高一化学期中试题及答案
高一化学期中考试试题及答案
高一化学期中考试试题及答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分）
1.下列实验，不属于氧化还原反应的是
A. 锌片燃烧
B.银片失去银
C. 氧气与硫结合
D.铜片浸入硝酸发生反应
答案：A.锌片燃烧
2. 元素 Cu 的原子序数是
A. 29
B. 28
C. 32
D. 27
答案：A.29
3. 下列无机物溶解度较大的是
A.HgO
B. CuCl2
C.Na2SO4
D. KNbO3
答案：C.Na2SO4
4. 在空气中通电导致铂金质体变乌黑，这是一个
A. 电解反应
B. 氯化反应
C. 氧化还原反应
D. 溶解反应
答案：C.氧化还原反应
5. 卤素的基本性质与否取决于它的
A.元素组成
B.原子序数
C. 原子量
D. 氧化数
答案：D.氧化数
二、填空题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分）
6.乙烷氧化反应所得到的物质是_______。
答案：乙醇。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是A ．C 生成的速率与A 分解的速率相等B ．单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1∶3∶22.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（ ） A ．植物油不能发生水解反应 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质水解的产物为纯净物3.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )。
A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液 B ．20℃ l0mL 5mol ／L 的X 溶液C ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃ l0rnL 2mol/L 的X 溶液 4.元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是 A ．Cu 2S 既是氧化产物，又是还原产物 B ．产物中的SO 42－有一部分是氧化产物 C ．5molFeS 2发生反应时，有l0mol 电子转移 D ．FeS 2只做还原剂6.下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A ．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B ．用乙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．用丙图装置除去乙醇中的水D ．用酒精萃取碘水中的碘7.实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①停止加热、余热蒸干；② 固定铁圈位置；③ 放上蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤放置酒精灯。
高一化学期中试卷带答案解析
高一化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A ．NH 3（H 2O 含石蕊）蓝色喷泉B ．HCl (H 2O 含石蕊）红色喷泉C ．C12（饱和食盐水）无色喷泉D ．CO 2（NaOH 溶液）无色喷泉2.根据金属活动性顺序表，Cu 不能发生：Cu ＋2H 2O=Cu(OH)2↓＋H 2↑的反应。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是3.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A ．CaH 2和Na 2SB ．Na 2O 和Na 2O 2C ．NaOH 和CaOD ．H 2O 2和CO 2 4.下列装置或操作能达到实验目的的是A ．蒸馏石油B ．除去甲烷中少量乙烯C ．验证化学能转变电能D ．制取乙酸乙酯 5.反应3Cl 2＋6KOH(浓)＝KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量比( ) A ．5：1 B ．4：1 C ．1：5 D ．1：46.在同温同压下，1L 的A 2气体与3L 的B 2气体反应生成2L 的C 气体，则C 的化学式为（ ） A ．AB B ．AB 2 C ．AB 3 D ．A 2B7.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是8.漂白粉的有效成分是A ．次氯酸钙B ．氯化钙C ．次氯酸D ．次氯酸钙与氯化钙9.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 10.决定化学反应速率的主要因素是( ) A ．参加反应的物质本身的性质 B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度二、填空题11.（7分）把18.0 mol·L -1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L -1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：（ ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； （ ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（ ）用量筒量取 ml 的18.0 mol·L -1的浓硫酸; w@w#w.k$s^5^u.co*m 迁 （ ）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（ ）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； （ ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________； （ ）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________； （ ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm 处；12.已知A 、B 、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 为红棕色气体。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B ．硅是制造光导纤维的材料C ．水玻璃可用作木材防火剂D ．水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐2.将1mol NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为A ．0.1 mol/LB ．0.5 mol/LC ．4 mol/LD ．1 mol/L3.据报道，以硼氢化合物NaBH 4(B 元素的化合价为十3 价)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A ．电池放电时Na ＋从a极区移向b 极区B ．电极b 采用MnO 2，MnO 2既作电极又有催化作用C ．该电池的a 极反应为BH 4-+8OH --8e -═BO 2-+6H 2OD ．每消耗3mol H 2O 2，转移的电子为3mol4.已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是5.利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V 、Mn 等），反应中体现铝的性质有（ ） A ．两性B ．良好的导电性C ．熔点低D ．还原性，在反应中放出大量热6.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) 7.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图，则下列说法错误的是A ．在元素周期表中锗元素与硫元素位于同一族B ．x=2C ．锗原子的核外电子数为32D ．锗原子的中子数为41 8.下列说法正确的是 A ．pH ＝6的降雨是酸雨 B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑C ．SO 2和HClO 都具有漂白性，两者的漂白原理相同D ．我国城市环境中的大气污染物主要有SO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物等9.在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个 A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．0.5 D ．110.下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是( ) A ．石灰水 B ．Ca(OH)2 C ．CaCO 3 D ．NH 3二、填空题11.（10分）（1）写出下列反应的离子方程式： ①纯碱和盐酸反应 ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ③氧化铁和盐酸反应 （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：①CO 32- +Ba 2+ = BaCO 3↓ ②Cu 2+ +Fe =" Cu" + Fe 2+ 12.(8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。
