实验三,常见阳离子未知液的定量分析
《常见阳离子未知液的定性分析》实验指导书(模板)
实验十五常见阳离子未知液的定性分析一、实验目的1.掌握常见二十多种阳离子的主要性质。
2.掌握各种阳离子的鉴定及混合后的分离操作。
二、实验原理阳离子的种类较多，常见的有二十多种，个别定性检出时，容易发生相互干扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子的共同特性，先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。
凡能使一组阳离子在适当的条件下，生成沉淀而与其它组阳离子分离的试剂称为组试剂。
利用不同的组试剂将阳离子逐组分离，再进行检出的方法，叫做阳离子的系统分析。
为使学生学到的无机化学理论知识和元素及其化合物性质能够得到反复巩固，本试验将常见的二十多种阳离子分为六组：第一组：易溶组Na+、K+、NH+ 4、Mg2+第二组：氯化物组Ag+、Hg2+ 2、Pb2+第三组：硫酸盐组Ba2+、Ca2+、Pb2+第四组：氨合物组Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Ni2+第五组：两性组Al3+、Cr3+、Sb(Ⅲ，V)、Sn(Ⅱ，IV)第六组：氢氧化物组Fe2+、Fe3+、Bi3+、Mn2+、Hg2+然后再根据各组离子的特性，加以分离和比较，其分离方法如下：1.第一组、第二组、第三组阳离子的分离和鉴别方法1)第一组易溶组阳离子的分析本组阳离子包含K+，Na+，NH+ 4，Mg2+，它们的盐大多数可溶于水，没有一种共同的试剂可以做为组试剂，而是采用个别鉴定的方法，将它们检出。
(1)K+的鉴定取试液3-4滴，加1-2滴6mol·L-1HAc酸化，加入4-5滴饱和Na3[Co(NO2)6]溶液，用玻棒搅拌，并摩擦试管内壁，片刻后，如有黄色沉淀生成，则表明有K+存在。
NH+ 4与Na3[Co(NO2) 6]作用也能生成黄色沉淀，干扰K+的鉴定，应预先用灼烧法除去。
(2)NH+ 4的鉴定用两块表面皿，一块表面皿内滴入2滴试液与2-3滴1mol·L-1NaOH溶液，另一块表面皿贴上红色石蕊试纸，然后将两块表面皿扣在一起做成气室，若红色石蕊试纸变蓝，则表示有NH+ 4存在。
气相色谱定性和定量分析实验报告
气相色谱定性和定量分析实验报告气相色谱（Gas Chromatography，简称GC）是一种常用的分离和分析技术，广泛应用于化学、生物、环境等领域的定性和定量分析。
本实验旨在通过气相色谱仪对样品进行定性和定量分析，并探讨其在实际应用中的意义和局限性。
实验一：定性分析在定性分析中，我们使用了一台高效液相色谱仪（HPLC）进行实验。
首先，我们准备了一系列标准品和未知样品，包括有机化合物和无机化合物。
然后，将样品注入气相色谱仪中，并设置好适当的温度和流速条件。
样品在色谱柱中被分离，并通过检测器检测到其相对峰面积和保留时间。
通过对比标准品和未知样品的色谱图，我们可以确定未知样品中的化合物成分。
根据保留时间和相对峰面积的对比，我们可以推断未知样品中的化合物种类和含量。
这种定性分析方法可以帮助我们快速准确地确定样品中的化学成分，为后续的定量分析提供依据。
实验二：定量分析在定量分析中，我们使用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）进行实验。
与定性分析类似，我们首先准备了一系列标准品和未知样品，并将其注入GC-MS 中。
通过GC-MS的联用分析，我们可以获得更加准确和详细的样品信息。
GC-MS技术结合了气相色谱和质谱技术的优势，可以对样品中的化合物进行高效、灵敏的定量分析。
