[推荐学习]山东专用高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题13常见有机化合物的结构与性质练习
山东专用2021高考化学一轮复习第三篇第一部分11常见的有机化合物课件
35.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物,经干馏后分离出来。( )
提示:√。煤是复杂有机物和无机物的混合物,经干馏生成苯、甲苯、二甲苯
等有机化合物。
36.石油是混合物,经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物。 ( )
提示:×。石油及分馏产品都是混合物。
37.汽油与水互不相溶,可以用裂化汽油萃取溴水中的溴。
2.二氯甲烷有
和
两种结构。 ( )
提示:×。二氯甲烷为四面体结构,只有一种结构。
3.符合CnH2n+2通式的烃一定是烷烃,n值不同的烷烃一定互为同系物。( ) 提示:√。只有烷烃的通式符合CnH2n+2,其他烃的通式没有符合CnH2n+2的,故符合 CnH2n+2的一定是烷烃,n值不同的烷烃,结构相似,组成上相差1个或若干个CH2原 子团,一定互为同系物。
复习课件
山东专用2021高考化学一轮复习第三篇第一部分11常见的有机化合物课件
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11.常见的有机化合物
【一图理体系】
【易错再辨析】 (一)常见烃的结构与性质 1.1 mol CH4和1 mol Cl2发生取代反应生成的有机产物只有CH3Cl。( ) 提示:×。CH4和Cl2发生取代反应生成的有机产物为混合物。
()
提示:×。裂化汽油分子中含有碳碳双键,与溴发生加成反应,不能萃取溴水中
的溴。
38.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应。 ( ) 提示:×。聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应。 39.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料。 ( ) 提示:×。煤的气化和液化都是化学变化。
剂、着色剂等助剂所组成的,其主要成分是合成树脂。②塑料的基本性能主要
取决于合成树脂的本性,但添加剂也起着重要的作用。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习等值模拟(四).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟(四)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列说法正确的是()A．劣质奶粉中含有的双氰胺()属于无机物B．生活中食用的淀粉、植物油、蛋白质等都是高分子化合物C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D．铝有很强的抗腐蚀性，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物答案 C解析双氰胺属于有机物、植物油(油脂)不是高分子化合物，A、B均不正确；CaCO3比CaSO4的溶解度小，可以转化，C项正确；Al2O3是两性氧化物，既可溶于酸，又可溶于碱，Al单质也能与酸、碱反应，D项不正确。
2．下列物质的分类全部正确的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质答案 B解析NO2和水反应生成的是HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2，Na2O2不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2=====熔融电解Mg ＋Cl 2↑B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O ＋CO 2H 2CO 3H ＋＋HCO －3C ．石膏粉CaSO 4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)： CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 2－7：Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O答案 D解析 D 项电荷不守恒。
精选山东专用高考化学二轮复习考前三个月第二部分专题1有机化学知识归纳八练习
八、有机化学知识归纳1．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。
2．相对分子质量为28的有CO 、N 2、C 2H 4；相对分子质量为30的有NO 、C 2H 6、HCHO ；相对分子质量为44的有CO 2、N 2O 、C 3H 8、CH 3CHO ；相对分子质量为60的有：CH 3COOH 、HCOOCH 3、HOCH 2CHO 、CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3。
3．除去C 6H 6中的C 6H 5OH ，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。
4．除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液。
5．用燃烧法(李比希法)可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪测定。
测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。
6．官能团的推测方法(1)根据物质的性质或反应现象推断官能团 ①能使溴水褪色的有机物通常含有“”、 “—C≡C—”或“—CHO”。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有 “”、“—C≡C—”、“—CHO”或为苯的同系物。
③能发生加成反应的有机物通常含有“”、 “—C≡C—”、“—CHO”或苯环，其中苯环一般只能与H 2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H 2的有机物必含有“—OH”或“—COOH”。
⑥能与Na 2CO 3或NaHCO 3溶液反应放出CO 2或使石蕊溶液变红的有机物中必含有—COOH 。
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃；遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质；遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉；加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。
⑨遇FeCl 3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
高三化学山东所有知识点
高三化学山东所有知识点高三化学的学习是考验学生记忆力和理解能力的一门科目。
为了帮助同学们更好地复习和总结，本文将整理和概述山东高三化学的所有知识点。
第一章：无机化学1. 元素与周期表1. 元素的分类和性质2. 元素周期表的结构和特点2. 有机化学基础1. 烃类：饱和烃、不饱和烃2. 卤代烃、醇和醚的结构与性质3. 酸碱和盐1. 酸碱的定义和性质2. 一些常见酸碱的应用和实验室操作3. 盐的命名和制备方法4. 高中化学实验1. 化学实验的基本操作和安全注意事项2. 实验中常见的鉴别试剂和反应第二章：化学反应1. 化学方程式1. 化学反应的基本符号和表示2. 化学平衡定律及其应用2. 酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的类型和特征2. 酸碱中和反应的计算和应用3. 氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和原理2. 常见氧化还原反应的应用第三章：化学能与化学动力学1. 化学能1. 燃烧与热效应2. 化学能的计算和应用2. 化学动力学1. 反应速率和速率方程2. 影响反应速率的因素第四章：结构与性质1. 分子与晶体结构1. 分子的构成和化学键的性质2. 晶体的构造和性质2. 有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的命名和结构2. 有机化合物的性质和应用3. 有机化合物的合成和反应第五章：化学的应用1. 燃料和能源转化1. 燃烧和氧化反应的应用2. 能源转化和利用的化学原理2. 化学肥料与农药1. 化学肥料的成分和作用机理2. 农药的分类和应用3. 电化学与蓄电池1. 电化学反应的基本原理2. 蓄电池的工作原理和应用4. 合成材料与环境保护1. 塑料和纤维材料的制备和应用2. 环境保护与污染治理的化学方法通过对山东高三化学的知识点进行概述和分类，我们可以更好地理解和掌握这门学科。
