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高中化学离子检验(全)
高中化学离子检验(全)高中化学离子检验H+的检验使用试剂：石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸。
操作步骤和反应现象：将含有H+的溶液取出放入试管中，滴加Na2CO3溶液，会产生气泡。
将溶液用玻璃棒蘸取少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上，会呈现红色。
离子方程式：2H++CO32- CO2↑+H2O。
Na+、K+的检验使用试剂：XXX、HCl。
操作步骤和反应现象：取含钠离子的溶液，用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧，观察会出现黄色火焰。
用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察会出现紫色火焰。
NH4+的检验使用试剂：浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸。
操作步骤和反应现象：取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，会产生气体，接触湿润红色石蕊试纸会变蓝。
或者用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟。
离子方程式或化学方程式：NH4++OH- NH3↑+H2O，NH3+H2O NH3•H2O，NH3+HCl NH4Cl。
Mg2+检验使用试剂：NaOH溶液。
操作步骤和反应现象：将含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液，会生成白色不溶于过量NaOH的沉淀。
离子方程式：Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。
Al3+的检验使用试剂：NaOH溶液，HCl溶液。
操作步骤和反应现象：在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生白色絮状沉淀。
过量NaOH溶液沉淀会溶解，白色状沉淀也会溶于盐酸。
离子方程式：Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。
Cu2+的检验使用试剂：NaOH溶液，NH3•H2O。
操作步骤和反应现象：取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH 溶液，会生成蓝色的沉淀。
再加NH3•H2O振荡，会呈现深蓝色溶液。
离子方程式：Cu2++2OH- Cu(OH)2↓，Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2.Fe2+的检验使用试剂：NaOH溶液。
高中化学知识点总结之常见离子检验(可编辑修改word版)
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H＋
①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
K＋
焰色反应
紫色(透过蓝色钴玻璃)
Na＋
焰色反应
黄色
NH4
＋
NaOH溶液(浓)
加热，产生有刺激性气味、
使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4+ OH＝NH3↑+ H2O
＋－
①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液
①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加
KSCN溶液，溶液呈红色
Fe2＋
①Fc2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解
①A13＋+3NH3·H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4
＋
Al3＋
②A13＋+ 3Oபைடு நூலகம்－＝Al(OH)3↓
A1(OH)3+ OH－＝A1O2+ 2H2O
－
Mg2＋
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，过量的
NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
Ca2＋
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?H+①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
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【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。
-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
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②滴入新制CI2,振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I=AgIJ
2I-+CI2=I2+2CI-
I2遇淀粉变蓝
CIO-
HCI、淀粉
-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCI、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入石蕊试液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2f
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶
液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2?
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式？
加入话量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中
AIO2-+H++H2O—AI(OH)3J
AI(OH)3+3H+—AI3++H2O
Al(OH)3+OH=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH=Cu(OH)2J
Mg2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀，该沉淀不
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高中化学离子检验汇总(一)常见阳离子的检验方法
2
注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
高中化学常见离子检验 可以直接打印
高中化学常见离子检验可以直接打印----5e692b94-7166-11ec-9782-7cb59b590d7d高中化学常见离子检验可以直接打印高中化学常见离子测试&LPAR；您可以打印&rPar；(一)常见阳离子的检验方法（二）常见阴离子的试验方法1．若so42-与cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用ba(no3)2溶液将so42-检出，并滤去baso4，然后再用agno3检验cl-。
2.在测试SO32-的试剂中，只能使用盐酸，不能使用稀硝酸。
因为稀硝酸可以将SO32-氧化为SO42-。
3．若ag+和ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验ba2+。
4.如果同时测试Ag+和Ba2+，还需要注意测试顺序。
Ag+应首先用盐酸进行测试5.若co32-和hco3-同时检验，应先用足量的bacl2溶液将co32-检出，静置，取上层清夜用ba(oh)2或ca(oh)2检出hco3-三：常见气体的检查物质检验的一般程序及答题要领通常分两步进行。
第一步是取少量样品（如果样品是固体）体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。
第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。
① 请勿使用原装瓶子进行操作：标识的目的是供将来使用。
如果使用原瓶操作，原瓶试剂会被污染。
应该有“每人吃一点”的字样。
②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
气体检验方法和思路：（1）气体检测的想法一般从以下几个方面考虑①气体的颜色和气味；② ② 水溶液的酸碱度；③③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④ ④ 空气的变化；⑤⑤其它特性。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓HNO3Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
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(一 )常见阳离子的检验方法
离子检验试剂
①酸度计②H+pH 试纸③
石蕊试液
K +焰色反应
Na+焰色反应NH4+
NaOH溶液
(浓 )
稀HNO 3、Ag+ 稀盐酸（或
NaCl ）实验步骤实验现象离子方程式 ?
