江苏省百校2018届高三12月大联考化学试题(解析版)
2018届全国大联考(江苏卷)高三第二次化学试卷(含答案)
B ． ΔH3>ΔH 4
C． S(g)+O 2(g) SO 2(g) ΔH> ΔH 2
D ．常温下还原性： H2S<S<SO2
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．0.1 mol
-1
L·
的
FeCl2 溶液中：
H
+、 Al
3+、
SO
2 4
、 ClO -
B ．无色透明的溶液中：
Al
3+、
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落
熔点：铝 >氧化铝
室温下，将 BaSO4 投入饱和 Na2CO 3 溶液中充分反 B 应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分
溶解，有无色无味气体产生
K sp(BaSO4)>K sp(BaCO 3)
下列说法正确的是
A ． “中国天眼 ”的 “眼眶 ”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B ． “歼 -20 ”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C． “神舟十一号 ”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D ． “天宫二号 ”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
甲
乙
丙
Байду номын сангаас
丁
A ．图甲表示向
0.1 mol L·- 1 NH 4Cl 溶液中滴加 0.1 mol L·- 1 HCl 溶液时，溶液中
c(H ) 错误！未找到引
c (NH 4 )
用源。 随 HCl 溶液的体积变化关系
江苏省百校2018届高三12月大联考化学考试
江苏省百校2018届高三12月大联考化学考试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I 卷(选择题共40分)一、单项选择题;本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。
下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氨属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子:Cl 3717 B.对硝基苯酚的结构简式:C.S 2-的结构示意图:D.NH 4Cl 的电子式:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO 2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl 3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br - B ，使甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C.L mol OH c K w/101)(13--⨯=的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D 由水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na 2CO 3B Al 2O 3AlCl 3(aq)无水AlCl 3C.H2SO4(浓) SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g) Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
江苏省百校2018届高三12月大联考化学---精校word解析版
B. ::、间硝基苯酚的结构简式为，其正确的结构示意图为，的溶液中水电离的c(H+)=1×10-13点睛：解答此类试题的关键是正确理解隐含的条件，如酸性溶液，表示存在大量H+；碱性溶液，表示存在大量OH-；加入铝粉后放出氢气的溶液，表示是酸性或碱性溶液，但不能是硝酸溶液；由水电离出的H+或OH-=1×10-13mol/L的溶液，表示溶液显酸性或碱性等。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. 饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3B. Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3) 2Ca(ClO)2HClO溶液中=0.1mol 、甲酸为弱酸，pHmol(1-a+2a)mol=(1+a)mol(g)2AB2AB的平衡转化率为与点Ⅱ的温度相同，反应平衡常数相同，根据的分析，点Ⅱ时容器的体积为的体积分数逐渐增大，不能变成点222 2。
请写出以(5).为的结构简式为，故答案为：；，故答案为：，根据题干流程图，根据流程图，需要先合成，因此合成路线为-CuI↓+I-CuI↓+I-=1.9200g，铜的质量分数为某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。
222（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含=.....................点睛：本题考查了化学反应原理的多个知识，涉及电离平衡常数的计算、化学平衡图像的识别与应用、电解原理的应用和计算等。
在涉及氧化还原反应的计算时，要能够根据得失电子守恒或化合价升降守恒解题。
本题的易错点为(3)②的计算，要根据图像知道NO和NO2的氧化产物为硝酸钠。
21. 一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:。
2018江苏百校大联考高三化学一模试卷 精品
电解 江苏省百校2018年高三年级大联考一模化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 F —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是 （ ）A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。
下列表述中正确的是 （ ）A ．氨的电子式为B ．NO 3（1） NO 3（g ）△H ＜0C ．在2NH 3+NaC1O N 2H 4+NaC1+H 2O 中，氨是还原剂D ．氨溶于重水：NH 3+ D 2O NH 2D 2++OH —3．下列离子方程式表达不正确的是 （ ）A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO 2+2OH — NO 3—+NO 2—+H 2OB ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑C ．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO 32—+H 2S HCO 3—+HS —D ．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
江苏省南京市2018届高三化学12月联考试题
江苏省南京市2018届高三化学12月联考试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子错误！未找到引用源。
ClB.对硝基苯酚的结构简式:C.S2-的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:[错误！未找到引用源。
H]+Cl-3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S错误！未找到引用源。
、Br-B.使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N错误！未找到引用源。
、SCN-C.错误！未找到引用源。
