辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.3化学平衡常数
人教版本高中化学选修4学习教案2.3化学平衡正式版本
教案课题：第三节化学均衡(二) 讲课班级知识与技术教过程与学方法目感情态度的价值观要点难点知识构造与板书设计课时2理解化学均衡的看法,使学生理解浓度、压强对化学均衡的影响1、经过浓度实验，逐渐研究均衡挪动的原理及其研究的方法，惹起学生在学习过程中主动研究化学实验方法，2、经过议论、剖析、对照的方法，培育学生的察看能力和实验研究能力激发学生的学习兴趣，培育学生尊敬科学、谨慎修业、勤于思虑的态度,建立透过现象看本质的唯心主义看法浓度、压强、温度、催化剂对化学均衡的影响均衡挪动的原理剖析及应用第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响在其余条件不变的状况下，增大反响物浓度，正反响速率加速，均衡向正反响方向挪动，增大生成物浓度，逆反响速率加速，均衡向逆反响方向挪动。
二压强对化学均衡的影响1、其余条件不变时，增大压强均衡向气体体积减小的方向挪动，减小压强；均衡向气体体积增大的方向挪动。
2、如反响前后气体体积没有变化的反响，改变压强不会使均衡挪动。
三、温度对化学均衡的影响：在其余条件不变的状况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。
在其余条件不变的状况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。
四、催化剂对化学均衡的影响使用催化剂不影响化学均衡的挪动。
五、可逆反响中旧化学均衡的损坏、新化学均衡的成立过程叫化学均衡的挪动勒沙特列原理：假如改变影响均衡的一个条件（如浓度、压强、温度）均衡就向能够减弱这类改变的方向挪动。
教课过程教课步骤、内容教课方法【发问】1、均衡状态的特点及本质？2、影响速率的外界要素有哪些？【投影】逆：可逆反响（或可逆过程）等：V正=V逆（不一样的均衡对应不一样的速率）动：动向均衡。
达均衡后，正逆反响仍在进行(V正=V逆≠0）定：均衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，均衡发生改变均衡状态各成分含量保持不变，正逆反响速率相等浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有均衡，成立新均衡【板书】］第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响【科学研究】实验2-5已知K2Cr2O7的溶液中存在着以下均衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H ＋。
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.5化学平衡的图像
锦州中学高二年级化学学科导学案课题：_____2-3-5_化学平衡的图像___总第___11___课时编写人：__刘净___审核人：__王冬晓__ 时间：_2015__年__10_月_9__日目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）掌握化学平衡中的图像问题重点：解决图象问题的方法难点：解决图象问题的方法教学设计（知识系统化、问题化）2-3-5化学平衡的图像问题一．图像类型（1）v-t图像（2）c（n，百分含量，转化率）- t 图像（3）v-T/v-P图像（4）恒温，恒压线（纵坐标c，n，百分含量，转化率））（5）c（n，百分含量，转化率）-t-T（P）图像（6）c（n，百分含量，转化率）- T(P)图像（7）其他类型二．方法（1）看横纵坐标（2）看线（起点，拐点，交点，终点及趋势）（3）加辅助线教师寄语：自强不息厚德载物课堂练习（5～10分钟）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A，0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
【新人教版】化学选修四：2-3-3《化学平衡常数》教案设计
第3课时化学平衡常数●课标要求1．知道化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
●课标解读1.了解化学平衡常数的涵义。
2．了解影响化学平衡常数的因子。
3．掌握有关化学平衡常数的计算。
●教学地位本课时介绍了化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
●新课导入建议备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。
该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。
你知道化学平衡常数有什么作用吗？【提示】化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反应限度的最根本的表现。
对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P29页，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】；⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇒步骤3：师生互动完成“探究1，化学平衡常数及应用”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
⇓步骤7：教师通过【例2】的讲解对探究2中的内容进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡的计算”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题，拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4三题，验证学生对化学平衡常数的理解。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P29页的讲解，对“探究1”中的特点进行总结。
⇓步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、5两题，验证学生对探究点的掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。
高中化学选修四 2-3-3 化学平衡常数导学案 精品
2-3-3 化学平衡常数【学习目标】1.理解化学平衡常数的含义，能根据化学反应书写化学平衡常数表达式2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
【学习重难点】学习重点：化学平衡常数学习难点：化学平衡常数【自主预习】1.化学平衡常数定义在下，当一个可逆反应达到状态时，生成物与反应物的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号表示。
（以为幂）2. 表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝3．意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度，反应物的转化率；反之反应物转化越，转化率就。
一般的说K>105时，该反应进行的就基本完全。
(2)K只受影响，与反应物或生成物的无关。
只要温度不变，对于一个具体的可逆反应的来说，它的平衡常数就是一个具体的常数值。
a.如果正反应为吸热反应，若升高温度，K值将；b.如果正反应为放热反应，若升高温度，K值将。
（3）使用化学平衡常数应注意的问题⑴化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
⑵在平衡常数表达式中：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“l”而不代入公式，如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)⑶化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22。
