优秀老师推荐化学复习必备精品c和ω的相互换算--高一化学教案
高中化学教学优秀教案(优秀5篇)
高中化学教学优秀教案(优秀5篇)特色高中化学教案模板篇一教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。
对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。
3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。
3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程4.1 第一学时评论(0) 教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
评论(0) 教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
评论(0) 学时难点氧化还原的概念及特征教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么？活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。
高一化学教案(4篇)
高一化学教案（4篇）高一化学教学教案篇一【教材版本】新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】本节内容分为三部分。
第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。
第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。
第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。
在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系；2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力；2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观；【教学重点】用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
高中优秀化学教案7篇
高中优秀化学教案7篇（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学化学式与化学方程式的优秀教案范本
高一化学化学式与化学方程式的优秀教案范本一、引言化学式和化学方程式是化学中重要的概念。
正确理解和运用化学式和化学方程式对于学生掌握化学基础知识和解题能力的提高至关重要。
本节课的教学目标是使学生能够准确地理解和运用化学式和化学方程式。
二、学习目标1.了解化学式和化学方程式的定义和基本概念。
2.掌握化学式和化学方程式的书写规则和常用符号。
3.能够区分化学式和化学方程式，并能够将常见物质的化学式和化学方程式正确地写出来。
三、教学过程Step 1：导入学习1. 学生回忆上节课学习的内容，复习有关化学基础知识。
2. 引导学生思考：化学式和化学方程式在化学实验和解题中的作用和意义。
Step 2：概念讲解1. 讲解化学式的概念和基本要素：化学式是由化学符号表示化学物质的组成和结构的一种表达方式。
它包括元素符号和下标。
元素符号表示元素的化学符号，下标表示元素的原子个数。
2. 讲解化学方程式的概念和基本要素：化学方程式是描述化学反应过程的一种表达方式。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应条件位于方程式的箭头上方。
Step 3：案例分析1. 提供实例化学式和化学方程式，并要求学生根据实例理解化学式和化学方程式的概念。
例如：- 化学式：H2O、NaCl、CO2- 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O、CaCO3 → CaO + CO2Step 4：化学式的书写规则与常用符号1. 讲解化学式的书写规则，包括：- 按照元素符号和下标的顺序书写。
- 若一个原子是单个原子，则下标省略。
- 若一个原子是多个原子，则必须写下标。
- 具有带电性的离子，需写上电荷符号。
2. 介绍常用符号和其含义，如：H（氢）、O（氧）、C（碳）、Na （钠）、Cl（氯）、+（加号）、→（箭头）等。
Step 5：化学方程式的书写规则1. 讲解化学方程式的书写规则，包括：- 保持物质种类及其个数相等。
高中化学必修一教案【优秀3篇】-最新
高中化学必修一教案【优秀3篇】化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学，小偏整理了2021年Si对比C实验高中化学必修一，感谢您的每一次阅读。
下面是的为您带来的3篇《高中化学必修一教案》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
高一化学必修1教案设计篇一教学目标知识目标1、使学生理解物质的量浓度的`概念。
2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3、使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1、在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3、通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1、与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
优秀老师推荐化学复习必备精品卤族元素讲义--高一化学教案.doc
第一册第四章第二节卤族元素【教学内容与目的要求】1、使学牛拿握卤族元素性质变化的规律。
2、使学生了解可逆反应的涵义。
3、了解卤化银的性质，用途及碘对人体健康的作用。
4、通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
【知识重点】卤素性质比较【知识点精讲】本节是在学习氯气知识的棊础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和差异性，并进一步总结出其间的联系。
从和似性入手，重点介绍共性及包含的个性，最后以递变性结束。
学习时，应注意在掌握知识的同时，提高比较、分析、归纳问题的能力。
1、卤素单-质都是双原子分子，随着元素的原子序数的逐渐递增，单质的物理性质如卤素单质的熔沸点、颜色等发生规律性的递变，不同卤素单质有它的特殊性。
如：①C12易液化；②缶2易挥发，浪蒸气冇毒，为防止混挥发，液涣应盛装在棕色磨口试剂瓶里（不能用橡皮塞），并向瓶中加入少量水液封；③碘易升华。
