浙大无机及分析化学06-07学期的真题
浙大无机及分析化学06-07学期的真题
浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该金属离子可能是（）A.Cr3+B. Mn2+C.Mn3+D.Fe2+2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速度快D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的是（）A. 提高酸度B.防止Fe2+的水解C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）A. NO2+B. CO 2C. CH 4D. O 35. 下列分子中偶极距不为零的是 ( )A.BeCl2B.SO2C.CO2D.CH46. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。
为消除Zn2+的干扰，应采用的方法是（）A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法7.0.010mol·L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( )A. 8.7B. 8.85C. 9.0D. 10.58.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （）A. 8.70B. 9.56C. 9.26D. 9.009. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的∆r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的∆r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，则∆f H m (MnO2 , s)为. （）A. -385.2 kJ·mol-1B. 385.2 kJ·mol-1C. -520.0 kJ·mol-1D. 520.0 kJ·mol-110. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是（）A. 水B.试剂空白C.试样空白D.纯溶剂空白11. 已知K sp(CaF2)=2.07⨯10-11，K sp(AgCl) =1.8 ⨯ 10-10。
浙大无机及分析化学06
浙大无机及分析化学06浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A) 开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午8：00 –10:00所需时间：120分钟考生姓名：_____学号：专业：________ 一、选择题 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝和μ＝，则该金属离子可能是3+2+3+2+ B. Mn － 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl被沉淀，说明 A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足－3+C.反应速度快D. 其中两个Cl与Cr 形成了配位键2+ 3. 用K2Cr2O7法测定Fe加入H3PO4的主要目的是2+ A. 提高酸度 B.防止Fe的水解3+2+ C. 减少E?的数值, 减少终点误差3+ D. 同Fe形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是 A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的是( )2+2+2 6. 已知lgKf?(CuY) = , lgKf?(ZnY) =, 用EDTA 滴定Cu,Zn 混合溶液中的Cu。
2+为消除Zn的干扰，应采用的方法是A.控制酸度法 B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法-1－8?L的一元弱碱(Kb?＝×10)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为() A. B. C. D. 8. 将mL mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到mL mol·L-1 NH3·H2O 溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. A. B. C.D. -19. 已知298 K 时，MnO2 (s) → MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的?rH?m (1) = kJ·mol MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的?rH?m(2) = - kJ·mol-1，则?fH?m (MnO2 , s)为.A. - kJ·mol-1B. kJ·mol-1C. - kJ·mol-1D. kJ·mol-1 10. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是A. 水 B.试剂空白 C.试样空白D.纯溶剂空白-11-10-3-111. 已知K?sp (CaF2)=? 10 ，K?sp (AgCl) = ? 10。
无机及分析化学考试试题
