溶剂极性-Dj
一些溶剂的极性
化合物名称极性粘度沸点吸收波长i-pentane(异戊烷) 0 - 30 -n-pentane(正戊烷) 0 0.23 36 210 Petroleum ether(石油醚) 0.01 0.3 30～60 210 Hexane(己烷) 0.06 0.33 69 210 Cyclohexane(环己烷) 0.1 1 81 210 Isooctane(异辛烷) 0.1 0.53 99 210 Trifluoroacetic acid(三氟乙酸) 0.1 - 72 - Trimethylpentane(三甲基戊烷) 0.1 0.47 99 215 Cyclopentane(环戊烷) 0.2 0.47 49 210n-heptane(庚烷) 0.2 0.41 98 200 Butyl chloride(丁基氯; 丁酰氯) 1 0.46 78 220 Trichloroethylene(三氯乙烯; 乙炔化三氯) 1 0.57 87 273 Carbon tetrachloride(四氯化碳) 1.6 0.97 77 265 Trichlorotrifluoroethane(三氯三氟代乙烷) 1.9 0.71 48 231i-propyl ether(丙基醚; 丙醚) 2.4 0.37 68 220 Toluene(甲苯) 2.4 0.59 111 285p-xylene(对二甲苯) 2.5 0.65 138 290 Chlorobenzene(氯苯) 2.7 0.8 132 -o-dichlorobenzene(邻二氯苯) 2.7 1.33 180 295 Ethyl ether(二乙醚; 醚) 2.9 0.23 35 220 Benzene(苯) 3 0.65 80 280 Isobutyl alcohol(异丁醇) 3 4.7 108 220 Methylene chloride(二氯甲烷) 3.4 0.44 240 245 Ethylene dichloride(二氯化乙烯) 3.5 0.78 84 228n-butanol(正丁醇) 3.7 2.95 117 210n-butyl acetate(醋酸丁酯；乙酸丁酯) 4 - 126 254n-propanol(丙醇) 4 2.27 98 210 Methyl isobutyl ketone(甲基异丁酮) 4.2 - 119 330Tetrahydrofuran(四氢呋喃)Ethyl acetate（乙酸乙酯）i-propanol(异丙醇)Chloroform(氯仿)Methyl ethyl ketone(甲基乙基酮) Dioxane(二恶烷; 二氧六环; 二氧杂环己烷)4.2 0.55 66 220 4.30 0.45 77 260 4.3 2.37 82 210 4.4 0.57 61 245 4.5 0.43 80 330 4.8 1.54 102 220Pyridine(吡啶) 5.3 0.97 115 305 Acetone(丙酮) 5.4 0.32 57 330 Nitromethane(硝基甲烷) 6 0.67 101 330Acetic acid(乙酸) 6.2 1.28 118 230Acetonitrile(乙腈) 6.2 0.37 82 210Aniline(苯胺) 6.3 4.4 184 -Dimethyl formamide(二甲基甲酰胺) 6.4 0.92 153 270Methanol(甲醇) 6.6 0.6 65 210Ethylene glycol(乙二醇 ) 6.9 19.9 197 210Dimethyl sulfoxide(二甲亚砜 DMSO) 7.2 2.24 189 268Water（水）10.2 1 100 268化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。
