【解析】高三第一次模拟考试理综化学(1)

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精品解析：安徽省马鞍山市2023届高三第一次教学质量监测(一模)理综化学试题(原卷版)

（6）同时满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_______种。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
（7）用HCHO、CH3CHO和为原料合成请写出合成路线______(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
B.标况下，1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4L
C.常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D.39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
5.某溶液仅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A.根据操作①，推断一定存在
B.②中固体a 氧化铁
C.原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+
D.说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Ti-48，Mn-55
第I卷(选择题，共126分)
一、选择題：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.佩戴口罩、环境消毒、核酸检测、接种疫苗等措施使新冠病毒感染可防可控。下列说法正确的是
60.5

届高三第一次模拟考试理综化学(附答案)

高三自评试卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试时间150分钟。

答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一项是符合题意。

）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>BD．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子9．有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等10．CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色。

2021年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案

2021年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙Array B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)23．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。

甘肃省2023届高三第一次高考诊断性考试(一模)理综化学试题(含答案解析)

甘肃省2023届高三第一次高考诊断性考试（一模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、科技等密切相关。

下列说法正确的是A．石墨烯属于有机高分子化合物B．硅胶、生石灰干燥食品的原理相同C．微粒直径在20~80nm的氧化铝属于胶体D．地沟油的元素组成种类与淀粉相同2．厚朴酚结构如图所示，下列叙述错误的是A．属于芳香烃B．分子式为C18H18O2C．苯环上的一取代产物有3种D．1mol厚朴酚最多能和8molH2反应3．利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示。

下列说法正确的是A．该反应需要在高温下进行NO-发生了氧化反应B．在NR酶的作用下，2NO-+H+=N2+2H2OC．三种酶共同作用总反应为：NH3+2D．N2H4在HZO酶作用下反应，有极性键、非极性键的断裂和生成4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D．利用丁测定H2C2O4浓度5．R、M、X、Y、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是A．X与R形成共价化合物B．熔点：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物C．Y和M在自然界无游离态形式存在D．R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离6．电化学合成是种环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图所示。

下列说法正确的是A．a极电势低于b极电势B．离子交换膜为阴离子交换膜C．每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8gD．生成的总反应为：7．常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示，已知：K a1(H2A)=1.0×10-9，K a2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是A．m点溶液的pH约为5.0B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1C．m、n、p三点中由水电离的c(H+)最大的是m点D．K sp(MA)数量级为10-24二、工业流程题8．六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。

山西省高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案

于氯化铵溶液，Z与X同主族。

下列叙述正确的是下列说法正确的是
然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结过程如下：
______。

中的Li+浓度为___________mol·L-1有重要价值。

转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。

c(HSO
3-)∶(SO
3
2-)=____________。

（已知H
2
SO
3
的K
1
=1.5×10-2、K
2
=1.0×10-7）
< N，原因是___________________________。

物（TiO
2·xH
2
O），再经焙烧可得TiO
2
，写出生
_____________。

阴离子SO
42-中硫原子的杂化方式为______________，写出一种与SO
4
2-互为等电子体的
469nm，则该钛晶体的密度为_________g·cm-3（N
A
表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

_____。

____________。

中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可）（2分）。

6届高三第一次模拟考试理综化学试题(附解析)

山东省实验中学2016届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分)7、唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。

描述的是( )的制作过程A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞)【答案】B考点：考查了化学史的相关知识。

8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64gC．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 N AD．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N A【答案】C【解析】试题分析：A．Na2CO3溶液中CO32-水解，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极溶解的金属有锌、铁、铜等多种金属，阴极得到电子数为2N A，阳极质量减少不是64g，故B错误；C．氯气反应后均生成-1价的氯离子，1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 N A，故C正确；D．标准状况下，乙醇为液体，不是气体，完全燃烧产生二氧化碳分子数大于N A，故D错误；故选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下戊烷、乙醇、水等的状态不是气体，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

9、联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有A．9种B．12种C．20种D．24种【答案】B【考点定位】考查同分异构体的书写【名师点晴】本题主要考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意一氯代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写，根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；联苯()二氯代物可以取代同一苯环上的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，定其中1个氯原子位置，移动另一氯原子。

2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案

2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是甲乙丙丁戊二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

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第 1 页共 14 页可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 7．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是 A．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁 B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油 D．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞ r(Z3+) B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族 C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应第 2 页共 14 页

考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表。 9．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是 A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应 D．淀粉、纤维素都用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

10．下列说法正确的是 A．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同 B． 3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，所以臭氧比氧气稳定 C．转化过程可以实现 D．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害

11．下列实验的现象与对应的结论均正确的是选项操作现象结论

A 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NH+4

B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混上层溶液不变红，氧化性：Br2＞Fe3+＞

HOHO

COOH

OH 第 3 页共 14 页合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液下层溶液紫红色 C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红

铁与水在高温下发生

反应

D 向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口产生气泡，试纸未变蓝漂白粉已经失效

12．下列有关说法正确的是 A．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），

则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极 C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变

Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)的大小，错误；D、CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，第 4 页共 14 页

等于Ka/Kw，值不变，正确。考点：本题考查化学平衡移动、电解精炼铜、沉淀溶解平衡、弱电解质电离平衡。 13．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．②点之前所发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣ B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-) C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 D．曲线的起始点水的电离程度最大

28. (18分)2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题：（1）已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) ΔH= + 67.7kJ·mol-1 N2H4(g) + O2（g）== N2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 534.0kJ·mol-1 2NO2(g) N2O4（g） ΔH= - 52.7kJ·mol-1 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：；（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：；（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：第 5 页共 14 页

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= Q kJ·mol-1 ①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的 Q 0 （填“＞”“＜”或“=”）。 ②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3

的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为。

③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）. A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B． v（N2）/v（O2）=2∶3 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率 E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。 ①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+) ＿＿c(NO3-)（填“＞”“＜”或“=”）； ②Ir—Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为； ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为。第 6 页共 14 页

②v(O2)=3/4v(NH3)=3/4×0.3mol/L÷15min= 0.015mol·L-1·min-1 。

29. (16分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质．．．．，请根据题目要求回答下列问题： I．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：第 7 页共 14 页

a.甲+H2O △ 乙+丙 b.乙 △ 氧化物+H2O ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为： ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：；若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（选填编号）. A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．27.5 mL ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为。 II．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期．．．．元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，

甲和丙均为气态化合物．．．．．，且可发生反应：甲+乙丙。则： ①写出上述反应的化学方程式。 ②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为 ③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为第 8 页共 14 页由大到小的顺序为：c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+) 考点：本题考查元素化合物的推断、方程式的书写、根据化学方程式的计算、原电池原理、电子转移、离子浓度比较。 30. (19分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：第 9 页共 14 页

（1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）（3）流程图中“操作步骤”为、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4

固体。

（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为

（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示： pH < 8.0 8.0 ~ 9.6 > 9.6 颜色黄色绿色蓝色 25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为【25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5. 6×10-12】。（6）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C800oC2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+C800oCMgO+SO2↑+CO↑；

MgSO4+3C800oCMgO+S↑+3CO↑。 ①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要。 A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网 ②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。

正确的连接顺序是a→b→ （按接口连接）。B中盛放的试剂是，确定存在二氧化碳气体的实验现象

【解析】高三第一次模拟考试 理综化学(1)