最新人教版高中化学《身边化学问题的探究》自我小测
最新人教版高中化学《实验化学起步》自我小测(第2课时)
自我小测夯基达标1.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）A.提高铁丝利用率B.提高反应温度C.增大反应的接触面D.使瓶底氧气充分利用2.下列说法正确的是（）A.催化剂只能加快化学反应速率B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率3.“蓝瓶子”实验中的亚甲基蓝溶液是一种氧化还原指示剂。
试回答：(1)实验反应振荡的周期与________________________等因素有关。
(2)实验中需要记录的“量”主要是___________，实验采用的研究方法是____________。
(3)实验得出的结论是__________________。
4.同等条件下，在不同的糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，“振荡→静置”，实验结果记录如下：请回答下列问题：(1)实验得出的结论________________________。
(2)以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是____________________________________。
能力提升5.甲、乙两同学进行课外实验，各取250 mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4 g氢氧化钠、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。
静置后溶液变为无色。
甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。
而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。
甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。
你认为甲实验的操作和现象是_________。
振荡后出现的蓝色主要与_____________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________有关。
参考答案1解析:做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应的接触面，加快反应速率。
答案:C2解析:催化剂有正负之分，正催化剂能够加快化学反应速率，负催化剂能够减慢化学反应速率，故A错；光能影响某些反应，例如氯水、浓硝酸及硝酸银的分解，故B正确；决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，所以C错；加压只能加快有气体参加的化学反应的速率，所以D错。
身边的化学测试卷详解答案
身边的化学测试卷（时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确选项）1.下列关于氧气的说法中错误的是（）A.工业上可以利用分离液态空气法制氧气B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C.氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D.夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少2.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（）A.分别测定它们的密度B.将燃着的木条分别伸入集气瓶中C.观察颜色并闻它们的气味D.将气体分别通入紫色石蕊溶液中3.在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）溶液中加入二氧化锰后，常温下即可迅速分解产生大量的氧气，同时生成水，关于此法制氧气的下列说法错误的是（）①二氧化锰是反应物②二氧化锰是催化剂③此法制氧气的优点主要是不需加热，且反应速率快④此法制氧气并不比用高锰酸钾制氧气好A.①②B.②③C.③④D.①④4.如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）第5题图A.丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液B.t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等C.t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液D.甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大5.“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（）A.构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C.用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D.危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒6.下列实验操作后，溶液温度会升高的是（）①浓硫酸倒入水中；②氢氧化钠固体溶于水中；③生石灰放入水中；④氯化钠晶体溶于水中；⑤硝酸铵溶于水中A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.有①③④⑤7.下列有关水的说法不正确的是（）A.水是由氧气和氢气组成的B.用活性炭可以除去水中的色素和异味C.用肥皂水可鉴别硬水和软水D.工业污水应经过净化处理后再排放8.有X，Y，Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在。
最新中考化学复习《身边的化学物质》专项测试题(含答案)
《身旁的化学物质》专项测试题一、单项选择题（每题只有一个正确答案）1．火箭发动机里使用的液态氧的作用是A．火箭燃料B．火箭助燃剂C．供宇航员呼吸D．汽化吸热2．加入足量水，能形成溶液的是A．草莓酱B．蔗糖C．牛奶D．食用油3．以下物质不属于碳单质的是．．．A．石墨B．金刚石C．C60D．二氧化碳4．对以下事实的微观解说错误的选项是（）事实解说A酒精溶液不可以导电溶液中没有自由挪动的粒子B工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化分子的种类没有发生变化C金刚石、石墨性质存在显然差别碳原子的摆列方式不一样D水蒸发为水蒸气，所占体积变大分子间隔变大A． A B． B C． C D． D5．以下对于碳及其化合物的说法中，正确的选项是（）A． CO和 CO2都可将氧化铜复原成铜B．CO2在任何状况下都不可以支持焚烧C．在室内放一盆澄清石灰水可防备CO中毒D．石墨可做电极6．南昌市地铁轨道 1 号线建成将极大改良市里交通状况。
地铁轨道往常是由锰钢制成的，锰钢属于A．金属资料B．复合资料C．合成资料D．无机非金属资料物7．以下实验的注意事项不合理的是A．排水法采集气体时, 见到导管口冒出的气泡连续平均才能开始采集B．做电解水实验时, 必定不可以用NaCl 来加强导电性C．加热氯酸钾制氧气的实验结束时, 必定要先将导管从水槽中移出再停止加热D．氧气验满时要将带火星的木条伸入集气瓶才能正确考证8．以下实验现象正确的选项是A．铁丝在空气中强烈焚烧B．硫在空气中焚烧产生无色、无味气体C．木炭在空气中焚烧产生淡蓝色火焰D．磷在空气中焚烧产生大批白烟9．以下对于物质鉴其他说法不正确的选项是（）A．只用稀盐酸就能够鉴识Fe、 C、 CuO三种黑色粉末B．只用酚酞就能够鉴识NaOH、 NaCl、 Na2SO4、稀盐酸四种溶液C．只用水（能够使用温度计）就能够鉴识NaCl、 NaOH、 NH4NO3三种固体D．不需要其余任何试剂就能鉴识Na2CO3、 HNO3、 NaNO3、 CaCl 2四种溶液10．相关水的天然循环的说法不正确的选项是A．既实现了水的自己净化又达成了水资源的从头分派B．循环过程中水分子的能量在不停变化，但却只发生了物理变化C．太阳为水的天然循环供给了能量D．该循环过程中水分子的大小和摆列方式都发生了改变11．在硝酸银和硝酸铜的混淆液中，加入必定量的铁粉，充足反响后，发现有少许金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色积淀生成，则析出的少许金属是（）A．铜和铁B．铁和银C．银D．铜和银12．以下图“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。
人教版高一(下)学期4月份 自主检测化学试题及答案
人教版高一(下)学期4月份自主检测化学试题及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
3．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
高中化学 第四单元 研究型实验 课题二 身边化学问题的探究自我小测 新人教版选修6