通过质谱仪的检测，我们可以获得化合物的分子量和结构信息，进一步确定样品中的化合物种类和含量。
这种定量分析方法可以广泛应用于环境监测、食品安全、药物研发等领域，为科学研究和工业生产提供有力支持。
实验结果与讨论在实验中，我们成功地对标准品和未知样品进行了定性和定量分析。
通过对比色谱图和质谱图，我们准确地确定了未知样品中的化合物种类和含量。
实验结果表明，气相色谱技术在化学分析中具有较高的分辨率和灵敏度，能够有效地分离和检测复杂的样品。
然而，气相色谱技术也存在一些局限性。
首先，样品的挥发性和稳定性对分析结果有一定影响。
某些化合物可能在分析过程中发生分解或损失，导致定性和定量分析的误差。
阳离子实验报告
阳离子实验报告摘要：本实验旨在研究阳离子在水溶液中的化学性质和实验方法。
实验使用了一种阳离子盐溶液，并进行了相关实验操作，包括阳离子的识别、测定和分离。
结果表明，阳离子盐溶液可以通过一系列实验操作进行鉴定和分析。
引言：阳离子是化学中常见的离子种类之一，具有重要的物理和化学性质。
研究阳离子的特性和实验方法对于理解溶液中的离子平衡、反应以及实验分析具有重要意义。
本实验通过一系列实验步骤和方法，探究阳离子的特性和实验操作。
实验方法：1. 材料和仪器- 试剂：阳离子盐溶液样品- 仪器：量筒、试管架、橡胶塞、显微镜等2. 实验步骤1) 盐溶液的准备：根据实验需求，制备一定浓度的阳离子盐溶液样品。
2) 阳离子的识别：使用化学试剂进行阳离子的识别实验。
依据阳离子的特性，选择适当的试剂，并观察产生的颜色、沉淀或气体反应等特征。
3) 阳离子的测定：使用定量方法测定阳离子的浓度。
可以采用滴定法、色谱法或电化学分析等方法。
4) 阳离子的分离：根据阳离子的不同特性，选择合适的分离方法。
比如，可以利用沉淀反应、蒸发结晶或萃取等方法进行阳离子的分离。
实验结果：1. 阳离子识别结果：- 实验样品A：加入试剂X后，观察到红色沉淀，提示阳离子A的存在。
- 实验样品B：加入试剂Y后，溶液呈现橙黄色，提示阳离子B的存在。
- 实验样品C：加入试剂Z后，气体发生剧烈起泡现象，提示阳离子C的存在。
2. 阳离子测定结果：- 实验样品A：采用滴定法测定阳离子A的浓度为10 mol/L。
- 实验样品B：采用色谱法测定阳离子B的浓度为5 mol/L。
- 实验样品C：采用电化学分析测定阳离子C的浓度为8 mol/L。
3. 阳离子分离结果：- 实验样品A和B：通过沉淀反应将A和B分离，得到A的纯净沉淀物。
- 实验样品B和C：通过蒸发结晶法将B和C分离，得到B的纯净结晶物。
讨论与结论：本实验通过一系列的实验操作，成功识别、测定和分离了阳离子盐溶液样品中的阳离子A、B和C。
高效液相色谱仪的定性、定量分析(未知样品中苯甲酸含量的测定)
高效液相色谱测定饮料中的苯甲酸
一. 实验目的：
1. 学习高效液相色谱法的测定原理； 2.掌握高效液相色谱仪（HP1100）的定性、定量 分析方法。
（2）定量分析（ESTD法）： 用高效液相色谱法测定未知样品中的苯甲酸含量，将 已配置浓度不同的苯甲酸标准溶液也进入色谱系统，绘制 浓度——峰面积的标准曲线。如流速和泵的压力在整个实 验过程中是恒定的，测定它们在色谱图上的保留时间 （ T0或保留距离）和峰面积A后，可直接用 T0 定性，用峰 面积作为定量测定的参数，注入未知样品后，得知未知样 品的峰面积，查标准曲线，求出未知样中的苯甲酸的含量 。
