高三理综模拟题及答案

高三理综检测试题 化学部分（总分值108）斗鸡中学 王亚萍第一部分 必答题一．选择题（每小题6分，共48分）1．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为N A 2。

已知14 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数将( )A ．大于40%B ．等于40%C ．小于40%D ．无法确定3．已知在pH 为4左右的环境中，Cu 2＋、Fe 2＋几乎不水解，而Fe 3＋几乎完全水解。

工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A ．加入纯Cu 将Fe 2＋还原为Fe B ．向溶液中通入H 2S 使Fe 2＋沉淀C ．向溶液中通入Cl 2，再通入NH 3，调节pH 为4左右D ．向溶液中通入Cl 2，再加入纯净的CuO 粉末调节pH 为4左右 4．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是( )①糖类 ②塑料 ③石油 ④蛋白质 ⑤合成纤维 ⑥棉花 ⑦陶瓷 ⑧玻璃 ⑨天然气 ⑩水泥 ⑪合成橡胶 ⑫煤 ⑬油脂 ⑭羊毛 A.①④⑬ B ．②⑤⑪ C ．⑦⑧⑪⑭ D ．③⑨⑫ 5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O6．硝酸在铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量(x )与溶液中沉淀的量(y )的关系示意图中正确的是( )7．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是() A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液8．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。

a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述不正确的是() A．a＋b>c＋d B．平衡向左移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，D的体积分数减小二．填空题9．（12分）立方烷分子为正方体结构，其碳架结构如图所示(1)“立方烷”的分子式为________。

(2)该立方烷的二氯代物同分异构体的数目是__________________________。

(3)下列有关立方烷的说法不正确的是()A．其一氯代物只有一种同分异构体B．其二氯代物有三种同分异构体C．它是一种极性分子D．它与苯乙烯(C6H5CH === CH2)互为同分异构体(4)化学家们还合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列说法正确的是()A．它们的一氯代物均只有三种B．它们之间互为同系物C．三星烷与乙苯互为同分异构体D．六星烷的化学式为C18H2410．（16分）某化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：a．方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2b．方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2c．方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2(1)用上述仪器不能实现的方案为________。

不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是________，所缺的仪器是________。

(2)若按b方案制Cl2，发生反应的化学方程式为________________________，要制取并收集纯净的Cl2(允许含有少量水蒸气或空气)，须使用到上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)__________________。

(3)若要设计联合实验探究氯气的漂白反应物质，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)11．（14分）在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。

(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。

反应所需时间的长短关系是________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________第二部分选答题学生根据所选模块选一题作答（18分）12（物质结构与性质）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的价电子数____________。

②第三周期元素的最高化合价__________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。

据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。

则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。

③工业上制取单质M的化学方程式为________________________________________________________________________。

13．（化学反应原理）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________。

该反应为__________________反应(填“吸热”和“放热”)。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。

(a)容器中压强不变。

(b)混合气体中c(CO)不变(c)v逆(H2)＝v正(H2O)(d)c(CO2)＝c(CO)(3)830℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡__________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。

(4)若830℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O(g)，反应达到平衡后，CO的转化率为________。

14（有机化学基础）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。

已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B 为五元环酯。

提示：CHCH 3CHR――→溴代试剂(NBS)△请回答下列问题：(1)A 中所含的官能团是_____________________________________________________。

(2)B 、H 的结构简式为______________________________________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：D →C____________________________________________________________________；E →F(只写①条件下的反应)__________________________________________________。

(4)F 的加聚产物的结构简式为_______________________________________________。

参考答案一 选择题1.C2..A3.D4.C5.C6.C7.D8.C 二 填空题9． (1)C 8H 8 (2)3 (3)C (4)D 10． (1)c a 酒精灯（2） E →D(3)11． (1)b>a>c (2)b>a ＝c (3)c>a>b (4)c>a ＝b (5)a ＝b ＝c a ＝b>c (6)c>a ＝b 12．（1)①b ②c ③a(2)①HClO 4 ②离子键、(极性)共价键 NaClO ③SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 13． (1)c (CO 2)·c (H 2)c (CO)·c (H 2O) 放热 (2)bc (3)不 (4)83%14． (1)醛基(或—CHO)(2) OHC—CH 2—CH 2—CH 2—COOH(3)(4)。