2018-2019学年湖北省荆门市龙泉中学高二10月月考化学试题 Word版
2018-2019学年湖北省荆门市龙泉中学高二10月月考数学试题 Word版
龙泉中学2018年高二年级10月月考数学试题本试卷共2页，22题。
全卷满分150分。
考试用时120分钟。
★祝考试顺利★一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请将正确的答案填涂在答题卡上。
） 1．点M(－8,6,1)关于x 轴的对称点的坐标是A ．(－8，－6, 1)B ．(8，－6，－1)C ．(8，－6, 1)D ．(－8，－6，－1)2．已知直线方程为00sin300cos30030x y +-=，则该直线的倾斜角为A ．030B ．060C ．0120D ．01503．已知(1,3)a =-，(1,)b t =，若(2)a b a -⊥，则||a b +=A B C ．5 D ．104．设b c ,表示两条直线，αβ,表示两个平面，则下列结论正确的是A ．若b c α⊂,∥α则b ∥cB ．若b b α⊂,∥c 则c ∥αC ．若c ∥α,αβ⊥则c β⊥D ．若c ∥α,c β⊥则αβ⊥ 5．函数()()2sin 3f x x ϕ=+的图象向右平移动12π个单位，得到的图象关于y 轴对称，则ϕ的最小值为 A ．4π B ．3π C ．12π D ． 512π 6．将参加数学竞赛决赛的500名学生编号为：001，002，···，500，采用系统抽样的方法抽取一个容量为50的样本，且随机抽得的号码为003,这500名学生分别在三个考点考试，从001到200在第一考点，从201到355在第二考点，从356到500在第三考点，则第三考点被抽中的人数为A ．14B ．15C ．16D ．217．若3cos 22sin()4παα=+，且(0,)2πα∈，则sin 2α的值为A ．19BC ．79D8．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为A ．8(4)π+B ．8(8)π+C ．16(4)π+D ．16(8)π+ 9．某程序框图如图所示，运行该程序输出的k 值是A ．3B ．4C ．5D ．610．已知平面向量,是单位向量，0=⋅b a ，若向量c -=1的取值范围是A ．1⎡-⎣B ．1,⎤⎦C ．1⎡-+⎣D ．1,⎡⎤⎣⎦11．已知直线l ：0Ax By C ++=(A ，B 不全为0)，两点111(,)P x y ，222(,)P x y ，若1122()()0Ax By C Ax By C ++++>，且1122Ax By C Ax By C ++>++，则A ．直线l 与直线P 1P 2不相交B ．直线l 与线段P 2 P 1的延长线相交C ．直线l 与线段P 1 P 2的延长线相交D ．直线l 与线段P 1P 2相交12．已知在直三棱柱111ABC A B C -中，ABC ∆为等腰直角三角形，4AB AC ==，1AA a =，棱1BB 的中点为E ，棱11B C 的中点为F ，平面AEF 与平面11AAC C 的交线l 与1AA 所成角的正切值为23，则三棱柱111ABC A B C -的外接球的半径为 AB ．2 C．D．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填写在题中横线上． 13．已知公差不为0的等差数列{}n a 满足134,,a a a 成等比数列，n S 为数列{}n a 的前n 项和，则3253S S S S --的值为 ．14．已知直线3460x y --=与圆2220()x y y m m R +-+=∈相切，则m 的值为 . 15．若圆()()22:128C x y ++-=关于直线260ax by ++=对称，则由点(,)M a b 向圆C 所作的切线长的最小值为________．16．我国南宋时期著名的数学家秦九韶在其著作《数书九章》中独立提出了一种求三角形面积的方法—“三斜求积术”，即△ABC的面积S =a 、b 、c 分别为△ABC 内角A 、B 、C 的对边， 若b =2，且tan C =，则△ABC 的面积S 的最大值为_____ ．三、解答题：本大题共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17．（本小题满分12分）若各项均为正数的数列{}n a 的前n 项和为n S ，且22n n n S a a =+()n N *∈． （Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式； （Ⅱ）令1(+2)n n n b a a =，求数列{}n b 的前n 项和n T ．ABC18．（本小题满分12分）如图，在ABC ∆中，2AB =，1cos 3B =，点D 在线段BC 上．（Ⅰ）若3π4ADC ∠=，求AD 的长；（Ⅱ）若3BD DC =， ACD ∆sin sin BADCAD∠∠的值．19．（本小题满分12分）在直三棱柱111ABC A B C -中，12,AC BC AA ===A CB=90°, M 是1AA 的中点，N 是1BC 的中点.（Ⅰ）求证：MN ∥平面111A B C ；（Ⅱ）求二面角1B C M C --的平面角的余弦值.20．（本小题满分12分）某公司计划明年用不超过6千万元的资金投资于本地养鱼场和远洋捕捞队．经对本地养鱼场年利润率的调研，得到如图所示年利润率的频率分布直方图．而远洋捕捞队的年利润率是0.3．假设该公司投资本地养鱼场的资金为(0)x x ≥千万元，投资远洋捕捞队的资金为(0)y y ≥千万元．（Ⅰ）利用频率分布直方图计算本地养鱼场的平均年利率；（Ⅱ）为确保本地的鲜鱼供应，市政府要求该公司对本地养鱼场的投资不得低于远洋捕捞队的一半．试用调研数据，给出公司分配投资金额的建议，使得明年两个项目的利润之和最大．21.（本小题满分12分）已知圆22:4O x y +=，点P 是直线:4l x =上的动点，若点(2,0)A -，(2,0)B ，直线,PA PB 与圆O 的另一个交点分别为,M N ．（Ⅰ）若点(4,6)P ，求直线MN 的方程；（Ⅱ）求证：直线MN 与x 轴交于一个定点，并求定点坐标．22．（本小题满分10分）已知直线l 经过直线12:3250,:2350l x y l x y +-=+-=的交点M ． （Ⅰ）若1l l ⊥，求直线l 的方程； （Ⅱ）求点()2,1到直线l 的距离的最大值．数学试题参考答案一．选择题二．填空题13． 2 14．3- 15三．解答题17.解：（Ⅰ）当1n =时，21112S a a =+，则11a =． (1)分当2n ≥时，2211122n n n n n n n a a a a a S S ---++=-=-， (3)分即11()(1)0n n n n a a a a --+--=⇒ 11n n a a -=+， ………………………………………………5分故n a n =．