溶剂极性顺序表
溶剂极性顺序表溶剂是一种用于溶解其他物质的液体，可以根据它们的极性来分类。
极性是描述分子中化学键中电子分配的一种方式，常常用于衡量溶剂的溶解性能。
不同极性的溶剂可以被用于不同类型的化学反应和实验。
以下是一些常见的溶剂极性顺序表。
1.极性溶剂该类溶剂可以将许多离子化的物质溶解在其中，并且可以作为试剂进行反应。
这类溶剂的极性指数很高，通常超过10。
典型例子包括水（极性指数9.0）、甲醇（极性指数 5.1）和乙醇（极性指数4.3）。
2.极性局部较大的溶剂这些沸点通常高于60°C，并且比典型极性溶剂的极性指数低。
这类溶剂通常可以溶解部分极性物质和非极性物质，但溶解力有限。
典型例子包括二甲基亚砜（极性指数3.0）、二甲基甲酰胺（极性指数3.4）和甲酰胺（极性指数3.5）等。
3. 中等极性溶剂这些溶剂的极性指数通常介于1到3之间。
由于它们的分子中可能存在一些极性官能团，因此它们具有中等程度的极性。
这类溶剂不适合溶解非极性物质和强极性物质，但对于某些部分极性物质和某些离子共价化合物具有很好的溶解力。
典型例子包括丙酮（极性指数 1.9）和乙腈（极性指数 3.8）等。
4.非极性溶剂这些溶剂的极性指数很低，通常小于1。
这些溶剂通常用于溶解非极性物质，并用作油漆、树脂和涂料等领域的溶剂。
典型例子包括石油醚（极性指数0.0）和正己烷（极性指数0.1）等。
综上所述，根据溶剂的极性可以将其分为四类：极性溶剂、极性局部较大的溶剂、中等极性溶剂和非极性溶剂。
对于不同的化学反应和实验，可以选择不同极性的溶剂。
选择正确的溶剂可以提高实验的效率和准确性。
有机溶剂极性表
有机溶剂极性表有机溶剂极性表：
常见基团极性顺序
有机化合物的极性主要和其所含基团有关，分子极性由较大极性的基团决定。
各类化合物的极性按下列次序增加：
—CH3 < —CH2— < —CH=CH-< —C三C- < —OR < —SR < —NO2 < —N(R)2 < —OCOR < —CHO < —COR < —
SH < —NH2 < —OH < —COOH < —SO3H
常见混合溶剂极性顺序
环己烷∶乙酸乙酯（8+2 ）→氯仿∶丙酮（95+5 ）→苯∶丙酮（9+1 ）→苯∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶乙醚（9+1）→苯∶甲醇（ 95+5）→苯∶乙醚（ 6+4）→环己烷∶乙酸乙酯（ 1+1 ）→氯仿∶乙醚（ 8+2）→氯仿∶甲醇（ 99+1）→苯∶甲醇（ 9+1）→氯仿∶丙酮（ 85+15 ）→苯∶乙醚（ 4+6）→苯∶乙酸乙酯（ 1+1）→氯仿∶甲醇（95+5 ）→氯仿∶丙酮（7+3）→苯∶乙酸乙酯（3+7）→苯∶乙醚（ 1+9）→乙醚∶甲醇（ 99+1 ）→乙酸乙酯∶甲醇（ 99+1 ）→苯∶丙酮（ 1+1 ）→氯仿∶甲醇（ 9+1）
TLC展开剂，一般就用实验室最常用的石油醚/乙酸乙酯体系和二
氯甲烷/甲醇体系就足够足够了。
常见有机溶剂极性表
有机溶剂是能溶解一些不溶于水的物质的一类有机化合物，其特点是在常温常压下呈液态，具有较大的挥发性，在溶解过程中，溶质与溶剂的性质均无改变。
有机溶剂的种类较多，按其化学结构可分为10大类：①芳香烃类：苯、甲苯、二甲苯等；②脂肪烃类：戊烷、己烷、辛烷等；③脂环烃类：环己烷、环己酮、甲苯环己酮等；④卤化烃类：氯苯、二氯苯、二氯甲烷等；⑤醇类：甲醇、乙醇、异丙醇等；⑥醚类：乙醚、环氧丙烷等；⑦酯类：醋酸甲酯、醋酸乙酯、醋酸丙酯等；⑧酮类：丙酮、甲基丁酮、甲基异丁酮等;⑨二醇衍生物:乙二醇单甲醚、乙二醇单乙醚、乙二醇单丁醚等；⑩其他：乙腈、吡啶、苯酚等。
有机溶剂具有脂溶性，因此除经呼吸道和消化道进入机体内外，尚可经完整的皮肤迅速吸收，有机溶剂吸收入人体后，将作用于富含脂类物质的神经、血液系统，以及肝肾等实质脏器，同时对皮肤和粘膜也有一定的刺激性。
