1.3核外电子排布、化合价
原子核外电子排布的周期性
微粒半径大小
1.离子半径呢？ 同主族离子 同于同主族原子
相同电子层结构的离子
相当于同周期原子
2.同元素粒子半径呢？
练习册P9例 电子数越多半径越大 2自主迁移2
半径：Fe>Fe2+>Fe3+
交流与讨论
查阅周期表，完成表2～5，讨论以下问题 1.每一周期元素原子的外围电子排布呈 现什么样的变化规律？ 2.稀有气体（0族）元素、A族元素以及 过度金属元素（B族、Ⅷ族元素）原子 外围电子排布各有什么特点？
区
1～2 ４S1～2 ３d1～94s1～2 ～ 1～2 ５S1～2
～ 1～2 5d ６S1～2 4f1～14～ 1～10 5d 106s 1～2 6S26p1 ～5 6S26p6 2 2
s ns1
2
3d104s1～2 4S24p1 ～5 4S24p6 4d105s1～2 5S25p1 ～5 5S25p6
第4周期，ⅣA族 ［Ar］3d104s24p2
4.判断处于第3周期，ⅣA族元素的电子排 布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
5.已知某元素的原子序数为25，试写出该 元素原子的电子排布式，并指出该元素在 周期表中所属周期、族和区。
1s22s22p63s23p63d54s2 第4周期ⅦB族
A．4s24p5
B．3d54s1
第4周期ⅦA族 p
第4周期ⅥB族 d
C．4d105s2 第5周期ⅡB族 ds D．5s1 第5周期ⅠA族 s
E．3d74s2
第4周期Ⅷ族 第6周期0族
d p
F．6s26p6
练习
练习册P10:创新拓展2
收获
1.新学 A、0族ns1～np6 过渡元素（B、Ⅷ）族（n-1）d1～10ns1～2 元素分区
13核外电子排布规律(方萌)
三、原子核外电子排布和元素性质
2、金属元素的原子最外层电子数与元素性质的关系 一般而言金属元素原子最外层电子数比较少
（1~3个）
金属元素原子在化学反应中容易失去最外层的 电子，使次外层变为最外层，达到稳定结构。
金属元素失去核外电子：质子数>核外电子数 金属元素阳离子所带电荷=质子数 — 电子数
14
硅
Si
2
15
磷
P
2
16
硫
S
2
17
氯
Cl
2
18
氩
Ar
2
L层
1 2 3 4 5 6 7 8 8 8 8 8 8 8 8 8
M层
1 2 3 4 5 6 7 8
三、原子核外电子排布和元素性质 1、稀有气体的化学稳定性
稀有气体原子最外层8（2）电子的结构为稳 定结构。
在一般情况下，不跟其他物质发生化 学反应。
第第第第 第 第
第
一二三四 五 六
七
层层层层 层 层
层
KL M N O P
Q
层层 层 层 层 层
层
1、电子层
电子层n=1，2，3， 4， 5，6，7
K，L，M，N荷数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
元素名称 元素符号 K 层
氢
H
1
氦
He
2氦 10 氖 18 氩 36 氪 54 氙 86 氡
He 2
Ne 2 Ar 2 Kr 2 Xe 2 Rn 2
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
核外电子排布有什么规律呢？
思考： 原子的最外层电子、次外层最多是多 少个？
高一化学核外电子排布
【
迁移与应用】
1.下列原子结构示意图中,正确的是
A. B. C. D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层 有4个电子,该原子核内的质子数为
A.14
B.15
C.16
D.17
； / 股票开户 ； 2019.1 ；
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也被调查一番,有绑腿那个特点再度浮出水面. 那直接令德军联想到白俄罗斯德军707师的遭遇,苏军士兵不会用布条把小腿捆结实.至于现在出现的,只能说明切诺比也 是被同一股苏军袭击,焦点一下子落在了白俄罗斯和乌克兰交接的沼泽地区. 德军甚至可以确定,那片烂泥湿地还有大量森林的地区肯定聚集了大量的游击队,大量的苏军溃兵涌入它里.从之前的经验,苏力当局在向后方派遣大量游击队组织,普里佩特沼泽地显然成了游击队的根据地,那样 成建制的发动战争也就不足为奇. 可是,知道了情况又如何.德军司令部实在无暇顾及那些问题,更没有兵力去扫荡白俄罗斯.目标依旧以攻占莫斯科为主,治安战只能暂且放一放. 不过德军立刻做出了调整,除却在各个据点加强监管外,有开赴各个村庄监管起来,建立亲德组织,培养反对斯 大林的俄罗斯人.在游击活跃地区域搞无人区,经济上严格管制,禁止任何生活必需品、药品、武器原料流向游击区. 德军立刻开始如此办事,切诺比周围的村庄全部遭殃,在莫济里-列奇察公路的周围已经实实在在的变成了无人区. 即使是雨季,德军的暴行变本加厉,很快,那些情报就送到 了183师师部――德军更加残暴了.(未完待续.) ------------ 第一百五十一章 发现河东共青团员 秋雨洒在第聂伯河上,整个沼泽地湿湿漉漉,水位上涨后,到处泥泞不堪. 即使有雨水,哨兵还是坚守在自己的岗位.他们陪着雨披在森林中站岗警戒,大部分哨兵身子伸出
核外电子排布
Li、P
P
+15
285
第四关：综合运用
今有甲、乙、丙、丁四种元素。 已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙 元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子 数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质 及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元 素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素 的名称和符号；氧O 钙Ca 钠Na 氯Cl (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化 学式。 CaO Na O Na O CaCl NaCl
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图
K
19号钾（K）的原子结构示意图为什么不能 写成如图所示？
+19 2 8 8 1
金属元素、非金属元素、稀有气体元素 的最外层电子数有什么特点？
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si)磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
高考题重现