北京市第十一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题+答案解析
2023-2024学年东城区十一中高一第一学期期中化学试卷第Ⅰ卷(选择题，共45分)本部分共15题，每题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质中属于电解质的是A.硫酸铜固体B.铜C.酒精D.氢氧化钠溶液【答案】A【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
【详解】A.硫酸铜固体在水溶液状态或者在熔融状态下均能导电，且属于化合物，是电解质，A项正确；B.铜虽然在熔融状态下能导电，但不是化合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；C.酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C项错误；D.氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题时如何判断电解质是关键，判断时要从两个方面进行判断：①在水溶液状态或者在熔融状态下能导电；②属于化合物。
2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CaCl2溶液B.蔗糖溶液C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液，丁达尔效应的是胶体特有的性质，氯化钙溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，答案选D。
3.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.硝酸属于强酸B.液氯属于纯净物C.碳酸钠属于碱式盐D.二氧化硫属于酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．硝酸在水中完全电离且电离出的阳离子全部是H ，属于强酸，A项正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，B项正确；C ．碳酸钠是金属阳离子Na +与酸根阴离子23CO -形成的，属于正盐，不是碱式盐，C 项错误；D ．二氧化硫与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，D 项正确；故选C 。
4.下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A.Cl 2用于自来水消毒B.NaOH 用于治疗胃酸过多C.HClO 用于棉、麻和纸张的漂白剂D.Na 2O 2用作供氧剂【答案】B【解析】【详解】A.Cl 2与水反应产生的HClO 具有强氧化性，因此可用于自来水消毒，A 正确；B.NaOH 溶液碱性很强，且具有强的腐蚀性，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C.HClO 具有强氧化性，因此可用作棉、麻和纸张的漂白剂，将物质氧化变为无色，C 正确；D.Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应产生O 2，因此可用作供氧剂，D 正确；故合理选项是B 。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H ＋的化合物都是酸 ④能电离出OH －的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A ．全部 B ．⑤⑥ C ．③④ D ．①②2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为（ ）A ．3:1B ．2:1C ．1:1D ．1:33.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A ．MgCl 2晶体 B ．NaCl 溶液 C ．液态氯化氢 D ．熔融的KOH4.下列化合物中，含有极性共价键的是（ ）A ．H 2OB ．Cl 2C ．NaClD ．Na 2O5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 A ．Na +、H +、CO 32-、Cl -B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、 H +、SO 42-、OH -D ．Ag +、Al 3+、NO 3-、H +6.工业上用氮气和氢气合成氨：N 2+3H 22NH 3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa —50MPa ，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。
下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A ．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B ．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C ．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D ．温度升高，不利于氮气的转化率7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A ．Cl 2 CO 2 NaOH B ．NaCl H 2O 2 NH 4C1 C ．NaCl Na 2O 2 NH 4Cl D ．NaCl He NaOH8.右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（）
A.肯定含有的离子是①②⑥
B.肯定不含的离子是①④⑤⑦
C.可能含有的离子是①③
D.该实验无法确定是否含有③④
①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(共15题，每题3分，45分)
1. C
【解析】
【详解】A．雪融化成水，水结成冰，是物理变化，A错误；
答案选A。
8. D
【解析】
【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；
C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；故答案选D。
9. D
【解析】
【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误；
B．C元素化合价由+4价变为+2价，二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，C错误；
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
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高一化学期中质量检测试题(卷)2009.10注意事项：1.本试题分为第Ⅰ卷1至3页, 第Ⅱ卷4至6页。
满分90分钟。
2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及第Ⅱ卷密封线内项目填写清楚。