……………………………………………………………………………………………6分（Ⅱ）由0n a >，n a n ∴=，1111()(2)22n b n n n n ==-++． (8)分1111111111323[(1)()()][1]2324222+1242(+1)(2)n n T n n n n n n +∴=-+-++-=+--=-+++． (12)分写成2354(+1)(2)n n nT n n +=+也对18．解：（Ⅰ）在三角形ABC 中，1cos ,3B =sin B ∴= ……………………………… ··································· 2分在ABD ∆中，由正弦定理得sin sin AB ADADB B=∠,又2AB =，4ADB π∠=，sin 3B =83AD ∴=． (5)分（Ⅱ）3BD DC =,3ABD ADC S S ∆∆∴=,4ABC ADC S S ∆∆=,又ADC S ∆ABC S ∆∴= ………………………………………………………7分1sin 2ABC S AB BC ABC ∆=⋅∠,6BC ∴=， 1sin 2ABD S AB AD BAD ∆=⋅∠，1sin 2ADC S AC AD CAD ∆=⋅∠， 3ABD ADC S S ∆∆=sin 3sin BAD ACCAD AB∠∴=⋅∠，………………………………………………………10分在ABC ∆中，由余弦定理得2222cos AC AB BC AB BC ABC =+-⋅⋅∠．AC ∴=，sin3sin BAD ACCAD AB∠∴=⋅=∠12分19.解：（Ⅰ）如图所示，取B1C 1中点D ，连结ND 、A 1D ∴DN ∥BB 1∥AA 1，又DN ＝M A AA BB 1112121== ∴四边形A 1MND 为平行四边形．…………………………………3分 ∴MN ∥A 1 D 又 MN ⊄平面A 1B 1C 1 ，且AD 1⊂平面A 1B 1C 1∴MN ∥平面111C B A ．………………………………………………6分 （Ⅱ）过C 点作CE ⊥C 1M 交C 1M 于点E ，连接BE ，11BC ACC A ⊥平面Q ,BEC ∴∠为二面角1B C M C --的平面角．………………………9分在等腰三角形CMC 1中，CE=334,∴tan ∠BEC=23=CE BC ,∴ cos ∠BEC=772．所以二面角1B C M C --．…………………………………………12分 20.解：（Ⅰ）由频率分布直方图得本地养鱼场的年平均利润率为0.30.20.5(0.1)0.20.50.10.2 1.00.30.2 2.00.50.2 1.00.20-⨯⨯+-⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=………………………………………………………………………5分（Ⅱ）根据题意得，,x y 满足的条件为:6,1,20,0.x y x y x y +≤⎧⎪⎪≥⎪⎨⎪≥⎪≥⎪⎩① …………………………… 6分 所以明年两个项目的利润之和为0.20.3z x y =+ ……………7分作出不等式组①所表示的平面区域如右图所示，即可行域. 当直线0.20.3z x y =+经过可行域上的点M 时， 截距3.0z最大，即z 最大. 解方程组6,1.2x y x y +=⎧⎪⎨=⎪⎩解得2,4.x y =⎧⎨=⎩ …………… 10分 所以z 的最大值为0.2020.304 1.6⨯+⨯=千万元．即公司投资本地养鱼场和远洋捕捞队的资金应分别为2千万元、4千万元时， 明年两个项目的利润之和的最大值为1.6千万元．.………………………………………………12分 21.解：（Ⅰ）直线PA 方程为y=x+2，由解得M （0，2）， (2)分直线PB 的方程 y=3x-6，由 解得 N （，-）， (4)分用两点式求得MN 的方程，并化简可得 y=-2x+2．……………………………………………5分（Ⅱ）设P （4，t ），则直线PA 的方程为 y=（x+2），直线PB 的方程为 y=（x-2）． …………………………………………………………………6分由得 M （，），…………………………………………………………7分M同理 N （，）． (8)分直线MN 的斜率 k== (9)分直线MN 的方程为 y=（x-）-， (10)分 化简得：y= x-． 所以直线MN 过定点（1，0）． …………………………………12分22．解：（Ⅰ）由题意知：两条直线的交点为（1，1），……………………………………………2分设与1:3250l x y +-=垂直的直线方程为230x y b -+=，又过点（1，1），代入得b=1,故，直线方程为2310x y -+= ……………………………………5分（Ⅱ）因为直线l 过定点（1，1），当直线斜率不存在时，点()2,1到:1l x =距离为d =1，…………………………………………7分当直线斜率存在时，设其方程为：1(1)y k x -=-即10kx y k -+-=；点()2,1到直线l的距离1d ===< 所以当:1l x =时，点()2,1到直线l 的距离的最大值为1. …………………………………………10分- 11 -。
四川省成都市龙泉中学高二化学10月月考试题(1)
成都龙泉中学高2015级高二上学期１０月月考试题化学本试卷满分为100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Fe—56 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 Mg—24第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量2．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol4．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol5.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
龙泉市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
