2017高考化学(通用版)复习逐题对点特训17 含答案
2017高考化学 物质结构与性质高考化学必考点试题过关特训 含解析
1。
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。
E、F都是第4周期元素，E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空:（1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道数为________。
（2)E2+的价层电子排布图是________，F原子的核外电子排布式是________。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________，B元素的气态氢化物的分子模型为________。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB—互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为________。
（5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d=________g·cm—3.2.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题：（1）基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。
前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________________________________________________________________________ _____。
（3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。
(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“〈"“>”或“=”）,原因是____________.(5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训15含答案
1．（2016·甘肃兰州模拟)某种医药中间体的结构简式为，常用与制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子.请回答:（1)下列关于G的说法正确的是AB。
A．能与溴水反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．1 mol G最多能和3 mol氢气反应D．能与FeCl3溶液反应显紫色（2）B→C的反应类型是取代反应。
(3）写出下列有关反应的化学方程式。
①A与新制氢氧化铜悬浊液共热:CH3CHO＋2Cu（OH)2＋NaOH 错误!CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。
②D→E:＋CH3OH错误!＋H2O。
（4)F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH3OH。
(5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的所有有机物的结构简式：。
解析：已知信息确定X分子组成,即从F与G分子组成差别中得到。
2．(2016·河北邯郸二模)有机物丙（C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。
已知：①R－CH＝CH2错误!R—CH2CH2OH；②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰;③乙是的同系物。
回答下列问题：（1）A的化学名称是2－甲基丙烯.（2)B的分子式是C4H10O。
(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是(CH3）2CHCHO ＋2Cu(OH）2＋NaOH(CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。
(4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为.（5)甲与乙反应的化学方程式为该反应的类型是酯化反应(或取代反应）。
(6）甲的同分异构体中符合下列条件的共有2种。
①含有“-COO—"结构；②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3∶2∶3。
解析:根据已知②，从反应中可以看出，A为烯烃，在双氧水、乙硼烷中发生反应生成醇（B）,进一步氧化为醛（C)，再氧化为羧酸(甲）,由甲的相对分子质量为88，可以推知其为C3H7COOH，其核磁共振氢谱中有3组峰，即甲的结构简式为(CH3)2CHCOOH，依次逆推C的结构简式为(CH3)2CHCHO,B的结构简式为(CH3）CHCH2OH、分子式为C4H10O，A的结构简式为(CH3）2C＝CH2，2则A的名称为2－甲基丙烯。
2017高考化学16个必考点之元素及其化合物(二)高考化学必考点试题过关特训Word版含解析
1.下列有关说法中正确的是( ) A.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等 C.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应 D.聚乙烯可以发生加成反应 2.一定条件下将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 3.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 ( ) A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 4.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A.3 B.4 C.5 D.6 5.下列叙述正确的是( ) A.植物油和矿物油可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别，使酸性高锰酸钾溶液褪色的是植物油，不褪色的是矿物油 B.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯 C.可以用钠检验酒精中是否含有水 D.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
6.的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 7.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是( ) A.加成反应 B.酯化反应 C.氧化反应 D.水解反应 8.下列说法正确的是( ) A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 9.分子式为C7H14O2的有机物Q，在稀硫酸溶液中加热可转化为乙醇与另一种酸性物质，则Q的结构最多有( ) A.6种 B.4种 C.3种 D.2种 10.分子中碳与氢两元素的质量比为24∶5的烃的一氯代物共有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 11.有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A、B、C、D、E有如图所示的转化关系，下列推断不正确的是( )
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训8含答案
1．钛被誉为“21世纪的金属”。
钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO 3)冶炼金属钛的工艺流程图：钛铁矿石――→稀H 2SO 4①TiOSO 4――→H 2O ②H 2TiO 3,③TiO 2――→C/Cl 2④TiCl 4――→Mg⑤Ti 根据上述工艺流程图回答下列问题：(1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO 3中Ti 元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO 4(写化学式)。
(2)除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。
