15—16学年高一下学期期中考试化学试题(附解析)

山西省康杰中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题一．选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具．下列不属于绿色交通工具的是（）A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车【答案】D考点：考查交通工具的分类正误判断的知识。

2.下列化学用语书写正确的是（）A．重水的化学式为21H2O（或D2O）B．HClO的结构式为H-Cl-OC．氯离子的结构式为D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程【答案】A【解析】试题分析：A．重水是由重氢原子构成的水，其化学式为21H2O（或D2O），正确；B．HClO 分子中O原子与H、Cl原子分别形成一对电子对而形成物质的分子，结构式为H- O – Cl，错误；C．氯离子核电荷数是17，核外电子数是18，所以其离子结构示意图为，错误；D．HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程是，错误。

考点：考查化学用语书写正误判断的知识。

3.下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D考点：考查能量转化正误判断的知识。

4.下列图示变化为吸热反应的是（）【答案】A【解析】试题分析：A．反应物的能量低于生成物，所以该反应是吸热反应，正确；B．反应物的能量比生成物多，所以该反应是放热反应，错误；C．浓硫酸稀释会放出热量，错误；D．锌粒与盐酸发生的置换反应是放热反应，错误。

考点：考查图像方法在能量变化的应用的知识。

5.下列各组中互为同位素的是（）A．4019K与4020Ca B．T2O与H2O C．4019K与3919K D．金刚石与石墨【答案】C【解析】试题分析：A．4019K与4020Ca是不同的元素，因此不是同位素，错误；B．T2O与H2O是由不同的H原子构成的水分子，物质的化学性质相同，但是二者不是原子，因此不能判断为同位素，错误；C．4019K与3919K属于同一元素，质子数相同而中子数不同，因此二者是同位素，正确；D．金刚石与石墨是由同种元素组成的不同性质的单质，二者是同分异构体，错误。

考点：考查同位素的判断的知识。

6.在反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：（）①升高温度或增大压强；②增加碳的量；③恒容通入CO2；④恒压下充入N2降低压强；⑤恒容下通入N2A．①④B．②④C．①③D．③⑤【答案】C考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。

7.下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）【答案】D【解析】试题分析：参加反应的物质本身的性质决定化学反应速率的快慢。

由于金属活动性Mg>Fe，所以选项B反应速率最慢；在各种外界条件对化学反应速率的影响中，影响最大的是使用催化剂，其次是温度，在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。

温度60℃>25℃,盐酸的浓度6mol/L>3mol/L，所以选项D反应速率最快，故选项D正确。

考点：考查影响化学反应速率的因素的判断的知识。

8.下列叙述中错误的是（）A．IIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共价化合物BF3B．Na+和O2-电子层结构相同，Na+和O2-半径小C．IA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强【答案】D考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

9.下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是（）A．非金属元素气态氢化物的稳定性B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．溶液中金属间发生的置换反应D．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱【答案】B【解析】试题分析：A．元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强，所以非金属元素气态氢化物的稳定性可以判断元素的非金属性，正确；B．元素的金属性的强弱与元素原子失去电子的多少无关，因此不能根据1mol金属单质在反应中失去电子的多少判断元素的金属性的强弱，正确；C．活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，所以可以根据溶液中金属间发生的置换反应判断元素的金属性的强弱，正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以可以根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断元素的非金属性，正确。

考点：考查判断元素的金属性或非金属性强弱的方法的知识。

10.已知短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．离子半径C＞D＞B＞AB．原子序数d＞c＞b＞aC．原子半径A＞B＞D＞CD．单质的还原性A＞B＞D＞C【答案】A考点：考查原子结构与元素周期律的关系的知识。

11.下列有关化学键的说法中错误的是（）A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．单质分子中也可能存在化学键【答案】C【解析】试题分析：A．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，正确；B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，如NaCl中只含离子键，正确；C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，错误；D．惰性气体是单原子分子，在惰性气体单质中无化学键的存在，错误。

考点：考查化学键与物质结构的关系的知识。

12.下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．冰融化时，水分子中共价键未发生断裂C．由于水分子内部形成氢键，会使其熔沸点升高D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏【答案】B【解析】试题分析：A．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，错误；B．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，正确；C．由于水分子之间形成氢键，导致分子之间的作用力增强，所以会使其熔沸点升高，错误；D．NaCl晶体属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，融化断裂的是离子键，错误。

考点：考查物质结构与物质性质的关系的知识。

13.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列说法正确的是（）A．负极为Mg，正极为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液B．负极为Fe，正极为C，电解质溶液为CuSO4溶液C．负极为Zn，正极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．负极为Cu，正极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液【答案】D考点：考查原电池反应原理及应用的知识。

14.如图，有关零排放车载燃料电池的叙述正确的是（）A．正极通入H 2，发生还原反应B．负极通入H 2，发生还原反应C．总反应式为2H2 +O 2 = 2H2OD．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极【答案】C考点：考查氢氧燃料电池工作原理的知识。

15.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH 2中的H-H键需要放出436kJ的能量C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量【答案】D【解析】试题分析：A．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，则生成1molHCl放出热量是96.5kJ，错误；B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，错误；C．431kJ/mol 是指生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，错误；D．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，正确。

考点：考查化学反应中键能与能量变化的关系的知识。

16.下列叙述正确的是（）A．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素B．第IA族与第ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构D．元素周期表中每个横行是一个周期，每个纵行是一个族【答案】B考点：考查元素周期表的结构与元素的性质的关系的知识。

17.某反应进行过程中，各物质的量的变化情况如图所示，下列说法正确的是（）A．C、D是生成物，A、B是反应物B．反应的方程式为2A+B=2CC．该反应是可逆反应，D是催化剂D．只要时间足够长，反应物总会在某一时刻全部转化为生成物【答案】C【解析】试题分析：A．图像分析可知A、B物质的量减小为反应物，C物质的量增大为生成物，D 参与反应后物质的量不变为催化剂，所以D不是生成物，错误；B．反应在2min达到平衡状态，物质的量不随时间不会，为可逆反应，反应的方程式为：2A+B2C，错误；C．图像分析可知，2min后，各物质的物质的量不变，说明达到平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，错误；D．依据A分析可知，该反应是可逆反应，D是催化剂，正确。

考点：考查图像分析判断，化学平衡状态的分析、催化剂的作用等知识。

18.下列说法正确的是（）A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．干燥的液氯能用钢瓶贮存C．由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2D．Cl2、Cl-均有毒【答案】B考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

19.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱【答案】D【解析】试题分析：A．N元素在元素周期表中第二周期，错误；B．P的非金属性小于S的非金属性，则PH3的稳定性比H2S弱，错误；C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为H3RO4，但N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为HNO3，错误；D．因非金属性As＜P，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，正确。

考点：考查元素在元素周期表中性质及应用的知识。

20.密闭容器中的可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，能说明反映达到平衡状态的是（）A．容器内压强不再随时间而发生变化B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHIC．氢气、碘蒸气和碘化氢气体的物质的量之比为1：1：2D．HI的分子数不再发生变化D【答案】二．非选择题（本题包括4小题，共40分）21.（10分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）请你帮助该同学整理并完成实验报告。