最新-2018年5月北京市石景山区理综二模(化学部分) 精品
2018年北京市海石景山初三二模化学试题word版含答案
北京初三二模化学试题（8）考生须知1．本试卷共6页，共24道小题，满分45分。
考试时间45分钟。
2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55第一部分选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分。
）1．空气成分中，体积分数约占78%的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是A．锌B．钙C．铁D．碘3．下列物质在氧气中燃烧，发出白光、生成使澄清石灰水变浑浊气体的是A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝4．下列物质中，属于氧化物的是A．MnO2B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．碳酸钙B．面粉C．食盐D．植物油6．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．粗盐C．糖水D．高锰酸钾7. 下列不是．．NaOH俗称的是A．烧碱B．火碱C．纯碱D．苛性钠8．玻璃棒是常用的实验仪器。
下列实验操作中，不需要．．．使用玻璃棒的是A．过滤B．稀释浓硫酸C．称量D．蒸发9．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏中，碘、氟是指A．单质B．分子C．元素D．原子10．诗词、谚语是中华民族灿烂文化的结晶。
下列语句中隐含着物质的变化，其中只隐含物理变化的是A．只要功夫深，铁杵磨成针B．野火烧不尽，春风吹又生C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏11．加热高锰酸钾制取氧气反应过程中，质量符合下图变化规律的是A．产生氧气的质量B．反应前后钾元素的质量C．高锰酸钾的质量D．固体中氧元素的质量12．铼（Re ）可用于制造卫星和火箭的外壳。
其原子核内有75个质子。
铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re 2O 7，与KCl 反应得到高铼酸钾（KReO 4），再与氢气反应制得铼：2KReO 4+7H 2 ===== 2Re + 2KOH + 6H 2O 。
北京市石景山区2018届高三上学期期末考试化学试题
【试卷整体分析】考试范围：高考内容 难度：一般【试卷整体分析】第I卷（选择题）1．下列工作原理或变化过程不涉及．．．化学反应的是A．火箭发射 B．工业炼铁 C．酸雨的形成 D．丁达尔效应【答案】D【解析】A．火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，选项A错误；选项B．高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，选项B错误；C．酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，选项C错误；D．丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，选项D正确。
答案选D。
2．下列反应类型不能．．引入醇羟基的是A．加聚反应 B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应【答案】A【解析】A、加聚反应为加成聚合反应，不会引进羟基，选项A选；B、卤代烃发生取代反应可以引入羟基，选项B不选；C、烯烃和水发生加成反应引入羟基，选项C不选；D、酯发生水解反应生成羟基，选项D不选。
答案选A。
3．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4 ＞HClOC．稳定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞ S4．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．SO2使品红溶液褪色C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．NO遇到空气变为红棕色【答案】A【解析】A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。
答案选A。
5．药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理．．．的是A．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用B．服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽D．喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应【答案】A【解析】A、使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故不是人人可以直接使用，选项A不合理；B、醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋，选项B正确；C、麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，选项C正确；D、喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应，选项D正确。
2018届北京市石景山高三上学期期末考试化学试题 及答
石景山区2014—2018学年第一学期期末考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列电池属于二次电池的是2．下列化学用语正确的是A ．CO 2的结构式：O=C=OB ．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH 2O C ．N 2H 4的电子式：D ．聚丙烯的结构简式：—CH 2—CH 2—CH 2—[ ] n3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．萃取B ．盐析C ．重结晶D ．蒸馏 4．下列比较中，正确的是A ．原子半径：Na ＞MgB ．碱性：NaOH ＞KOHC ．结合H +的能力：CO 32¯＜Cl ¯ D ．还原性：I ¯＜Br ¯ 5．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂B ．SO 2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C ．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池D ．Fe 2O 3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆6．下列说法正确的是 A ．HOCH 2COOH 的缩聚物是 B ．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物C ．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面D ．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是试液AlCl HO —CH 2 —HO ] [ nA ．试管a 中产生白烟B ．试管b 中溶液由红色变为蓝色C ．试管c 中能发生氧化还原反应D ．试管d 中先有沉淀，后沉淀溶解 8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A ．电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠB ．电极Ⅱ逐渐溶解C ．