=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al错误！未找到引用源。
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC错误！未找到引用源。
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
【精选】江苏省南京市高三化学12月联考试题
江苏省南京市2018届高三化学12月联考试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子ClB.对硝基苯酚的结构简式:C.S2-的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:[H]+Cl-3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-B.使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-C.=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlD.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y 的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
2018届江苏省高三百校联合调研测试(一)化学试题及答案
江苏省2018届高三百校联合调研测试（一）化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共××页．包含选择题(第1题～第15题，共40分)、非选择题(第16题～第21题，共80分)两部分。
本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。
3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置．在其他位置作答一律无效。
5．作答选做题时，需用2B涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C ．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D ．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列有关化学用语或名称表达正确的是A ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H +＋SO 2－3 B ．乙炔的分子结构模型示意图：C ．H 2O 2的电子式：········O ······O [ ]2－H ＋H ＋D ．CH 3－CH －CH 2－CH 2－OHCH 3的名称3-甲基-1-丁醇3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C ．BaCO 3、BaSO 4都难溶于水，均可用做钡餐D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 3+、Cl －、NO －3、K +B ．滴入酚酞显红色的溶液中：Na +、Mg 2+、AlO －2、NO －3C ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 2－4、ClO －D ．c (SO 2－3)＝0.1 mol ·L－1的溶液中：Na +、Cl －、H +、Ca 2+ 5．下列有关实验装置的说法中正确的是A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2018年普通高等学校招生全国统一化学考试(江苏卷)(附参考答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
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【整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是A．火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅【答案】B【解析】A．化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，是通过化学反应合成的燃料，故A错误；B、火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；C．铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；D．卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误；故选B。
2．下列有关化学用语表示正确的是Cl B．对硝基苯酚的结构简式:A．中子数为20的氯原子: 3717C．S2-的结构示意图: D．NH4Cl的电子式:【答案】A3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B．ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C．铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D．FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂【答案】B【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故A错误；B．二氧化氯有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，故C错误；D．Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，故D错误；故选B。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B ．甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN -C ．()13110/wK mol L c OH --=⨯的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2-D ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3- 【答案】C【解析】A 、新制饱和氯水中含有Cl 2，Cl 2能氧化Br -生成Br 2而不能共存，故A 错误；B 、甲基橙变红的溶液显酸性，NO 3-离子在酸性条件下具有强氧化性，Fe 2+离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．()13110/wK mol L c OH --=⨯的溶液显碱性，在碱性溶液中Na +、K +、Cl -、AlO 2-离子间不发生反应，能够大量共存，故C 正确；D 、由水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，HCO 3-能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C 。
点睛：解答此类试题的关键是正确理解隐含的条件，如酸性溶液，表示存在大量H +；碱性溶液，表示存在大量OH -；加入铝粉后放出氢气的溶液，表示是酸性或碱性溶液，但不能是硝酸溶液；由水电离出的H +或OH -=1×10-13mol/L 的溶液，表示溶液显酸性或碱性等。