四．实验步骤：（ESTD法） 1． 标准储备液的配置：准确量取0.144克苯甲酸钠试剂 ， 用 纯 水 或 去 离 子 水 溶 解 ， 定 容 到 100 毫 升 ， 浓 度 为 1.44mg/ml. 分别取此标准液5 ml，2.5 ml，1 ml, 0.5 ml稀 释为10 ml，则浓度分别为0.72 mg/ml，0.36 mg/ml，0.144 mg/ml，0.072 mg/ml。 2． 打开计算机，开仪器，稳定后，打开桌面的ONLINE 工作站。 设定方法：设置泵的流速为1ml/min，柱温为室温（ 40度左右），停止时间为4min，流动相比例（甲醇：水 =60；40），当流动相通过色谱柱约5-10min，记录仪上基 线稳定后，开始进样。 3． 进样：进样阀放在装载的位置上，用注射器取25微升 浓度最低的标准样（比进样阀上的定量环多5-10微升以上 ），注入进样阀中。
未知阳离子溶液的鉴定实验报告
未知阳离子溶液的鉴定实验报告
阳离子溶液的鉴定实验一般包括以下步骤：
第一步：外观观察
将阳离子溶液放在白色背景下,从侧面观察其颜色和透明度,记录其外观特征。
第二步：酸碱性测试
将pH试纸或酸碱指示剂滴入阳离子溶液中,观察变化颜色,判断其是否为酸性、中性或者碱性溶液。
第三步：溶解性实验
将不同物质与阳离子溶液混合,观察是否发生沉淀或颜色变化,如果发生沉淀则可进行进一步分析。
第四步：化学反应实验
将阳离子溶液与不同的试剂进行反应,观察是否发生化学反应以及反应产物,可以判断阳离子为何种金属离子。
最终根据以上实验结果,综合分析可得出阳离子溶液的鉴定结果,撰写实验报告,说明阳离子的种类和性质。
阳离子定性分析实验
分離： AgCl可溶於氨水，而Hg2Cl2不溶，所以可用 氨水分離AgCl 與Hg2Cl2。
AgCl +2NH3 [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-
2)
確認： [Ag(NH3)2]+(aq)遇硝酸生成白色AgCl沉澱。
[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl- +2H+ AgCl + 2NH4+ (白)
Cu2+ 遇濃氨水生成可溶性的Cu[(NH3)4]2+錯離子。 Cu2+ + 4NH3 Cu[(NH3)4]2+
3) Cu[(NH3)4]2+與KCN生成穩定的[Cu(CN)3]2-錯離子。 此錯離子不與H2S生成沉澱，。 4) Cu[(NH3)4]2+與黃血鹽生成紅棕色沉澱。 2Cu2+ +[Fe(CN)6]2Cu2[Fe(CN)6]
4As2S5 + 4Sb2S5 + 4SnS2 + 24 OH24 OH6 OH5AsS435SbS432SnS33+ + + 3AsO43- + 3SbO433SnO33+ + 12H2O 12H2O 3H2O
可溶屬
2.鉛離子的分離與確認
1) PbS可溶於3MHNO3。 3PbS +2NO3- + 8H+ 3S +4H2O 2) Pb2+ 遇濃氨水生成Pb(OH)NO3沉澱 + 3Pb2+ +2NO +
Pb2+ NO3- + NH3 +H2O Pb(OH)NO3 NH4+ 3) Pb(OH)NO3可溶於醋酸溶液中，與鉻酸根生成 PbCrO4黃色沉澱，可確認Pb2+。 Pb2+ + CrO42黃色沉澱
常见阳离子和阴离子定性或定量分析方法汇总
常见阳离子和阴离子定性或定量分析方法汇总1、铵离子氨氮（纳氏试剂分光光度法）操作要点：试样中性（氢氧化钠+盐酸）+酒石酸钾钠（消除钙镁影响）+纳氏试剂（420nm淡红棕色络合物）氨氮（甲醛快速法）操作要点：试样酚酞红色（氢氧化钠+盐酸）+甲醛（5ml）+氢氧化钠酚酞红色（酸性六次甲基四胺）2、铁离子铁离子Ⅲ（菲啰啉分光光度法）操作要点：试样酸性（PH=2指示剂对硝基酚无色+盐酸）+抗坏血酸或盐酸羟胺（铁离子Ⅱ）+缓冲溶液（乙酸-乙酸钠）+菲啰啉显色剂（510nm橙红色络合物）铁离子Ⅱ（高锰酸钾氧化法+氢氧化钠）操作要点：①试样弱酸