山东省聊城文昌高级中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中不正确的是（ ）A ．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C ．放热的反应在常温下一定很容易发生D ．反应热可用量热计测量2.下列反应中属于吸热反应的是（ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋NH 4Cl （s ） B ．酸碱中和反应C ．铝热反应D ．实验室制取氢气的反应3.对于2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=－483.6 kJ·mol -1热化学方程式的下列说法正确的是（ ） A ．氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量B ．氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量C ．2个H 2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD ．2molH 2与1molO 2生成2mol 水蒸气放出483.6kJ 热量4.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的焓变为（ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -15.下列过程需通电后才能进行的是（ ） A ．电离 B ．电解C ．电化学腐蚀D ．金属的化学腐蚀6.电解CuCl 2和NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） A ．Cu 和Cl 2 B ．H 2和Cl 2 C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.电解CuCl 2溶液时，如果阴极上有1.6g 铜析出时，则阳极上产生气体的体积在标准状况下是( ) A ．0.28L B ．0.56L C ．0.14L D ．11.2L8.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A ．原电池中失去电子的电极为阴极B ．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电9.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B ．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C ．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D ．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用10.如图所示，装置中都盛有0.1mol·L -1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）A ．①②③④B ．①②④③C ．②①④③D ．③①④②11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1（Q 2、Q 1均为正值）的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)ΔH = －Q 1kJ·mol -1； 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1B ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH = －Q 1 kJ·mol -1； S(s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1C ．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)ΔH = －Q 1 kJ·mol -1； C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1D ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q 1kJ·mol -1； 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)="HCl(g)" ΔH = －Q 2kJ·mol -112.已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1 2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol -1 现有1g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ ） A ．2.44 kJ B ．4.88 kJC ．44.0 kJD ．88.0 kJ13.已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)==2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870 kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g) ==CO 2(g) △H 2= －393.5kJ·mol -1 (3) H 2(g)+O 2(g)==H 2O(l) △H 3= －285 kJ·mol -1则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) ==CH 3COOH(l) 的反应热△H 为（ ）A ．—243.5 kJ·mol -1B ．—487 kJ·mol -1C ．—1113.5 kJ·mol -1D ．—2227 kJ·mol-114.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH 会升高的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 B ．CuSO 4 C ．HNO 3D ．NaOH15.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H 2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）16.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag ++e —=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH –- 4e – =O 2+2H 2O ⑤需用CuSO 4溶液 ⑥需用AgNO 3溶液作电解液 A ．②③⑥ B ．①③⑥ C ．①④⑤ D ．②③④⑥17.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（ ）18.X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO 2Cl 2 SO 2↑+Cl 2↑吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A 冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B 中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H ）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H ＝H 2SO 4 + SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
2.高分子材料M 在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知 ①磷酸的结构简式为②M 的结构简式为：工业上合成M 的过程可表示如下：已知：A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H 、O 原子个数比为3:1。
它与Na 或Na 2CO 3都能反应产生无色气体。
（1）A 中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a ．工业上，B 主要通过石油分馏获得 b ．C 的同分异构体有2种（不包括C ） c ．D 易溶于水d ．E→M 的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H 3PO 4→E 反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。
（4）F 是A 的一种同分异构体，F 的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。