无机及分析化学考试试题一、选择题1.下列各组量子数中，合理的是（）A .n=4，l=3，m=2B .n=4，l=2，m=3C .n=4，l=4，m=1D .n=4，l=0，m=12.下列各轨道中，轨道能量最高的是（）A .3pB .3sC .4sD .3d3.下列元素中，电负性最大的是（）A .CB .NC .OD .F4.已知BBr 3的分子空间构型为平面三角形，则其中心原子杂化类型为（）A .sp 杂化B .sp 2杂化C .sp 3杂化D .不等性sp 3杂化5．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的θm f H Δ的反应是（）A .Ag + (aq) + Br - (aq) → AgBr (s)B .2Ag (s) + Br 2 (l)→2AgBr (s)C .Ag (aq) +21Br 2 (g) → AgBr (s)D .Ag (s) +21Br 2 (l) → AgBr (s)6.质量作用定律只适用于（）A.可逆反应B.不可逆反应C.非基元反应D.基元反应7.下列有关误差的叙述中，不是系统误差的是（）A .在重量分析中被测组分沉淀不完全B .蒸馏水或试剂中含有微量被测物质C .读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准D .使用有缺损的砝码8.不是共轭酸碱对的一组物质是（）A .NH 3，NH -2B .CO 32-，H 2CO 3C .H 2O ，OH -D .HS -，S 2- 9.向HAc 溶液中加入少量HCl 固体，下列叙述中正确的是（） A .HAc 解离度降低 B .K a (HAc)降低 C .pH 升高 D .[H +]降低10.0.10mo l·L -1的HAc 溶液中c(H +)为（）mo l·L -1A .10.0θa KB .θa K 10.0C .θa K 10.0D .θa K 10.011.用0.10mo l·L -1的HCl 溶液滴定0.10mo l·L -1的NaOH 溶液时，pH 突跃范围是9.7-4.3，用1.0mo l·L -1的HCl 溶液滴定1.0mo l·L -1的NaOH 溶液的pH 突跃范围是（）A .9.7-4.3B .8.7-5.3C .10.7-3.3D .9.7-2.312.预配制pH=5.1的缓冲溶液，理论上选择下列缓冲对中（）最好A .一氯乙酸（pK a =2.86）B .氨水（pK b =4.74）C .六亚甲基四胺（pK b =8.85）D .甲酸（pK a =3.74）13.条件电极电势是（）A .标准电极电势B .任意温度下的电极电势C .任意浓度下的电极电势D .特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1.0 mo l·L -1的实际电势14.下列有关化学反应速率叙述中不正确的是（）A .增大反应物浓度，活化分子的总数增大，增大反应速率B .升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率C .升高温度，降低反应的活化能，增大反应速率D .使用正催化剂，降低反应活化能，增大反应速率15. 下列那些因素不影响化学平衡的移动（）A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂16.已知Ag 2CrO 4在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为S mo l·L -1，则其溶度积为（）A .S 2B .2S 2C .S 3D .4S 317.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（）A .AgCl 的溶解度增大B .AgCl 的溶解度、溶度积均不变C .AgCl 的溶度积增大D .AgCl 的溶解度、溶度积增大18.欲使CaCO 3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的办法是（）A .加入0.1 mo l·L -1的Na 2CO 3B .升高溶液的pH 值C .加入0.1 mo l·L -1的CaCl 2D .降低溶液的pH 值19.在银量法中，莫尔法使用的指示剂是（）A.铁铵矾B.铬酸钾C.荧光黄D.曙红20.邻二氮菲测铁过程中，应选（）作参比A.蒸馏水B.试剂空白C.试样空白D.自来水21.氧化还原电对中发生下列变化时，电极电势降低的是（）A.氧化型物质生成沉淀B.还原型物质生成弱酸C.Cl 2/Cl -的[H +]浓度增大D.Cr 2O 72-/Cr 3的[H +]浓度增大22.下列化合物中含有氢键的是（）A.HClB.PH 3C.HFD.CH 423.下列溶液中，pH 最小的是（）A.0.10mol ·L -1HClB.0.10mol ·L -1H 2SO 4C.0.10mol ·L -1HAcD.0.10mol ·L -1H 2C 2O 424.不是获得非晶形沉淀的条件的是（）A.浓B.热C.凝D.陈25.反应N2＋3H 22NH 3，在2L 的密闭容器内进行，0.5min 内有0.6molNH 3生成，则用NH 3表示的平均反应速率正确的是( )A ．0.6mo l ·L -1·min -1B ．0.3 mo l ·L -1·min -1C ．0.2 mo l ·L -1·min -1D ．0.1 mo l ·L -1·min -1二、填空题1.对于基元反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)，其速率方程为，该反应的反应级数。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI HBr HClD. HF HCl HBr HI6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
无机及分析化学~期中试卷Word版
浙江大学20 10 –20 11 学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项：1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