2014江苏： 下列有关化学用语表示正确的是 A.过氧化钠的电子式: B. 质子数为35、中子数为45 的溴原子: 8035Br C. 硫离子的结构示意图 : D. 间二甲苯的结构简式:
作业：
• 完善学案 • 作业纸二
原子结构
复习： 1、原子有哪几部分构成？原子核有哪几 部分构成？ 2、构成原子的微粒带电荷情况如何？ 3、在原子中为什么存在“核电荷数=质子 数=核外电子数”的关系？ 4、核素就是同位素吗？ 5、不同核素如何表示？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
学习目标
1.能熟练画出1-18号元素的原子结构 示意图，掌握元素原子核外电子的排 布规律； 2.了解原子的最外层电子排布与元素 原子得、失电子能力和化合价的关系
(完整版)核外电子排布规律总结
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。
4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子：SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。
4-33-2-2-++2+4 特殊情况：F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 、H O 等；阴离子有：++43+F 、OH 、NH ； HS 、Cl 等。
---2--前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素：H 、 Li 、Na ；最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He 例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
课题1原子核外电子的排布
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
Mg(OH)2 中强碱
强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
元素
14Si 15P 16S
氢化物 化学式
H2SO4 HClO4
磷 酸
硫 酸 高氯酸
中强酸
强 酸 更强酸
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
根据实验，可得出11～17号元素金属性、 非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他元素性质进行研究,也可以得 到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
表2：随着原子序数的递增,原子核外电子层排布变化的规律性 原子序 电子层 最外层电子 达到稳定结构时的最 数 数 数 外层电子数 1～ 2 1 1→2 2 8 3～10 1→8 2 8 11～18 1→8 3 结论：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排 周期性变化。 布呈现______
最外层电子数 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8
（1）根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难 易程度。越容易与H2化合,则非金属性越强。
（2）根据非金属元素最高价氧化物对应的水化 物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。 （3）根据气态氢化物的稳定性程度。生成的氢 化物越稳定，非金属性越强。
（4）根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子 还原性越弱，则元素非金属性越强。
原子核外电子的排布
3. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关 系错误的是( AB ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增 D.从硅到氯负价从-4到-1 4. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的 （ A ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si
（3Байду номын сангаас次外层电子数不超过18个电子；
倒数第三层不超过32个。
3.核外电子排布的表示方法
3Li 11Na
+19 2 8 8 1 +3 2 1 +11 2 8 1
19K
37Rb 55Cs
+37 2 8 18 8 1
+55 2 8 18 18 8 1
2.化合价的周期性变化
3.原子半径的递变规律
微粒半径大小比较
原子核外电子的排布
一.原子核外电子排布
1、电子层的划分 电子层 （用n表示） 电子层符号
1 2 3 4 5 6 7
K 近 L M N O P Q 远
离核距离
电子能量高低
低
高
2、核外电子排布规律 （1）各电子层最多容纳2n2个电子； （2）最外层电子数不超过8个电子 (K层为最外层时不超过2个)；
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小 2、同种元素 （1）同种元素的原子和离子比较：阴大阳小 ＜ 如：Cl- ＞ Cl Na+ ______Na （2）同元素不同价态阳离子: 数大径小 ＜ Fe3+ _____ Fe 2+ ＜ Fe
3、同结构 序大径小 电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 离子半径越小 r(O2-) > r(F-) > r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)
原子的电子层排布规律
核外电子的分层排布规律：1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；2、最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
扩展资料一、核外电子排布与元素性质的关系1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。
在化合物中主要显负化合价。
3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M 层是最外层时，则最多只能排布8个电子。
