高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级
化 学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ）
A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2、下列说法中正确的是 （ ）
A 、原电池是把电能转为化学能的装置
B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C 、原电池两极均发生氧化还原反应
D 、原电池中的阳离子向正极移动
3、某些建筑材料含有放射性元素氡(
22286
Rn )，会对人体产生一定危害。

该原
子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222
4、下列说法中，正确的是 ( )
A ．周期表中的主族都有非金属元素
B ．周期表中的主族都有金属元素
C ．周期表中的非金属元素都位于短周期
D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
5、反应4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟
后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls)
B V （NO ）= mol/(Ls)
C V( H 2O)= mol/(Ls)
D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ）
A ．IIIA 族的
B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的
C 和Si 都能形成＋4价的化合物
C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物
D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物
7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A ．NaCl 和HNO 3
B ．H 2O 和 NH 3
C ．CaF 2和 CsCl
D ．CCl 4和H 2S
8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A. CH 4、NH 3、H 2
B. OH －、F －、Ne
C. H 3O +、NH 4+、Na +
D. O 2－、F －、Mg 2+
9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C ．非极性键只存在于双原子单质分子中
D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
11、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A ．Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 2 12、下列电子式书写正确的是（ ）
A 、NaCl ：
B 、OH —：
C 、HCl ：
D 、Na 2O 2：
13、已知X 、Y 两种元素的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+和Y n —的核外电子排布相同，则下列关系正确的是（ ）
A 、b －a=m ＋n
B 、a ＋b=m ＋n
C 、a －b=m －n
D 、a －b=m ＋n 14、某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为（ ）
A.
mol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )
(-+
C ．mol A n x A w )(+- D.mol A
n x A w )(--
15、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入一定量A 、B 气体，发生如下反应：A 22C 2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )
A ．容器中总压强不随时间变化而变化
B ．单位时间内断裂一个A-A 键，同时生成两个C-
C 键 C ．v 正(B)=(Ls)，v 逆(D)=(Lmin)
D ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
16、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A ．a > b > c > d
B ．a > c > d > b
C ．c > a > b .> d
D ．b > d > c > a
17、对于放热反应H 2 + Cl 2 点燃
2HCl ，下列说法正确的是： （ ） A ．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B ．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C ．断开1mol H —H 键和1mol Cl —Cl 键所吸收的总能量小于形成1mol H —
Cl 键所放出的能量
D ．该反应中，化学能只有转变为热能
18、X 、Y 、Z 在同一短周期，X 、Y 、Z 分别易形成X －
、Y +
、Z 2+
离子，它们半径之间存在的关系是 （ ）
A 、X>Y>Z
B 、Y +>Z 2+>X －
C 、Y +>X －>Z 2+
D 、X －>Y +>Z 2+ 19、已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A ．CH 4+2O 2 点燃
CO 2+2H 2O
B ．CaCO 3 高温
CaO+CO 2↑
C ．2H 2O
电解
2H 2↑ + O 2↑
D ．Pb+PbO 2+2H 2SO 2PbSO 4+2H 2O 20、下列反应中，属于吸热反应的是：①酸与碱的中和反应 ②炸药爆炸 ③煅烧石灰石 ④生石灰与水作用制熟石灰 ⑤氢氧化钡与氯化铵反应 ⑥食物因氧化而腐败
A ．③④⑥
B ．③⑤
C ．①②③⑤
D ．全部都是
三、填空题
21、（20分）（Ⅰ）在下列化合物中：H 2O 、Na 2O 、、I 2 、、NaCl 、、KOH 、CO 2、NH 4Cl 、Na 2O 2，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是 ，
（2）含有极性共价键的离子化合物是 ， （3）只含有非极性共价键的是 ，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 。

充电
放电
（Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56
个电子，在周期表中的位置如右图所示。

E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴
离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
（1）写出B元素的原子结构示意图；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式
为；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是；
最后阶段反应的离子方程式
为
；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。

（4分）
22．（12分）在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）
2·8H
2
O晶体，
将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g
NH
4
Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

实验中要用玻璃棒搅拌的原因是
___________________。

（2）写出有关反应的化学方程式：___________________，该反应
___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有____________________________________________ 。

（4）通过最后一个现象可以说明该反应为__________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量四、计算题
23、(8分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电
化学腐蚀，当在铜片上放出 L（标准状况）的H
2时，硫酸恰好用完，则：
A
D
B C
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少
②通过导线的电子的物质的量是多少
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少。