3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 CI-35.5 S-32 K-39 Mg-24 Na-23第Ⅰ卷(选择题,共50分)一.选择题（仅一个选项符合题意, 1－4题各2分，5－18题各3分，共50分）1.图标所警示的是A. 当心火灾——氧化物B. 当心火灾——易燃物质C. 当心爆炸——自然物质D. 当心爆炸——爆炸性物质2．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、胆矾B．液态氧、氧化钙、石灰水C．氮气、氯化氢、烧碱D．水、碘酒、熟石灰3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取4. 下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤5.下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A．烧瓶必须垫加石棉网加热B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中6. 下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化--还原反应的是A．浓盐酸挥发B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠溶液久置于空气中D．铁在潮湿的空气中生锈7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu8. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm39．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol10．将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为A．100mL B．200mL C．150mL D．50mL11．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化A．②③B．①②③④ C．②③④D．①④12．下列离子方程式不正确的是A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH- ＋Ca2+ ＋2HCO3- = CaCO3↓＋2H2O ＋CO32—13．下列离子方程式不正确的是A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2++2OH－+Cu2++SO42- = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．CO2通入少量Ca(OH)2溶液中：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O14．在x R+ + yH++ O2 = m R2++ nH2O离子反应方程式中，m值是A．2x B．3 C．4 D．2/y15. N A为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2N AB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N A16. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A．大于50% B．等于50%C．小于50% D．无法确定17．下列各物质所含原子数，按由大到小的顺序排列正确的是① 0.3molNH3 ② 22.4L氢气（标准状况下）③ 16g氧气A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②18. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；⑥．从分液漏斗上口倒出上层溶液；⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧．静置，分层。
正确操作步骤的顺序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥ B．③②④①⑦⑧⑤⑥C．①③④⑦⑧⑤⑥② D．②①③④⑦⑧⑤⑥高一化学期中质量检测试题(卷)2009.11第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．填空题（19题10分，20题8分，共18分）19、（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。
三组物质分别为：（1）O 2、F 2、S 、N 2； （2）Fe 、Na 、Al 、Si ； （（2）火药是我国古代四大发明之一。
黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下： 2KNO 3+3C+S = K 2S+N 2↑+3CO 2↑，在此反应中，属于氧化剂的是 ，属于还原剂的是 ， 被氧化的元素是 ，1molC 参加反应，电子转移的物质的量为 mol 。
20、现有NaOH 、Na 2CO 3、Ba （OH ）2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，这种物质是 。
反应的离子方程式分别为：① ； ② ；③ 。
三．实验题和推断题（21题12分、22题10分共22分）21、某学生想在实验室中准确配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，请回答下列问题： （1）应选用容量瓶的规格 mL ；应称量NaCl 固体质量 g ； （2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项 （ ）①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式和碱式 A 、①③⑤ B 、③⑤⑥C 、①②④D 、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）A 、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 、用托盘天平准确称取所需的NaCl 固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C 、将已溶解完全的NaCl 溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D 、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E 、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F 、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm 处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。
试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变” ）①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度。
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度。
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度。
④定容时仰视，则所配溶液浓度。
22、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是。
（2）第④步中，相关的离方程式是；；（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？（填“有”或“无”），试分析。
四．计算题（23题10分）23、将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.185g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为；（2）该溶液中NaOH的质量分数为；（3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度，含NaOH物质的量为。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,加水稀释后溶液体积为mL。
得分评卷人高一化学期中检测试题参考答案及评分标准2009.10 一、选择题（仅一个选项符合题意, 1－4题各2分，5－18题各3分，共50分）二．填空题（19题10 分，20题8分，共18分）19（2）(每空1分，共4分)KNO3、S C 420、(每空2分，共8分)H2SO4H++OH- = H2O②CO32-+2H+ = CO2↑+H2O③Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O三．实验题和推断题（21题12分，22题10分。
共22分）21、第（1）（2）（3）小题每空2分，第（4）小题每空1分，共13分）（1）1000 mL；117.0 g ；（2）A（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低22、（10分）（1）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量（2分）(2) Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3 （4分）(3) 有，（2分）在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度（2分）四．计算题（23题10分）23、（每空2分共10分）（1）5 mol/L（2）16.9%（3）5 mol/L，0.05 mol（4）50mL说明：要求书写的化学方程式、离子方程式，每个全对2分；化学式对，其他不全或有错如配平、反应条件、气体或沉淀符号等扣1分；化学式错不给分。