龙泉市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：2．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型3．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋4．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥5．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．6．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶17．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体8．下列装置能达到实验目的的是A． B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C． D．用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A10．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）11．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层12．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中13．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷14．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH15．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
龙泉驿区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
龙泉驿区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种2．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）3．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池4．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程5．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A ．BaCl 2，CaCO 3一定存在，NaOH 可能存在B ．K 2SO 4、CuSO 4一定不存在C ．K 2SO 4、NaOH 、CaCO 3、BaCl 2一定存在，K 2SO 4可能存在D ．C 为单一溶质溶液 6． 可逆反应：2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2 ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部7． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g + ，经过一段时间后反应达到平衡。
河南省县龙泉中学2018-2019学年高一上学期(10月)月考理科综合化学---精校解析Word版
高一年级首月考理综化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】①分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；②蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与CCl4互溶但沸点不同，用蒸馏的方法分离；③萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分利用的是萃取的方法，答案选C。
【点睛】本题考查了物质的分离与提纯，常见的分离、提纯的方法如下：①蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；②萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；③过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；④ 重结晶法是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法⑤分液法是分离互不相溶的两种液体的方法2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④【答案】D【解析】【详解】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③物质溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故答案为：D。
湖北省巴东一中、龙泉中学高二化学10月联考试题
巴东一中、龙泉中学2015年高二年级10月联考高二化学本试卷共4页，全卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39Fe— 56 Ca—40 Br—80 Ag—108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃,101KPa测得的2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是① C（s）+O 2（g）CO2（g）ΔH1C（s）+O2（g）CO（g）ΔH2② S（s）+O 2（g）SO2（g）ΔH3S（g）+O2（g）SO2（g）ΔH4③ H 2（g）+1/2O2（g）H2O（l）ΔH52H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH6④ CaCO 3（s）CaO（s）+CO2（g）ΔH7CaO(s)+H2O（l）Ca（OH）2（s）ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①②③④ D．全部4．下列说法不正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH 4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．硝酸铵固体的溶解过程与焓变有关D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率5．下列各项表述与示意图一致的是A 图①中a 、b 曲线分别表示反应CH 2=CH 2（g ）＋H 2（g ） → CH 3CH 3（g ） ΔH<0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B 图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L －1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C 图③表示CH 4（g ）＋H 2O （g ） CO （g ）＋3H 2（g ） ΔH ，反应CH 4的转化率与温度、压强的关系，且P1＞P2、ΔH>0。
