14—15学年下学期高二第一次月考化学试题(无答案)

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福建省三明市名校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(PDF版)

三明名校2022～2023学年下学期第1次月考高二化学试题（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12O16第I卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示不正确的是A．CCl4的比例模型：B．sp2杂化轨道模型：C．羟基的电子式：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：2．下列表达方式正确的是A．33As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s13．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4中含有σ键数目为4N AB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4 数为0.1N AC．1molCO2中含共用电子对数目为4N AD．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数为N A4．下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．p电子云是平面“8”字形的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、55．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫基态原子B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W8．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．Al(OH)3可以溶解在NaOH溶液中，则Mg(OH)2也可以溶解在NaOH溶液中C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．CH4的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形9．关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．化学键只存在于化合物中C．非金属元素只能形成共价化合物D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．PCl3D．SF611．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A ．原子的价电子排布式为ns 2np 6的元素一定是主族元素B ．基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第VIIA 族元素C ．原子的价电子排布式为3d 3～74s 2的元素一定位于第IIIB~VIIB 族D ．基态原子的N 层上只有1个电子的元素一定是主族元素12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。

淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含解析)

安徽省淮北市实验中学2022-2023学年度第二学期高二年级第一次月考化学试卷姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、单选题（共16小题）1. (3分)下列叙述正确的是()A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B. 能级能量：1s<2s<3s<4sC. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同2. (3分)下列描述原子结构的化学用语正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布图：C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 基态铬原子(24Cr)的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d53. (3分)以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B. 基态钠原子的电子在核外空间运动状态有11种C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同4. (3分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……5. (3分)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＞Z＞WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC. W和T的单质混合加热可得化合物T2WD. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6. (3分)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B. C. D.7. (3分)下列有关粒子性质的排列顺序中，错误的是()A. 元素的电负性：P<O<FB. 元素的第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>Mg2+D. 原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl8. (3分)下列各组元素各项性质比较正确的是()A. 第一电离能：B＜C＜O＜NB. 最高正价：F＞O＞N＞CC. 电负性：C＞O＞Si＞NaD. 还原性：Cl－＞I－9. (3分)下列结论错误的是()。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二12月月考化学试卷word版无答案

哈尔滨第六中学2014-2015学年高二年级化学试题3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al5．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理6．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…8. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17B.12和9C.14和6D.15和89. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODˉD、OHˉ10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl511. 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 B．HX能与水以任意比例互溶C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱12. 在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠13. 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是①②③④A．①②③B．②④C．①③D．①②③④14. 取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L。

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分。

每题只有一个选项）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能，充分燃烧的产物不污染环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为nm6．将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。

东北育才学校高中部2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题(解析版)

2023—2024学年度高二第一学期第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是().A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 使用光催化剂能增大NO的转化率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】【详解】A. 使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A不正确；B. 使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；D. 该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。

故选C。

2. 下列说法正确的是A. 一定温度下，反应MgCl2(l)通电Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C. 常温下，2H2O通电2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D. 已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行【答案】D【解析】【详解】A．MgCl2(l)通电Mg(l)+Cl2(g)，反应后物质的量增多，且生成了气体，△S＞0，故A错误；B．反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；C．水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应是不自发反应，故C错误；D．氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。

北京市房山区2014-2015学年高二春季会考考前练习化学试题 Word版无答案

房山区2015年春季普通高中会考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Al - 27S - 32 Cl - 35.5 Fe - 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．草酸（C2H2O4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。