2. 开课学院：理学院纸资料及计算器等文具入场3. 考试形式：闭卷，允许带一张A44. 考试日期： 2010 年 10 月日,考试时间： 90 分钟考生姓名：学号：所属院系： _题序一二三四五总分得分评卷人一、选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)1. 已知K a(HAc) = 1.8105，K a(HCN) = 6.171010，K b(NH3) = 1.8105浓度相同的 NaCl，NH4Ac，NaAc和 NaCN 水溶液，按它们的c(H+)从大到小排列的顺序为：……....................( C )A. NaCl>NaAc>NH4Ac>NaCN；B. NaAc>NaCl ≈ NH4Ac>NaCN；C. NaCl≈NH4Ac>NaAc>NaCN；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH4Ac。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…( C )A. c(H+) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w(CaCO3) =92.12%；D. p K a=11.80。
3. 难溶电解质CaCO3在浓度为0.1 mol L1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )A. Ca(NO3)2；B. HAc；C. Na2CO3；D. KNO3。
4. 使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B )A. NaAc + HAc[K a(HAc)=1.8105]；B. NaHCO3+H2CO3[K a1(H2CO3) = 4.3107]；C. Na2CO3+NaHCO3[K a2(H2CO3)=5.61011]；D.NH4C1+NH3H2O[K b(NH3H2O)=1.77105]。
浙大无机及分析化学的模拟题库
浙大无机及分析化学的模拟题库1 模拟试题一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB = 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。
2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。
3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K?SP(NaCl)的缘故。
5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。
6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。
7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。
8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。
10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。
二、选择题1．反应I：2NO2(g) 反应II：N2(g)+ 3H2(g) N2O4(g)，△rG θm = - θ.mol-1 .mol-1 2NH3(g)，△rGm = - KJ在标准状态下 A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△rHmA. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发 C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使A. HAc的Ka减小 B. HAc的电离度减小C. Ka和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低θθθ，298 = -，则该反应4．在相同的条件下,相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时 A. 放热多 B. 熵变增大 C.内能增大 D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Ф值最大者为 A. AgCl/Ag电对 B. AgI/Ag电对θ(NH3)2+/Ag电对(CN)2-/Ag电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ，内能变化。
2006-2007浙江大学《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷开课学院：理学院化学系任课教师：姓名：专业：学号：考试时间：60 分钟题序一二三总分评卷人签名得分一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分）1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（）A. 将待测液稀释一倍B. 选用新的测定波长C. 选用原厚度1/2的比色皿D. 更换显色剂2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（）A.锥形瓶用Na2C2O4溶液润洗；B. 滴定管用KMnO4标液润洗C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中；D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（）A. 蓝色B. 黄色C. 红色D. 绿色4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（）A. 对照试验B. 空白试验C. 