电极Ⅰ上发生还原反应D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl ¯向右池移动 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol OH ¯含有的电子数目为9N AB ．1mol Cl 2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为N AC ．室温下，1L pH ＝1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H +数目为0.1N AD ．1mol 所含中子数目为6N A 10．解释下列过程的方程式正确的是 A ．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na ++ Cl ¯B ．用过量氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3•H 2O===SO 32¯+2NH 4++H 2OC 146 2+通电通电 a b c dAC ．工业冶炼金属铝：AlCl 3(熔融) Al + Cl 2↑D ．向物质的量之比为1:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加入过．量．稀盐酸： OH ¯+CO 32¯+2H +===HCO 3¯+H 2O11．下列物质的制备线索中，不符合．．．工业生产实际的是 A ．NH 3 NO NO 2 HNO 3B ．浓缩海水 Br 2 HBr Br 2C ．MnO 2 Cl 2 漂白粉D ．石油 乙烯 聚乙烯12．已知：某元素X 的酸式盐（NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确的是A ．NaHX 的电离方程式为NaHX=== Na ++ H ++ X 2¯ B ．HX ¯的电离程度小于HX ¯的水解程度C ．离子浓度关系：c (Na +) + c (H +) = c (OH ¯) + c (HX ¯) + c (X 2¯) D ．加水稀释，促进HX ¯水解，c (HX ¯)增大13．实验:①0.1 mol /L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤。
《北京市石景山区届高三上学期期末考试(化学)》
石景山区2018—2018 学年第一学期期末考试一试卷高三化学1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。
考生2．仔细填写学校、班级、姓名和学号。
须知3．要按规定要求作答，答案一律达成在答题纸上。
4．非选择题包含 5 道题，考生一律用黑色署名笔作答。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 N — 14 O—16 Na— 23 S— 32 Cu— 64一、选择题（此题共20 个小题，每题 2 分，共 40 分）K — 39 Mn — 55在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个切合题目的要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境亲密有关，以下说法中正确的选项是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐化，主要原由是海水含氧量高于河水B．荒弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可重生能源，应鼎力推行“乙醇汽油”2．以下化学用语正确的选项是A ．CO2的比率模型B． H 2O2的电子式C．氨分子的构造式 D ．14C 的原子构造表示图3．以下做法存在安全隐患的是．．①将水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，用玻璃棒不停搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液汲取③取用金属钠或钾做完实验后，节余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄露时，应立刻开灯检查煤气泄露的原由，而后翻开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A ．①④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．所有4．家庭住所的窗玻璃大多数是一般玻璃，其成分是Na2SiO 3· CaSiO3· 6SiO 2，在生产过程中加入不一样的物质，调整玻璃的化学成分，能够制得拥有不一样性能和用途的玻璃。
下表所列不正确．．．的是选项A B C D增添成分Co2O3(氧化钴 )Cu2O Fe2+PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃5．医药中，常用酒精来消毒，是由于酒精能够A ．使细菌蛋白体发生盐析B ．使细菌蛋白体发生变性C．与细菌蛋白质发生氧化反响 D ．与细菌配合体生成配合物6．化石燃料是不行重生的，最后将会枯竭。
2018届北京市高三年级化学二模----化学反应原理综合题及答案汇编pdf
东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
【初三化学试题精选】石景山区2018年初三化学二模试题(带答案)
石景山区2018年初三化学二模试题（带答案）
石景区2018年初三综合练习
化学试卷
考生须知1．本试卷共10页，共38道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．请在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 Zn 65
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）
1．下列属于化学变化的是
A．胆矾研碎B．品红扩散C．蜡烛燃烧D．干冰升华
2．下列属于非金属元素的是
A．硅B．镁C．汞 D．金
3．下列材料属于合金的是
A．玻璃B．陶瓷C．生铁D．合成橡胶
4．下列物质中，属于单质的是
A．CuOB．NaCl C． O3D．H2SO4
5．下列不属于新能的是
A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油
6．钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列物质能用作钾肥的是
A．KCl B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2D．Na2SO4
7．废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾
8．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐D．大理石。
2018北京高三化学二模有机化学基础汇编
2018北京高三化学二模有机化学基础汇编work Information Technology Company.2020YEAR专题二有机化学基础学案1（2018海淀二模25）（17分）芬太尼类似物J具有镇痛作用。
它的合成方法如下：已知：（1）A属于烯烃，A的结构简式为。
（2）①的化学方程式为。
（3）②所属的反应类型为反应。
（4）③的化学方程式为。
（5）F的结构简式为。
（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J 的产率，原因是。
（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式：。
a.能与NaHCO3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰（8）已知：（R、R’为烃基）是一种重要的化工中间体。
以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。
（用结构简式表示有机物，用箭2(2018西城二模25) ．（17分）化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团请回答：（1）A的官能团名称是______。
