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《无机及分析化学》离线必做已上传
浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心： 合肥学习中心 ————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为__{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-__，其中胶核是____(AgCl)m ___，胶粒是____{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是____ Ag +__。
电泳实验时___胶粒_向__负极___运动。
2．溶胶粒子带电的原因是___电离___和 __吸附_______。
3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是__ Al 2(SO 4)3__，效果最差的是_KCl _。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套。
精选文档一．、判断题(每题1分共10分)1．系统偏差是不行测的。
（）2．σ键和π键在分子中均可独自存在。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．浸透压不一样的两种溶液用半透膜相隔时，浸透压大的溶液将迫使浸透压小的溶液液面有所上涨。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因此可使其H+浓度增大。
（）7．BF3和NH3都拥有平面三角形的空间构造。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在除去了系统偏差以后，测定结果的精细度越高，正确度也越高。
（）二、选择题（40分，每题2分）1、物质的量浓度同样的以下稀溶液中，蒸气压最高的是（）。
A.HAc溶液B.CaCl2溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝结点为–0.465℃。
已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
A．172.4 B.90 C.180 D.1353、10．以下各式中，有效数字位数正确的选项是（）。
A.0.0978（4位）B.pH=3.24(3位)C.pKa=1.80(2位)D.0.420（2位）4、反响2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)，?-1，?-1-1 rHm=-144kJmol·rSm=-146Jmol··K。
反应达均衡时各物质的分压均为p?，则反响的温度为（）。
A.780℃B.508℃C.713℃D.1053℃5、以下气相反响均衡不受压力影响的是（）。
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B.2NO2(g)=N2O4(g)C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)6、以下几种条件变化中，必定能惹起反响速率常数k值改变的是（）。
A.反响温度改变B.反响容器体积改变C.反响压力改变D.反响物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反响，以下说法正确的选项是（）。
无机及分析化学试题答案
无机及分析化学试题答案一、选择题（每题4分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 哪种酸是一元强酸？A. 乙酸B. 硫酸C. 磷酸D. 碳酸答案：A4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子2. 摩尔浓度的符号是______。
答案：M3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。
答案：2；14. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是酸和碱的定义？答案：酸是指能够释放氢离子（H+）的物质；碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，盐酸被还原。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知1摩尔的氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，求1摩尔氢氧化钠的摩尔质量。
答案：1摩尔氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。
2. 在一个化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。
如果反应开始时有3摩尔的氢气，求反应后剩余的氢气摩尔数。
答案：反应后剩余的氢气摩尔数为1摩尔。
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浙大无机及分析化学的模拟题库1 模拟试题一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB = 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。
2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。
3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K?SP(NaCl)的缘故。
5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。
6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。
7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。
8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。
10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。
二、选择题1．反应I：2NO2(g) 反应II：N2(g)+ 3H2(g) N2O4(g)，△rG θm = - θ.mol-1 .mol-1 2NH3(g)，△rGm = - KJ在标准状态下 A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△rHmA. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发 C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使A. HAc的Ka减小 B. HAc的电离度减小C. Ka和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低θθθ，298 = -，则该反应4．在相同的条件下,相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时 A. 放热多 B. 熵变增大 C.内能增大 D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Ф值最大者为 A. AgCl/Ag电对 B. AgI/Ag电对θ(NH3)2+/Ag电对(CN)2-/Ag电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ，内能变化。