增加平行测试次数D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl 浓度的标定产生什么影响？（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（）A. 2mol/LB. 4mol/LC. 6mol/LD. 8mol/L7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（）A. 10～20mLB. 20～30mLC. 30～40mLD. 40～50mL8．定量分析中，基准物质是（）A. 纯物质B. 标准参考物质C. 组成恒定的物质D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 配位掩蔽法D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（）A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定；B. 滴定中活塞漏水；C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（）A. 试剂瓶B. 蒸发皿C. 烧杯D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（）A. 吸量管B. 移液管C. 滴定管D. 容量瓶13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（）A.丁二酮肟B. 硝基苯偶氮间苯二酚C. 二苯基联苯胺D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（）A. 泡沫灭火器B. CO2灭火器C. 干粉灭火器D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( )A. 用甲基橙作指示剂B. NaOH溶液吸收了空气中CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D. 每份加入的指示剂量不同16．有效数字位数是四位的数值是：( )A. 0.0002B. 0.1000C.0.700×102D. pH = 12.8017．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( )A. 偏高B. 偏低C. 不一定D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( )A. 天平零点突然有变动B. 分光光度计的最后有波动C. 滴定管读数最后一位估不准D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( )A. 橙色B. 紫红色C. 蓝色D. 黄色20．标定NaOH溶液的常用基准物质：（）A. 无水碳酸钠B. 邻苯二甲酸氢钾C. 硼砂D. CaCO3以下可能为多选题（2.5分一个，每漏选、多选1个扣1分，扣完为止）21．用K2Cr2O7基准物质配制0.01667 mol·L-1 溶液一升，下列操作中合适的是：（）A. 在分析天平上用差减法准确称取K2Cr2O74.903克；B. 以直接称量法用称量纸在分析天平上称取4.903克；C. 用600 ml烧杯以直接称量法在台天平上称得4.9克；D. 以直接称量法用称量纸在台天平上称取4.9克22．在反应转化速率测定的实验中，影响转化速率的因素有：（）A.反应物浓度B.反应时间C.反应温度D.催化剂23．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据，其中测量数据合理的是（）A. 用量筒量取5.13mL 盐酸； B. 用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；C. 用广泛PH试纸（pH值由1—14）测得某溶液的pH值为2.2；D. 在中和滴定时，用去氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。
附录二 历届无机及分析化学统考试题答案
附录二历届无机及分析化学统考试题答案农业系2006级专业无机及分析化学试题（Ａ）（2006－－－－2007学年第一学期期末考试）答案一、填空题：（20分，每空1分）1、7。
2、已解离的酸、未解离的酸、解离度、氢离子浓度。
3、右、右、右、左。
4、五羰基合铬（－Ⅱ）酸钠。
5、0.02016。
6、铁铵矾，铬酸钾。
7、0.187。
8、CKa≥10-8。
9、酸；配位、水解。
10、复合光；单色光。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案号 C B D A B B A A A C三、判断题（正确打“√”，错误打“×”）：（10分，每题1分）1、（×）；2、（√）；3、（√）；4、（×）；5、（√）6、（√）；7、（×）；8、（×）；9、（√）；10、（×）四、问答题：（20分,每题5分）1、答：BrO-（氧化数是+1的Br）不稳定易发生岐化反应。
（2分）φө右>φө左（2分）5HBrO- = HBrO3 + 2Br2 + H2O （1分）2、答：用基准物质直接配制，通过计算得出所配溶液标准的浓度，这种溶液就称为基准溶液。
（1分）要求：1、纯度高。
杂质低于0.02%，易制备，易提纯。
（1分）2、实际组成与化学式相符。
（1分）3、性质稳定。
不分解，不吸潮、不吸收空气中的CO2等。
（1分）4、有较大的摩尔质量。
（1分）3、K2Cr2O7+3H2S+ 4H2SO4＝K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 3S+7H2O （1分）3K2MnO4 + 2H2O＝2KMnO4 + MnO2 + 4KOH （1分）I2 + 5Cl2 + 6H2O＝10HCl + 2HIO3 （1分）2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O （1分）2MnO4-+ SO32- + 2OH-＝2MnO42-+ SO42- + H2O （1分）4、系统误差产生的原因：由固定的、经常的因素引起－－方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。