2、卤素原子结构相似，最外层都有7个电子，结合一个电子的能力都很强，所以以卤素都具有强氧化性，是活泼的非金属元素。
随着核电荷数的递增，电子层数的增加，原子半径的增大，卤索原子获得电子的能力减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。
卤索单质都能与金属、盘气、水、碱等反应。
但氟气与水反应冇02放;lh 2F2+2H2O==4HF+O2；碘单质能使淀粉变蓝色。
3、在卤素的重要化合物中耍特别注意：①卤化氢都易溶于水，其水溶液都是酸，其酸性：HF<HCl<HBr<HI但HF。
酸能腐蚀玻璃；卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBi>HI；还原性: HF<HC1<HB1<HI （HF、HC1不能被浓H2SO4氧化）。
②在Agx中,AgF易溶于水，其余均难溶于水；卤化银见光分解，AgBr> Agl的感光性强，AgBr•常作照相感光剂，Agl见光分解吸收热量口牛成的Ag粒起凝结水蒸气的作用，故常用于人工降雨。
优秀老师推荐化学复习必备济南市统考高一化学试题及答案.docx
济南市统考高一化学试题（A）09. 01注意事项：1.本试卷分为第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第1卷44分，笫II卷56 分。
共100分，考试时间90分钟。
2.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科冃用铅笔涂写在答题卡上。
3.答第1卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题R上对应的答案标号涂黑，如協改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
答第II卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔总接答在试卷上。
相对原子质最：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 51 S32CT 35. 5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127第1卷（选择题共44分）一、选择题（1〜10题每小题2分，11〜18题每小题3分，共44分；每小题只有一个选项最符合题意）1.保护环境是每一个公民的责任和义务。
下列做法中，有利于保护环境的是①在农田中焚烧植物秸秆②城市生活垃圾分类处理③推广使川“乙醇汽油”④限制使川一次性塑料购物袋⑤集中掩埋废IH电池A.①②③B.②③④C.①②⑤D.①④⑤2.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料小含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。
若榕汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C,酸性 D.碱性—4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A. Ch + H20 == HC1+HC1OB. 2Na + 2H20 = 2NaOH + H，fC. 2F2 + 2H：?0 == 4HF + 0,D. 2Na202 + 2出0 == 4NaOH + 0, t5.“纳米材料”是指微粒直径为儿纳米（lnm = 1X10"9 m）到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到水屮，得到的分散系具有的性质屮，不可能有下列的A. 一定能通过半透膜B. 一定能通过滤纸C.有丁达尔现象D.有电泳现象6.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0. 5molNaS下列对该溶液的说法中,不正确的是A.该溶液的物质的量浓度为lmol/LoB.该溶液中含有58. 5gNaClC.配制100皿该溶液需用5. 85gNaClD.量取lOOmL该溶液倒人烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0. lmol7.下列反应的离了方程式书写中，正确的是A.硫酸与氧氧化饮在溶液中反应：Ba2+ + S04?一= BaSOi IB.用CI2将苦卤中的业一氧化:Cl2 + Br- = Cl- + Br2C.用小苏打治疗胃酸过多病：HCO：厂+ H，CO, t + H,0D•用FeCb溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:+ Cu = + CiT8.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法屮，正确的是A.物质越易失电子，还原性越强B.原子失电子越多，还原性越强C.元索•化合价降低越多，氧化性越强D.物质越是易被氧化，氧化性越强9.现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓人足最空气④开发清洁能源。
高一化学教案(4篇)
问题呢？下面是白话文整理的高一化学教案（4篇），希望能够帮助到大家。
高一化学教学教案篇一【教材版本】新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】本节内容分为三部分。
第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。
第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。
第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。
在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系；2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力；2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观；【教学重点】用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
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c和ω的相互换算
江苏省如皋市金城高级中学 吴 健
【教学目的】
1、 巩固对物质的量浓度（c）以及溶质的质量分数（ω）(读作：奥米枷)两个概念的理解；
2、 掌握利用公式法进行两种溶液组成表示方法的相互换算；