2019学年山东省高二下6月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高二下6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数___________ B．分子直径______________ C．压强______________ D．温度3. 下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH 3 CH 2 OH、Cr 2 O 7 2—、K + 、SO 4 2－B．NaHCO 3 溶液中：、CO 3 2－、Br －、K ＋C．加入铝粉放出大量H 2 的溶液中：Fe 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －D．C （ Ca 2+ ）=0.1 mol·L －1 的溶液中：NH 4 + 、SO 4 2- 、CH 3 COO －、Br -5. 8 月 12 日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）6. 根据下列实验现象，所得结论错误的是p7. 实验实验现象结论 A Ⅰ 烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ 烧杯中铜片表面有气泡活动性： Al ＞ Fe ＞ Cu B 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NO C 试管 b 比试管 a 中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好8. 下列有关说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B．2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞ 0C．由PbO 2 +4HCl （浓）= PbCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O 可确定氧化性：PbO 2 ＞ Cl 2D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c （ CH 3 COO －） /c （ CH 3 COOH ）的值不变9. 恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物名称正确的是( ) A ．2-乙基戊烷B ．1，2-二氯丁烷C ．2，2-二甲基-4-己醇D ．3，4-二甲基戊烷2.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是( ) A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3 B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3 C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2 D ．（CH 3）3CCH 2CH 33.下列说法不正确的是 ( )①、CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 ②、 CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同 ③、丁二烯和丁烯不为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤、标准状况下，11.2L 的庚烷所含的分子数为0. 5 N A （N A 为阿伏加德罗常数） ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 A ．①和⑤ B ．②和③ C ．⑤和⑥D ．④和⑥4.某烯烃与H 2加成后的产物是, 则其结构式可能有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种5.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是 ( )A ．反应①是加成反应B ．只有反应②是加聚反应C ．只有反应⑦是取代反应D ．反应④⑤⑥是取代反应6.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是( ) A ．1-溴丁烷 B ．2-甲基-3-氯戊烷 C ．2,2-二甲基-1-氯丁烷 D ．1,3-二氯苯7.下列关于醇和酚的说法中，正确的是( ) A ．含有羟基的化合物一定是醇B ．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C ．羟基跟链烃基相连时，有机物为醇D ．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质8.某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO 3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl 3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态2.下列说法正确的是（）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)3.如图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH4.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀5.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( )6.关于某有机物的性质叙述正确的是( )A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等7.维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是 ( )A．是一个环状的酯类化合物B．在碱性溶液中能稳定地存在C ．容易溶解于乙醇D ．易起氧化及加成反应8.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g ，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20 g 沉淀，则该有机物可能是( ) A ．乙烯 B ．乙醇 C ．甲酸甲酯 D ．乙酸9.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C 5H 10O 的醛应有 A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种10.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是( )。
山东省聊城三中高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省聊城三中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（mol•L－１）A．1.75 B．3.50 C．0.85 D．无法确定【答案】A【解析】2．甲试管中盛有0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A．甲=乙 B．甲>乙C．甲<乙D．无法确定【答案】C【解析】由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
所以根据方程式可知，乙中生成的CO2多，答案选C。
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y 与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则A．原子半径：Y< Z < WB．单质的还原性：Y> ZC．气态氢化物的稳定性：X>WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BC【解析】试题分析：由于原子最外层电子数是电子层数的三倍，中只有26电子层结构符合要求，则X 为原子序数为8的氧元素；短周期中只有Na2O2和Na2O符合题意，则Y是原子序数为11的钠元素；镁原子比钠原子多1个电子，则Z是12号镁元素；硫与氧同为第VIA族，则W是16号硫元素。