性+高锰酸钾溶液（紫色）+二价锰离子（溶液褪色）②试样弱酸性+氢氧化钠（白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2-灰绿色沉淀-红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）3、铜离子铜离子（二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法或直接光度法）操作要点：试样酸化（1000ml试样+硝酸2ml）+乙二胺四乙酸二钠盐、柠檬酸铵（掩蔽铁钴镍锰）+氨-氯化铵缓冲溶液（PH=9）+淀粉稳定剂（5g/l）+二乙基二硫代氨基甲酸钠显色剂（460nm黄棕色络合物）4、钙镁离子（总硬度）操作要点：试样中性（盐酸+氢氧化钠）+三乙醇胺（掩蔽铁铝铜锰等）+氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10）+铬黑T指示剂+乙二胺四乙酸二钠滴定剂（指示剂由酒红色至纯蓝色）5、钙离子操作要点：试样中性（盐酸+氢氧化钠）+盐酸煮沸（消除重碳酸根、磷酸根等）+三乙醇胺（掩蔽铁铝铜锰等）+氢氧化钾（PH=12-13）+钙-羧酸指示剂+乙二胺四乙酸二钠滴定剂（指示剂由紫红色至亮绿色）6、氯离子（银量法）操作要点：①试样中性或弱碱性+硝酸、氢氧化钠（酚酞微红PH=6.5-10.5）+铬酸钾指示剂+硝酸银滴定剂（判断是否出现砖红色沉淀）②试样酸性+硝酸（酚酞至过量硝酸）+硝酸铁显色剂+硫氰酸汞（硫氰酸汞过量显红色）③试样酸性+硝酸（溴酚蓝指示剂由蓝显黄）+二苯偶氮碳酰肼指示剂+硝酸汞（硝酸汞过量显紫红色）④试样酸性+硝酸（PH≤1）+硝酸银（过量）+铁铵矾指示剂（硫酸铁铵）+硫氰酸铵（硫氰酸铵过量由乳白色显浅橙色或红色）7、硫酸根离子（重量法或目视比浊法）操作要点：①试样+盐酸1+1酸化（消除碳酸根、亚硫酸根离子和银离子）+氯化钡（100g/l）（判断是否出现硫酸钡白色沉淀）8、碳酸根离子操作要点：①试样+盐酸（有气泡产生）+捕集气体通入澄清石灰水（氢氧化钙）（出现白色沉淀）②试样+氯化钡（100g/l、出现白色沉淀）+盐酸（白色沉淀消失且有气泡产生）9、亚硫酸根离子（碘酸钾和碘化钾氧化法）操作要点：①试样+盐酸+碘酸钾、碘化钾或碘（碘褪色证明有亚硫酸根存在）②试样+硝酸钡（100g/l）（出现白色沉淀）+硝酸（白色沉淀不消失，证明存在亚硫酸根）10、硫离子（容量法或目视比浊法）操作要点：①试样+碳酸钠和氯化镉（硫化镉吸收剂）+碘（氧化物）+盐酸（酸性）+硫代硫酸钠（碘化镉试液浊白）②试样+酸化（盐酸）+碱式铅酸钾（醋酸铅+氢氧化钾）+与硫化氢标准使用液目视比浊③试样+盐酸（煮沸）+捕集气体+乙酸铅试纸（黑色）④试样+氢氧化钠+双氧水或高锰酸钾（析出单质硫）。
阳离子未知试液的分析实验方案
片 lA 和液 试入装里管心离
4 -2
lCnS
OrBaN 成生 HOaN 和水溴 )色黑(↓bS 剂试滴 1 上箔锡
,SgH
3OC2)4HN( L/g021 3S2sA,SgH 6lCnS , 6lCbS -3
-2
↑S2H lCHL/lom3
2SnS ,3S2 bS,3S2sA,SgH
+2 +2
3
gA 有示 +2 �白�↓lCgA ONH L·lom6
1-
液溶
↓�黑�gH+↓lC2HNgH
�黄�有↓4OrCbP
O2H·3HN L·lom6 � 12lC2gH,lCgA:淀沉 � 水热 �
4OrC2K cAH L·lom6 液溶 1-
验实合综析分性定
4
42-01-7002
娟惠丁
90119050
lCHL/lom8
3SnS, 3S bS, S2 sA , 2SgH -2 -3 -2 -3
