3.2 原子的结构 教案 (人教版九年级上)
3.2.1原子的构成和相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
课堂上，我尝试用不同的教学策略来突破重难点，比如小组讨论和角色扮演游戏，让学生在互动中理解相对原子质量的计算方法。我发现这种做法确实能够帮助学生更好地消化和吸收知识，但同时我也注意到，部分学生在小组活动中参与度不高，可能还需要我在未来教学中进一步关注和引导。
3.教学媒体使用方面，利用多媒体课件展示原子结构示意图、动画和元素周期表，辅助讲解；同时，提供实物模型和实验器材，帮助学生直观地理解抽象概念，提高教学效果。
教学实施过程
1.课前自主探索
-教师活动：
-发布预习任务：通过学校在线平台，发布关于原子构成和相对原子质量的预习资料，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“原子的内部结构是怎样的？”和“如何计算相对原子质量？”设计问题，引导学生思考。
-巩固原子的构成和相对原子质量的知识。
-通过拓展资源，开阔知识视野。
-反思学习过程，提升自我学习能力。
学生学习效果
1.知识与技能：
-描述原子的基本组成，包括质子、中子和电子，并理解它们在原子中的功能。
-根据原子结构示意图，正确指出原子核和电子云的位置。
-解释相对原子质量的概念，并运用公式进行简单计算。
-在解决实际问题时，能够灵活运用相对原子质量的知识，进行定量分析。
-在小组项目中，能够主动提出问题，设计实验方案，进行数据收集和分析，培养创新思维和实践能力。
板书设计
①条理清楚、重点突出：
-原子的构成：
-质子（正电荷）
-中子（无电荷）
《原子的结构(第二课时)》教案
《原子的结构（第二课时）》教案课后知能演练基础巩固1.原子和离子可以用结构示意图表示,下列结构示意图表示阴离子的是()。
2.(教材习题改编)已知:相对原子质量的大小关系为银>铜>铁。
现有质量相同的铁、铜、银三块金属,其中所含原子个数最多的是()。
A.铁B.铜C.银D.一样多能力提升3.如图是测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为()。
A.6B.12C.14D.164.下面是几种粒子的结构示意图,据此回答下列问题。
(1)B所表示的原子容易(填“得到”或“失去”)电子;Na+的结构示意图是图中的(填字母,下同)。
(2)表示原子的粒子是。
(3)表示阴离子的是。
(4)表示阳离子的是。
(5)表示相对稳定结构的是。
(6)在化学反应中易失去电子的粒子是。
(7)硫的化学性质与相似。
(8)氯原子的核电荷数是;钠原子与氯原子的最本质区别是。
思维拓展5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈等几种元素的相对原子质量新值,其中核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值被测定为152。
(1)铕原子核内的中子数为;(2)铕原子的实际质量为多少?(一个碳-12原子的实际质量为1.993×10-26kg,结果用科学记数法表示,保留到小数点后3位)答案：课后知能演练1.A解析:该粒子中,质子数小于核外电子数,表示阴离子,A项符合题意;该粒子中,质子数=核外电子数,表示原子,B项不符合题意;该粒子中,质子数大于核外电子数,表示阳离子,C项不符合题意;该粒子中,质子数=核外电子数,表示原子,D 项不符合题意。
2.A解析:相对原子质量不等于原子的实际质量,但能体现原子实际质量的大小关系,相对原子质量的大小关系为银>铜>铁,则原子实际质量的大小关系为银>铜>铁,则等质量的三种金属中所含原子个数的大小关系为银<铜<铁,所含原子个数最多的是铁,故选A项。
化学人教版九年级上册九年级化学3.2.2原子的结构 教案
优质资料---欢迎下载&3.2原子结构（第二课时）课型新授课教学目的要求(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
教法与学法指导教法：讲解、训练、指导、归纳学法：观察、讨论、练习、总结教材分析重点：离子的形成和离子符号正确书写难点：核外电子排布的规律。
教学环节及内容安排知识回顾：1.按顺序背诵1-20号元素2.书写氧原子和铝原子的原子结构示意图：设计意图检测学生知识的掌握情况并为新课讲解作准备观察1-18号元素的原子结构示意图（问）这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？（板书）4.元素的性质与原子结构的关系设计意图遵循由简到难的认知规律。
【结论】元素的化学性质与原子核外的＿＿＿＿＿＿＿＿关系最密切。
（练习）1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为( )。
A.1B. 2C. 3D. 42、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
拓展探究：阅读54页1-18号原子结构示意图⑴在同一横行（即同一周期）中，从左到右，原子最外层电子数如何变化？电子层数呢？ 小结：在同一横行中，从左到右，原子的电子层数＿＿ （核外电子层数＿＿周期数），最外层电子数＿＿＿＿。
⑵在同一纵行（即同一族）中，原子最外层电子数是否变化？从上到下，电子层数如何变化呢？小结：在同一纵行中，原子最外层电子数＿＿，化学性质＿＿ ,从上到下，电子层数＿＿＿＿.4.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：⑴ x 的值为＿＿;⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质。
碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).（观看）钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程（板书）三 离子的形成观察以下离子的形成过程并思考：1离子如何定义？2.离子如何分类？3.离子如何表示？金属原子---阳离子以钠，镁，铝原子失电子形成钠，镁，铝离子非金属原子----阴离子以氯，硫原子得电子形成氯，硫离子。
九年级原子结构教案(3篇)
第1篇教学目标1. 知识目标：- 了解原子的基本结构，包括原子核、电子和质子。
- 掌握电子的分层排布规律。
- 理解原子序数、质子数和电子数之间的关系。
2. 能力目标：- 通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力。
- 通过小组讨论和合作，提高学生的交流能力和团队协作能力。