不同有机溶剂其作用的主要靶器官和作用的强弱也不同，这决定于每一种有机溶剂的化学结构、溶解度、接触浓度和时间，以及机体的敏感性。
常用溶剂的极性顺序: 水(极性最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 醋酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷> 氯仿> 溴乙烷> 苯> 氯丙烷> 甲苯> 四氯化碳> 二硫化碳> 环己烷> 己烷> 庚烷> 煤油(极性最小)有机溶剂的极性根据官能团和对称性可初步判断，具体的需参照极性参数，如下表示有机溶剂的极性,关系到其物理化学性质、如介电常数、偶极矩或折射率。
这种表示方法把所有的溶剂看作是连续作用的介质,而不是看作由各个分子组成的非连续统一体,并且未考虑到溶剂和溶质之间的特殊的相互作用。
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实用文库汇编之常见有机溶剂极性表
*作者：角狂风*作品编号：1547510232155GZ579202 创作日期：2020年12月20日实用文库汇编之有机溶剂是能溶解一些不溶于水的物质的一类有机化合物，其特点是在常温常压下呈液态，具有较大的挥发性，在溶解过程中，溶质与溶剂的性质均无改变。
有机溶剂的种类较多，按其化学结构可分为10大类：①芳香烃类：苯、甲苯、二甲苯等；②脂肪烃类：戊烷、己烷、辛烷等；③脂环烃类：环己烷、环己酮、甲苯环己酮等；④卤化烃类：氯苯、二氯苯、二氯甲烷等；⑤醇类：甲醇、乙醇、异丙醇等；⑥醚类：乙醚、环氧丙烷等；⑦酯类：醋酸甲酯、醋酸乙酯、醋酸丙酯等；⑧酮类：丙酮、甲基丁酮、甲基异丁酮等;⑨二醇衍生物:乙二醇单甲醚、乙二醇单乙醚、乙二醇单丁醚等；⑩其他：乙腈、吡啶、苯酚等。
有机溶剂具有脂溶性，因此除经呼吸道和消化道进入机体内外，尚可经完整的皮肤迅速吸收，有机溶剂吸收入人体后，将作用于富含脂类物质的神经、血液系统，以及肝肾等实质脏器，同时对皮肤和粘膜也有一定的刺激性。
不同有机溶剂其作用的主要靶器官和作用的强弱也不同，这决定于每一种有机溶剂的化学结构、溶解度、接触浓度和时间，以及机体的敏感性。
常用溶剂的极性顺序: 水(极性最大) > 甲酰胺 > 乙腈 > 甲醇 > 乙醇 > 丙醇 > 丙酮 > 二氧六环 > 四氢呋喃 > 甲乙酮 > 正丁醇 > 醋酸乙酯 > 乙醚 > 异丙醚 > 二氯甲烷 > 氯仿 > 溴乙烷 > 苯 > 氯丙烷 >甲苯 > 四氯化碳 > 二硫化碳 > 环己烷 > 己烷 > 庚烷 > 煤油(极性最小)有机溶剂的极性根据官能团和对称性可初步判断，具体的需参照极性参数，如下表示有机溶剂的极性,关系到其物理化学性质、如介电常数、偶极矩或折射率。
这种表示方法把所有的溶剂看作是连续作用的介质,而不是看作由各个分子组成的非连续统一体,并且未考虑到溶剂和溶质之间的特殊的相互作用。
有机溶剂极性的新定义与经验参数
有机溶剂极性的新定义与经验参数有机溶剂在化学实验室和工业生产中起着非常重要的作用。
而有机溶剂的极性是其中一个关键的物理性质，对其它化学过程和物质溶解性都有着重要影响。
有机溶剂的极性不仅影响到其在化学合成中的运用，也直接关系到其在环境中的行为和生物毒性。
然而，对有机溶剂极性的定义和描述并非是一项简单的任务。
有机溶剂的极性是一个相对的概念，它是由溶剂分子的电性质、分子结构和相互作用等因素共同决定的。
在过去的研究中，有机溶剂的极性被定性地描述为溶剂分子中的极性键和非极性键之间的平衡。
然而，伴随着对溶剂极性研究的深入，这种描述已经显得不够准确和全面。
因此，为了更准确地描述和理解有机溶剂的极性，有必要对其进行重新定义和深入研究。
