安徽省高考理综化学试题含答案
高考安徽化学答案及解析
20XX年高考安徽卷理科综合化学部分答案及解析7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO27. 答案A解析：B选项加上2个C-H键，共有8个σ键。
C中C-C为非极性键D没有标准状况。
8．下列有关实验的选项正确的是：8.答案B解析：A容量瓶和平不能直接溶解固体;C上层液体上口倒出；D滴定管刻度从上到下是增大的。
9．下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9.答案C解析：A碳酸钠酒精灯加热不分解B氢氧化铁胶体为红褐色。
DSiO2为酸性氧化物10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10. 答案D解析：A。
酸性条件下次氯酸根与氯离子反应B，银离子与氯离子会沉淀。
从C溶液为碱性条件下。
11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A 温度T下，该反应的平衡常数K=B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜011. 答案A解析：B密度不变；C使用催化剂平衡不移动；D温度改变氮气浓度减小说明正反应为吸热反应。
安徽高考化学试题及答案
安徽高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无关答案：B3. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和氦D. 镁和铝答案：B5. 根据勒夏特列原理，下列操作中不能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：D6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B7. 根据化学平衡移动原理，下列物质中，加入催化剂会改变平衡位置的是：A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁和盐酸反应D. 水的电离答案：C8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 氯化钠和硝酸银反应B. 碳酸钙分解C. 氢气和氧气反应D. 硫酸铜和氢氧化钠反应答案：C9. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化铝D. 硝酸答案：C10. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，可以和盐酸发生中和反应的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 硫酸钠答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 氧化铁：Fe2O3- 硫酸：H2SO42. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，质量不变。
请写出下列化学反应的化学方程式：- 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO- 氢气和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O3. 写出下列物质的离子方程式：- 硫酸铜和氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓- 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O4. 根据反应速率的定义，下列物质中，反应速率最快的是：- 在相同条件下，反应速率与反应物浓度成正比，浓度越大，反应速率越快。
2023年安徽高考化学真题及答案
2023年安徽高考化学真题及答案1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A .该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H…O 氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A.放电时25V O 为正极B.放电时2+Zn 由负极向正极迁移C .充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O⋅D.充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀。
加入浓3HNO ，仍有沉淀此样品中含有2-4SO C将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池。
最新安徽省高考理综化学试题含答案
2014年安徽省高考理综化学试题及答案7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含有极性键，也含有非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误；B、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误；C、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确；D、NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mo l·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【答案】D【解析】A、C6H5OH是苯酚（），具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B、Fe3++2I -= Fe2++I2该离子反应不满足电荷守恒，B 错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C错误；D、发生的离子反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，参加反应的3n+=⨯⨯=，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量为(Fe)1L0.1mol/L20.2mol11.2g，D正确。
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）【答案】B【解析】A 、Br 2和CCl 4互溶，无法通过分液的方法将二者分离，可以采用蒸馏法进行分离，A 错误；B 、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B 正确；C 、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO 2、NO 等气体，C 错误；D 、酸碱中和滴定要有指示剂（甲基橙）显示滴定终点（用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色），D 错误。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综化学部分高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第I卷〔选择题，共120分〕本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr52 Fe567．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
以下讲法正确的选项是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合8．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如以下图，以下关于该分子讲法正确的选项是A．含有碳碳双键、羟基、碳基，羧基B．含有苯环、羟基、碳基，羧基C．含有羟基、碳基，羧基，酯基D．含有碳碳双键、苯环，羟基、羧基9．以下选用的相关仪器符合实验要求的是10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子式A ．4NH +、H +、3NO -、3HCO -、 B ．K +、3AI +、24SO -、32NH H O • C ．Na +、K +、23SO -、2Cl D ．Na +、3CH COO -、23CO -、OH -11．汽车尾气净化中的一个反应如下：()NO g +()CO g −−→←−−122()N g +2()CO g ⊿H=-373.4K J ·1mol - 在恒容得密闭容器中，反应达平稳后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是ABCD12．2Cu O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取2Cu O 的电解池示意图如下电解总反应为：22Cu H O +−−−→←−−−通电2Cu O +2H ↑。
以下讲法正确的选项是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极直截了当流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1moI 2Cu O 生成13．向体积Va 的0.05mol ·1L - C 3H COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol ·1L -KOH 溶液，以下关系错误的选项是A ．Va ＞V b 时：c 〔C 3H COOH 〕+c 〔C 3H CO 1O -〕＞c 〔K +〕 B ．Va=V b 时：c 〔C 3H COOH 〕+ c 〔H +〕=c 〔O H -〕C ．Va<V b 时：c 〔C 3H CO 1O -〕＞c 〔K +〕＞c 〔O H -〕＞c 〔H +〕 D ．Va 与V b 任意比时：c 〔K +〕+ c 〔H +〕= c 〔O H -〕+ c 〔C 3H CO 1O -〕第II 卷〔非选择题 共180分〕25．(17分)W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子系数依次增大。
高考安徽理综化学真题(带解析)
CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析过程：三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，该分子中只有共价键，属于共价化合物，而中和反应生成盐，A、B、D错，C合题意。
——————————下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4 D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe答案：D解析过程：A.Fe3+与C6H5OH发生显色反应；B项中电荷不守恒；C中反应物的计量数不对，正确的离子方程式为：2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；D中据反应物的性质，知经过系列转化，有Fe2(SO4)3--2Fe3+--2Fe，n（Fe）=0.2mol，m（Fe）=11.2g。
A、B、C错，D符合题意。