（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。
（3）C的结构简式是______。
（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。
（5）J的结构简式是______。
（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。
（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：中间产物1：______，中间产物2：______。
23.（2018东城二模25）. （17分）合成药物中间体M的流程如下。
已知：（1）A的名称是________。
（2）B中含有的官能团是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）反应①的化学方程式是________。
（5）反应②的反应类型是________。
2018年北京市各区高考二模化学试题分类汇编
Ⅰ-12（朝阳二模）11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮
（NH3）的流程如下：
提纯
电解
吸收
废水（含 NH3)
粗盐水
精制盐水
Cl2
漂白液
NaCl
① ② ③ ④ 下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应
A．H2C2O4 使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．C2H5OH 使酸性 K2Cr2O7 溶液变绿
C．CO2 使苯酚钠溶液变浑浊 【答案】C
D．H2O2 使酸化的 KI 溶液变黄
四、 化学反应能量、速率及平衡部分 Ⅰ-15（西城二模）9．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更 深 B．分别向 2 mL5%H2O2 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不 相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离 【答案】B Ⅰ-16（朝阳二模）9．中国学者在水煤气变换[ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ]中突 破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸 附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
掐丝、粘丝
点蓝、烧蓝
磨光、镀金
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2018年石景山区高三统一测试理科综合能力试卷5．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH 2C1)的说法一定不．正确的是 A ．氯胺水解产物最初为NH 2OH 和HClB ．氯胺在一定条件下可与乙烯反应生成H 2NCH 2CH 2ClC ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 HD ．氯胺的电子式为：6．14C 是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，14C 和12C 以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。
14C 随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。
当生物死亡后新陈代谢停止，在以后年代里12C 通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C 具有放射性，仍不断衰变减少。
与其有关的说法中正确的是A ．等质量的14C 与12C 所含有的质子数相同B ．N A 个碳原子燃烧时所放出的热量就是碳的燃烧热C ．根据在古生物体内的14C 含量来计算生物体的死亡年代D ．22.4LCO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子总数一定是N A7．右表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述不．正确的是 A ．原子半径大小比较为D ＞A ＞B ＞C B ．生成的氢化物分子间均可形成氢键 C ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 32-、A 2C 42- D ．A 、B 、D 的单质在一定条件下分别与足量的C单质反应，△H 不一定都小于零8．在FeCl 3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的NaI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，则所得到的沉淀是A ．Al 2S 3和I 2B ．Fe 2S 3和I 2C ．FeS 、S 和Al(OH)3D ．Fe(OH)2和Al(OH)39．背景材料：①2018年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2018年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2018年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2018年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
下列相应说法不．正确的是 A ．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B ．蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C ．AgI 和干冰都可用于人工降雨D ．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散 10．下列实验方案合理的是A ．配制50g 质量分数为5%的NaCl 溶液：将45mL 水加入到盛有5gNaCl 的烧杯中，搅拌溶解A B CDB ．鉴定SO 42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C ．鉴别溴乙烷：先加NaOH 溶液，微热，在加稀HNO 3酸化后，再加AgNO 3溶液D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 11．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不．正确的是50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸 m （混合物） 9.2g 15.7g 27.6g V （CO 2）（标况下）2.24L3.36L3.36LA ．加入混合物9.2g 时盐酸过量B ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LC ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应D ．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数12．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高，B 端低 B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低，B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高25．（14分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数（%）1216122020128（1）试管A 中的残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