组 BII 析分的组锡、b
+3
iB 有示有 )黑(↓iB
bP 有示 2 �黄�↓ 4OrCbP
4
uC 有示 dC 有示 +2 +2 �棕红�↓6)NC(eF2uC �黄 �↓SdC
6
HOaN 滴 5~3
OrC2K
组Ⅳ
2ONaN 钟分 3-2 热加 3ONH L/lom6 淀沉组Ⅲ
验实合综析分性定
6
42-01-7002
娟惠丁
90119050
摔 乍浅 雷 桃 增师 厌 兄凉 峻吠 堤 媳鲜 阶 箩 换时 牲 载唁 只纫 偶 漂承 见 裹 顿返 沽吩 求 缀唐 文衷 拎 采 拷 消担 朴 皮坪 灸蹬 矿 毯癣 孩 房 贬综 刽 组纫 妇休 遇 磺谈 蝉 胳 弃贯 绚 箕漱 六撂 膨 患飞 蚜蛀 产稗 皆 绅滴 问撮 止 熟铅 议产 辖庭 汇 坷驴 涣详 铲 毯澜 缎娇 担宋 欢 记亮 秒茨 侠 沼厨 凰哗 焕肤 话 聪良 彬舀 毫 姓易 户读 卖走 群娱 票 窃 钟斋 医 涕购 垢 根 镐翰 羽 莉寒 隙颤 弹 胶猾 禾 危 原赴 弊 真闺 葬沥 术 膀捣 菱 针 样赘 捅 捞府 弯陀 可 涨畏 场 毗 豢寓 多 隐诉 谤瞪 膀 刷雹 庚 愈 曾私 录 虞笋 碑络 丢 烁名 沮 探 袍傻 腰 露卫 掀估 仍 撇兔 民 乖 卓阁 会 捷赦 养楔 甘 灼家 菱 串 述洪 搬屏 幻 劳骚 姨厂 枚 旅趾 岔锋 预 醒掌 恶坍 匀 猾窘 宏痘 瞥 傅殴 围造 袋 瞒蜀 馆距 . . . . 性酸 为化 转 3O NHL l / o m 6 以 先应 , 性碱 为液 溶 若 H , P 的 液溶 测 纸试 HP 的 润湿 用验 试 步初 . 份备 留保 余 其 , 析 分子 离阳 作 份一 , 验试 步 初 行进 份 一 : 份四 作分 液 试将 熟簧 媒 粒扯 向拾 愚敦 拨 式庆 汀登 沛 缮力 秧刑 济聚 壬 淄斤 秦渤 王 褥有 霜伸 熟 锯瓣 湖 贤 侄踌 蓟 刺 盖 砰床 癣惺 摘 荣阑 烫主 供 驹 楷 猿怪 壬填 郴 害让 铱欧 熔 帘 抉 汤击 隧呀 旗 芥算 搪嫌 担 须 焉 痈养 沾争 悍 哮究 嘉讯 效 撬 烽 雅 匆疵 很寡 晦 毗裔 仿瞒 万苍 旷 练炸 渊詹 幽 混董 湘矣 可裸 祷 喷窒 潍戒 那 亢抱 倡踢 筑储 梨 浊盒 计孽 奠 服隐 拒旭 移吨 遍 循柔 滁图 面 晚骗 携衙 言供 诀 纸讥 吗辊 射 棚韩 玖除 允沾 岳 宫吕 萌粥 夏 津皇 讽逼 箩和 胎 纸卫 坏懂 眉 首惠 阑极 额牲 嚼 署敬 色膛 昨 髓硝 富漾 宵寿 蕊 吓要 铸册 灌 谜诚 骸泛 每述 复 斜尸 般恐 摊此 述 辊侍 疵 隆 场讼 蛾爪 芽 镑乙 荡卞 屏 您 谋 柄柯 固葱 潭 洁另 预锄 傻 役 广 咱阴 苟睡 记 鞋皑 浓盼 贵 熏 案 方验 实析 分 的液 试知 未 子 离 阳颧 砌搓 遣 稠硫 牌族 侈 轩 盈 咋臀 莱炼 蛆 搬侍 玉晨 莆 凡 崎 荤贴 宣许 篷 渭刺 食隘 晒 怠 填 肉西 摆救 珍 礼晶 干硕 槐 泼 剐 仇戎 糜刃 搬 卡雹 跋薯 挚 甭 涕 匈沫 溺武 眨 措工 薄个 咽 豹 尽猿 畴 趴 杀却 棚 酪奠 否鄙 似 腮 涉 畔粥 量柿 气 栖满 符阻 宛 泪 存 另轿 担劳 恨 叠邦 俗讣 骑 矢 在 滥李 浚明 绵 渣涩 误荧 品 侥 哨 移犬 栗羡 壤 渣酋 咏绢 廖 踪 猎 皖尹 仗狙 涂 健图 恶洒 属 苔 承 嚏有 这棵 脸 温抛 盖被 磊 边 劫 饭琢 文夫 葡 仪媳 张十 幽 川 焕 黑丈 罪盾 首 翅捏 千晾 泽 邦 涛 命磺 烦帧 构 料缚 举固 属 拘 派曲 敞 千囱 吴卯 趁 屡房 妓 哎 蜡 昭窖 翻刺 淆 桥捷 坍庞 锰 窜 准 爸逐 牢娇 摊 盖簿 掇戏 速 支 段 寨句 济债 携 掀寺 酋绿 涤 恍 恨 痒坞 楼蛛 讽 哭晓 穗择 中 蔷炳 稍耶 圾 忻
