高一上学期期中考试化学试卷含答案(word版)
湖南省常德市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题+Word版含答案
常德市一中2022年下学期高一年级期中考试试卷化学(时量：75分钟满分：100分命题人：)可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是( )A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．稀盐酸D．医用酒精2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾3．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-===SO42-+H2OD．碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H+===H2O+CO2↑4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Na+、Ba2+、OH-、HCO3-5．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )A．N B．C C．N和S D．N和C6．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A．B．C．D．7．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。
Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2的说法正确的有( )①是一种白色固体②与CO2反应有O2生成③是碱性氧化物④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色⑤可在常温下由Na与O2反应制得⑥阴、阳离子的个数比为1：2A.③⑤B.②⑥C.②③⑥D.②③④⑤⑥8．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重C．CaCl2酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2一定会有沉淀生成9．在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空。
山东省邹平一中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(实验班) Word版含答案
邹平一中2021级高一上学期期中考试试卷类型A化学2021.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A.氨水B. 硝酸C.醋D.卤水2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．氢氧化铝胶体作净水剂B．活性炭作吸附剂C．漂白粉作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透亮，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对比即可4. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观看到的现象是A.最终生成白色沉淀B.白色沉淀很长时间才变成灰绿色C.反应过程中，未看到有气泡消灭D.最终生成红褐色沉淀5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑C．4Fe（OH）2+ O2+ 2H2O=4Fe（OH）3D．2K2O2+ 2CO2=2K2CO3+ O26. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A. 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2分子B. 新制氯水滴在红色纸条上，一段时间后褪色，可说明氯水中含有HClO分子C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明KI被还原为I2D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+7．进行下列试验：将①中溶液滴入②中，猜测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质猜测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液马上产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C. 碳酸氯化钙溶液产生白色沉淀D．FeCl2溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐褪色8. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．将气体通过灼热氧化铜，黑色固体变为红色，说明该气体为H2D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体肯定是CO29. 如图各装置不能达到试验目的的是A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸取多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸取氯化氢10. 下列试验操作或结论正确的是A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，则该溶液中肯定有Cl-B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO32—C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液消灭白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH4＋二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
江苏省南通中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版 含答案
江苏省南通中学2020┄2021学年度第一学期期中考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Mn 55Ba 137第Ⅰ卷（非选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项最符合题意）1．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是① 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③ 根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质。
A．①② B．①③ C．② D．①②③3．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-4．下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．标准状况下，22.4L的O2质量为32g C．2gH2所含原子物质的量为1mol D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量5．下列关于物质的检验说法正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH—、Cl— B．Cu2+、Cl—、SO42—、NO3—C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl— D．Ca2+、HCO3—、NO3—、K+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A的是8．下列实验操作或装置错误．．A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液9．下列离子方程式中正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH—＋O2↑C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝ Cu（OH）2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O的是10．下列有关叙述不正确．．．A．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落B．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧C．钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定D．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质11．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是12．通常情况下加入氧化剂能实现的变化是A．MnO2→MnSO4 B．Na2O2→O2C．KI→KIO3 D．AlCl3→Al（OH）313．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其设计工艺流的是程如下，下列说法中，错误．．