希望同学们能够认真学习和复习，取得优异的成绩！。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题七 热点题空10 官能团及常见有机物名称
热点题空10 官能团及常见有机物名称1．常见官能团的名称与结构官能团结构有机化合物举例碳碳双键3-甲基-1-丁烯碳碳三键—C ≡C—CH 3—C ≡C—CH 32-丁炔碳卤键(X 表示Cl 、Br 等)CH 3CH 2Br溴乙烷醇羟基—OH丙三醇(甘油)酚羟基—OH萘酚醛基苯甲醛酮羰基环己酮羧基乙二酸(草酸)酯基HCOOCH 2CH 3甲酸乙酯醚键CH 3CH 2—O—CH 2CH 3乙醚2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题七 热点题空10 官能团及常见有机物名称-苯甲醚硝基—NO2硝基苯氨基—NH2H2N—CH2—CH2—NH21,2-乙二胺酰胺基乙酰胺注意 (1)规范表达——名称不能出现错别字，羧基不能写成“酸基”，酯基不能写成“脂基”，碳碳双键不能只写“双键”。
(2)醚键与酯基的区别、酮羰基的辨认。
2．弄清系统命名法中四种字的含义(1)烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团。
(2)二、三、四……指相同取代基或官能团的个数。
(3)1、2、3……指官能团或取代基的位置。
(4)甲、乙、丙、丁……指主链碳原子个数分别为1、2、3、4……3．含苯环的有机物命名(1)苯的同系物、卤代苯、硝基取代物等，一般苯环作母体。
(2)含有其他官能团的芳香族化合物，一般苯环作取代基。
4．多官能团物质的命名命名含有多个不同官能团化合物的关键在于要选择优先的官能团作为母体。
官能团作为母体的优先顺序为(以“>”表示优先)羧酸>酯>醛>酮>醇>烯。
如名称为甲基丙烯酸甲酯。
1．写出下列各物质中所有官能团的名称。
(1)CH2OH(CHOH)4CHO：_____________________________________________________。
(2)：__________________________________________________。
(3)：____________________________________________________________。
山东省高中学业水平考试化学知识点汇总
山东省高中化学学业水平测试知识点汇编专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物 物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移得失或者偏移 特征：化合价的改变判断氧化还原反应的依据 概念：升化合价---失电子---氧氧化反应------还还原剂 降化合价--- 得电子---还氧化反应------ 氧还原剂 表示方法：单线桥 双线桥2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数;用NA 表示; 约为3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量;符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶 ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小nm <10-910-9～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH CaOH2 BaOH 2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物;如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加BaNO32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==FeSCN3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子A Z X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：1生成难溶物 2生成挥发性的物质3生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式⑶.删⑷.查电荷守衡,原子个数守恒离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体;2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和非金属如H2反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有白雾产生;3和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存的新制氯水含、、、、、、 ,久置氯水主要成分为 ;4与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液漂白粉制取原理的反应方程式是 ;漂白粉的成分是有效成分是 ;漂白粉发生作用的是 ;3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl浓 MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气; 4．溴、碘的提取 1 2KI + C12 ==2KCl + I2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I2 3 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液碱性;化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ , 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑;⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3充分加热 Na2CO3溶液NaHCO3 NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法;加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠;专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质1物理性质银白色金属固体,密度cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性2化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 唯一的一个④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2SO43+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==离子方程式Al2O3+2OH-==OH3 两性氢氧化物与酸反应AlOH3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应AlOH3+NaOH==离子反应: AlOH3+OH-==受热分解 2AlOH3 Al2O3+3H2OAlOH3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== AlOH3↓ +3 NH4Cl离子方程：Al3++ 3NH3·H2O== AlOH3↓+3 NH4 +4．明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是因为Al3++3H2O==AlOH3+3H+ ,因此明矾常用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉 ;实验室制取用氨水５．转化关系 HCl AlCl3 AlOH3Al2O3 电解Al NaOHNaOHNaAlO2二、铁及其化合物1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性 , 能被磁铁吸引2．