写出K2和K3的关系式：K2·K3=1 。
写出K1和K3的关系式：K1·K32=1 。
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第二章第三节平衡（案）第三课时【习目标】 1、了解平衡常的涵义。
2、能利用平衡常进行简单的计算。
【重、难点】平衡常的表示方法和应用【复习】：勒夏特列原：。
【习过程】三、平衡常当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。
的内容以及浓度关系据表，根据教材P28--29分析并验算表中所给的据，可以得到结论：定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常。
这个常就是该反应的平衡常（简称平衡常）。
2、表达式：对于一般的可逆反应，A（g）+ B（g）p（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，==3、平衡常的意义：（1）平衡常的大小反映了反应进行的程度（也叫反应的限度）。
值越大，表示反应进行得，反应物转率；值越小，表示反应进行得，反应物转率。
一般的说，当＞105时，该反应进行的就基本完全了。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：A(g)+ B(g)p(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=p()·q(D)/(A)·(B)，叫该反应的浓度商。
c＜，反应向进行；Qc＝，反应处于平衡状态；Qc＞，反应向进行。
Qc（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)； 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）用平衡常可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。
4、使用平衡常应注意的几个问题：（1）、平衡常只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关； （2）、在平衡常表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写； （3）、平衡常表达式与方程式的书写有关； ①将计量扩大或缩小，值可能会相应改变。
②可逆反应的(正)与(逆)互为倒。
③若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常等于分步平衡常之乘积(商)。
【练习一】 写出下列反应的平衡常的表达式 ①FO ()+O(g)F()+O 2(g)， =②2O(g) + O 2(g) 2O 2(g) ， = ③O 3() O() +O 2(g) ， = 【练习二】：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常为1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g)NH 3(g)的平衡常为2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常为3；则1和2的关系式为： ；2和3的关系式： 。
重点高中高中化学选修4(人教版)2.3.3化学平衡常数(第1课时)教学设计
②若温度不变，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。
板书设计
在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(HI)=0.080mol/L.(1)求该反应的平衡常数及H2的平衡转化率；
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度，H2的平衡转化率。
评
（2）公式：（以aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)为例）
【练习】见《导学提纲》
【总结】①K1与K2的关系：；（填写表达式，下同）
②K3与K2的关系：；
③如果反应中有参加或生成，它们的浓度不应写在平衡关系式中；
④不同的化学反应，平衡常数的单位；
议
请同学们全体起立，以小组为单位来讨论“深入学习”部分的内容
高二化学学科课时教学设计
课题名称
化学平衡常数（第1课时）
授课时间
2018.10.22
教师姓名
学生年级
高二
课时
2
课程标准描述
用化学平衡常数判断可逆反应是否达到化学平衡状态，提高判断平衡状态的能力。
教材内容分析
化学平衡常数必须指明温度，反应必须达到平衡状态，表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的值，不能用任一时刻的浓度值。化学平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K值不一定大。使用催化剂能改变化学平衡的速率，但不会使平衡移动，因此不会改变平衡常数。
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.1化学平衡
锦州中学高二年级化学学科导学案课题：____2-3-1 化学平衡____________________总第__7____课时目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
重点：描述化学平衡建立的过程。
难点：判断可逆反应达到平衡状态的标志。
教学设计（知识系统化、问题化）2-3-1 化学平衡一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。
例如：SO2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
(4)典型的可逆反应2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓典型的非可逆反应（1）光合作用与呼吸作用（2）二次电池的充放电过程（3）氢气燃烧和水的通电分解（4）氨气和氯化氢合成氯化铵和氯化铵的加热分解二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征三、判断可逆反应达到平衡状态的标志教师寄语：逝者如斯夫不舍昼夜课堂练习（5～10分钟）【例1】在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在【例2】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B (g)2C(g)达到平衡的标志是( )A、C生成的速率与C的分解速率相等B、单位时间生成n mol A，生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2 (12分)在200 ℃，【例3】将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________；(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。
人教版高中化学选修四 精品导学案：2.3.3化学平衡常数
锦州中学高二年级化学学科导学案课题：____2-3-3_化学平衡常数_______总第_9___课时编写人：__刘净__审核人：_王冬晓___ 时间：_2015__年_9_月_28_日目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.理解化学平衡常数的含义，2.能够利用化学平衡常数进行简单计算。