2019-2020学年湖北省荆门市龙泉中学高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年湖北省荆门市龙泉中学高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应B. 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解C. 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和溶液D. 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘2.下列实验仪器或装置的选择正确的是()A. 除去Cl2中的HCl气体B. 盛装溴水C. 量取20.00mLKMnO4溶液D. 配制150g10%CuSO4溶液3.下列说法正确的是()A. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0达到平衡，降温时，v (O2)正比v (O2)逆减小的程度大B. 在0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na+、CO32−的离子浓度均增大C. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子一定为 1mol4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42−②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32−、Na+、[Al(OH)4]−、NO3−−③加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3−、SO42−、Na+④无色透明溶液中：SiO32−、Na+、Cl−、OH−A. ①②B. ③④C. ②④D. ①④5.下列反应的离子方程式书写不正确的是()A. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl−=AgCl↓B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO↑+2H2O6.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
龙泉市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
龙泉市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸2．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液3．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应4．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发5．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里6．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-7．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.28．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大9．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
2018-2019学年湖北省荆门市龙泉中学高二上学期10月月考物理试题Word版含解析
荆门市龙泉中学2018年高二年级10月月考物理试题一、选择题1.下列说法正确的是（）A. 伽利略的理想斜面实验说明：力不是维持物体运动的原因B. 受静摩擦力作用的物体一定是静止的，受滑动摩擦力作用的物体一定是运动的C. 牛顿第一定律是牛顿第二定律中a=0的特殊情况D. 体积很小的物体都可以被看成质点【答案】A【解析】【分析】当物体的大小和形状对所研究的问题来说是无关的或次要的因素时物体可以看做质点；相对静止的物体间的摩擦力为静摩擦力，相对滑动的物体间的摩擦力为滑动摩擦力；牛顿第一定律揭示了运动和力间的关系：物体的运动不需要力来维持，力是改变物体运动状态的原因。
【详解】A、伽利略的理想斜面实验说明：力不是维持物体运动的原因，故A正确；B、受静摩擦力作用的物体不一定静止，比如：正在沿着传送带斜向上运动的物体，受滑动摩擦力作用的物体也不一定在运动，比如：地面上滑行的物体，地面受到是滑动摩擦力，故B错误；C、牛顿第一定律和牛顿第二定律是两个独立的定律，牛顿第一定律揭示了运动和力间的关系：物体的运动不需要力来维持，力是改变物体运动状态的原因，牛顿第一定律不是牛顿第二定律的特例，故C错误；D、当物体的大小和形状对所研究的问题来说是无关的或次要的因素时物体可以看做质点，体积很小的物体不一定能够看做质点，故D错误；故选A。
【点睛】本题涉及的知识点较多，但难度不大，掌握基础知识即可解题，掌握基础知识是解题的前提与关键，平时要注意基础知识的学习与积累。
2.真空中三个点电荷位于一条直线上，都只在电场力下处于静止，其中两个电荷停在M、N两点，所带电量如图所示，关于第三个电荷的电性和所停的位置，下列说法正确的是（）A. 为正电荷，可能停在A处B. 为正电荷，可能停在B处C. 为负电荷，可能停在B处D. 为负电荷，可能停在C处【答案】D【解析】【分析】三个点电荷都处于静止状态，对电荷受力分析，每个电荷都处于受力平衡状态，故根据库仑定律可分别对任意两球进行分析列出平衡方程即可求得结果。
成都龙泉第二中学2019-2020学年度2018级高二上学期入学考试化学试题(Word版含解析)
2019-2010学年度2017级高二上学期入学考试试题化学（测试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
1．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氨⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤答案：C解析：①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物；属单质；⑥为纯净物，属盐类；故分类正确的为C项。