①将酸度计的探头
浸泡在待测液中②
①、② pH<7
用玻璃棒蘸取少量
待测液滴到干燥的
③石蕊变红
pH 试纸上③取样，
滴加石蕊试液
① 铂丝用盐酸洗涤浅紫色（通过蓝
后在火焰上灼烧至色钴玻璃片观察
原火焰色② 蘸取溶钾离子焰色）
液，放在火焰上灼
火焰分别呈黄色
烧，观察火焰颜色。
取少量待测溶液于
加热，生成有刺
试管中，加入 NaOH
激性气味、使湿
浓溶液并加热，将
润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸
变蓝的气体
置于试管口
取少量待测溶液于
试管中，加入稀生成白色沉淀，Ag ++Cl －＝ AgCl↓HNO 3再加入稀盐不溶于稀 HNO 3
酸（或 NaCl ）
稀 H 24
或取少量待测溶液于
SO产生白色沉淀，
可溶性硫酸试管中，加入稀
Ba2+且沉淀不溶于稀Ba2++ SO42-=BaSO 4↓盐溶液、稀H2 SO4再加入稀
HCl
HCl HCl
取少量待测溶液于
KSCN 溶液试管中，加入变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN)3 KSCN 溶液
取少量待测溶液于6C6H5OH + Fe 3+?
加苯酚溶液显紫色
Fe3+试管中，加苯酚
[Fe(C6 H5O)6]3- + 6H +淀粉 KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝ 2Fe2+ + I 2
液
加 NaOH 溶
加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe3+－
+3OH ＝ Fe(OH) 3
液↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?
①KSCN 溶
液，新制的
氯水
②NaOH 溶
液
Fe2+
③酸性高锰
酸钾（无其
它还原性物
质）
④铁氰化钾
K 3[Fe(CN) 6] Al 3+NaOH 溶液Cu2+NaOH 溶液Mg 2+NaOH 溶液取少量待测溶液于试
管中，加入
KSCN 溶液，新制
的氯水
取少量待测溶液于试
管中，加入 NaOH
溶液并露置在空气
中
取少量待测溶液于
试管中，加入酸性
高锰酸钾溶液
取少量待测溶液于
试管中，加入铁氰
化钾溶液
取少量待测溶液于
试管中，逐滴加入
NaOH 溶液至过量
取少量待测溶液于试
管中，加入 NaOH
溶液
取少量待测溶液于试
管中，加入 NaOH
溶液
加入 KSCN 溶液
不显红色，加入少
量新制的氯水后，
立即显红色。
开始
时生成白色沉淀，
迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色沉
淀。
加入酸性高锰酸
钾溶液紫色褪去
产生蓝色沉淀
加入适量 NaOH
溶液后生成白色沉
淀，该沉淀溶于过
量 NaOH 溶液中
加入适量 NaOH
溶液后生成蓝色沉
淀
加入适量 NaOH
溶液后生成白色沉
淀，该沉淀不溶于
过量 NaOH
溶液中
2Fe2+ + Cl 22Fe3+ + 2Cl -
Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN)3
Fe2++2OH - =Fe(OH) 2↓
4Fe(OH) 2十 O2+2H 2O=4Fe(OH) 3
5Fe2+ + MnO 4- +8H +
5Fe3+ +Mn 2++4 H 2O
3 Fe2+ +2[Fe(CN) 6] 3-═
Fe2 [Fe(CN) 6 ]
3↓ Al
3++3OH －＝ Al(OH)
3↓
－
Al(OH) 3 +OH ＝ AlO 2-+ 2H 2O
－
Cu2++2OH＝Cu(OH)2↓
Mg 2++2OH －＝ Mg(OH) 2↓
（仅用于鉴别Mg 2+和 Al 3+）
（二）常见阴离子的检验方法
离子OH-
CO32-检验试剂
①酸度计②
pH 试纸③酚
酞或石蕊试
液
①BaCl2溶
液、稀盐酸
实验步骤实验现象
①将酸度计的探
头浸泡在待测液
①② pH>7
中②用玻璃棒蘸
取少量待测液滴
③酚酞变红或
到干燥的pH 试
石蕊变蓝
纸上③取样，滴
加石蕊试液
1 ．加入BaCl 2
取少量待测溶液
溶液后生成白
于试管中，加入
色沉淀，沉淀
BaCl2溶液再向
溶于稀盐酸，
并放出无色无
味气体
离子方程式 ?
