢钠的物质的量为0.04mol ，质量为3.36g ，碳酸钠的质量为1.06g 即x=0.01mol y=0.04mol （3分） Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ CO 2↑+H 2O通电通电点燃高温(x+y/2) 2x+y所以，HCl的物质的量浓度c(HCl)=(2x+y)/0.03L=2.00mol/L （3分）。