2．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )物质杂质除杂所用试剂和方法A KCl溶液I2酒精，萃取B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤C Cu CuO 盐酸，过滤D CaCO3CaO H2O，过滤答案：A解析：酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等。
3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有SO4(2－)B．一定有CO3(2－)C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO4(2－)是否存在答案：D解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO4(2－)和CO3(2－)。
在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
4．2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO催化剂(=====)4CO2＋N2答案：D解析：根据题图可知，在没有催化剂的情况下，NO首先与O2反应生成NO2：2NO ＋O2===2NO2①；NO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化剂表面发生氧化还原反应生成CO2和N2：2NO2＋4CO催化剂(=====)N2＋4CO2②；反应①＋反应②可得催化转化总反应：2NO＋O2＋4CO催化剂(=====)4CO2＋N2，在此反应中，NO、O2是氧化剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A 错误，D正确；N2不是汽车尾气排放的污染物，B错误；NO在常温下就可以和O2反应转化为NO2，C错误。
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- 1 - 湖北省荆门市龙泉中学2018年高二年级10月月考 化学试题 本试卷共 3 页，全卷满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 第一部分 （选择题 共48分） 1. 下列属于利用新能源的是（ ）
A.①②③④ B.①④ C.③④ D.①③④ 2.下列说法不正确的是（ ） A.化学反应的活化能越小，反应速率越大 B.使用催化剂，可以提高反应过程中单位时间内的转化率 C.可逆反应的化学平衡常数K越大，说明反应速率很大 D.化学反应的反应热等于正、逆反应活化能的差值 3.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率的关系为：vA=3vB、2vA=3vC，则该反应可表示为（ ） A. 2A+ 6B =3C B. A+ 3B =2C C. 3A+ B =2C D.2 A+ 3B =2C 4. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成了具有非极性共价键的CO2 B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 C．该过程中CO中的化学键完全断裂 - 2 -
D．同物质的量的CO与O反应比CO与O2反应放出更多的热量 5. 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为 0.2mol/(L·min)，则 经过时间为（ ） A．2min B．1.5min C．3min D．4min 6. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2（g）+I2（？）⇌ 2HI（g）ΔH = -9.48kJ/mol ②H2（g）+I2（？）⇌ 2HI（g）ΔH = +26.48kJ/mol 下列判断不正确的是（ ） A．①中的I2为气态，②中的I2为固态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．①的产物与②的产物热稳定性相同 D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ 7. 在绝热、体积一定的密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，下列各项不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变 C．体系气体的密度不再改变 D．体系气体颜色不再改变 8. 将CaO2放入密闭真空容器中，反应2CaO2（s）⇌ 2CaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A. 平衡常数减小 B. CaO量不变 C. 氧气压强不变 D. CaO2量减少 9. 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表
根据K的变化，结合已有知识推测，随着卤素原子核电荷数的降低下列说法不正确的是（ ） A．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐升高 B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 C．HX的还原性逐渐减弱 D．HX的生成为放热反应，由此可知t12 - 3 -
10. 某反应进行过程中，组分A（s）、B（g）、 C（g）、 D（s）的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. A、B是反应物，C、D是生成物 B.反应的方程式：2A＋B == 2C C. v（A）= 2v（B） D. D是该反应的催化剂 11.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?），在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ） A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的ΔH＞0，平衡常数K随温度升高而增大 D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 12. 已知反应：2CH3COCH3（l） ⇌ CH3COCH2COH（CH3）2（l），取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下反应，测得CH3COCH3转化率随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是（ ） A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等 C.升高温度可以缩短达到平衡的时间，并提高CH3COCH3的平衡转化率 D.反应达到平衡后，正反应速率a>b 13.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2