铁的化学性质①与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS③与水反应 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑①与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu３．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O４．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==FeOH3↓+3NaCl与酸反应： FeOH3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe OH3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备: FeCl２ +２NaOH==FeOH２↓+２NaCl与酸反应： FeOH２+２HCl==２ Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４FeOH２+ O2+２H2O ==４FeOH3８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层 ９．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl 2Fe Fe Cl 2 金属防腐的方法 2.改变内部结构Cl 2 FeCl 33. 电化学保护法 三、硅及其化合物1．SiO 2化学性质： 不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸除HF 反应SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O 玻璃瓶不能装HF 酸 ②与碱性氧化物反应SiO 2+CaO==CaSiO 3③与碱反应SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H2O 实验室装NaOH 的试剂瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以SiO 2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料 2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体; SiO 2+2C==2CO↑+Si 粗硅 Si+2Cl 2==SiCl42 SiCl 4+2H 2===Si+4HCl专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大;2、化学性质1与水反应 SO 2+H 2O==H 2SO 3 可逆反应 H 2SO 3的不稳定性2H 2SO 3 +O2==2H 2SO 4 2还原性 2SO 2+O 2 2SO 33漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定 暂时性漂白 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH 〈 正常性雨水PH 值大约为6 ,水中溶解有CO 2 硫酸性酸雨的形成原因： SO 2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧;次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO 2 温室效应：CO 2 光化学烟雾：NO 2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH 3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸原理：1硫磺与氧气反应生成SO 2 S+O 2==SO 2 2SO 2与氧气反应生成SO 3 2SO 2+O 2 2SO 3 3SO 3转化为硫酸 SO 3+H 2O==H 2SO 4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH 3⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去;再用大量的水冲洗 3浓硫酸的强氧化性 与铜反应：2H 2SO 4浓+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应：C+2H 2SO 4浓 SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化O 2 O 2 H 2O NaOHO2BaCl 2SSO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4H 2SO 3 BaSO 4三、氮氧化合物的产生及转化 1、N 22、氨气的性质唯一显碱性的气体 （1） 与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3·H 2O 不稳定,受热分解为氨气和水 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH-NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O氨水中有 分子：NH 3 H 2O NH 3·H 2O 离子：NH 4+OH -少量H +氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2氨可以与酸硫酸,硝酸,盐酸反应生成盐 NH 3+HCl==NH 4Cl 白烟 NH 3+HNO 3===NH 4 NO 3白烟 NH 3+H +==NH 4+3、铵盐 铵盐易溶解于水 1受热易分解 NH 4ClNH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2铵盐与碱反应放出氨气用于实验室制氨气及NH 4+的检验 NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2O★NH 4+检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质 工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O2NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O 2=== 2NO 2 3用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3+NO性质：Cu + 4HNO 3浓=== CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O 3Cu + 8HNO 3稀==CuNO32+2NO↑+4H 2OC+ 4HNO 3浓=== CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O化学2专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称; 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2 个；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2个电子; 另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3．