草酸属于（）A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列关于氨气性质的描述中，正确的是（）A．无色B．无味C．密度比空气大D．不溶于水3．下列物质中，不．属于．．电解质的是（）A．NaCl B．KOH C．H2SO4D．CH3CH2OH4．基因测序研究中，常用3215P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是（）A.质子数为32B.质量数为15C.32P与33P互为同位素D.中子数为15 5．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．Mg、F B．N、P C．Al、Si D．O、Cl6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N27．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体8．下列化学物质与其上方的标示图案相符的是（）氮气金属钠浓盐酸浓硫酸A B C D9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是（）A．均易溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．均能与盐酸反应10．下列物质中，碱性最强的是（）A．Mg(OH)2B．NaOH C．KOH D．LiOH11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确．．．的是（）A．氯化钠的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的结构式：C2H4D．CH4分子的比例模型：12．下列原子中，半径最大的是（）A．F B．Cl C．Br D．I13．下列有机物中，属于高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质14．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Cu C．Ag D．Fe15．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯16．下列反应中，是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．乙醇在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应17．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。

高二上学期第一次月考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

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江西省万载县第二中学14—15学年下学期高二第一次月考
化学试题
一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项是正确的，每题3分，共48分。

）
1．下面的原子或原子团不属于官能团的是
2. 下列各有机物的名称肯定错误的是
A.3－甲基－2－戊烯
B.3－甲基－2－丁烯
C.2，2—二甲基丙烷
D.3－甲基－1－丁烯
3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )
A、3－甲基戊烷
B、2－甲基戊烷
C、2－乙基丁烷
D、3－乙基丁烷
4．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是
A、B、
C、D、
5．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须
．．满足的条件是
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素
6．有机物的系统名称为
A．2，2，3一三甲基一1－戊炔B．3，4，4一三甲基一l一戊炔
C．3，4，4一三甲基戊炔D．2，2，3一三甲基一4一戊炔
7．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是A、CH4B、C2H4C、C3H6D、C6H6
8．下列实验操作中错误的是
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
9. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是
a. b. c. d.
①a和d是同分异构体②b和c是同系物
③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应
A．①④B．①②C．②③D．①②③
10．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC(CH3)3来生
产无铅汽油。

CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是
A.B． C. D．
11．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是
A、蒸馏
B、重结晶
C、过滤
D、萃取
12. 2005年，全球发生了禽流感。

我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果
良好，某种金丝桃素的结构式为：下列有关金丝桃素说法错误
．．的是：( )
A．分子式为C17H23NO3B．可以发生取代、加成、酯化等反应
C．苯环上的一氯取代物有3种D．1 mol金丝桃素最多能和6 mol H2发生加成反应13．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有
A．1种B．2种C．3种D．4种
14．下列物质一定属于同系物的是
A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦；④和⑧D．①和③
15．下列物质互为同分异构体的是
A.2-甲基丁烷和异戊烷
B.分子量相同而结构不同的两种物质
C.
D.
16．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A. CH3CH2CH2CH3
B. CH3CH(CH3)2
C. CH3C(CH3)3
D. (CH3)2CHCH2CH3
选择题答案全部填写在下面答题卡中，填写在其他地方不得分！
二．非选择题
17．用系统命法写出下列物质名称（每空1分，共10分）
（1）（2）
（3）的系统名称为。

（4）键线式表示的分子式；名称是。

（5）丙基的2个结构简式分别为______________________、_____________________________。

（6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_____ _ _、______ ____、尾接管、锥形瓶。

（7）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式。

18.以下有机物（每空1分，共12分）：
（1）OH
（2）CH2=CH—CH3（3）CH3COOCH3
（4）CH3-CHO （5）CH3-OH （6）CH3CH2COOH 请将它所对应的物质类别填入下列表格中并写出官能团名称
19. (每空2分，共12分) 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为。

若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，且通过核磁共振氢谱仪检测，只有一种化学环境下的氢原子，则此烃的结构简式为，名称是。

若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为
，名称是。

20.（每空2分，共4分）有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加
30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g。

①通过计算确定A的相对分子质量为，②有机物A的分子式
21．（每空2分，共4分）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：
由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是，熔点为—54℃的二甲苯的系统命名的名称是。

22．（10分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，剩余气体1.5mol。

通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式：
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：n（烷烃）：n（烯烃）==
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：
（有多少种填多少种）。