在这篇文章中，我们将从新的角度，结合经验参数，重新定义有机溶剂的极性，并尝试建立相关的理论基础。
我们将首先回顾有机溶剂极性的传统定义和描述，着重指出其存在的不足之处。
然后，我们将介绍一些常用的经验参数，它们可以帮助我们更准确地描述和量化有机溶剂的极性。
最后，我们将提出新的有机溶剂极性的定义，并探讨其在化学实验和工业应用中的意义。
一、传统有机溶剂极性的定义和描述在传统的有机溶剂极性定义中，人们通常将有机溶剂的极性描述为其分子中极性键和非极性键之间的平衡。
溶剂分子中的极性键通常是由含氧、氮、硫等元素组成的偶极分子或氢键分子。
而非极性键则是由碳和氢组成的烷基或环烷基等非极性基团。
溶剂极性的大小通常是通过其介电常数、极化率等物理性质来表征的。
例如，乙醇、二甲醚等极性溶剂的介电常数都较大，而正庚烷、苯等非极性溶剂的介电常数则较小。
然而，这种传统的描述方法存在一些明显的不足之处。
首先，它忽略了溶剂分子中的不同功能基团对其极性的不同贡献。
例如，在甲醇分子中，羟基的极性远远大于甲基的非极性。
然而，在传统的描述中，甲醇往往被简单地归类为极性溶剂，而没有对其内部结构的极性分布进行更细致的分析。
其次，传统的描述方法也忽略了溶剂极性与溶质极性之间相互作用的复杂性。
实验室常用溶剂的极性
实验室常用溶剂的极性水(极性最大)>甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇> 醋酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>氯丙烷>甲苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>庚烷>煤油(极性最小)化合物名称极性粘度沸点吸收波长i-pentane(异戊烷) 0 - 30 -n-pentane(正戊烷) 0 0.23 36 210Petroleum ether(石油醚)0.01 0.3 30～60 210Hexane(己烷) 0.06 0.33 69 210Cyclohexane(环己烷)0.1 1 81 210Isooctane(异辛烷) 0.1 0.53 99 210 Trifluoroacetic acid(三氟乙酸)0.1 - 72 - Trimethylpentane(三甲基戊烷) 0.1 0.47 99 215 Cyclopentane(环戊烷)0.2 0.47 49 210n-heptane(庚烷) 0.2 0.41 98 200Butyl chloride(丁基氯; 丁酰氯)1 0.46 78 220 Trichloroethylene(三氯乙烯; 乙炔化三氯)1 0.57 87 273 Carbon tetrachloride(四氯化碳) 1.6 0.97 77 265 Trichlorotrifluoroethane(三氯三氟代乙烷)1.9 0.71 48 231i-propyl ether(丙基醚; 丙醚)2.4 0.37 68 220Toluene(甲苯) 2.4 0.59 111 285p-xylene(对二甲苯) 2.5 0.65 138 290 Chlorobenzene(氯苯) 2.7 0.8 132 -o-dichlorobenzene(邻二氯苯) 2.7 1.33 180 295 Ethyl ether(二乙醚; 醚) 2.9 0.23 35 220 Benzene(苯) 3 0.65 80 280Isobutyl alcohol(异丁醇) 3 4.7 108 220 Methylene chloride(二氯甲烷) 3.4 0.44 240 245 Ethylene dichloride(二氯化乙烯)3.5 0.78 84 228n-butanol(正丁醇) 3.7 2.95 117 210n-butyl