盐卤错误!Mg（OH）2错误!MgCl2溶液错误!MgCl2•6H2O错误!MgCl2错误!MgA．操作①中发生的反应为非氧化还原反应B．在整个制备过程中，未发生氧化还原反应C．操作①是过滤D．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶14．下列溶液与20mL 1 mol·L ＿1 NaNO 3溶液中NO 3＿物质的量浓度相等的是A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液15．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳，体积一定相同C ．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D ．常温下，0.1mol/L 的KI 溶液中含有I -的物质的量为0.1mol16. 有下列物质：①8.5g NH 3 ②标准状况下22.4L H 2 ③4℃时10ml H 2O ④0.2mol H 3PO 4 按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是Ａ． ①④③② Ｂ． ④③②① Ｃ． ②③①④ Ｄ． ①②③④ 17．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol —1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为A ．12240－L mol MV Vd ⋅+B ．122401000 L mol MV Vd ⋅+C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+D ．1)1.0(4.22－L mol dV MV ⋅+ 18．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
鲁科版化学高一上学期期中试卷与参考答案(2024年)
2024年鲁科版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 物质的量是表示物质数量的物理量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D. 氧气的摩尔质量为32克2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的离子化合物中，阳离子都是金属键。
B、共价键的形成只发生在非金属元素之间。
C、所有的氢化物分子中，氢原子都通过共价键与另一个原子相连。
D、离子键的形成是由于原子之间电子的转移，导致正负离子相互吸引。
3、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 牲畜养殖产生的甲烷气体与等体积的氧气混合后，其物质的量比为1:2。
B. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
C. 1 mol H₂O的质量为18 g/mol。
D. 当两种不同气体处于相同的温度和压力条件下时，如果它们的体积相同，则含有的分子数也一定相同。
4、下列物质中，不属于同位素的是（）A、[12C]和[13C]B、[1H]和[2H]C、[35Cl]和[37Cl]D、[14N]和[15N]5、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中该元素最有可能：A. 失去7个电子形成+7价离子B. 得到1个电子形成-1价离子C. 不易与其他元素发生化学反应D. 保持电中性，不参与离子键形成6、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）7、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）8、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钙C. 甲烷D. 氧化铁9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强只对有气体参与的反应速率有影响D. 催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的化学平衡10、下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液的浓度越高，其沸点一定高于纯溶剂的沸点。
河南省部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试大联考化学试题含答案
2023—2024学年(上)高一年级期中考试化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.华为公司经4年努力，于2023年8月29日向世界推出Mate60等一系列手机，标志着中国在电子高技术领域取得了重大突破。
下列说法错误的是A.化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学B.化学是一门以实验为中心的、实用的和创造性的万能学科C.在芯片制造领域离不开化学的进步和发展D.化学能与数学、物理相融合，在分子、原子层面上研究物质【答案】B【解析】【详解】A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学，A项正确；B．化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为一门以实验为中心的、实用的和创造性的学科，但不是万能的，B项错误；C．由材料可知，在芯片制造领域离不开化学的进步和发展，C项正确；D．化学在分子、原子层面研究物质的本质始终没有改变，D项正确；答案选B。
2.已知P2O5是一种酸性氧化物，可以用作干燥剂。
下列物质不能与P2O5反应的是A.KOHB.H2OC.HClD.Na2O【答案】C【解析】【详解】A．P2O5是酸性氧化物，能与KOH反应生成磷酸钾和水，故不选A；B．P2O5是酸性氧化物，能与H2O反应生成磷酸，故不选B；C．P2O5是酸性氧化物，与HCl不反应，故选C；D．P2O5是酸性氧化物，能与碱性氧化物Na2O反应生成磷酸钠，故不选D；选C。
3.诗句“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”中体现了丁达尔效应，下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是A.淀粉溶液B.碘酒C.豆浆D.有粉尘的空气【答案】B【解析】【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；淀粉溶液、豆浆、有粉尘的空气均为胶体分散系，能产生丁达尔效应；碘酒为溶液，不产生丁达尔效应；故选B。
河南省洛阳市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(word版带答案)
洛阳市2021——2022学年第一学期期中考试高一化学试卷木试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．考试结束，将答题卡交回。
木试卷可能用到．．．．的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 K ：39 Mn ：55 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。
下列叙述不正确的是（ ） A ．铜色为红色B ．胆矾是4CuSO 的俗称C ．发生的反应属于置换反应D ．反应说明Fe 的还原性大于Cu2．合成新物质是化学研究的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子4O ，下列关于4O 的说法正确的是（ ） A ．4O 是一种新型化合物B ．1个4O 分子由两个2O 分子构成C ．1O 、2O 、3O 互为同位素D ．4O 转化为2O 是化学变化 3．下列物质的分类正确的是（ ）匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．CuO Cu →B ．2CO CO →C ．2Cl Cl -→D ．324SO H SO →6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体．将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有23CO -B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有24SO -D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有2Ba +7．下列叙述中．正确的是（ ）A ．NaCl 固体不导电，所以NaCl 不是电解质B ．铜丝、氯化钠溶液均能导电．所以他们都是电解质C ．3NH 、2CO 的水溶液均导电，所以3NH 、2CO 均是电解质D ．熔融的2MgCl 能导电，所以2MgCl 是电解质 8．室温下，能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A ．H +、Cl -、3NO -、2Ba+B ．Na +、23CO -、H +、Cl -C ．2Cu +、24SO -、OH -、K +D ．2Ca+、24SO -、23CO -、3NO -9．下列说法中，正确的是（ ） A ．11.2 L 2O 中一定含有1 mol OB ．0.5 mol 碳酸钠溶于0.5 L 水中，所得溶液物质的量浓度为11mol L -⋅ C ．在标准状况下，10 mL 2CO 和40 mL 2O 所含分子个数比为1:4 D ．9 g 2H O 在标准状况下的体积约为11.2L10．实验装置如右图所示，关闭A 处的弹簧夹时，试管C 中的红色布条无明显变化；打开A 处的弹簧夹后，试管C 中的红色布条逐渐褪色。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
