(完整版)高中化学常见离子检验大全
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法
2Fe
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO
42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO
3
)
2
溶液将SO
4
2-检出，并滤去BaSO
4
，
然后再用AgNO
3
检验Cl-。
2．检验SO
32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO
3
2-氧化成SO
4
2-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO
32-和HCO
3
-同时检验，应先用足量的BaCl
2
溶液将CO
3
2-检出，静置，取上层清夜用
Ba(OH)
2或Ca(OH)
2
检出HCO
3
-。
高中化学离子检验(全)
高中化学离子检验(全)高中化学离子检验H+的检验使用试剂：石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸。
操作步骤和反应现象：将含有H+的溶液取出放入试管中，滴加Na2CO3溶液，会产生气泡。
将溶液用玻璃棒蘸取少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上，会呈现红色。
离子方程式：2H++CO32- CO2↑+H2O。
Na+、K+的检验使用试剂：XXX、HCl。
操作步骤和反应现象：取含钠离子的溶液，用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧，观察会出现黄色火焰。
用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察会出现紫色火焰。
NH4+的检验使用试剂：浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸。
操作步骤和反应现象：取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，会产生气体，接触湿润红色石蕊试纸会变蓝。
或者用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟。
离子方程式或化学方程式：NH4++OH- NH3↑+H2O，NH3+H2O NH3•H2O，NH3+HCl NH4Cl。
Mg2+检验使用试剂：NaOH溶液。
操作步骤和反应现象：将含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液，会生成白色不溶于过量NaOH的沉淀。
离子方程式：Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。
Al3+的检验使用试剂：NaOH溶液，HCl溶液。
操作步骤和反应现象：在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生白色絮状沉淀。
过量NaOH溶液沉淀会溶解，白色状沉淀也会溶于盐酸。
离子方程式：Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。
Cu2+的检验使用试剂：NaOH溶液，NH3•H2O。
操作步骤和反应现象：取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH 溶液，会生成蓝色的沉淀。
再加NH3•H2O振荡，会呈现深蓝色溶液。
离子方程式：Cu2++2OH- Cu(OH)2↓，Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2.Fe2+的检验使用试剂：NaOH溶液。
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2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。
-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
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②滴入新制CI2,振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I=AgIJ
2I-+CI2=I2+2CI-
I2遇淀粉变蓝
CIO-
HCI、淀粉
-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCI、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入石蕊试液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2f
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶
液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2?
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式？
加入话量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中
AIO2-+H++H2O—AI(OH)3J
AI(OH)3+3H+—AI3++H2O
Al(OH)3+OH=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH=Cu(OH)2J
Mg2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀，该沉淀不
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高中化学离子检验汇总(一)常见阳离子的检验方法
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注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
高中常见离子的检验完整版
实验现象 ①变红 ②产生无色无味的气体 产生黄色火焰 产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 产生白色沉淀且沉淀不溶解在过量的 NaOH 溶液中 先产生白色沉淀,后沉淀溶解在过量的 NaOH 溶液中 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 先无明显变化,再变红色 产生蓝色沉淀 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色 产生蓝色沉淀,加热则沉淀变黑 产生白色沉淀且不溶于稀 HNO3 产生白色沉淀 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①无色酚酞试液变红 ②紫色石蕊试液变蓝 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 ①产生黄色沉淀 ②淀粉溶液变蓝 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3 ①有气体产生,品红溶液褪色 ②产生白色沉淀且溶于稀 HCl 中,产生刺激性气味的气体 ①生成无色有臭鸡蛋气味的气体 ②产生黑色沉淀 产生红棕色气体,溶液变蓝 ①产生黄色沉淀,溶于稀 HNO3 ②产生白色沉淀,溶于稀 HNO3 先生成白色沉淀,后沉淀溶解
2+ 2+ +
+
HCO3CO32SiO32-
HCO3 SO4 SO3 S
2-
-
2-
2-
NO3 PO4
-
铜屑,浓 H2SO4,加热 ①AgNO3 溶液,稀 HNO3 ②Ba(NO3)2 溶液,稀 HNO3 稀盐l Fe Fe
+
+
Na+
Mg2+
3+
2+
3+
Cu Ba
2+ +
Ag
2+ +
NH4
OHCl I
高中化学常见离子检验汇总大全
⾼中化学常见离⼦检验汇总⼤全⿊龙江省林⼝林业局助考辅导中⼼⾼中化学离⼦检验汇总(⼀)常见阳离⼦的检验⽅法离⼦检验试剂实验步骤实验现象离⼦⽅程式?H+①pH试纸②⽯蕊试液①⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上②取样滴加⽯蕊试液①pH<7②⽯蕊变红K+焰⾊反应①铂丝⽤盐酸洗涤后在⽕焰上灼烧⾄原⽕焰⾊②蘸取溶液，放在⽕焰上灼烧，观察⽕焰颜⾊。
浅紫⾊（通过蓝⾊钴玻璃⽚观察钾离⼦焰⾊）Na+焰⾊反应⽕焰分别呈黄⾊NH4+NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加⼊NaOH浓溶液并加热，将湿润红⾊⽯蕊试纸置于试管⼝加热，⽣成有刺激性⽓味、使湿润红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加⼊稀HNO3再加⼊稀盐酸（或NaCl）⽣成不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加⼊稀H2SO4再加⼊稀HNO3产⽣不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液加⼊KSCN溶液变为⾎红⾊溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（络合物）加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫⾊淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝⾊2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2NaOH溶液加NaOH溶液产⽣红褐⾊沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯⽔①取少量待测溶液于试管中，加⼊KSCN溶液，新制的氯⽔①加⼊KSCN溶液不显红⾊，加⼊少量新制的氯⽔后，⽴即显红⾊。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（⼆）常见阴离⼦的检验⽅法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先⽤Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再⽤AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能⽤盐酸，不能⽤稀硝酸。
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(一)常见阳离子的检验方法
后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
5Fe2+ + MnO4-+8H+
5Fe3+ +Mn2++4 H2O 3 Fe2++2[Fe(CN)] 3- ═
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。