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浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该金属离子可能是（）A.Cr3+B. Mn2+C.Mn3+D.Fe2+2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速度快D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的是（）A. 提高酸度B.防止Fe2+的水解C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）A. NO2+B. CO 2C. CH 4D. O 35. 下列分子中偶极距不为零的是 ( )A.BeCl2B.SO2C.CO2D.CH46. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。
为消除Zn2+的干扰，应采用的方法是（）A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法7.0.010mol·L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( )A. 8.7B. 8.85C. 9.0D. 10.58.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （）A. 8.70B. 9.56C. 9.26D. 9.009. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的∆r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的∆r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，则∆f H m (MnO2 , s)为. （）A. -385.2 kJ·mol-1B. 385.2 kJ·mol-1C. -520.0 kJ·mol-1D. 520.0 kJ·mol-110. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是（）A. 水B.试剂空白C.试样空白D.纯溶剂空白11. 已知K sp(CaF2)=2.07⨯10-11，K sp(AgCl) =1.8 ⨯ 10-10。
若将浓度为2.0 ⨯10-3mol.L-1的CaCl2与浓度为2.0 ⨯ 10-6mol.L-1的AgF等体积混合，溶液中会出现 ( )A.CaF2沉淀B.AgCl沉淀C. CaF2与AgCl的共沉淀D.无沉淀生成12. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提13.．用0.1mol..L-1 NaOH滴定0.1mol..L-1(K a =10-4)的弱酸HB,其pH突跃范围是 ( )A.7.0-9.7B.6.0-10.7C.8.0-9.7D.都不是14. 浓度为a mol.L-1的Na2S溶液的质子平衡方程式是 ( )A. c(Na+)=a-c(H+)B.c(HS-) + 2c(H2S)+c(OH-)=a-c(H+)C. c(H+) = c(HS-)+c(OH-)+2c(S-2)D.c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)15. 用K2CrO7测定铁, 已知M (Fe2O3)=159.7g.mol-1, 25.00mL 0.01000mol.L-1 K2CrO7溶液相当于Fe2O3 质量的计算式是 ( )A. 2/6×25.00×0.01000×159.7B. 6/2×25.00×0.01000×159.7C. 6/2×25.00×0.01000×159.7×10-3D. 2/6×25.00×0.01000×159.7×10-316. 甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在指定温度下渗透压相等，同体积甲醛和葡萄糖溶液两种溶液中，所含甲醛和葡萄糖质量之比是（）A. 6:1B.1:6C.1:1D.无法确定17. 用EDTA滴定溶液中的M时，αY(N)=1说明： ( )A. N离子干扰严重B. N与EDTA反应能力非常强C. N与EDTA的副反应系数达到最大D. N与EDTA无副反应18. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（）A. A. ∆H=0B. ∆S=0C.∆U=∆HD.∆U=0二、是非题（对的打“√”，错的打“⨯”, 共10分）1. AgCl、AgBr、AgI的离子极化作用依次减少，所以它们的颜色依次加深（）2. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。
（）3. 浓硫酸、甘油等液体粘度大，是由于它们分子之间可形成许多氢键。
( )4. 因为I-的极化率大于Cl-，所以K sp(AgI) <K sp(AgCl)。
（）5.△r G代数值越小，K 就越大，反应进行得越完全。
（）6. 改变反应条件使电对的电极电势增大,就可使氧化还原反应朝正方向进行。
（）7. 所有外轨型配合物都是顺磁性的。
（）8. pH玻璃电极的电极电势与待测试样的氢离子浓度成线性关系。
（）9. 活化能越小，反应的速度越大。
（）10. 当中心原子以sp3d2杂化轨道成键时，分子的几何构型不一定是八面体。