《无机及分析化学》离线必做已上传汇编
浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心： 合肥学习中心 ————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为__{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-__，其中胶核是____(AgCl)m ___，胶粒是____{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是____ Ag +__。
电泳实验时___胶粒_向__负极___运动。
2．溶胶粒子带电的原因是___电离___和 __吸附_______。
3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是__ Al 2(SO 4)3__，效果最差的是_KCl _。
模拟无机及分析化学期末试题
模拟无机及分析化学期末试题一、 填空题1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。
2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。
3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ=4.0×10-11）溶解度从大到小的顺序是 。
4. 由MnO 20.95VMn 3+1.51VMn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。
5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。
6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。
7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。
8. []33K PtCl NH 的名称是。
9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。
10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ∆ ，G ∆ ，S ∆ 。
(用﹥0或﹤0表示。
)11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。
12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是极性分子。
13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86，1/5三者的有效数字依次为、 、 。
14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期族的区元素，其原子序数为 。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
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模拟试题（一）一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB= 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。
（）2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。
（）3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（）4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K SP(NaCl)的缘故。
（）5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。
（）6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。
（）7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。
（）8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
（）9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。
（）10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。
（）二、选择题1．反应I：2NO2(g) N2O4(g)，△r Gθm = - 5.8KJ.mol-1反应II：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，△r Gθm = -16.7 KJ.mol-1在标准状态下（）A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△r H mθ，298 = -1166KJ.mol-1，则该反应（）A. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发C. 高温时反应自发D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使（）A. HAc的K aθ减小B. HAc的电离度减小C. K aθ和C(H+)减小D. 溶液的pH值降低4．在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时（）A. 放热多B. 熵变增大C.内能增大D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Фθ值最大者为（）A. AgCl/Ag电对B. AgI/Ag电对C.Ag(NH 3)2+/Ag 电对D.Ag(CN)2-/Ag 电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ ，内能变化。
（ ）A . 75KJ B. -75KJ C. 125KJ D. -125KJ7．已知NO （g ）+CO （g ）=1/2N 2（g ）+CO 2（g ）的△H 0= -373.4KJ .mol -1，要使有害气体NO 和CO 的转化率尽可能大，其适宜的条件是 （ ）A. 降低温度B. 升高温度C. 降低温度，增大压力D. 升高温度，降低压力8．液态H 2分子间存在着的分子间力是 （ ）A. 取向力B. 诱导力C. 色散力D. 氢键9．HF 沸点比同族氢化物都高的原因是存在 （ ）A. 取向力B. 氢键C. 共价键D. 色散力10．已知某元素+2价离子的电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，该元素在周期表中所属的分区为 （ ）A. s 区B. d 区C. ds 区D. p 区11．用0.1mol .L -1的KI 和0.08mol .L -1的AgNO 3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 （ ）A. Al 2SO 4B. Na 2SO 4C. MgCl 2D. Na 3PO 412．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ ）A. C 12H 22O 11；B. C 6H 12O 6；C. KCl ；D. Mg(NO 3)213．