Y、Z、W分别是钠、镁、硫，由于第三周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，则原子半径Na>Mg>S，故A错误；Y、Z分别是钠、镁，第三周期主族元素金属性随原子序数增大而减弱，则金属性：Na>Mg，金属性越强，对应单质的还原性越强，则还原性：Na>Mg，故B正确；X、W分别是氧、硫，同主族元素非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：O>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>H2S，故C正确；Y、Z分别是钠、镁，最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化镁，NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，二者之间不能反应，故D错误。
山东省聊城市东昌高级中学高二化学月考试题含解析
山东省聊城市东昌高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物中不属于卤代烃的是（）A．乙苯B．全氟丙烷C．氯乙烷D．氟里昂参考答案：A【考点】卤代烃简介．【分析】烃中的氢原子被卤素原子取代后生成的有机物为卤代烃，卤代烃必须满足：分子中除了碳氢元素以外，只含有卤素原子，不能含有其它元素，据此进行解答．【解答】解：A．乙苯中含有苯环和乙基，无卤素原子，不属于卤代烃，故A选；B．全氟丙烷为丙烷中氢原子被氟原子全部取代得到的，全氟丙烷属于卤代烃，故B不选；C．氯乙烷可以看作乙烷中1个氢原子被氯原子取代生成的，氯乙烷属于卤代烃，故C不选；D．氟利昂可以中含有F原子，属于卤代烃，故D不选，故选A．2. 现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。
制造光导纤维的基本原料是A．硅B．铜C．二氧化硅D．铝参考答案：C3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B 略4. 下列做法中有助于身心健康的是（）A．只吃自己喜欢的食物B．大量服用安眠药，以防失眠C．大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品D．多吃水果和蔬菜参考答案：D考点：营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A．营养全面在有助于健康；B．任何药物都有副作用；C．亚硝酸钠有毒；D．多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素．解答：A．只吃自己喜欢的食物，不能满足营养物质的需要，故A错误；B．药物对人体都会产生的不良作用或危害．经常服用安眠药，会危害人体健康，故B错误；C．人若误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡，故C错误；D．多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素，有助于身心健康，故D正确．故选D．点评：本题考查健康的生活方式，平时注意知识的积累．此题考查的知识点是健康的生活习惯．解答时可以从健康的生活习惯对身体的影响方面来切入．5. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
山东省聊城文昌高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省聊城文昌高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版) 1．下列有机化合物的分类不正确的是（)【答案】D【解析】试题分析:A为甲苯，属于苯的同系物；B为间氯甲苯,含有苯环，属于芳香族化合物；C为苯乙烯，属于不饱和烃;D为对甲基苯酚，属于酚。
考点：有机物的分类.2．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是A．自燃物品、易燃B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性D．氧化剂、有毒【答案】B【解析】试题分析：第一个标志是腐蚀性，第二个是有毒，所以选B．考点：化学品的标志3．若食用大豆油不小心混入了一定量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是【答案】B【解析】试题分析：大豆油和水是互不相溶的液体物质，分离时应该选择分液的方法分离，装置是B.考点：考查混合物分离方法的知识。
4．下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是A．B．CH2===CH2 C.D．CH3C≡CH【答案】C【解析】试题分析：A，B，D均为链状烃，C中含有苯环属于芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不一样。
考点:通过碳链骨架对有机物种类的判断.5．在室温下等体积的酸和碱的混合溶液,混合后pH值一定小于7的是A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液D．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析:A．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH—）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B．pH=3的盐酸中c（H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH—）=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后,pH＞7，故B错误；C．pH=3的醋酸c(H+)=1×10—3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c （OH-)=1×10—3mol/L,由于醋酸为弱酸,则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7,故C正确；D．pH=3的硫酸中c （H+)=1×10—3mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-）=1×10—3mol/L，在室温下等体积混合后,pH=7，故D错误；故选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省聊城文昌高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列有机化合物的分类不正确的是( )【答案】D【解析】试题分析：A为甲苯，属于苯的同系物；B为间氯甲苯，含有苯环，属于芳香族化合物；C 为苯乙烯，属于不饱和烃；D为对甲基苯酚，属于酚。
考点：有机物的分类。
2．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是A．自燃物品、易燃 B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性 D．氧化剂、有毒【答案】B【解析】试题分析：第一个标志是腐蚀性，第二个是有毒，所以选B．考点：化学品的标志3．若食用大豆油不小心混入了一定量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是【答案】B【解析】试题分析：大豆油和水是互不相溶的液体物质，分离时应该选择分液的方法分离，装置是B。
考点：考查混合物分离方法的知识。
4．下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是A． B．CH2===CH2 C. D．CH3C≡CH【答案】C【解析】试题分析：A，B，D均为链状烃，C中含有苯环属于芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不一样。
考点：通过碳链骨架对有机物种类的判断。
5．在室温下等体积的酸和碱的混合溶液，混合后pH值一定小于7的是A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液D．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B．pH=3的盐酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C．pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确；D．pH=3的硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故D错误；故选C。
【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】酸碱中和的本质是H++OH-=H2O，两种特殊情况下酸碱混合后溶液酸碱性的判断方法是；（1）常温下酸碱溶液的pH之和为14时，等体积混合后溶液溶液的酸碱性是谁弱显谁性，双强显中性，如选项C，因醋酸是弱酸，混合后显酸性；（2）等浓度的一元酸与一元碱等体积混合后，溶液的酸碱性是谁强显谁性，双强显中性，如等物质的量浓度的NaOH 溶液与醋酸溶液等体积混合后显碱性。