（）三、填充题（每格1分，共23分）1.已知E （Ni2+／Ｎｉ）＝－０．２５Ｖ，E （Ag+／Ag）＝0.80Ｖ,将氧化还原反应 Ni ＋ 2Ag＋＝2Ag ＋Ni2+设计为一个原电池，原电池的符号为。
原电池的标准电动势为， r G m ＝该氧化还原反应的平衡常数为。
2. BaF2、MgF2、MgCl2晶体的熔点高低的顺序是。
3. 已知AX m E n型分子的中心原子A的价电子对数为5，当孤对电子数分别为1,2,3时, 分子的几何构型分别为 , ,和。
4.有一原子，电子最后填入3d轨道，最高氧化数为＋4；该原子的电子排布式为，属于周期，区，族。
5. 已知E /A：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则E (Cr2O72- / Cr2+)= V, Cr2+能否发生歧化反应。
６.在分光光度法中，为使测定在最佳吸光度范围进行，可通过改变或_________ __________ 来实现。
７．按有效数字运算规则，修约下列答案。
14.37⨯6.44 = 92.5428，修约为________________；4.178⨯0.0037/60.4=0.000255937 ，修约为_______________。
8. 有一试液组成可能含有a.NaOH；b.Na2CO3；c.NaHCO3 d. NaHCO3+ Na2CO3；e.Na2CO3+NaOH；今采用甲基橙和酚酞双指示剂，HCl标准滴定溶液进行滴定，可根据消耗HCl的体积V HCl（酚酞）>V HCl（甲基橙）>0，判断试液的组成为。
9. 电位法测定中要用到的两种功能不同的电极为和。
10.为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4，Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是_____________，效果最差的是______________。
四、简答题（共14分）1.(6分)常用的氧化还原指示剂有哪几类？简单说明它们的作用原理？2. (4分) 比较19号元素和29号元素第一电离能和电负性的大小，并简单说明理由。
3.（4分）利用离子选择性电极进行定量分析时常用哪两种方法？这两种方法各有什么特点？五、计算题 (共26分，第4,5小题可选做1题，但不可都做)1.（6分）有一酸碱指示剂，其酸式HA吸收410nm的光，摩尔吸光系数为347 L.mol-1.cm-1，其碱式A－吸收640nm的光，摩尔吸光系数为100 L.mol-1.cm-1。
HA在640nm处无吸收，A－在410nm处无吸收。
pH＝4.80时该指示剂溶液，用1cm比色皿于410nm处测得A=0.118，于640nm处测得A=0.267，求该指示剂的pK a 值。
2.(8分) 溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（K sp [Fe(OH)3]=2.79×10-39，K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）3．(8分)在生物体内，吸能反应如：谷氨酸 + NH4+== 谷氨酰胺 + H2O （1）∆r G m（310K）=15.69 kJ·mol －不能自发向右进行；若能与放能反应如：三磷酸腺甙（ATP）+ H2O==二磷酸腺甙（ADP）+P （2）∆r G m（310K）=－30.96 kJ·mol －１在酶作用下进行下列偶联反应：谷氨酸 + NH4+ + ATP == 谷氨酰胺 + ADP + P (3) 则反应能自发向右进行。
求310K时反应（3）的∆r G m和反应（1）、（2）、（3）的平衡常数K 1、K 2、K 3。
并根据计算数据说明偶联反应的意义。
4. (4分) 从金矿中提取金,传统的方法是氰化法,即利用氰化物将金溶解,再利用活泼的金属将金从氰化物中置换出来。
即 4Au ＋ 8CN－＋ O2＋ 2H2O ＝ 4[Au(CN)2]－＋ 4OH－Zn + 2[Au(CN)2]－＝ [Zn(CN)4]2－＋2Au试通过计算，说明两步反应为何能进行？已知 Au＋＋ e ＝ Au ，E （Au+／Au）＝1.69ＶO2 ＋ 2H2O ＋ 4e ＝4OH－，E （O2／OH－）＝0.40Ｖ[Zn(CN)4]2－＋2e ＝ Zn ＋ 4CN－，E （[Zn(CN)4]2－／Zn）＝－1.26ＶK f ｛[Au(CN)2]2－｝＝2.0×10385. (4分) 测定铝盐含量时称取试样0.2550g,溶解后加入0.05000mol/L EDTA溶液50.00ml,加热煮沸,冷却后调节pH=5.0,加入二甲酚橙指示剂,以0.02000mol/Zn(Ac)2溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗25.00ml Zn(Ac)2,求试样中Al2O3的质量分数? 已知M (Al2O3)=101.96g/mol参考答案浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)答案一、选择题1.D2.D3.C4.D5.B6.B7.B8.C9.C10.B 11.B 12.C 13.A 14.D 15.C 16.B 17.D 18.C二、是非题1.×2. ×3.√4.√5. √6.×7. ×8.×9.√ 10.√三、填充题1. ( - )Ni | Ni2＋|| Ag＋| Ag（＋），1.05V，－202.62kJ／mol，3.9×10352. MgCl 2、BaF 2、MgF 23. 变型四面体、T 形、直线型4.１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ２４ｓ２，四周期，ｄ区，第四副族5. 0.917V ，不能6. 改变被测溶液的浓度，改变比色皿的厚度7. 92.5， 0.00026 8. Na 2CO 3+NaOH 9.参比电极， 指示电极10. Al 2(SO 4)3 , KCl四.问答题1.氧化还原指示剂：氧化还原指示剂本身是具有氧化还原性质的有机化合物，它的氧化态和还原态具有不同颜色。