3. 情感态度与价值观目标：- 培养学生对微观世界的兴趣和好奇心。
- 增强学生探索科学知识的自信心和求知欲。
教学重难点- 重点：原子结构的基本概念和电子的分层排布规律。
- 难点：原子序数、质子数和电子数之间的关系以及电子在原子中的运动状态。
教学过程一、导入新课1. 提问：同学们，我们之前学习了分子、原子和元素，那么原子究竟是由什么组成的呢？2. 展示图片：展示原子结构示意图，引导学生初步了解原子结构。
二、新课讲授1. 原子核的发现：- 介绍原子核的发现历程，如卢瑟福的α粒子散射实验。
- 解释原子核的组成，包括质子和中子。
2. 电子的分层排布：- 介绍电子的分层排布规律，包括电子层、电子亚层和电子轨道。
- 通过实例说明不同元素的电子排布方式。
3. 原子序数、质子数和电子数的关系：- 解释原子序数的定义，即原子核中质子的数目。
- 说明原子序数、质子数和电子数之间的关系，即原子序数等于质子数，也等于电子数。
三、课堂活动1. 小组讨论：- 将学生分成小组，讨论以下问题：- 原子核和电子在原子中的作用是什么？- 电子的分层排布对原子的性质有什么影响？- 举例说明原子序数、质子数和电子数之间的关系。
2. 实验操作：- 进行简单的原子结构模型搭建实验，让学生直观地了解原子的结构。
四、课堂小结1. 回顾：总结本节课所学内容，包括原子结构的基本概念、电子的分层排布规律和原子序数、质子数和电子数之间的关系。
2. 作业布置：- 完成课后习题，巩固所学知识。
- 预习下一节课的内容。
教学反思本节课通过导入、新课讲授、课堂活动和课堂小结等环节，使学生了解了原子的基本结构，掌握了电子的分层排布规律和原子序数、质子数和电子数之间的关系。
人教部编版九年级化学上册《原子的结构》教案(表格式)
〖提问〗谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？
甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃．
乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁．
〖过渡〗回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙比喻说明大家对新课的预习很到位．确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一．原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大．
②Al1427
③Ar1822
④ClCl
⑤HH质子数，中子数三个物理量中的任意两个量，可求出第三个物理量。
〖投影练习〗1．某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A．所含质子数＝A-n B．所含中子数＝A-Z
C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n
〖投影展示有关原子核密度的资料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载．
〖过渡〗其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论．从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示．中子数规定用符号N表示．则得出以下关系：
〖思考〗原子内部微粒电性
〖结论〗原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性．
〖过渡〗从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
-原子中质子数、中子数和电子数的关系是什么？
-相对原子质量与元素的化学性质有何关系？
-元素周期表中相对原子质量的变化规律对化学研究有何意义？
6.布置一道开放性问题，让学生结合生活实际，运用相对原子质量的知识解释某个现象，培养他们的创新思维和问题解决能力。
2.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
3.教师对学生的练习结果进行点评，针对错误进行讲解，帮助学生纠正理解上的偏差。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构、相对原子质量及其计算方法、元素周期表中相对原子质量的变化规律等知识点。
2.学生分享学习心得，交流在讨论和练习过程中的感悟。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子的结构，掌握原子的基本组成粒子：质子、中子和电子。
2.理解相对原子质量的定义，掌握计算相对原子质量的方法，并能运用该方法对不同元素的相对原子质量进行计算。
3.掌握元素周期表中常见元素的相对原子质量，并能解释元素周期表中相对原子质量的变化规律。
作业布置要求：
1.学生应在课后认真完成作业，确保作业质量。
2.鼓励学生在完成作业过程中积极思考，勇于提问，提高自我解决问题的能力。
3.教师应关注学生的作业完成情况，及时给予反馈和指导，帮助学生巩固知识，提高能力。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子的基本组成：质子、中子和电子，并介绍它们在原子中的作用。
2.介绍相对原子质量的定义，通过公式（相对原子质量=质子数+中子数）解释其计算方法。
3.分析元素周期表中相对原子质量的变化规律，引导学生观察并总结规律。
3.2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
学习者分析
1. 学生已经掌握的相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经学习了原子和分子的基本概念，了解物质是由原子和分子构成的。此外，学生应该掌握了元素周期表的基本知识，能够识别一些常见的元素。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学方法与手段
教学方法：
1. 引导探究法：通过展示实物模型和多媒体演示，引导学生主动探索原子的内部结构，激发学生的学习兴趣和好奇心。在互动讨论环节，引导学生提出问题并自主寻找答案，培养学生的创新思维和问题解决能力。
2. 案例分析法：通过分析一些与原子结构和相对原子质量相关的实际案例，帮助学生将理论知识与实际现象相结合，提高学生的实践能力。让学生运用所学知识解释一些实际问题，培养学生的综合运用能力。
