安徽专用版高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题 非金属元素及其化合物
近年高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题3 元素及其化合物 第11讲 非金属及其化合物(2
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第11讲非金属及其化合物[限时50分钟，满分70分]一、选择题（包括7个小题,每小题5分，共35分)1．(2016·辽宁师大附中模拟）为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是 A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放解析A、磷元素可以造成水体富营养化,所以推广无磷洗涤剂可以减少水污染，正确;B、臭氧作氧化剂，产物是水，没有污染，正确；C、工业污水含有很多有害物质，可以造成水污染，选C；D、铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀，然后可以排放，正确。
答案C2．(2016·海南高考）下列叙述错误的是A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层解析A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确;B。
硬水的软化指的是除去水中的Ca2＋、Mg2＋，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C.石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅,经提纯得单晶硅，正确;D.聚四氟乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。
届高考化学二轮复习第一篇专题三元素及其化合物2非金属元素单质及其重要化合物习题
非金属元素单质及其重要化合物(限时：45分钟)一、选择题1．(2021 ·课标全国Ⅰ)我国清代?本草纲目拾遗?中记叙无机药物335种，其中“强水〞条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
〞这里“强水〞是指( )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水解析：根据题意，“强水〞能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。
答案：B2．(2021·高考江苏卷)以下各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反响是( )解析：A.Al 与232NO 和H 2O ；O 2与HNO 3不能发生反响；NH 3与HNO 3反响生成NH 4NO 32与NaOH 溶液、HF 溶液分别发生反响：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 、SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 22为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反响生成盐；H 2SO 3酸性强于H 2CO 3，SO 2可与NaHCO 3溶液反响生成CO 2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO 3溶液反响生成CaCO 3沉淀。
答案：B2H 2S 时，c (S 2－)增大，不能确定K sp (AgCl)与K sp (Ag 2S)大小关系，错误；B 项，②中蔗糖变黑，且③中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C 项，③中产生白色沉淀，是SO 2在酸性条件下被NO －3氧化成SO 2－4缘故，结论错误；D 项，浓硝酸具有挥发性，可能进入③中与Na 2SiO 3反响产生沉淀，即结论不准确，错误。
答案：B4．如图是某常见元素X 及其化合物间转化关系图，其中A 、B 、C 、D 四种物质中均含有X ，E 是单质，以下有关说法正确是( )A ――→EB ――→EC E ―→DA ．D 可能是硫酸B ．A 可能是NH 3C ．X 可能是钠D ．B 是常用燃料解析：由A 、B 、C 间转化关系知，A 可能是Na 、C 或CH 4等，由此判断C 正确。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高中化学二轮专题复习七、常见非金属元素及其化合物
专题七、常见非金属元素及其化合物〖考纲要求〗常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
〖2017考纲的变化〗1、新增“了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法”；2、“非金属元素、单质及其重要化合物的性质及应用”要求层次由“了解”变为“掌握”。
〖考点解读〗元素及其化合物在高考中主要以选择题和填空题的形式进行细致深入的考查，单独命题较少，一般与实验、工艺流程、物质性质探究、化学反应原理综合考察。
主要考查点：化学方程式的书写、离子方程式的书写、根据方程式的计算质量守恒定律的应用。
近几年的高考中工艺流程题考查这部分知识的频率较高（2013全国卷27题、2015全国卷27、2016全国卷28题等）陌生氧化还原反应方程式的书写占比例较大，难度也较大。
物质的特征性质是高考的热点。
氯、氮、硫、硅在自然界中广泛存在，与工农业生产、日常生活、高科技具有广泛联系。
从近几年高考命题来看，元素及其化合物知识以传统框图推断题为典型、单独成大题的考查形式，似乎有逐年减弱的趋势．但这并不代表元素化合物知识的地位降低，而是回归了它的“本位”。
若把中学化学内容按五大块分类，那么基本理论、化学实验是对元素化合物在性质上的研究，化学计算实际上是对元素化合物在量上的研究，有机化学则是对碳元素的化合物的系统研究．因此，新课程高考中，元素化合物知识更多的是以“化整为零、渗透融合”的方式，覆盖整个中学化学内容的考查．高考涉及这部分的试题，基本是以元素及其化合物知识为载体，通过与化学用语、物质结构、元素周期表、氧化还原反应、离子在溶液中的行为、化学实验基本操作等知识的融合交叉，实现考查学生知识的综合应用．试题大多以推断、信息迁移、实验探究等综合题型的形式呈现。
〖备考策略〗从历年高考理综试题来看，化学部分题目很多学生不适应，直接导致没有发挥好，考试结束后很多学生心理压力很大，直接导致影响考试。