重点：化学平衡常数的应用难点：化学平衡常数的应用教学设计（知识系统化、问题化）2-3-3化学平衡常数一．化学平衡常数1.概念在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2.表达式3.意义及影响因素4.注意事项及特点5.应用(1)表示可逆反应进行的程度(2)利用K可判断反应的热效应(3)判断平衡移动方向(4)进行计算（反应物或生成物的量、转化率）教师寄语：爱国进步民主科学课堂练习（5～10分钟）【例1】(2007·海南)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）1．关于化学平衡常数的叙述不正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K c，v正>v逆2．某可逆反应a A＋b B c CΔH＝Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为() A．写成2a A＋2b B 2c C，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2a A＋2b B 2c C，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成c C a A＋b B，Q值、K值变为原来的相反数D．写成c C a A＋b B，Q值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数3．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。
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锦州中学高二年级化学学科导学案课题：____2-3-3_化学平衡常数_______总第_9___课时
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
1.理解化学平衡常数的含义，
2.能够利用化学平衡常数进行简单计算。
重点：化学平衡常数的应用
难点：化学平衡常数的应用
教学设计（知识系统化、问题化）
2-3-3化学平衡常数
一．化学平衡常数
1.概念
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2.表达式
3.意义及影响因素
4.注意事项及特点
5.应用
(1)表示可逆反应进行的程度
(2)利用K可判断反应的热效应
(3)判断平衡移动方向
(4)进行计算（反应物或生成物的量、转化率）
教师寄语：爱国进步民主科学
课堂练习（5～10分钟）
【例1】(2007·海南)PCl 5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式：
(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L 的密闭容器中充入2.00 mol PCl 5，达到平衡后，测得容器内PCl 3的浓度为0.150 mol/L 。
计算该温度下的平衡常数。
课后作业（限60分钟内完成）
作业1：---必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3）
1．关于化学平衡常数的叙述不正确的是( ) A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D ．浓度商Q c <K c ，v 正>v 逆 2．某可逆反应a A ＋b B
c CΔH ＝Q 在某温度下的平衡常数为K (K ≠1)，反应热为Q 。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q 和K 数值的相应变化为( )
A ．写成2a A ＋2b
B 2c
C ，Q 值、K 值均扩大了一倍
B ．写成2a A ＋2b B 2c
C ，Q 值扩大了一倍，K 值保持不变
C ．写成c C a A ＋b B ，Q 值、K 值变为原来的相反数
D ．写成c C
a A ＋
b B ，Q 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数
3．一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
x C(g)＋2D(s)。
2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，
并测得C 的浓度为0.2 mol/L 。
下列判断正确的是( )
A ．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B ．A 的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C ．B 的转化率为60%
D ．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
4．某温度下，H
2(g)＋CO 2(g)
H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9
4。
该温度下在甲、
乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示。
A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%
B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%
C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
5．25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%
B ．反应可表示为X ＋3Y
2Z ，其平衡常数为1 600
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6.(Ⅰ)已知在448℃时，反应H
2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的平衡常数K 1为49，则该温度
下反应2HI(g)
H
2(g)＋I 2(g)的平衡常数K 2为_______；反应12H 2(g)＋12
I 2(g)
HI(g)
的平衡常数K 3为_______。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO
2(g)＋H 2(g) CO(g)＋
H 2O(g)，其化学平衡常数(K )和温度(t )的关系如下表所示：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A ．容器中压强不变
B ．混合气体中c (CO)不变
C ．v (H 2)正＝v (H 2O)逆
D ．c (CO 2)＝c (CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)，试判断此时的温度为________℃。
(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c (CO 2)为2 mol/L ，c (H 2)为1.5 mol/L ，c (CO)为1 mol/L ，c (H 2O)为3 mol/L ，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
作业2------选做题（占20%、难度系数0.2）
7．(18分)甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1
反应Ⅱ：CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K )。
由表中数据判断Δ1
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中充分反应，4 min后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4 mol，则CO的反应速率为_______，此时的压强是反应前压强的______倍。
(2)反应Ⅱ的平衡常数表达式为________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是________(填写正确选项的字母)。
a．增大CO2的浓度b．增大H2的浓度
c．增大压强d．加入催化剂
教师批改作业后的反馈：。