第四单元研究型实验课题二身边化学问题的探究1．分别向盛有淀粉—碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉—碘溶液褪色，实验结果见下表。
下列说法不正确的是( )。
A.维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－B．实验时两烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度和体积相等C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果2．自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。
其目的是( )。
A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解3．下列物质露置在空气中易变质的是( )。
①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦硬化油A．除③④⑦外B．除④⑦外C．除②⑥⑦外D．全部易变质4．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是( )。
A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法5．(1)维生素C的结构简式如下图，它的分子式是________。
(2)由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。
维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有________性。
2020年中考化学复习《身边的化学物质》专项测试试题(含答案)
《身边的化学物质》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应D．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润试纸，测得的结果可能正确2．下表为某地四次雨水的近似pH，其中属于酸雨的是A．A B．B C．C D．D 3．下列实验现象中,描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧,有无色刺激性气味气体生成B．红磷在氧气中剧烈燃烧,有黄色火焰,有大量白色气体生成C．镁条在空气中剧烈反应,发出耀眼的强光,生成白色固体D．硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成4．下列关于空气的说法正确的是（）A．空气是一种纯净物B．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料C．空气中的稀有气体没有任何使用价值D．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料5．下列物质能治疗胃酸过多的是A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Ca(OH)26．关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（）A．产生黄色火焰 B．无需检验纯度，氢气可以直接点燃C．证明水是由氢气和氧气组成 D．产物无污染7．分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不正确的是（）A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B．水、二氧化锰、干冰都属于氧化物C．CH4、C2H5OH、CH3COOH 都属于有机物D．合金、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料8．物质的名称与化学式对应且正确的是（）A．生石灰Ca(OH)2B．纯碱NaOHC．氢氧化铁Fe(OH)2D．硝酸铵NH4NO39．依下表（常温下）判断以下说法正确的是（）A．唾液一定呈酸性B．胆汁一定呈碱性C．胰液能使紫色石蕊试液变红D．胃酸能使酚酞试液变红10．下列对某一主题的知识归纳，正确．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D11．X、Y、Z三种物质含有碳元素，根据下列三个化学方程式：①Z＋Y2X；②2X ＋O22Z；③Y＋2CuO Z↑＋2Cu，试确定X、Y、Z分别是( )A．C、Cu 、CO2 B．CO、 C．CO2 C．CO、CO2、C D．C、CO2、CO12．下列说法错误的是( )A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质C．硫酸铵和熟石灰混合后研磨，会产生氨味D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”13．下列有关水的说法中不正确的是（）A．水（H20）和过氧化氢（H202）分子中都含有氢气分子B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的C．用肥皂水可以区分软水和硬水D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水14．下列对化学实验的描述或实验操作正确的是（）A．聚乙烯塑料在空气中燃烧有刺激性气味B．电解水时正极产生的气体具有可燃性C．取2mL鸡蛋清，加入几滴饱和硫酸铵溶液，产生白色絮状沉淀D．5.0mL酒精与5.0mL蒸馏水混合得到10.0mL溶液15．现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（）A．14g B．18g C．16.24g D．29g二、填空题16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
化学选修6自我小测第四单元课题二身边化学问题的探究含解析
自我小测夯基达标1。
下列实验操作能达到相应目的的是（）A.用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B.用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC.用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D。
用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋2。
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：(1）测定原理：KMnO4（H ＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
（2)测定装置：部分装置如下图所示（a、b为止水夹)。
(3)有如下实验步骤：①检查装置气密性（气密性良好) ②准确移取25.00 mL 1。
00×10－3mol·L－1的高锰酸钾溶液（过量)于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L－1 H2SO4溶液备用③将2。
00×10－3mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气.关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
再如此重复4次（共5次）⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2~3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶) ⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积⑦再重复实验2次.其中正确的实验顺序是（）A.①②③④⑤⑥⑦B。
①②④③⑥⑤⑦C.②①③④⑥⑤⑦D。
①④②⑤③⑥⑦3。
下列物质露置在空气中易变质的是（)①漂白粉；②苯酚；③水玻璃；④硫酸钠；⑤烧碱；⑥亚硫酸钠;⑦胆矾；⑧硬化油A。
除④⑦⑧外 B.除④⑦外C。
除⑥⑦⑧外D。
全部易变质4。
(2007宁夏高考卷，25)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤:①准确称量一个干净、干燥的坩埚;②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热;④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后,称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
2019-2020年人教版高中化学选修6 实验化学第四单元 研究型实验课题二 身边化学问题的探究习题精选第九十八