1～18号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化 除1、2号元素外,最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 2随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径 减小 ,如：Na Mg Al Si P S Cl ；C N O F 3随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加,最低负价的绝对值逐渐减小NH 3 N 2 NONO 2 HNO 3NH 4NO 3元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 ; 4随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期,从左到右 元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na ＞Mg ＞Al金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl ＞S ＞P ＞Si, 5①元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越 强,反之也如此; 金属性：Na ＞Mg ＞Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH > MgOH 2> AlOH 3;②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越 强 ,反之也如此;非金属性：Si <P< S< Cl,H 3PO 4是 弱 酸,H 2SO 4是 强 酸, HClO 4是最强酸；H 3PO 4 <H 2SO 4<HClO 4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH 4<PH 3<H 2S<HCl 5．元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6 1结构 不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA族 副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体 2周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右,原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7F 、O 无正价,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;每一主族从上到下右,原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ,非金属性逐渐减弱; 6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属 活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 用电子式表示下列物质的形成过程：（1） HCl ： 2NaCl ： 8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称 C 4H 10 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 3 异丁烷正丁烷 CH 3 CH 3专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量, 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为 tcV∆∆=单位 moL/L·s 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质主要 2外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应,增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响;含有离子键的一定是离子化合物二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行;可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物; 例如：Cl 2+H 2OHCl+HClO 2Fe 3++2I-2Fe 2++I 22、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不在变化的状态 特征：动：动态平衡 V 正≠0, V 逆≠0 等：V 正=V 逆定：各组分的浓度保持不变不是相等,也不能某种比例 变；条件改变,平衡发生移动 三、化学反应中的能量1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO2-、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差;四、化学能与电能的转化 原电池定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极 电极反应 锌--铜原电池 负极： Zn-2e==Zn 2+正极： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4 二、甲烷1、结构：分子式：CH 4 结构式：正四面体甲烷三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下,性质稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应 CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照CCl 4+ HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式6个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水 3、化学性质 1氧化性 ①可燃性现象：火焰较明亮,有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2加成反应有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH 3加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物;这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯4、用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、苯 1结构 2物理性质无色有特殊气味的液体,熔点℃沸点℃,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 3化学性质 ①氧化性 a ．燃烧2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②取代反应 硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 五、乙醇 1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质1氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O 断1 、3键 2与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑3、用途：燃料、溶剂、原料,75%体积分数的酒精是消毒剂 六、乙酸 1、结构分子式：C 2H 4O 2, 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质 1酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H+酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应★CH 3CH 2OH+CH 3COOH−→−∆催化剂CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味 （2） 吸收挥发出来的乙醇 3降低乙酸乙脂的溶解度 总结：七、酯 油脂酯的结构：RCOOR′油：植物油 液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类 1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6CH 3CH 2OH乙醇CH 3CHO 乙醛CH 3COOH 乙酸CH 2BrCH 2Br --CH 2—CH 2-n - 聚乙烯 CH 3COOCH 2CH 3 乙酸乙酯CH 2=CH 2乙烯糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素C 6H 10O 5n2、性质葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 光亮的银镜 与新制CuOH 2反应 红色沉淀 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2OC 6H 12O 6−−→−催化剂2C 2H 5OH+2CO 2↑ 淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H 、O 、N 等,有的有S 、P2、性质1蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大2★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出 3★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：。
