广东省惠州市2017-2018学年高二上学期期末质量检测化学(理)试题

2017-2018学年度第一学期惠州市高中质量检测试题高二理科化学《化学反应原理》1.考试时间100分钟，卷面分150分。

2.可能用的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mn-55第Ⅰ卷（共100分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分25题，每题4分，共100分)。

1．下列关于水的说法中正确是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．在任何条件下，纯水的pH=7C．在95℃时，纯水中c（H+）＜l0﹣7mol/LD．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质A CaCO3H2SiO3酒精B NaCl NH3BaSO4C Fe CH3COOH 蔗糖D HNO3Fe(OH)3H2O3．某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：A B C D正极Zn Ag Cu Cu负极Cu Cu Zn Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl24．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5．下列说法中正确的是A．CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B．火力发电的目的是使化学能转换为电能C．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性D．将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变9．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He10．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11．25℃时，在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．有沉淀析出，但不是AgCl D．无法确定是否有沉淀析出12．对某难溶电解质A n B m的饱和溶液中，下列说法正确的是A．加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C．饱和溶液中c（A m+）=c（B n﹣）D．加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13．下列反应中符合如图图象的是A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H= + Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1（Q4＞0）14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．图中T2一定大于T1B．图中b点速率一定大于d点速率C．达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD．加入催化剂可以使状态d变为状态b16．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c（Z）=0.4 mol/L B．c（X2）=0.2mol/LC．c（Y2）=0.4mol/L D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是A．①说明水解反应为放热反应B．③说明水解反应为吸热反应C．①中溶液红色变浅D．③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。

有关此电池的推断不正确的是A．通入氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小21．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变22.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A 升高温度X的转化率变小B 增大压强X的浓度变小C 充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂X的体积分数变小23．下列装置或操作能达到目的的是①②③④A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D．装置④不能保护铁闸门被腐蚀24．某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是A．电流方向：电极Ⅳ→○→电极ⅠB．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C ．III 处得到气体2.24L ，电极II 上析出6.4g 固体D ．NaCl 溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠 25．下列叙述正确的是A ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小C ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液，后者的c (NH 4＋)大 D ．FeCl 3与KSCN 反应达到平衡时，加入KCl 溶液，则溶液颜色变深第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、非选择题(本部分共4小题，共50分)。

26.（12分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H 2有多种制取的方法。

用天然气跟水蒸气反应：CH 4(g)＋H 2O(g)=====高温催化剂CO(g)＋3H 2(g)。

已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H 2反应的ΔH ＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO 并恢复到原状态，会释放10KJ 的热量。

请写出表示CO 燃烧热的热化学反应方程式： 。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。

此电池的负极电极反应式是_______________。

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

① 若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于 处。

假设海水中只有NaCl 溶质，写出此时总离子反应方程式：。

② 若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为 。

写出铁电极处的电极反应式： 。

27.（12分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)并达到平衡。

HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60%条件II 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。

（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。

（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。