6．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．钠与水反应放出氢气 B．钠与水反应放出氧气C．实验室中钠常保存在煤油中 D．Na2O2与水反应放出氧气【答案】B【解析】试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确，不选A；B、钠与水不产生氧气，错误，选B；C、钠容易与水或氧气反应，所以通常保存在煤油中，正确，不选C；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确，不选D。
考点：钠及其化合物的性质7．下列化合物中只存在离子键的是（）A．NH3 B．CaC12 C．H2SO4 D．Na2O2【答案】B【解析】试题分析：A．NH3是共价化合物，只有共价键，错误；B．CaC12是简单阳离子和简单阴离子结合形成的离子化合物，只含有离子键，正确；C．H2SO4是共价化合物，只有共价键，错误；D．Na2O2是由Na+与O22-通过离子键结合形成的，在阴离子中含有非极性共价键，所以物质中含有离子键、共价键，错误。
考点：考查8．实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、乙醇、苯酚溶液，若不依靠嗅闻的方法(反应条件可自由选择)，只用一种试剂即可一一鉴别．．．．．．．．．．．．，则该试剂可能是( )A．浓溴水B．水 C．新制氢氧化铜 D．银氨溶液【答案】A【解析】试题分析：己烯遇到溴水，会使溴水褪色；苯会萃取溴水中的溴，从而颜色有下层黄色变为橙黄色上层；乙醇和溴水互溶，不会分层；苯酚溶液和溴水反应生成白色沉淀，各个现象明显实现鉴别目的。
考点：考查烯烃、苯、苯酚的性质点评：熟悉常见有机物的化学性质9．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L 的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是( )A．AlCl3、 FeCl3、 NaOH B．AlCl3、 MgCl2、 NaOHC．NaAlO2、BaCl2、 H2SO4 D．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4【答案】D【解析】试题分析：从图象趋势和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成盐酸氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故C不符合；按图象拐点分成三个阶段，1.硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH-和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42-，1：1反应生成硫酸钡沉淀；2.氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2-是1：1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2；3.硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al(OH)3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故D符合；故选D。
【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，题目较难，需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断。
若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中生成沉淀消耗的体积计算分析判断，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，不能是铝盐；所以z是硫酸溶液。
10．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知①a、c均能与稀硫酸反应放出气体②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d③c与强碱反应放出气体④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此判断a、b、c、d、e依次为( )A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【解析】试题分析：③c与强碱反应放出气体，c为Al；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化，e为Fe；①a、c均能与稀硫酸反应放出气体，五种金属中能够与稀硫酸反应放出气体的有Fe、Al、Mg，a为Mg为；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d ，说明b是Cu，d是Ag，a、b、c、d、e 依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe ，答案选B。
考点：考查金属的化学性质及活动性顺序11．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【答案】C【解析】在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此二者的密度之比是64︰44＝16∶11；在相同条件下，气体的体积之比等于相应的气体的物质的量之比。
所以在气体的质量相等的条件下，体积之比是摩尔质量之比的反比，即44∶64＝11∶16，答案选C。
12．下列有关说法不正确．．．的是A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌【答案】B【解析】试题分析：A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键，键长、键能都相同，正确；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化剂银氨溶液，水浴加热有银镜生成，醛基被氧化为羧基，正确；D．医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性，可用于消毒杀菌，正确。
考点：考查有机物的结构与性质的知识。
13．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A．pH<7 的溶液中：Na＋、HCO3－、SO32－、K＋B．遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO4－、Na＋、Fe2＋、Cl－C．Na2CO3溶液中：Ca2＋、Ba2+、SO42－、NO3－D．加入 Fe能放出 H2 的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42－、K＋【答案】D【解析】试题分析：A．pH<7 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H＋、HCO3－、SO32－会发生反应产生CO2、SO2、H2O，不能大量共存，错误；B．遇石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Fe2＋、OH－会发生反应产生Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，错误；C．Na2CO3溶液中：CO32－与Ca2＋、Ba2+会形成CaCO3、BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；D．加入 Fe能放出 H2 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+与Cl－、Mg2＋、SO42－、K＋不能发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
14．在2A+B===3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A．v A=0.5mol·L－1·min－1 B．v B=0.3mol·L－1·min－C.v C=0.8mol·L－1·min－1 D．v D=1mol·L－1·min－1【答案】B【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。
所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。
根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用A物质不是反应速率，则分别是0.5mol·L－1·min－1、0.6mol·L－1·min－1、0.53mo l·L－1·min－1、0.5mol·L－1·min－1，所以答案选B。