5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
二、1～18号元素原子结构的特征1、原子核中无中子的原子：H。
2、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
3、最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
5、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。
6、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
7、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3讲 核外电子的排布、化合价
1．电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8 个；……最外层不超过8个。
电子层数 1 2 3 最外层电子数 元素分类
H
Li Na 1 Be Mg 2 金属元素 最外层电子数 一般< 4 易失电子 最外层电子数 一般≥ 4 易得电子 B Al 3 C Si 4 N P 5 O S 6 F Cl 7
随堂小练
1.判断下列化合物中氯元素化合价： HCl HClO HClO3 HClO4 Cl2 NaCl
(+1×1)+X+(-2×1)=0 X=+1 HCl和NaCl中氯元素化合价都是-1价，两者意义相同吗？
2.1998年中国十大科技成果之一合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意 图为 +31 2 8 18 3 ，氮原子的结构示意图为 +7 2 5 。则氮化镓的
5．化合价的应用 ⑴检验化学式的正误； ⑵根据化学式判断元素的化合价； ⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
例题解析
【例1】化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是
学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空： （1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。
最高正价元素 氧化物的化学式
2．原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例） ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 稀有气体元素
金属元素 非金属元素
最外层电子数 得失电子趋势
化学性质
8个（氦为2个） 稳定 相对稳定，不易得 失电子
一般少于4个 一般多于4个 易失去最外层电子 易得到电子 不稳定 不稳定
（2）请画出17号元素原子结构示意图
比较容易
，该元素在化学反应中
（填“得到”或“失去”）电子变成阴离子。
（3）下表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）。
17
答案：（1）门捷列夫
（2）得到
（3）Na2O（Na2O2）
解析：从元素周期表上可以看出，原子序数为17的元素为氯元素，它的核外电 子排布是最外层有7各电子，多于4个，在化学反应中易得电子形成阴离子。在 上表中最活泼的金属是Na，地壳中含量最多的元素是是O，它们形成的化合物 有Na2O（Na2O2）。同学们仔细观察，可以从上表中看出更多的信息。
2－ 素符号的右上角，如：Na+、Cl－、Mg2+、O 2+ 。
试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。 Ca表示钙元素显+2价 2－ （或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显－2价。 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带 2个单位的负电荷。
2．元素化合价的一般规律 ⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 ⑵在化合物中，金属元素为正价。 ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化 合时，非金属元素显正价。 ⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑸在单质中元素的化合价为零。
3．牢记常见元素的化合价
+1 +3 －2 钾、钠、氢、银 铝 氧 +2 －1 +2、+3 钡、镁、钙、锌 氯、氟 铁
4．常见根（原子团）的化合价 根的名称 离子符号 化合价 铵根 NH4+ +1 氢氧根 OH－ －1 硝酸根 NO3－ －1 硫酸根 SO42－ －2 碳酸根 CO32－ －2 磷酸根 PO43－ －3
He
Ne Ar 8 稀有气 非金属元素 体元素 等于8 （He 除外） 稳定 结构
结构特征
得失电子情况
形成的微粒 化 合 价 最 正 高 价 负 价 Na2O +1
易形成阳离子
+2 +3 +4 -4 MgO Al2O3 SiO2 +5 -3 P2O5
易形成阴离子
+6 -2 SO3 +7 -1 Cl2O7 零
① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数 ③ 阳离子：质子数＞核外电子数
二、化合价
1．元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、－1、－2…… 表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号 的区别，离子所带电荷符号用+、2+、 － 、2 － ……表示，标在元
化学式是
A Ga3N2
（
C
）
C GaN D Ga5N3
B Ga2N3
【例2】下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表1)氟元素的相对原子质量为 19.00
(2) C粒子属于 阴离子 X= 8 ；
，钙元素的原子序数为 20
；
（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，
(3)A.B.C.D中属于同种元素的粒子是 B和C (填序号，下同)； (4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似 B 。