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na 2CO 3B ．Al 2O 3AlCl 3(aq)无水AlCl 3C ．H 2SO 4(浓) SO 2 (NH 4)2SO 3(aq)D ．Cl 2(g) Ca(ClO)2HClO【答案】C【解析】A ．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，故A 错误；B 、直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl 3，应该在氯化氢气氛中蒸干才行，故B 错误；C ．浓硫酸与铜在加热是反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成(NH 4)2SO 3，故C 正确；D ．二氧化硫具有还原性能被次氯酸钙氧化，所以次氯酸钙溶液中通二氧化硫得不到HClO ，故D 错误；故选C 。
6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的电子数是其电子层数的3倍,Y 的非金属性在短周期所有元素中最强，Z 的最外层电子数与最内层电子数相等，W 是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C．简单气态氢化物的稳定性:X>WD．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X 为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。
A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A错误；B．F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B 错误；C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X>W，故C正确；D．氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气，电解含F-离子水溶液的方法不能制取单质氟，故D错误；故选C。
点晴：关键是准确推断元素，掌握元素周期律的基本知识。
本题的易错点为D，要知道F2的性质很活泼，能够与水反应。
7．下列实验装置能达到实验目的的是【答案】B【解析】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，故A错误；B．碳酸氢钠受热容易分解，可以用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体，故B正确；C．苯和硝基苯互溶，不分层，不能通过分液的方法分离，故C错误；D．生成的乙酸乙酯在氢氧化钠中能够水解，不能收集到乙酸乙酯，应该将氢氧化钠溶液换成饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B。
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl -+ClO-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2NH4+ +Fe2+ +4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．Na2SO3 溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H+ +2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O【答案】D9．下列说法正确的是A．MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B．0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小C．常温常压下,4.4 gCO2 与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个D．用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多【答案】D【解析】A．MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g) 该反应的△S＞0，在室温下不能自发进行，则△G=△H-T•△S＞0，所以△H＞0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸钠的水解，溶液中钠离子的物质的量不变，醋酸根离子的物质的量减少，因此增大，故B错误；C．4.4 gCO2 的物质的量为4.444/gg mol=0.1mol，足量Na2O2完全反应生成0.05molO2，分子数为3.01×1022个，故C错误；D、甲酸为弱酸，pH均为2的盐酸和甲酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则甲酸浓度大于盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等物质的量的NaOH，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，故D正确；故选D。
10．下列图示与对应的叙述相符合的是A．图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化C．图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化D．图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化【答案】A【解析】A．增加反应物浓度后，正反应速率突然增大，但刚开始，生成物浓度不变，逆反应速率不变，然后逐渐反应达到平衡，故A正确；B．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0反应为放热反应，与图像不符，图中反应为吸热反应，故B错误； C．25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时，在氢氧化钠溶液体积为20mL时会发生pH的突变，图像未体现，故C错误；D．电解精炼铜时，阳极溶解的金属除了铜，还有铁、锌等，阴极只析出铜，因此纯铜和粗铜的质量变化与图像不符，粗铜溶解的质量与纯铜增大的质量不等，故D错误；故选A。
11．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X【答案】C【解析】A．苯环上羟基的邻位和对位氢原子能够被溴取代，1mol X最多能消耗溴水中的3mol Br2，故A 错误；B．Y 中含有氯原子，在碱性条件下可以发生水解反应，与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．苯环是平面结构，单键可以旋转，因此Z 中所有碳原子可以在同一平面，故C正确；D．Z和X中都没有醛基，用银氨溶液不可以检验Z中是否混有X，故D错误；故选C。
12．下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是A．放电时溶液中的K+移向负极B．充电时阴极附近的pH会升高C．放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni(OH)2D．负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g【答案】BD【解析】根据镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图中电子的移动方向，锌为分解，失去电子生成K2Zn(OH)4，NiOOH为正极，得到电子生成Ni(OH)2。
A．原电池中阳离子向正极移动，故A错误；B．充电时阴极发生的电极反应是放电时负极的逆反应，反应后电极附近的pH会升高，故B正确；C．放电时NiOOH为正极，得到电子生成Ni(OH)2，电解质溶液显碱性，正极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+ OH-，故C错误；D．负极质量每减少6.5 g，即0.1mol锌，转移0.2mol电子，正极上0.1molNiOOH转化为0.1molNi(OH)2，质量增加0.2g，溶液质量增加6.5g-0.2g=6.3 g，故D正确；故选BD。