的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最大 B．EF段，用CaCO3表示该反应的平均反应速率为0.02mol/（L·min） C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2:6:7 D．G点以后收集到的CO2不再增多，可能是盐酸浓度太小了 - 4 -
14.一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生反应2X(g) ⇌2Y(g)+Z(g)，测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．如A、B容积相同，温度不同，则体系温度A>B B．如A、B容积不同，温度相同，则容积大小A>B C．a、c两点对应的气体平均摩尔质量大小，a>c D．t2～t3阶段，A、B两体系中的反应速率A>B 15. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（ ） A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．该反应的生成物可能对反应起催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D．A的平均反应速率：ab段大于bc段 16. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/ 10-3mol·L－1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
下列说法正确的（ ） A.该反应在低温下可以自发进行 B.当体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到了平衡状态 C.恒温条件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移动，平衡后，NH3的浓度减小 D. 15℃时，该反应的平衡常数约为2.05×10-9 第二部分 （非选择题 共52分） 17. (7分) - 5 -
（1）下列事实能用勒夏特列原理解释的 A.300℃，并保持体系总压为常压的条件下，A(g) B(g)+C(g)，向体系中充入惰性气体，可以提高A的转化率 B.对于反应 CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，缩小体积，增大压强可使颜色加深 C.可以用浓氨水和氢氧化钠固体快速制备氨气 D.锌和稀硫酸反应制备氢气，加入硫酸铜可加快反应速率 （2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18mol/L,则A 的转化率___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)， C 的体积分数_______。 （3）将固体A放入密闭的真空容器中，反应2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量______ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，平衡常数______。 18.（12分） （Ⅰ）工业上可以用煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或者合成工业原料甲醇等。 （1）用煤制取氢气的反应是C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g）△H>0， 若已知碳的燃烧热和氢气的燃烧热，____（填“能”或“不能”）求出上述反应的△H。 （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式如下： CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，则在工业生产中，CO2
和H2的转化率_____________（选填“前者大”、“后者大”、“无法确定”）；若提供的
氢气为12mol，达到平衡时放出的热量为137.2kJ，则氢气的转化率为 （Ⅱ）某研究小组以Ag—ZSM—5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体，同时利用反应放出的热量预热NO和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如右图所示。 （3）低于773K时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是 - 6 -
_______________________________________________ （4）为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有________________________________________。
19. （9分）某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素（铁的质量相同，盐酸均过量），设计实验如下表：
编号 盐酸浓度/(mol/L) 铁的形态 反应温度/K 1 4.00 块状 293 2 4.00 粉末 293 3 2.00 块状 293 4 2.00 粉末 313
（1）若四组实验均反应1分钟（铁有剩余），则需要测量的数据是____________________ （2）实验____和____（填编号）研究浓度对反应速率的影响，实验1和2是研究________________对速率的影响。 （3）测定在不同时间产生氢气体积的数据，绘制图甲，则曲线a、c、分别对应的实验组别是________ （4）实验1中产生氢气的体积和时间的关系如图乙中的曲线a所示，则添加适量下列哪种试剂能使曲线a变为曲线b（ ） A. 氯化钠溶液 B.硝酸钾固体 C .硫酸铜固体 D.浓硫酸 20.（10分）一定条件下，将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生如下反应： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲 线)。 （1）该反应的△H___0（选填“>”、“<”）。 （2）温度过低，不利于该反应发生，原因是 ____________________________________，温度过高也不利于该