Ba2++ CO 32- =BaCO3↓
BaCO3+2H +＝ Ba2++CO 2↑ +H2O
取少量待测溶液
② 稀盐酸、于试管中，加入
Ca(OH) 2溶稀盐酸后放出的
液气体通入使澄清
的 Ca(OH) 2溶液
取少量待测溶液
2．加入稀盐酸
后放出无色无
CO32- +2H +=H 2O+CO 2↑
味气体，通入
澄清的
Ca2++2OH -+CO 2＝ CaCO3↓ +H2O
Ca(OH) 2溶液
变浑浊
SO42-SO32-
于试管中，加入生成不溶于稀
BaCl2溶液、
盐酸的白色沉Ba2++ SO42- =BaSO4↓BaCl2溶液再向
稀盐酸
淀
沉淀中加入稀盐
酸。
取少量待测溶液
于试管中，加入加入稀盐酸后
① 稀盐酸、
放出的气体使32-+
稀盐酸后放出的
SO+2H22品红溶液=H O+SO ↑气体通入品红溶品红溶液褪色
液
取少量待测溶液
加入 BaCl 2溶
液后生成白色
于试管中，加入
沉淀，沉淀溶
② BaCl2溶
SO32- +2H +=H 2O+SO 2↑BaCl2溶液再向
于稀盐酸，并
液、稀盐酸
沉淀中加入稀盐
放出刺激性气
酸。
味的气体
沉淀中加入稀盐
酸。
离子检验试剂实验步骤－
AgNO 3溶
Cl液、稀硝酸
取少量待测溶液
于试管中，加入－AgNO 3溶AgNO 3溶液，再Br液、稀硝酸
向沉淀中加入稀
盐酸。
① AgNO 3溶
液、稀硝酸实验现象
生成不溶于稀
硝酸的白色沉
淀
生成不溶于稀
硝酸的浅黄色
沉淀
① 生成不溶
于稀硝酸的黄
色沉淀
离子方程式 ?
－
Ag ++Cl ＝AgCl↓
Ag ++Br －＝AgBr↓
Ag ++I －＝ AgI↓
－
取少量待测溶液
I
② 新制氯
于试管中，加入
水，淀粉溶
新制氯水，再加
液
入淀粉溶液
取少量待测溶液
于试管中，加入
HCl 、淀粉
HCl 溶液，然后
-KI
溶
加入淀粉 -KI ClO -液
取少量待测溶液
Ag ++I －＝ AgI↓② 滴入新制
Cl 2，振荡后再
2I-+Cl 2=I 2+2Cl -滴入淀粉溶
液，变蓝
I2遇淀粉变蓝
淀粉 -KI溶液
变蓝
HCl 、石蕊于试管中，加入HCl 溶液，然后加入石蕊试液
取少量待测溶液
稀盐酸（或
于试管中， ,加入
稀盐酸（或稀硫S2－稀硫酸）、醋
酸铅试纸酸） ,用湿润的醋酸铅试纸放在试管口
取少量待测溶液
AlO 2-稀盐酸（或于试管中， ,加入
稀硫酸）稀盐酸（或稀硫
酸）
石蕊先变红后
褪色
试纸变黑色
加入适量稀盐
酸（或稀硫酸）
溶液后生成白色
沉淀，该沉淀溶
于过量酸溶液中
S2- + 2 H + = H 2S↑
H2S + (CH3COO) 2Pb = PbS ↓ +
2 CH 3COOH
AlO 2- +H+ +H 2O═ Al(OH) 3↓
Al(OH) 3+3H +═ Al 3+ +H2O
注意：
1．若 SO 42- 与 Cl- 同时检验，需注意检验顺序。
应先用 Ba(NO 3)2 溶液将 SO 42- 检出，并滤去 BaSO 4，
然后再用 AgNO 3 检验 Cl- 。
2．检验 3 2-
的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把
SO 32-
氧化成 SO 4 2-。
SO
3．若 Ag + 和 Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag + 检验出并滤去沉淀，然后
再用稀硫酸检验 Ba 2+。
4．若 Ag +和 Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将
Ag +检验出
5.若 CO 32- 和 HCO 3-同时检验，应先用足量的
BaCl 2 溶液将 CO 32-检出，静置，取上层清夜用
Ba(OH) 2 或 Ca(OH) 2 检出 HCO 3-。