——————————题目：为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（选项以表格内容为准）（）A．实验目的：分离Br2和CCl4混合物；主要仪器：分液漏斗、烧杯；试剂：Br2和CCl4混合物、蒸馏水B．实验目的：鉴别葡萄糖和蔗糖；主要仪器：试管、烧杯、酒精灯；试剂：葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C．实验目的：实验室制取H2；主要仪器：试管、带导管的橡皮塞；试剂：锌粒、稀HNO3D ．实验目的：测定NaOH 溶液浓度；主要仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯；试剂：NaOH 溶液，0.1000mol/L 盐酸 答案： B解析过程：Br 2在CCl 4中溶解度较大，Br 2与CCl 4形成溶液，不能用分液的方法分离。
安徽化学高考试题及答案
安徽化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）。
A. 元素种类B. 原子数目C. 质量总和D. 物质种类答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C4. 金属钠在空气中燃烧，产物是（）。
A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. NaCl答案：B5. 实验室中，用于鉴别NaOH和NaCl溶液的试剂是（）。
A. 酚酞试液B. 石蕊试液C. 硝酸银溶液D. 稀硫酸答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法不正确的是（）。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成盐答案：B7. 下列金属中，活动性最强的是（）。
A. 钾B. 钠C. 铁D. 铜答案：A8. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作是（）。
A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸与水同时倒入烧杯中D. 将浓硫酸与水同时倒入试管中答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠B. 氧C. 铁D. 钙答案：B10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的总质量等于生成物的总质量，这是因为______。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(安徽卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（安徽卷，解析版）7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧根的浓度大于硫氢根离子，错误；B、质子守恒，正确；C、电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。
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2014年安徽高考理综化学试题解析与点评皖智教育胡征善2014年安徽高考理综化学命题保持往年连续性和稳定性的基础上，有所创新，体现了“稳中有变，变中求新”的命题思想。
五年来的粒子共存问题转化为既有粒子共存(仍是“离子分子融合，无机有机兼顾”)又有离子方程式的正误判断和涉及物质的量的简单计算；第25题的模块综合题直接给出了具体元素，转变了五年来给信息推元素的命题“惯性”；突出的变化是将选择题中的电化学试题转化为涉及电化学知识的实验探究试题。
第Ⅰ卷7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2 +H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。
【说明】氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。
本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。
8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。
B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。
C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。
锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。
D选项：缺少酸碱指示剂。
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5 (g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/Lt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x则x为c(O2)B选项：0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/(L·s)C 选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。
D选项：NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—) 【解析】A选项：Na2S两级水解，则c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。
B选项：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。
C选项：Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)D选项：CH3COONa和CaCl2混合溶液电荷守恒式为c(Na+) +2c(Ca2+)+ c(H+)==c(CH3COO—)+ c(OH—)+c(Cl—)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+) ==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—)，两式相加得：c(Na+) +2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+ c(Cl—)。
选项规律结论A 较强酸制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀【解析】A 选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸：2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2OB选项：常温下，Al在浓硝酸中钝化。
C选项：NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。
D选项：因为K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)== CuS(s)+ Zn2+(aq)。
【点评】本题与2011年第11题“异曲同工”。
[试题]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO13.室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ +3OH—== Al(OH)3↓B．a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】A选项：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其离子方程式为：Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+。
B选项：溶液pH增大，Al3+浓度减小。
D选项：d点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH)3就开始溶解了，d点之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。
第Ⅱ卷25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_______S O2—_______Na+NaCl______Si H2SO4______HClO4（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________。
26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：______。
（2）H 中含有的官能团名称是____________；F 的名称(系统命名)__________________。
（3）E F 的化学方程式是__________________________________________________。
（4）TMOB 是H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH 3O —)。
TMOB 的结构简式是____________________。
（5）下列说法正确的是________________。
a.A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体b.D 和F 中均含有2个π键c.1 mol G 完全燃烧生成7 molH 2Od.H 能发生加成、取代反应 【解析】合成路线中涉及了多个加成反应： A B ：2C H≡CHCH 2=CH —C≡CHB C ：CH 2=CH —C≡CH D E ：CH 3C ≡CH +O=C=O第（4）题H 分子中有10个碳原子3个氧原子不饱和度Ω=4，而TMOB 分子中含有苯环(Ω=4)且核磁共振氢谱只有1个吸收峰就是CH 3O —中氢的吸收峰，除去苯环的6个碳原子，还有4个碳原子和3个氧原子，所以HMOB 分子中还含有3个—OCH 3。
HMOB 的结构：OCH 3C —OCH 3OCH 3第（5）题b 选项：F 分子中含1个—C ≡C —和1个酯基，分子中含3个π键。
c 选项：G 的分子式为C 11H 16O 3即完全燃烧生成8 mol H 2O 。
27.（14分）LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF 、PCl5为原料，低温反应制备LiPF 6，其流程如下：已知：HCl 的沸点是—85.0℃，HF 的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF 的作用是____________、_____________。
反应设备不能用玻璃材质的原因是________________（用化学方程式表示）。
无水HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF 沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF 5极易水解，其产物为两种酸，写出PF 5水解的化学方程式：________________________________________。