acetate(醋酸丁酯；乙酸丁酯) 4 - 126 254n-propanol(丙醇) 4 2.27 98 210 Methyl isobutyl ketone(甲基异丁酮) 4.2 - 119 330 Tetrahydrofuran(四氢呋喃) 4.2 0.55 66 220Ethyl acetate（乙酸乙酯）4.30 0.45 77 260i-propanol(异丙醇) 4.3 2.37 82 210 Chloroform(氯仿) 4.4 0.57 61 245Methyl ethyl ketone(甲基乙基酮) 4.5 0.43 80 330 Dioxane(二恶烷; 二氧六环; 二氧杂环己烷)4.8 1.54 102 220 Pyridine(吡啶) 5.3 0.97 115 305Acetone(丙酮) 5.4 0.32 57 330 Nitromethane(硝基甲烷) 6 0.67 101 330Acetic acid(乙酸) 6.2 1.28 118 230 Acetonitrile(乙腈) 6.2 0.37 82 210 Aniline(苯胺) 6.3 4.4 184 - Dimethyl formamide(二甲基甲酰胺) 6.4 0.92 153 270 Methanol(甲醇) 6.6 0.6 65 210 Ethylene glycol(乙二醇) 6.9 19.9 197 210 Dimethyl sulfoxide(二甲亚砜DMSO) 7.2 2.24 189 268 Water（水）10.2 1 100 268混合溶剂的极性顺序：→苯-氯仿(1+1)→环己烷-乙酸乙酯(8+2)→氯仿-丙酮(95+5)→苯-丙酮(9+1)→苯-乙酸乙酯(8+2)→氯仿-乙醚(9+1)→苯-甲醇(95+5)→苯-乙醚(6+4)→环己烷-乙酸乙酯(1+1)→氯仿-乙醚(8+2)→氯仿-甲醇(99+1)→苯-甲醇(9+1)→氯仿-丙酮(85+15)→苯-乙醚(4+6)→苯-乙酸乙酯(1+1)→氯仿-甲醇(95+5)→氯仿-丙酮(7+3)→苯-乙酸乙酯(3+7)→苯-乙醚(1+9)→乙醚-甲醇(99+1)→乙酸乙酯-甲醇(99+1) →苯-丙酮(1+1)→氯仿-甲醇(9+1)。
常用溶剂的极性顺序
常用溶剂的极性顺序常用溶剂的极性顺序：水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)介电常数越小，极性越小：物质名温度介电常数三甲基苯20 1.9苯20 2.3对二甲苯20 2.3三甲苯20 2.3间二甲苯20 2.4甲苯20 2.4三乙胺25 2.4二甲苯20 2.4萘20 2.5三甲胺25 2.5己酸71 2.6戊酸20 2.6乙醛22 2.9正丁酸20 2.9丁酸20 3乙苯24 3呋喃25 3丙酸14 3.1辛酸18 3.2脲22 3.5二乙胺20 3.7乙酸2 4.1苯甲醚20 4.3 乙醚20 4.3苯甲醚24 4.3 苯乙酮24 17.3 苯甲醛20 17.8 苯乙醚21 4.5 丁酸乙脂19 5.1 丁酸乙脂19 5.1 丁胺21 5.4丁酸甲酯20 5.6 乙酸20 6.2乙胺21 6.3乙酸甲酯25 6.7 甲酸乙脂25 7.1 苯胺20 7.3正丁醇19 7.8 丁酸酐-7 12丁酸酐20 12吡啶20 12.5二苯甲酮20 13 苯甲醇20 13丁醛26 13.4戊酮25 13.9环己醇25 15戊纯20 15.8茴香醛20 15.8 乙二胺18 16甲丙酮14 16.8丁醇（1）20 17.8 环己酮20 18.2苯乙腈20 18.3丁酮20 18.5异丁醇20 18.7丙酮25 20.7丁腈21 20.7乙酸酐19 21甲醛23酒精25 24.3苯甲腈20 26乙二腈20 27丙腈20 27.7甲醇25 32.6乙二醇20 37乙二醇25 37乙腈21 37.5乙酰胺20 41丙二腈36 47甲酸16 58水20 80.4工业酒精16～31 环氧乙烷25 14氯甲烷－4～12.6 氧化铝9.3～11.5。