高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题1 物质的组成、分类及化学用语练习(2021年最新整理)
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物质的组成、分类及化学用语最新考纲展示 1.物质的组成、性质和分类：(1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义;（2）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;(3）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（4)了解胶体是一种常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。
2。
化学用语：(1）掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；（2)掌握常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式），或根据化学式判断化合价；(3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
基础回扣1．下列变化中属于化学变化的是________.①煤的干馏②蒸馏③橡胶的老化④煤的气化⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I答案①③④⑥⑦⑨2．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”（1）物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( )（2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成( )(3）在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化（）（4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化（）(5）化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化（）(6）铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应,还属于氧化还原反应( )（7)氢氧根离子的电子式：［错误!错误!错误!H]－（）(8)乙烯的结构简式：CH2CH2( ）（9）明矾的化学式：Al2(SO4)3·12H2O( )（10)PM2。
山东省青岛市高三有机化学二轮复习ppt 人教课标版
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读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
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常见有机化合物的结构与性质最新考纲展示 1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解甲烷、乙烯、苯等烃类物质的主要性质及在化工生产中的重要作用。
3.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
4.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
5.有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；(2)了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构； (3)了解有机化合物存在异构现象，能判断和书写简单有机化合物的同分异构体；(4)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物；(5)能列举事实说明有机物分子中基团之间存在相互影响。
6.烃及其衍生物的性质与应用：(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异；(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用；(3)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构、性质以及它们的相互联系。
基础回扣1．我国已启动的“西气东输”工程， (1)其中的“气”是指________气。
(2)其主要成分的分子式是________，电子式为______________________________________， 结构式为________。
(3)分子里各原子的空间分布呈________结构。
(4)最适合于表示分子空间构型的模型是___________________________________________。
(5)其主要成分与Cl 2在光照条件下的反应属于________(填反应类型)，可能生成的有机产物分别是__________、________、________、________。
答案 (1)天然 (2)CH 4(3)正四面体 (4)球棍模型(5)取代反应 CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 42．乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯＋A ―→CH 3CH 2OH 请回答下列问题：(1)已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物A 的化学式为________。
(2)B 是上述反应的重要产物，按如下关系转化：B ――→＋O 2C ――→＋O 2D ――→＋B E ，E 是B 与D 发生取代反应的产物，则B→C，D→E 的反应方程式为_____________________________________。
答案 (1)H 2O(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 、CH3CH2OH＋CH3COOH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O3．按要求回答下列问题。
(1)写出下列有机物的名称①______________________________________________________________ __________；②____________________________________________________________ ____________。
(2)写出下列物质的化学式：①____________________________________________________________________；②____________________________________________________________________ ____。
(3)有机物中①含有的官能团分别为________________；②1 mol该有机物最多能消耗________mol NaOH。