在氧化还原滴定中，一般用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变化的电位范围，则指示剂变色的电位范围为 （ ）A.'0In ϕ±V n 059.0 B. V In 059.0'0±ϕ C.'0In ϕ± V n 059.0lg D. '0In ϕ× V n059.0 14．符合朗伯比耳定律的有色溶液，浓度为c 时，透光率为T 0, 当浓度为2c 时 （ ） A. A = 2lg 01T B. A = lg 02T C. A = lg 2T 0 D. A = lg 20T15．用硼砂标定HCl ，某同学溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会 （ ）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不一定16．要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为 （ ）A. 5.00mlB. 10.00mlC. 15.00mlD. 20.00ml17.下列数据中含有三位有效数字的有 （ ）A. 0.03B. 1.540C. 1.76×10-5D. pH=2.87三、填空题1.基准物质应具备的条件是________________; ___________________; ______________; __________________ 。
2．当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向，正负误差出现的概率。
3．MnO4-与C2O42-的反应时，由于反应自身产生Mn2+使反应速度加快，这种反应称为________________。
4．已知在某温度时，下列反应的平衡常数(1) 2CO2(g) 2CO(g)+ O2(g) K 1 = A(2) SnO2(s) Sn(s)+ O2(g) K 2= B同一温度下，反应(3)SnO2(s)+ 2CO(g) Sn(s)+ 2CO2(g)平衡常数K 3=____________。
5．写出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间构型：NH3FeF63-[Ag(NH3)2]+ Fe(CN)63-杂化轨道类型____________ ___________ ____________ ___________空间构型__________ ___________ ____________ ___________6．指出下列分子或离子中S的氧化数：S2O32-________，S4O62-________，S2O82-_________，H2SO3 ________，S8_______。
7．填充下表化学式名称配位数一氯化二氯三氨一水合钴(III)[PtCl2(NH3)2]8．用NaOH滴定HAc, 采用的指示剂为__________, 用基准硼砂(Na2B4O710H2O)标定HCl采用的指示剂为___________。
9．HAc的p K a=4.75，将0.5mol.L-1的HAc和0.5mol.L-1的NaAc溶液等体积混合，溶液pH= _________ , 溶液缓冲范围pH ___________。
10．NaH2PO4可与___________ 或___________组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分浓度和体积都相等，则前者pH= ____________，后者pH= __________。
（H3PO4的p K a1=2.1, p K a2=7.2, p K a3 =12.4）11．指出下列分子有无极性：CH4————、CHCl3—————、BCl3————、NCl3————、H2S——————、CS2——————。
四、计算题1．已知CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH3)3(s)10/298-⋅∆mol KJ H f -390 -45 -242 -330110298/--⋅⋅K mol J S 210 190 190 100通过计算说明，反应CO 2(g) + 2NH 3(g) = H 2O(g) + CO(NH 2)2(s)(1)在298K 时，反应能否正向自发进行？(2)在1000K 时，反应能否正向自发进行？2．某一元弱酸HA, K a =1.6×10-5, 现有0.10mol .L -1HA 溶液 1000mL, 求该溶液的pH值。
若在此1000mLHA 溶液中,加入0.1mol .L -1NaOH 溶液400mL,求混合液的pH 值.3．称取0.3419g 混合碱试样，以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定至终点，消耗0.1010mol .L -1 HCl 溶液的体积为24.10mL 。
再以甲基橙为指示剂滴定终点，又消耗0.1010mol .L -1 HCl 溶液26.81mL, 求试样中各组分的质量分数。
M (Na 2CO 3) =105.99 g .mol -1,M (NaHCO 3)= 84.01 g .mol -1, M (NaOH)= 40.01 g .mol -1。
模拟试题（二）一、 是非题1． 溶液中的反应一定 比气相中的反应速度快。
（ ）2．某可逆反应的△r H m < 0, 当温度升高时，正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的倍数小。
（ ）3．在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀。
（ ）4．所有的原电池都有盐桥。
（ ）5．移液管转移溶液之后残留量稍有不同会引起偶然误差。
（ ）6．硼沙（Na 2B 4O 7 .10H 2O ）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，如事先将其置于干燥器中保存，将使标定的盐酸溶液浓度偏低。
（ ）7． 电子原子中决定轨道能量的量子数是n , l , m 。
（ ）8．|ψ| 2 在空间分布的形象化图象称为电子云。
（ ）９．O 2 是非极性分子，所以具有顺磁性。
（ ）１０．反应的吉布斯函数△G 负值越大，则反应的自发性越大，而且反应速度也越大。
（ ）二、选择题1．用0.1mol .L -1的KI 和0.2mol .L -1的AgNO 3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 （ ）A. AlCl 3B. Na 2SO 4C. MgCl 2D. Na 3PO 42．下列溶液中OH -浓度最大的是 （ ）A. 0.1mol .L -1 NH 3.H 2OB. 0.1mol .L -1NH 4ClC. 0.1mol .L -1NH 3.H 2O + 0.1mol .L -1NH 4Cl3．某温度时，下列反应已达平衡CO(g) + H2O(g) ==CO2(g ) + H2(g) (ΔH 为负值)，为要提高CO转化率，可采取的方法是（）A. 增大体系总压力B. 减小总压力C. 升高温度D. 降低温度4．下列分子中键角最小的是（）A. NH3B. BF3C. H2OD. HgCl25．微溶化合物A2B3水溶液中，测得B的浓度为3.0×10-3mol.L-1，则微溶化合物A2B3的溶度积为（）A. 1.1×10-13B. 2.4×10-13C. 1.08×10-13D.2.6×10-116．一元弱酸溶液稀释时（）A. 电离度和H+浓度都增大B. 电离度和H+浓度都减小C. 电离度增大，H+浓度减小D. 电离度减小；H+浓度增大7．在影响反应速度的因素中，既改变反应速度常数k，又有效地改变活化能的因素是（）A. 反应温度B. 反应物浓度C. 体系的总压力D. 加入催化剂8．以EDTA滴定法测定石灰石中CaO (相对分子质量为56.08g.mol-1)的含量，采用0.02 mol.L-1EDTA 滴定。