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常用溶剂极性2013年11月21日星期四19:35
在结晶和重结晶纯化化学试剂的操作中，溶剂的选择是关系到纯化质量和回收率的关键问题。
选择适宜的溶剂时应注意以下几个问题：
1. 选择的溶剂应不与欲纯化的化学试剂发生化学反应。
例如脂肪族卤代烃类化合物不宜用作碱性化合物结晶和重结晶的溶剂；醇类化合物不宜用作酯类化合物结晶和重结晶的溶剂，也不宜用作氨基酸盐酸盐结晶和重结晶的溶剂。
2. 选择的溶剂对欲纯化的化学试剂在热时应具有较大的溶解能力，而在较低温度时对欲纯化的化学试剂的溶解能力大大减小。
3. 选择的溶剂对欲纯化的化学试剂中可能存在的杂质或是溶解度甚大，在欲纯化的化学试剂结晶和重结晶时留在母液中，在结晶和重结晶时不随晶体一同析出；或是溶解度甚小，在欲纯化的化学试剂加热溶解时，很少在热溶剂溶解，在热过滤时被除去。
4. 选择的溶剂沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面不容易除尽。
用于结晶和重结晶的常用溶剂有：水、甲醇、乙醇、异丙醇、丙酮、乙酸乙
酯、氯仿、冰醋酸、二氧六环、四氯化碳、苯、石油醚等。
此外，甲苯、硝基甲烷、乙醚、二甲基甲酰胺、二甲亚砜等也常使用。
二甲基甲酰胺和二甲亚砜的溶解能力大，当找不到其它适用的溶剂时，可以试用。
但往往不易从溶剂中析出结晶，且沸点较高，晶体上吸附的溶剂不易除去，是其缺点。
乙醚虽是常用的溶剂，但是若有其它适用的溶剂时，最好不用乙醚，因为一方面由于乙醚易燃、易爆，使用时危险性特别大，应特别小心；另一方面由于乙醚易沿壁爬行挥发而使欲纯化的化学试剂在瓶壁上析出，以致影响结晶的纯度。
在选择溶剂时必须了解欲纯化的化学试剂的结构，因为溶质往往易溶于与其结构相近的溶剂中―“相似相溶”原理。
极性物质易溶于极性溶剂，而难溶于非极性溶剂中；相反，非极性物质易溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂中。
这个溶解度的规律对实验工作有一定的指导作用。
如：欲纯化的化学试剂是个非极性化合物，实验中已知其在异丙醇中的溶解度太小，异丙醇不宜作其结晶和重结晶的溶剂，这时一般不必再实验极性更强的溶剂，如甲醇、水等，应实验极性较小的溶剂，如丙酮、二氧六环、苯、石油醚等。
适用溶剂的最终选择，只能用试验的方法来决定。
下表可供选择溶剂时参考。
物质的类别溶解度大的溶剂
烃疏水性烃、醚、卤代烃
卤代烃
醚
胺
酯酯
硝基化合物腈
酮醇、二氧环己烷、冰醋酸
醛酚
酰胺醇、水
醇羧酸磺酸
盐亲水性水
若不能选择出一种单一的溶剂对欲纯化的化学试剂进行结晶和重结晶，则可应用混合溶剂。
混合溶剂一般是由两种可以以任何比例互溶的溶剂组成，其中一种溶剂较易溶解欲纯化的化学试剂，另一种溶剂较难溶解欲纯化的化学试剂。
一般常用的混合溶剂有：乙醇和水、乙醇和乙醚、乙醇和丙酮、乙醇和氯仿、二氧六环和水、乙醚和石油醚、氯仿和石油醚等等，最佳复合溶剂的选择必须通过预试验来确定。
常用溶剂的极性顺序: 水(极性最大)>甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢
呋喃>甲乙酮>正丁醇> 醋酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>氯丙烷>甲苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>庚烷>煤油(极性最小),请参考。