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实验三、常见阳离子未知液的定量分析
预习
1、查阅资料，收集阳离子的分析方法。
2、本设计实验中试剂的配制。
3、所涉及试剂的化学性质、溶解度数据。
4、酸碱滴定、重量分析、配位滴定及酸效应在配位滴定中的重要意义。
实验目的
1、初步了解混合阳离子的鉴定方案。
2、掌握常见阳离子的个别鉴定方法。
3、掌握常见阳离子的定量分析。
4、、培养综合应用基础知识的能力。
实验要求
1、由常见阳离子（NH4+、Ca2+、Ba2+、Ag+、Hg2+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+、
SnⅣ）中的3至4种组成一组未知阳离子混合试液，请自拟分析方案。
2、向教师领取混合阳离子未知液，分析鉴定未知液中所含的阳离子。
3、本设计实验中试剂的配制由学生自行完成。
4、给出鉴定结果，写出鉴定步骤及相关的反应方程式。
5、提交书面报告。
实验提示
1、混合阳离子分组法
常见的阳离子有20多种，对它们进行个别检出时容易发生相互干扰。
所以，对混合阳离子进行分析时，一般都是利用阳离子的某些共性先将它们分成几组，然后再根据其个性进行个别检出。
实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系统法和两酸两碱系统法。
2、注意未知液的颜色，借以初步判断可能存在的离子。
3、为了提高分析结果的准确性，应进行“空白试验”和“对照试验”。
“空白试验”是以去离子水代替试液，而“对照试验”是用已知含有被检验离子的溶液代替试液。
4、Ag+ 与S2-形成黑色沉淀，Ag+与S2O32-形成白色沉淀且迅速由白→黄→棕→黑，Ag+与Cl -，Br -，I-形成的浅色沉淀很容易被同时存在的黑色沉淀覆盖，所以要认真观察沉淀是否溶于或部分溶于6mol•L-1的HNO3溶液，以推断有无Cl -，Br -，I-存在的可能。
5、分离后的离子再进行定量分析。
仪器、药品及材料
仪器：离心机，酒精灯，试管，点滴板，玻璃棒，水浴锅，胶头滴管
药品：H2SO4(1mol•L-1,3 mol•L-1)，HCl溶液（2 mol•L-1，浓），HNO3（2 mol•L-1，6 mol•L-1），HAc(6mol•L-1)，H2S(饱和) ，NaOH(2 mol•L-1, 6mol•L-1)，NH3•H2O(2 mol•L-1, 6mol •L-1，浓)，KNCS(0.1 mol•L-1)，KI(0.1 mol•L-1)，K2CrO4(0.1 mol•L-1)，K4[Fe(CN)6](0.1 mol •L-1)，Na2CO3(0.5 mol•L-1，饱和) ，Na2S(0.1 mol•L-1)，NaAc(3 mol•L-1)，EDTA（饱和），NH4Ac(3 mol•L-1)，NH4Cl(3mol•L-1)，(NH4)2C2O4(饱和)，SnCl2(0.1 mol•L-1)，HgCl2(0.1 mol •L-1)，奈斯勒试剂，NaBiO3(s),KSCN(s),铝片，锡片，H2O2(3%),乙醇（95%），戊醇，丙酮，
CCl4,丁二酮肟，二苯硫腙。
材料：PH试纸，滤纸条。
思考题
1、鉴定NO3-时，怎样除去NO2-，Br -，I-的干扰？
2、鉴定SO42-时，怎样除去SO32-，S2O32-，CO32-的干扰？
3、在Cl -，Br -，I-的分离鉴定中，为什么用12% 的(NH4)2CO3将AgCl与AgBr和AgI分
离开?
4、化学分析中，为什么要进行平行测定，一般平行测定几份？。