写出反应②③的化学方程式： 、① A 中残留物 电石 乙炔聚乙炔 ② ③ 加强热废塑料溴水。
（2）试管B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C 中观察到的现象是 。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C 中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
26．（18分）（1）A 、B 、C 、D 为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B 可以分别与A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙，C 和D 化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系：请填写下列空白：①单质B 的化学式是 ，丙的电子式是 。
②单质A 与化合物乙发生反应的化学方程式 。
③试根据化合物丙、丁中D 元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D 。
如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由。
。
（2）氢气在空气中燃烧生成水：2H 2+ O 2点燃2H 2O ，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H 2O 2：H 2 + O 2 点燃H 2O 2？根据我们的经验：H 2O 2不稳定，即使是有少量H 2O 2生成，也会因火焰的高温而分解。
某课外兴趣小组设计了如右图“验证H 2在空气中燃烧的产物中是否含有H 2O 2”的实验装置。
试填空：①甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H 2O 2的存在。
该试剂是 。
乙A甲一定 条件丁乙C丙A ．淀粉溶液B ．氯化钠溶液C ．氢氧化钠溶液D ．淀粉碘化钾酸性溶液甲同学检验时证明有H 2O 2产生的实验现象是 ；冰块的作用是 。
②乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn 2+)，由此也证明了氢气燃烧有H 2O 2产生，写出该反应的离子方程式： 。
③丙同学对乙同学的检验方案提出置疑：若锌粒中的杂质与稀硫酸反应有少量H 2S 、SO 2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。
为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：。
27．（16分）用下图装置进行实验，将A 逐滴加入B 中：（1）若A 为浓H 2SO 4，B 为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C 为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B 是 (填化学式)，B 与浓H 2SO 4反应的化学方程式为 。
反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C 中的现象为 。
（2）若B 为Na 2CO 3，C 为C 6H 5ONa 溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A 应具有的性质是 。
然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C 中的现象是 。
（3）若B 是生石灰，实验中观察到C 溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E ，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜， 则A 是 (填名称)，C 是 与葡萄糖的混合液，EC仪器D在此实验中的作用是。
28．（12分）目前工业上使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。
下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4、100~125℃PdCl2~CuCl2、100~125℃平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）表二：原料来源、生产工艺原料生产工艺过程乙炔乙烯来源于石油裂解气根据上述两表，回答下列问题：（1）写出乙炔水化法制乙醛的化学方程式：。
（2）从化学反应速率角度分析，制取乙醛的方法快。
原因是。
（3）从两表中分析，现代工业乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法的原因可能是（要求答出2~3个正确原因）：。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率都增大，而实际生产中不采用的理由是。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C n H m、m＞2n）进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。
若得到40mol乙烯，则可得到丁二烯(用含n、m的代数式表示)mol。
2018年石景山区高三统一测试理科综合能力测试参考答案及评分标准5 6 7 8 9 10 11 12A CBC A C C D25．每空2分，共14分（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；一定条件下n CH≡CH ┼CH＝CH ┼n （未写条件不给分）（2）4（3）棕黄色溶液变为无色或溴水褪为无色（其他合理答案均给分）； 4（4）合成氨的原料；作气体燃料或有机化工原料等。
26．每空2分，共18分（1）①H2；②2 F2+2 H2O = 4HF+O2③能反应。
4NH3+6NO 一定条件5N2+6 H2O（2）①D；淀粉碘化钾酸性溶液变蓝；降低温度，减少H2O2的分解②5 H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O③将制出的氢气先通过盛有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶，后通过盛有浓硫酸的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管后，再点燃。
（其他合理答案均给分）。
27．每空2分，共16分（1）Mg；Mg +2H2SO4（浓）= MgSO4+ SO2↑+2H2O；C中溶液变红（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO3（或硝酸银）；防止倒吸28．每空2分，共12分（1）C2H2+H2O HgSO4、100~125℃CH3CHO（2）乙烯氧化法；在相同条件下，乙烯氧化法日产量．．．为3.6吨，乙炔水化法日产量为2.5吨或在相同条件下，乙烯氧化法日产量高（反应速度快）等．．．．．．．．．．．．（3）表一：①在相同温度条件下，乙炔水化法制乙醛使用汞盐做催化剂，毒性大，对环境有影响。
②虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。
表二：③乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热量、电能，较难获得。
④ 乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。
（4）因为两种方法在相同反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗更多能量和增加投资，并对设备的要求高，而反应平衡时的转化率提高得并不多，不经济。