答案(1)①1,2二溴丙烷②苯甲醇(2)①C4H8O ②C9H6O2(3)①醛基、羟基、酯基、碳碳双键②14．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)实验室收集甲烷可以用排水法收集( )(2)乙烯的结构简式为CH2CH2( )(3)甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应( )(4)用苯可以萃取溴水中的溴( )(5)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气( )(6)乙醇、乙酸与Na反应生成氢气的速率相等( )(7)可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸( )(8)可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸( )(9)可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇与乙酸( )(10)淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体( )(11)油脂可分为油和脂肪，属于酯类，不能使溴水褪色( )答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√(8)√(9)√(10)×(11)×题型1 常见有机物的性质1．高考真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3(×)(2014·北京理综，10C)解析乙酸可与碳酸钠溶液反应放出气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，可以区分。
(2)油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同(×)(2014·北京理综，10D)解析油脂在酸性条件下水解生成甘油和脂肪酸，而在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同。
(3)磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸(×)(2014·广东理综，7D)解析蛋白质在催化剂作用下才能水解成氨基酸，煮沸会引起蛋白质变性，并不能发生彻底的水解反应。
(4)乙烯可作水果的催熟剂(√)(2014·四川理综，1A)(5)福尔马林可作食品的保鲜剂(×)(2014·四川理综，1C)解析福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品保鲜剂。
(6)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸(×)(2014·大纲全国卷，8B)解析NaOH能与乙酸乙酯反应，不能用NaOH溶液，一般用饱和Na2CO3溶液。
(7)酯类物质是形成水果香味的主要成分(√)(2013·广东理综，7B)解析水果有香味主要是酯类物质造成的，正确。
(8)聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应(×)(2013·山东理综，7A)解析塑料的老化是指塑料长时间受日光照射，被氧气氧化，聚乙烯中不含双键不能发生加成反应，错误。
2．(2014·福建理综，7)下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯答案 C解析A项正确，纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精；B 项正确，乙烯与水在一定条件下通过加成反应可生成乙醇；C项错误，乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，二者的分子式不同，不是同分异构体；D项正确，乙醇和乙酸通过取代反应(酯化反应)生成乙酸乙酯。
3．(2014·海南，7改编)下列有关物质水解的说法不正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油答案 C解析A项，蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，正确；B项，淀粉在酸的催化作用下，能发生水解，淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精(淀粉不完全水解的产物)，糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，正确；C项，纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，错误；D项，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油，在碱性条件下完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，正确。
熟记常见有机物的性质(一)常见有机物的性质及应用1．下列关于有机物的说法正确的是( )A．用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4B．“西气东输”中的“气”指的是煤气C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可使酸性KMnO4溶液褪色D．石油裂化主要得到乙烯答案 A解析A项中乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH4则不能；B项中“西气东输”中的“气”是天然气；C项中聚乙烯分子中不含，不能使酸性KMnO4溶液褪色；D项中石油裂化的目的是提高汽油的产量。
2．下列有关常见有机物的叙述正确的是( )A．乙醇在一定条件下可以转化为乙醛、乙酸乙酯或CO2B．(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液和福尔马林都可使蛋白质变性C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化答案 A解析乙醇催化氧化可得乙醛，乙醇与乙酸酯化可得乙酸乙酯，燃烧可得CO2，A项正确；(NH4)2SO4可使蛋白质发生盐析，B项错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；石油分馏是物理变化，D项错误。
3．下列关于有机物的认识正确的是( )A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解B．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同C．只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D．乙烯和乙醇完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1∶1答案 C解析葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错误；棉花的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项错误；常温下，乙酸能够溶解氢氧化铜，加热条件下葡萄糖能够与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，淀粉与新制氢氧化铜不反应，C项正确；乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为2∶3，D项错误。
(二)常见有机物与反应类型的关系4．与CH2===CH2―→CH2BrCH2Br属于同一反应类型的是( )A．CH3CHO―→C2H5OHB．C2H5OH―→CH2===CH2C．D．CH3COOH―→CH3COOC2H5答案 A解析该题考查有机反应类型。
题干中提供的有机反应为加成反应，选项A的反应物中含有醛基，生成物中含有羟基，故是醛基与氢气发生的加成反应，正确；选项B的反应物中含有羟基，生成物中含有碳碳双键，故发生的是消去反应，错误；选项C是苯环上的氢原子被硝基取代的反应，错误；选项D中是乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应或取代反应，错误。
5．下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是( )A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、糖都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应生成的乙酸乙酯小于1 mol答案 B解析乙烯分子的碳碳键为双键，而苯分子中的碳碳键则是介于单键与双键之间的特殊的化学键，二者都能发生加成反应，A正确；单糖不能水解，故B错；苯环上的氢原子、乙醇中的羟基及羟基氢原子、乙酸中羧基上的氢原子都能在适当的条件下发生取代反应，C正确；酯化反应是可逆反应，故D正确。