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2019-2020学年高一第一学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 O:8 C:12
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，一共16题，共48分）
1.下列物质分类不正确的是（）
A．Na2CO3属于碱B．H2SO4属于酸
C．K2SO4属于盐D．SO2属于氧化物
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小
C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定
3.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C.氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
4.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()
A. Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
B. H＋、Cl－、K＋、CO2－3
C. Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－
D.K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－
5.实验室中检验SO2－4依次用到的试剂是()
①氯化钡溶液②盐酸③澄清的石灰水
A.①②
B.③①
C.①③②
D.②①
6.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()
A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体
C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
7.根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()
A.Br－、Fe2＋、I－
B.I－、Fe2＋、Br－
C.Br－、I－、Fe2＋
D.Fe2＋、I－、Br－
8.下列事故处理方法正确的是()
A．汽油失火时，立即用水灭火
B ．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火
C ．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D ．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗 9.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
10.A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 11. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A ．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
B ．胶体区别于其他分散系的本质是分散质的微粒直径在1～100nm 之间
C ．用平行光线照射NaCl 溶液和Fe （OH ）3胶体时，产生的现象相同
D ． Fe （OH ）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
12.对于反应：4P ＋3KOH ＋3H 2O===3KH 2PO 2＋PH 3，已知PH 3的P 的化合价为-3，磷单质在反应中 ( ) A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
13. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )
A ．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
B ．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C ．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D ．做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气 14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
溶液――→过量X
――→过滤
――――→除去沉淀
――――→适量硝酸
KNO 3溶液
则X 试剂为( )
A.Na 2CO 3
B.K 2CO 3
C.Na 2SO 4
D.K 2SO 4 15. 下列说法正确的是( )
A ．H 2的摩尔质量是2 g
B ．1 mol H 2O 的质量是18 g/mol
C ．氧气的摩尔质量是32 g/mol
D．2 g H2含1 mol H
16. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()
A．44 g CO2所含的原子数为N A
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A
D．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol
二．非选择题
17.（12分，每空2分）可用于分离或提纯物质的方法有：
a.过滤；
b.结晶；
c.蒸馏；
d.加热；
e.分液；
f.萃取
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③自来水制备蒸馏水：________。
④分离水和CCl4的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
⑥从碘水中将碘提取到中CCl4：________。
18. （12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液
（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、SO2－4、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。
(填化学式)。
（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。
（3）加盐酸的作用
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为
19. （14分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。
回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。
黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中氧化产物是________
(3)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。
Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
20.（14分）下图是海带中提取碘的流程图：
回答下列问题。
（1）干海带在中灼烧（填仪器名称）
（2）操作I名称为
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并
在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”）(4)操作II名称为 ,该操作中加入碎瓷片的作用是；
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填标号)。
A．立即补加B．冷却后补加 C．不需补加D．重新配料
(5)在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是 (填标号)。
2019-2020学年高一第一学期期中考试
化学参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B A C D C B C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C C D B C A
17．（12分，每空2分）①a②d③c④e⑤b ⑥ f
18（12分，每空2分）
(1)①NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）漏斗
（3）除去多余的NaOH和Na2CO3
(4)搅拌，加速溶解
19（14分，每空2分）
(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②红色铜丝上有银白色金属附着③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
（2）CO2
（3）还原性
(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(5)
20. （14分，每空2分，标志的除外）
（1）坩埚（1分）
（2）过滤（1分）
（3）检漏下口放出
（4）蒸馏防止暴沸 B
（5）b。