2019-2020年人教版高中化学选修6 实验化学第四单元研究型实验课题二身边化学问题的探究习题精选第九十八篇第1题【单选题】下列关于氯水的叙述正确的是A、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B、新制氯水中只含Cl2和H2O 分子C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后pH值将变大【答案】：【解析】：第2题【单选题】如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是( )A、D中不可以是浓硫酸B、D中可以是水C、D中可以是饱和食盐水D、通入的氯气含有水份【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列说法不正确的是( )A、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B、新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D、新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸钠溶液⑤水A、①③B、②⑤C、②③⑤D、①③④【答案】：【解析】：第5题【单选题】与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是( )A、滴入酚酞试液先变红后褪色B、滴入AgNO3溶液有白色沉淀C、滴入浓HCl有黄绿色气体D、滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀【答案】：【解析】：第6题【单选题】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是( )A、①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B、②中阳极的主要电极反应：4OH^- - 4e^- = 2H2O + O2↑C、③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH^- = Cl^- + HClOD、②、③、④中均发生了氧化还原反应【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列关于氯气的叙述中，错误的是( )A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D、氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色【答案】：【解析】：第8题【单选题】漂白粉的成分主要是( )A、氯化钙B、次氯酸钙C、氯化钙与次氯酸钙D、次氯酸【答案】：【解析】：第9题【单选题】漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是( )A、H2CO3 的酸性B、HClO 的不稳定性C、HClO 的弱酸性D、HClO 的漂白性【答案】：【解析】：第10题【单选题】用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是( )A、增加水中含氧量B、利用阳光中紫外线杀菌C、使自来水中少量次氯酸分解D、通过日照提高水的温度【答案】：【解析】：第11题【单选题】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是：( )A、漂白粉被氧化B、漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C、有色布条被空气中的氧气氧化D、漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大【答案】：【解析】：第12题【多选题】下列关于氯水的叙述正确的是( )A、新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色B、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C、氯水放置数天后，酸性增强D、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2【答案】：【解析】：第13题【填空题】某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、______．A装置中发生反应的化学方程式是______．（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接______，______接______，______接______，______接______，______接______．（3）A装置中发生反应，产生Cl2后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是______；其中发生反应的化学方程式为______．（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为______．D装置中浓H2SO4作用为______．（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为______．（6）工业生产漂白粉的化学方程式______在反应中消耗2mol氯气，则转移了______mol电子．（7）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ．该反应中，______是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______mol，被氧化的物质有______mol．【答案】：【解析】：第14题【实验探究题】某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
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自我小测夯基达标1.下列实验操作能达到相应目的的是()A.用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B.用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC.用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D.用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋2.某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体)：(1)测定原理：KMnO4(H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
(2)测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)。
(3)有如下实验步骤：①检查装置气密性(气密性良好)②准确移取25.00 mL 1.00×10－3mol·L－1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L－1H2SO4溶液备用③将2.00×10－3mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。
关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
再如此重复4次(共5次)⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积⑦再重复实验2次。
其中正确的实验顺序是()A.①②③④⑤⑥⑦B.①②④③⑥⑤⑦C.②①③④⑥⑤⑦D.①④②⑤③⑥⑦3.下列物质露置在空气中易变质的是()①漂白粉；②苯酚；③水玻璃；④硫酸钠；⑤烧碱；⑥亚硫酸钠；⑦胆矾；⑧硬化油A.除④⑦⑧外B.除④⑦外C.除⑥⑦⑧外D.全部易变质4.(2007宁夏高考卷，25)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：(1)完成本实验还需要的实验用品是____________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：____________________________________。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________。
(4)步骤⑤的目的是____________________________。
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是____________________________(填序号)。