(安徽专用)高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题7 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。
1．化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示的，其表达式为：v ＝Δc Δt，单位为mol·L －1·min －1或mo l·L －1·s －1。
( ) 2．同一化学反应中用不同的物质表示该反应的反应速率时其数值可以是不同的，但表示的意义是相同的。
( )3．浓度对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应 速率增大，减小反应物浓度，反应速率减小。
( )4．压强对反应速率的影响规律：其他条件相同时，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
( ) 5．温度对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率不变；降低温度，放热反应速率减小，吸热反应速率不变。
( )6．催化剂对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同倍加快。
( )7．催化剂具有选择性、高效性和专一性。
一般地，催化剂对化学反应速率影响最大，其次是温度。
( )8．可逆反应是指在相同条件下，既可以向正方向进行，同时又可以向逆方向 进行的反应。
从左到右的过程称作逆反应，由右向左的反应称为正反应。
( )9．化学平衡状态的特征①：“逆”——化学平衡的研究对象必须是可逆反应。
②：“等”——可逆反应达到化学平衡状态，v 正＝v 逆≠0，这是化学平衡的本质。
③：“动”——化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，正反应和逆反应仍在继续进行，只是正逆反应速率相等。
④：“定”——由于达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量或浓度保持一定，不再改变。
即在给定的条件下，反应达到了“限度”。
⑤：“变”——化学反应平衡是有条件的，当改变影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、浓度)时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。
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猜想二关于氯及其化合物的考查
猜想依据 (1)命题导向：氯气的实验室制法、氯及其化合物的性质 和用途是高考的重点，氯及其化合物的性质是历年来高 考的必考内容。 (2)命题角度：以实验室制备无水AlCl3为素材，考查Cl2 的实验室制法、性质及AlCl3的性质。
化剂和表现酸性的硝酸的物质的量之比为1∶1；3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，被还原和 未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶3。( )。
答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.×(正确为：氯水中存在：
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO、H2O H＋＋OH－，则氯水 中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO 和四种离子 H＋、Cl－、 ClO－、OH－)；6.√；7.√；8.×(正确为：使品红溶液褪色 的气体可能是 SO2，也可能是 Cl2、O3 等具有强氧化性的气 体；使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色的气体一定是
易错警示
(1)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体可能是CO2，也可 能是SO2。 (2)由S、H2S、Cu2S、FeS2等在O2中燃烧不能直接生成 SO3，由N2或NH3不能被O2直接氧化成NO2。
6．浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的氧化性强弱顺序如 何？为什么？
【答案提示】 HNO3、浓H2SO4是氧化性酸，稀H2SO4是 非氧化性酸。根据反应条件、反应的剧烈程度和反应实 质知，氧化性：浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸。 易错警示 常温下，浓硫酸和浓硝酸可将铁或铝钝化。金属钝化属于 氧化还原反应。
主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号
高考化学二轮复习精品课件 专题11 常见非金属元素单质及其重要化合物
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二、非金属元素单质的化学性质(注意反应条件、现象、生成物 的聚集状态)
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
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2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价 OS与2与金金属属反反应应变与价F金e生属成显F低e3O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
熔点 －112 ℃ 148 ℃
沸点 75 ℃ 200 ℃
请根据图中装置回答下列问题： (1)检查该装置气密性的方法是______________________。 (2)为得到氯气，若 B 中加入 MnO2，则 A 中应加入__________， 反应的化学方程式为_________________________________。
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(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
(3)非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石、石墨及 C60； 白磷与红磷；O2 与 O3 等。
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Cl2＋H2O
HCl＋HClO，若通入 SO2 会发生反应：Cl2＋SO2＋