强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子结构和相对原子质量知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决题目。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
5. 网络资源：利用网络资源，提供一些相关的学习材料和信息，方便学生进行自主学习和拓展学习。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.2 原子的结构 教案 （人教版九年级上）
教学目标
1、知识与能力目标：
（1）知道原子核外电子是分层排布的。
（2）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）
（3）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2、过程与方法目标：
（1）通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
（2）观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
（3）探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、情感态度与价值观目标：
（1）培养学生对微观世界学习的兴趣。
（2）唤起学生对科学的好奇与向往。
教学难点：知道原子核外电子是分层排布的
教学重点：了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
教学过程
一、情境导入
1．教师富有感情地朗读学生作品──科普文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，
但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的
一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深
深吸引。
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
二、引导探究核外电子的排布
1学生猜想：核外电子是如何运动的？（A）
2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成
挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）
4．归纳结论：核外电子是分层排布的。
5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后
通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的
排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的
过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴
趣的同学可自己查阅有关资料）
6．学习原子结构示意图表示的意义：（A）
7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：
8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外
层电子数目与元素性质的关系：（A）
元素 最外层电子数 元素化学性质
稀有气体元素 8个（He为 2） 比较稳定
金属元素 少于4个 不稳定
非金属元素 多于4个 不稳定
9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化
学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样
才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）
三、探究离子的形成
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。（B）
2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴
元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又
巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）
3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个
方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三
个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最
外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个
电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有
思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平
衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这
两种情况的难易程度）
4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上
最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯
原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演
把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也
为原子得失电子的规律埋下伏笔）
5．师生分析：（一边分析，一边板书）
6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号
的书写应与原子有什么不同？
四、小结练习，诱发思考
1．小结：在本课题，我们学了什么？
2．练习：课本习题。
附板书设计
课题2 原子的结构 （第1课时 ）
一、核外电子的分层排布
1、规律：第一层2个，第二层8个，最外层8个
2、不同种元素原子最外层电子数与化学性质的关系
二、离子的形成
以NaCl的形成为例