A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质C.测试前试样已有部分脱水D.实验前坩埚未完全干燥E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出5.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的消毒剂、氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是__________(填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液)b.双氧水c.苯酚d.75%酒精(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是__________ (填代号)。
a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.烧碱(3)上述流程中可以循环使用的物质有____________、____________(写化学式)。
(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。
能力提升6.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。
7.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。
某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。
(1)检验火柴头中含有硫。
将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。
①燃烧产生的气体中一定含有__________；②可用于替代试管中品红溶液的试剂有__________ (填标号)。
A.稀高锰酸钾酸性溶液B.饱和石灰水C.稀溴水D.烧碱溶液③某同学提出用右图所示方法进行实验更为简便。
他的操作是：ⅰ.当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ⅱ. __________________________________________________。
(2)测定火柴头中KClO3的含量。
主要实验步骤如下：ⅰ.刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45 g；ⅱ.用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；ⅲ.往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；ⅳ.干燥沉淀物，称得其质量为1.435 g。
①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3＝＝＝＝AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，其中NaNO2是__________剂，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是____________________；②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为__________；③如果第ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将__________ (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同)；如果第ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将。
参考答案1解析:Fe3＋与KSCN得到红色溶液而Fe2＋不能。
A中两种气体均可产生白色沉淀；B 中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显的现象。
答案:D2解析:本题给出测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体)的测定原理、装置，要求排列实验的操作步骤。
B、C选项中的⑥⑤⑦排列错误，应该是⑤⑥⑦，即准备好待测液后再进行滴定；D选项①④②顺序错误。
答案:A3解析:考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。
理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。
物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。
此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。
答案:A4解析:本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。
(1)根据实验步骤结合已经给出的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行夹持。
因实验需要加热坩埚，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。
(2)将各步实验进行观察和分析，会发现步骤②中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵中研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。
正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。
(3)硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸水生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。
(4)实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完全。
(5)假设步骤①中坩埚的质量为 m1，步骤②中坩埚和样品的质量为m2，步骤⑤中称量的质量为m 3。
则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为100%1232⨯--m m m m ，A 选项试样中含有加热不挥发的杂质，将会使m 3偏大，结果偏小；B 选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会m 3偏小，结果偏大；C 选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m 2－m 3的值偏小，结果偏小；D 选项中实验前坩埚未完全干燥将会使m 1偏大，结果偏大；E 选项中晶体加热脱水不完全，将会使m 3偏大，结果偏小；F 选项中加热时有晶体溅出，将会使m 3偏小，结果偏大。
答案:(1)坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”)(2)步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分(4)保证试样脱水完全(5)B 、D 、F5解析:KMnO 4稀溶液具有强氧化性，84消毒液和双氧水也具有氧化性来杀菌消毒。
棕色试剂瓶保存见光易分解的物质，浓硝酸、硝酸银、氯水见光均分解。
由题意循环使用的是MnO 2、KOH 。
在循环流程中1 mol MnO 2可制得1 mol K 2MnO 4,向K 2MnO 4中通CO 2的步骤中，由化合价升降相等,1 mol K 2MnO 4可制得2/3 mol KMnO 4 和1/3 mol MnO 2。
答案:(1)ab (2)d (3)MnO 2 KOH (4)2／36解析:该制备的反应原理并不复杂，是通过电解饱和食盐水后产生的Cl 2与NaOH 反应生成NaClO ，从而达到制备目的，反应原理：↑+↑+−−→−+22电解2Cl H 2NaOH O 2H 2NAClCl 2＋2NaOH ＝＝＝＝NaClO ＋NaCl ＋H 2O由于电解食盐水时氯气是阳极产物，而NaOH 是阴极产物，因此，如何让两极的产物充分接触反应是设计装置的创意点。
答案:装置A 显然不能保证氯气和NaOH 的充分接触。
装置B 与装置C 的区别是把阳极设计在装置的下部或上部，B 设计能确保在阳极生成的氯气上升时，与阴极产物NaOH 充分接触反应，达到制备的目的。
7解析:火柴头燃烧产生的气体中一定含有二氧化硫，而二氧化硫是一种既有氧化性又有还原性且以还原性为主的气体，因此可用含氧化剂的溶液(如高锰酸钾溶液、稀溴水，且有明显的颜色变化)检验二氧化硫。
为探究火柴头中是否含有氯酸钾，试题中提供了我们未学过的化学方程式，该氧化还原反应反映了生成的沉淀(AgCl)与氯酸钾之间的定量关系，AgNO3、NaNO2越过量，KClO3中氯元素生成的沉淀越完全，据生成的氯化银的物质的量为0.01 mol，氯酸钾的质量为1.225 g，其质量分数为50%。
答案:(1)①SO2②AC③迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯(2)①还原确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀②50%③偏小偏大。