2H2O===2HCl＋H2SO4，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白能力
将减弱；若加入 CaCO3，由于 CaCO3 与 HCl 反应而不与 HClO 反应，
平衡右移，溶液中 c(HClO)将增大，故 C 项错，D 项正确。
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专题十 非金属元素及其化合物说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。
1．硅是一种灰黑色固体，有金属光泽；在常温下化学性质不活泼，是良好的半导体材料。
( ) 2．SiO 2是一种化学性质很不活泼的酸性氧化物，可发生反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 、CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
( ) 3．氢氟酸是唯一能与SiO 2反应的酸，反应的化学方程式为：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，利用该原理刻蚀玻璃。
() 4．Cl 2具有很强的氧化性，可氧化大多数金属，如Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，也可氧化大多数非金属，如H 2＋Cl 2=====光照或点燃2HCl(白雾、苍白色火焰)。
() 5．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，溶于水：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，氯水的成分有H ＋、Cl －、HClO 、H 2O 四种，而液氯的成分只有Cl 2。
( ) 6．生产漂白粉的反应：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ；生产“84”消毒液的反应为：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
( ) 7．实验室可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2，现象是试纸变蓝，原理是Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2，淀粉遇I 2变蓝色。
( )8．氧元素和硫元素在自然界中都以游离态和化合态存在。
游离态的氧有O 2和O 3，二者都具有氧化性，O 3的氧化性更强，可用于漂白和消毒，臭氧层被称为人类和生物的保护伞；游离态的硫俗称硫黄，易溶于二硫化碳，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
( ) 9．SO 2是无色、具有刺激性气味的有毒气体，易溶于水；SO 2具有酸性氧化物的性质，使紫色石蕊试液呈红色，SO 2＋H 2O H 2SO 3。
( )10．使品红溶液红色褪去的气体一定是SO 2。
使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体一定是CO 2。
( )11．SO 3熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
（ ）12．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥NH 3和H 2S 、HBr 、HI 等还原性的气体。
( )13．在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑中，浓硫酸只表现强氧化性。
( )14．将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
包括人工固氮(如合成氨)、自然固氮(闪电固氮：N 2＋O 2=====放电2NO)、生物固氮(根瘤菌固氮)。
( )15．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的质量比是1∶2。
（ ）16．实验室制备NH 3的反应为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑。
检验NH 3的方法有：①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，证明是NH 3。
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成(NH 3＋HCl===NH 4Cl)，证明是NH 3。
( ) 17．NH ＋4的检验：取适量待测液于洁净的试管中，滴加浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在NH ＋4。
( )18．铵盐都易溶于水，受热易分解(如NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑，NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑)，但有的铵盐受热分解不生成NH 3。
( ) 19．在反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 中，表现氧化性和表现酸性的硝酸的物质的量之比为1∶1；在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，表现氧化性和表现酸性的硝酸的物质的量之比为1∶3。
( ) 20．CO2、SO2和NO2分别溶于水所得溶液都呈酸性，所以它们都能引起酸雨，都是大气污染物。
( ) 自主核对 1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.×(正确为：氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO、H2O H ＋＋ OH－，则氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。
) 6.√7.√8.√9.√10.×(正确为：使品红溶液褪色的气体可能是SO2，也可能是Cl2、O3等具有强氧化性的气体；使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色的气体一定是SO2，使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体可能是CO2，也可能是SO2。