3、 使学生进一步认识物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（ω）是对同一溶液组成的两
种不同的表示方法，其实质相同，并据此利用“溶质量不变”原理进行两者间的相互
换算。
【教学重点】
两种溶液组成表示方法c和ω的相互换算
【教学方法】
引导归纳、强化训练
【课时分配】
2课时
【教学过程】
【提问】请大家回忆一下，到目前为止，我们已经接触了溶液组成的哪两种表示方法？
在科学研究、工农业生产和日常生活中，人们根据不同的需要，制定了溶液组成的不同的
表示方法，到目前为止，我们已经主要接触了两种：
【板书】
一、溶液组成的表示方法
【复习提问】定义
【学生板演】数学表达式
1、 物质的量浓度
以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓
度。
nB
cB = ——
V
aq
【投影、口答】
①58.5gNaCl固体溶于水配制成2L溶液，求其物质的量浓度。
②1L2mol/LNaOH溶液中，溶质的质量是多少g？
③S.T.P.448LHCl气体溶于水所得溶液物质的量浓度为1mol/L，问盐酸体积为多少L？
2、 溶质的质量分数
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
mB
ω = —— ×100％
m
aq
【投影、口答】
①配制溶质的质量分数为15％的NaNO3溶液80g，需要称取NaNO3固体多少g？
②25gNH4Cl固体溶于100g水中，求溶质的质量分数。
【强调】ω式中m aq（g）= mB （g）+ m水 （g）
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= Vaq（mL）×ρ(g/cm3)
【提问】化学上，溶液密度的计算式。
【板书】溶液的密度：（反映了每mL溶液的质量是多少g）
maq（g）
ρ(g/cm3) = ——
Vaq（mL）
【导入新课】
【比较】比较c、ω计算式有何异同点？
相同点：均是溶质比溶液
不同点：分子、分母物理量（单位）
既然都是溶质比溶液，只不过它们采用的单位不同，那么物质的量浓度和溶质的质量
分数这两者有无某种联系呢？有。问题是两式的分子如何换算？分母又如何换算？从而c
和ω怎样相互换算？这就是本节课我们共同探讨的主题。
【点题板书】物质的量浓度和溶质的质量分数的相互换算
让我们一起看讲义上第1、2题。
例1. 溶质的质量分数为37％的浓盐酸的密度为1.19 g/cm3，试计算其物质的量浓度。
解析：1.19 g/cm3即1.19 g/mL 即1 mL溶液质量为1 mL×1.19 g/mL ，则
1L溶液质量为1000 mL×1.19 g/mL
问：1L溶液中含有多少g溶质？（1000 mL×1.19 g/mL×37％）
追问：1L溶液中含有多少mol溶质？
1000 mL×1.19 g/mL×37％
—————————————— == 12 mol
36.5g/mol
故c = 12 mol/L
例2. 计算物质的量浓度为4 mol/L密度为1.15 g/cm3的NaCl溶液的溶质的质量分数。
解析：1 mL溶液质量为1 mL×1.15g/mL
1L溶液质量为1000 mL×1.15g/mL
1L溶液中溶质的物质的量为1 L×4 mol/L
1L溶液中溶质的质量为1 L×4 mol/L×58.5 g/mol
1 L×4 mol/L×58.5 g/mol
∴ω == ——————————————×100％ == 20.3％
1000 mL×1.15g/mL
【学生推导板演】1、已知ω、ρ、M，求c
2、已知c、ρ、M，求ω
【板书】
二、换算关系
1000 (mL)×ρ(g/mL)×ω
1、c (mol/L) == ——————————————
M(g/mol)×1( L)
1 (L)×c ( mol/L)×M (g/mol)
2、ω == —————————————— ×100％
1000( mL)×ρ(g/mL)
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从这两个换算公式可见，溶液组成的两种表示方法相互换算时一定要用到密度，这是
因为c属体积性质的表示方法，ω属质量性质的表示方法，而体积与质量之间发生关系必
须通过密度作为桥梁。
【板书】
三、例题与习题
【学生板演】公式法解讲义第3题：一定量6 mol/L的NaOH溶液，其密度为1.20 g/cm3，
求此溶液的溶质的质量分数。
以上换算公式直观明了、简便易行，但不利长久记忆，往往易记错，我们还可以利用
“溶质量不变”原理来解此类换算题型，其指导思想是：物质的量浓度以及溶质的质量分
数只不过是针对同一溶液组成而言的两种不同的表示方法，而实质上却是相同的，因而用
这两种表示方法分别表示出来的溶质的质量应当相等。例如刚才一题：
解：设溶液体积为VL即1000VmL
VL×6 mol/L×40 g/mol == 1000VmL×1.20 g/cm3×ω
∴ω==20％
【板书】（补）二、3、利用“溶质量不变”原理换算
【巩固练习】讲义第4、5题：
20 ℃，NaCl饱和溶液的溶质的质量分数为26.47％，密度是1.12 g/cm3，它的物质的
量浓度是 （ ）
A、6.15 mol/L B、5.07 mol/L C、1.36 mol/L D、0.153 mol/L
某硫酸溶液的溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为bmol/L，则此硫酸溶液的密度
为 ( )
A、9.8a/b g/cm3 B、98b/a g/cm3 C、9.8b/a g/cm3 D、98a/b g/cm
3
让我们再看一个溶质为气体的题型，讲义第6题：
在标准状态下，将560LNH3溶于1L水中，所得氨水（NH3•H2O）的密度为0.9 g/cm3，
求：
（1） 氨水的溶质的质量分数；
（2） 氨水的物质的量浓度。
审题完毕，先提出注意点，再让学生板演。
【板书】
四、注意点
1、 溶质成份的判断
NH3•H2O （溶质为NH3） CuSO4•5H2O （溶质为CuSO4）
2、 单位的配套统一
与c对应体积单位为L
与ρ对应体积单位为mL即cm
3
尤其题目不给出具体数值，而是抽象符号时，切不可忽略抽象符号的单位要配套统一，
否则会导致换算结果的错误。
3、 溶液体积的处理
体积不具有加和性。
题6中氨水体积不是氨气体积加上水的体积，也不是水的体积1L，而应根据溶液的质
量和密度求出溶液的体积，其中氨水的质量等于氨气的质量加上水的质量。
【学生板演】【投影学生解题】【评析】
【总结】本课主要巩固了c和ω的概念，并着重学习了借助ρ的桥梁作用进行c和ω的换
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算，如果此类题型再与溶解度挂起钩来，又该如何换算呢？比如讲义上第8、10题。下堂
课我们再一起讨论。
【作业】课本P62三、1-4