(3)已知H 2TiO 3不溶于水。
写出反应②的化学方程式：TiOSO 4＋2H 2O===H 2TiO 3↓＋H 2SO 4。
(4)反应⑤制备金属Ti 的方法是B(填字母序号)。
A ．热分解法B ．热还原法C ．电解法解析：(1)因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO 4可知Ti 元素的化合价为＋4，故FeTiO 3中Fe 的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO 4。
(2)分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti 元素化合价没变，但参加反应的物质还有C 、Cl 2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。
(3)注意提示性语言“H 2TiO 3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSO 4的水解反应，生成物还有H 2SO 4，且H 2TiO 3后需要标注“↓”。
(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。
2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：请回答下列问题：(1)C 气体的化学式是H 2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。
(2)粗硅与B 气体的反应属于化合反应(填反应类型)。
(3)SiCl4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCl(填化学式，下同)大于H2SiO3或H4SiO4。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训9含答案
1．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C（填化学式），热碱液的作用：除去油污.（2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式:2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤（3）在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液（4）已知：常温下,K sp Fe（OH）3］＝4。
0×10－38；则浊液E 中Fe3＋的物质的量浓度是4。
0×10－8_mol/L.(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70％，得到铁红80。
0 g,则铁屑中铁的利用率为80%。
解析：（1）油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳.（2）操作Ⅰ为过滤,由题意可知向溶液C中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH）3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。
(4)浊液E中pH＝4, c（OH－)＝1。
0×10－10 mol/L，c（Fe3＋）＝K sp Fe（OH）3］/c3(OH－）＝4。
0×10－8 mol/L.(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80。
0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量:100.0 g×70％＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70。
0g×100%＝80％。
2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题:(1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4.(2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度,防止溴挥发.（3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤，蒸馏。
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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及解释均正确的是( B )
选
项
现象或事实 解释
A
蔗糖、淀粉、纤维素等在食用时有甜味 人体内，糖类在消化酶的作
用下发生水解，生成葡萄糖
B
煤通过气化和液化等变化，可以减少环境污染 煤通过气化和液化处理，可
以提高煤的利用率
C 地沟油经过加工处理后可用作汽车燃油 地沟油的主要成分是液态烃
D
在钢铁制品的表面镀上一层锌可有效防止其被腐蚀 形成原电池时锌是负极，被
还原
解析：人体内没有消化纤维素的酶，所以在食用时纤维素没有甜味，A项错误；
地沟油的主要成分是油脂，C项错误；在钢铁制品表面镀上一层锌属于电化学保护
法，形成原电池时锌是负极，被氧化，D项错误。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是( A )
A．一定条件下，4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2
NA
B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46 NA
C．—定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电
子数为0.6 NA
D．电解1 L NaCl 溶液至c(OH－)＝0.2 mol/L，转移电子数为0.4 NA
解析：一定条件下，Na完全与O2反应，不论产物是什么，均有Na―→Na＋～e－，
由题意可知4.6 g Na(即0.2 mol Na)已完全反应，故失去电子数为0.2 NA，A项正
确；根据反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可求得n(SO2)＝12n(H2SO4)
＝12×0.05 L×18.4 mol/L＝0.46 mol，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀则不再反
应，故实际生成的SO2的分子数小于0.46 NA，B项错误；合成氨为可逆反应，故转
移电子数小于0.6 NA，C项错误；假设电解前后溶液的体积不变，根据反应：2NaCl
＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2～2e－，可求得转移的电子的物质的量为0.2 mol，故
转移电子数为0.2 NA，D项错误。
9．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密
度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬
度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元
素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物 甲 乙 丙 丁
原子个数比 B∶A＝1∶3 C∶A＝1∶2 D∶A＝1∶1 E∶A＝
1∶1
下列说法正确的是( D )
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
B．原子半径：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
解析：A单质是密度最小的气体，则A为H，元素B的单质存在两种以上同素
异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，说明B为C，元素D的最外层电
子数是次外层电子数的三倍，说明D为O。由题意知，甲、乙、丙、丁均为18电子
分子，结合原子个数比可知，C为N，E为Cl。A项，元素E(Cl)在元素周期表中的
位置为第三周期第ⅦA族；B项，原子半径：A(H)
中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物，如CH3OH、CH3NH2等。
10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( C )