) 11.√12.√13.√14.√15.√16.√17.√18.√19.√20.×(正确为：CO2能引起温室效应，使正常雨水的pH为5.6，但CO2不属于大气污染物；SO2和NO2使雨水的pH小于5.6，能引起酸雨，SO2和NO2属于大气污染物。
)说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。
1．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案 NaOH 溶液能与玻璃中的SiO 2反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。
2．向滴有酚酞的Na 2SiO 3溶液中滴加盐酸，为什么得到红色的胶体？答案 Na 2SiO 3水解使溶液呈碱性，遇酚酞变红，滴加盐酸时发生反应：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)。
3．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？答案 干燥氯气中只有Cl 2，Cl 2没有漂白性；潮湿氯气含有HClO ，HClO 具有漂白性。
4．新制氯水在久置的过程中，其性质会发生哪些变化？答案 氯水中存在化学平衡：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；HClO 不稳定，氯水在久置过程中发生反应：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑使化学平衡向正反应方向移动，久置的氯水即稀盐酸，酸性增强且无漂白性。
5．漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？答案 因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
6．过氧化氢(H 2O 2)的水溶液称为双氧水，H 2O 2具有哪些主要化学性质和用途？答案 H 2O 2具有强氧化性，是一种“绿色氧化剂”，可作漂白剂、消毒剂；H 2O 2具有不稳定性，常温下就易分解，可用于实验室中制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
7．SO 2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？答案 弱酸性、弱氧化性、强还原性、漂白性、不稳定性等。
8．SO 2的水溶液和Cl 2的水溶液都具有漂白性。
将SO 2和Cl 2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液很快褪色吗？为什么？答案 品红溶液很快褪色。
因为SO 2的水溶液和Cl 2的水溶液都能使品红溶液褪色。
9．工业上由NH 3经过哪些反应制备硝酸？答案 ①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；②2NO＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
10．除实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2加热制取NH 3外，常见制取NH 3的简易方法还有哪些？答案 ①加热浓氨水法；②浓氨水中加CaO 或NaOH 固体或碱石灰。
11．足量Cu 与含有4 mol HNO 3的浓硝酸反应生成2 mol NO 2吗？答案 根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,4 mol HNO 3完全反应生成2mol NO 2。
(阅读分析，体验真题)1．(2012·新课标－8D)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料吗？解析合成纤维属于有机高分子材料。
2．(2012·新课标－7B)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2吗？解析不一定。
因为溴蒸气、臭氧等氧化性物质也可以将KI氧化得到碘单质。
3．(2012·山东－8A)HClO是弱酸，能说明NaClO是弱电解质吗？解析不能。
NaClO属于钠盐，是强电解质。
4．(2012·江苏－8A)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A 吗？解析转移的电子数目小于0.1 N A，因为0.1 mol Cl2溶于水不可能完全与水反应。
5．(2012·山东－12C)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应吗？解析Fe与稀硝酸反应生成NO，而不是H2，此反应不属于置换反应。
6．(2012·广东－9B)用BaCl2溶液能鉴别SO2－4和SO2－3吗？解析不能。
因为BaSO4和BaSO3都是白色沉淀。
答案说明：阅读思考1～6题及答案，并完成7～8题。
1．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体、NaOH固体、NaClO固体、盐酸，都能增大氯水中HClO的浓度吗？答案加入CaCO3固体、NaClO固体可增大氯水中HClO的浓度。
2．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO 2的什么性质？答案 原理不相同。
SO 2能使Na 2CO 3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为Na 2CO 3＋2SO 2＋H 2O===NaHSO 3＋CO 2，表现了SO 2酸性氧化物的性质；SO 2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO 2的还原性；SO 2能使品红溶液褪色，表现了SO 2的漂白性。
3．SO 2、漂白粉、活性炭、H 2O 2和Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？答案 SO 2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H 2O 2和Na 2O 2是利用其氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。
4．已知反应：2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，如何检验三种产物？答案 检验H 2O(无水硫酸铜)→检验SO 2(品红溶液)→除去SO 2(酸性高锰酸钾溶液或溴水)→检验SO 2 除尽(品红溶液)→检验CO 2(澄清石灰水)。
5．常温下不能大量共存的常见气体组有哪些？答案 H 2S 和SO 2；H 2S 和Cl 2；NO 和O 2；NH 3和HCl 等。